第九单元溶液专题练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

溶液 专题练习 一、选择题 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 2．下列溶液仍然是饱和溶液的是（    ） A．饱和石灰水降温 B．饱和石灰水表面结了一层膜 C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D．向饱和蔗糖水里加水 3．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 4．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是 A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油 C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 5．关于溶液和乳化的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色的 C．可以用汽油乳化衣服上油污 D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质 6．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C．t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 9．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 10．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 11．识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系： 二、填空与简答 12．小岗分别试用以下方法清洗餐具： a.只用冷水 b.只用热水 c.在冷水中加入几滴洗涤剂  d.在热水中加入几滴洗涤剂 (1)上述方法中清洗餐具最干净的是 (填序号)。 (2)以上对比实验说明温度越 (填“高”或“低”)洗涤效果越好。 (3)用下列选项填空： A．反应    B．溶解      C．乳化         D．过滤 ①洗涤剂对油污有 作用。 ②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以 油污。 13．晓晨同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学知识进行回答： (1)①食用油，②食盐、③面酱，④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 （填序号）。 (2)烹煮番茄汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 （填“均一”或“稳定”）性。 (3)烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻松地洗掉，这是因为洗洁精具有 作用。 14．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 (1)在水（密度为）中溶解一定量固体的操作如下图所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答下列问题。 ①、、中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 （填字母）。 ②当 时，中恰好没有固体剩余。 ③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为 。 (2)现用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①主要的实验步骤是：计算、 、 、装瓶保存。 ②整个配制过程中不需要的实验仪器是 （填下图的仪器字母）。 ③量取所需水的体积时应选用 （填“10”“50”或“100”）的计量仪器。在量取水的体积时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 15．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 三、计算题 16．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 17．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石(石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水)，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算： (1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为 g。 (2)求该石灰石的纯度。 (3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 18．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中，分两次加入粗锌粒(其中的杂质不反应也不溶解)，充分反应后，有关数据如下表所示，请计算： 实验次数 第一次 第二次 粗锌粒质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 114.6 129.4 (1)共生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 试卷第4页，共7页 试卷第5页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 2．C 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误； B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确； D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误。 故选C。 3．B 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 4．D 【详解】A、氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水，说明气体的溶解性与气体自身性质有关，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油，说明气体的溶解性与溶剂的种类有关，不符合题意； C、打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； D、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，说明气体的溶解度随温度升高而减小，符合题意。 故选：D。 5．A 【详解】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、汽油可去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选A。 6．A 【详解】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误； B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确； C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确； D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。 故选A。 7．B 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 8．C 【详解】A、由曲线图可知：t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，故A错误，不符合题意； B、提纯溶解度受温度影响较大的固体用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，提纯溶解度受温度影响较小的固体用蒸发结晶的方法，故乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：t2°C时，乙的溶解度为50g，故每100g水最多溶解50g乙，故将55g乙加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为50g+100g=150g，故C正确，符合题意； D、将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙有固体析出仍为饱和溶液，饱和溶液比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度，溶解度大的溶质质量分数大，故乙＞甲，丙溶液变化后为不饱和溶液，其溶质、溶剂、溶液的质量均不变，故溶质质量分数也不变，故降温后丙溶液的溶质质量分数可以用降温前的溶解度比较，故为乙>甲＞丙，故D错误，不符合题意。 故选：C。 9．A 【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 10．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 11．D 【详解】A、由图1可知，t1℃时KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，如向两杯等质量100g的水中分别加入5g的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，t2℃时溶解度硝酸钾大于氯化钠，则等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂水的质量较多。降温后两物质溶解度下降，都有溶质析出，得到的溶液仍然是饱和溶液。因为t1℃时两物质溶解度相等，所以溶剂较多的溶液中溶解的物质更多，所以降温后的溶液中溶质的质量关系为m（KNO3）＜m(NaCl)，符合题意。 故选D。 12．(1)d (2)高 (3) 乳化/C 溶解/B 【详解】（1）油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉．所以方法a、b清洗效果很差；使用冷水滴加几滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想．所以方法c还不是效果最好的方法；d方法，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加几滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底．所以，在以上四种方法中，d方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净，故选d。 （2）以上对比实验说明温度越高涤效果越好。 （3）①洗涤剂对油污有乳化作用； ②汽油属于有机溶剂，汽油可以溶解油污。 13．(1)②④ (2)均一 (3)乳化 【详解】（1）①食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液； ②食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液； ③面酱与足量水混合后，形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液； ④白醋能溶于水，形成均一、稳定的溶液。 故填：②④； （2）烹煮番茄汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，各部分咸味相同； （3）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故能洗掉锅上的油污。 14．(1) A 的溶解度受温度影响较大 (2) 称量 溶解 、、 50 偏大 【详解】（1）①时，硝酸钾的溶解度=31.6g，故该温度下50mL水中最多可以溶解15.8g，A中加入10g硝酸钾，故A一定为不饱和溶液； B烧杯中加入硝酸钾的质量未知，C烧杯中溶液温度未知，无法判断溶液是否饱和，B烧杯中有固体剩余，一定是饱和溶液； 故、、中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A； ②时，硝酸钾的溶解度=31.6g，故该温度下50mL水中最多可以溶解15.8g，A中加入10g硝酸钾，若B中x=15.8-10=5.8时，中恰好没有固体剩余； ③的溶解度受温度影响较大，故硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法； （2）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存； ②整个过程需要使用的仪器为A药匙、G天平、B烧杯、E玻璃棒、D量筒、I胶头滴管，故整个配制过程中不需要的实验仪器是C酒精灯、F漏斗、H蒸发皿，故填CFH； ③配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是：=45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取； 在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大。 15．(1)C (2) 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲 【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故C正确； 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，溶解度越大，溶质的质量分数越大，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲； ③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 16．(1)3.2g (2)解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 则此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5.44%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为； （2）计算过程见答案。 17．(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得 则该石灰石的纯度为 答：该石灰石的纯度为80%。 (3)解：设反应后溶液中溶质的质量为。 解得 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g，故填：4.4； （2）详见答案； （3）详见答案。 18．(1)0.6 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数是x x=29.4% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，杂质不反应也不溶解，随着反应的进行，不断产生氢气，烧杯中物质总质量不断减小。根据表格信息，第一次加入15g粗锌粒，产生的氢气质量为，第二次加入15g粗锌粒，产生的氢气质量为，说明第一次加入的粗锌粒完全反应，且15g粗锌粒能反应生成0.4g氢气，第二次加入的粗锌粒有剩余，则稀硫酸完全反应，共生成氢气的质量为0.6g。 （2）根据（1）的分析，100g稀硫酸反应生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出所用稀硫酸的溶质质量分数，详见答案。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$