精品解析：江苏省镇江市实验学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级期中试卷·化学 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 冰红茶 B. 冷空气 C. 蒸馏水 D. 加碘盐 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁钉生锈 B. 冰雪消融 C. 花香袭人 D. 酒精挥发 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用金刚石切割玻璃 C. 用活性炭吸附色素 D. 用铜制作电线电缆 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 6. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 带电微粒 质子、中子、阴离子 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 氧化反应 呼吸、燃烧、水蒸发 D 可加热仪器 试管、烧杯、燃烧匙 A. A B. B C. C D. D 7. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取氯化钠 B. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 C. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 9. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氯元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 氮元素质量分数： 10. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 铝与氧气反应： B. 氯酸钾受热分解： C. 酒精（）完全燃烧： D. 实验室制取氨气： 11. 电解饱和氯化钠溶液的符号表达式：。有刺激性气味，有剧毒。下列说法中不正确的是 A. 可能是单质 B. 可由海水蒸发、精制获得 C. 点燃前一定要检验其纯度 D. 闻到气味说明分子在不断运动 12. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子核外共有80个电子 C. 汞元素的相对原子质量为 D. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 13. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②中丙与丁的分子个数比为 C. 甲物质比丙物质多1个氮原子 D. 丁中、、、的质量比为 14. 无水硫酸铜遇水变蓝。利用下图装置研究碳酸氢铵的性质。下列说法不正确的是 A. 充分加热后，装置①中无固体剩余 B. 装置②用于检验反应是否生成 C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有 D. 将装置③中的澄清石灰水换成酚酞溶液，溶液会由红色变成无色 15. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 16. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，观察现象 B 检验是否混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 C 证明面粉中含有碳元素 取样，加入燃烧匙中进行加热，观察现象 D 比较呼出气体和空气中的含量 分别伸入带火星的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 17. 下图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的间隔变小 B. 转化②说明燃烧不一定需要 C. 转化③为化合反应 D. 转化④中太阳能转化为化学能 18. 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是 A. 积碳反应为： B. 为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量 C. 生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 D. 图2中温度高于时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 19. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为 20. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）相对分子质量最小的氧化物______； （3）2个铁离子______； （4）缺______元素会导致成年人骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气B.氖气C.稀盐酸D.氢氧化钠E.酒精F.石墨G.氯化钠H.碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是______； （2）可作厨房调味品的是______； （3）用于生产铅笔芯的是______； （4）可用作农业化肥的是______； （5）作霓虹灯填充气的是______； （6）可作实验室燃料的是______。 23. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用下图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。实验中______（选填“”或“”）管连接的是电源正极。当正极产生的气体具有______（选填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）实验时需在水中加入适量增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 溶液浓度 管气体体积 电解时间 A 20℃ B 20℃ C 30°C D 30°C ①比较实验和，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验的电解时间“”可能是______（填字母）。 a. b. c. d. ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在、溶液浓度为的条件下，将电压改为，______，然后与实验作比较。 （3）能否用其它物质代替？分别向水中加入少量、、，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 加入物质 管内位置 第一组 第二组 第三组 管电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 资料：氯气（）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ①第二组实验中，管电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 24. 过氧化钙（）常用于鱼类长途运输的增氧剂，制备流程如下。 （1）溶液应选用______（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用为______。 （3）已知：转化反应为，难溶于水，其中的“”称为结晶水，加热时易分解失去。过滤后需进行洗涤、烘干，结合图1（持续加热时剩余固体的质量与温度升高变化的关系）判断：烘干得到需控制温度在______（填温度范围）。 （4）进行图2实验，向固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀。 Ⅰ、对所得含物质进行猜想：①碳酸钙；②氢氧化钙。请作出判断并说明理由______。 Ⅱ、写出与反应的符号表达式______。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用发生装置制取，反应的符号表达式为______。收集一瓶并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装置______（选填“”、“”或“”）收集。 （3）用双氧水和二氧化锰制取，反应的符号表达式为______。为获得稳定的气流，应选用的发生装置是______（选填序号）。可选装置收集，理由是______。 （4）实验室加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小。若用装置收集，氨气应从______（选填“”或“”）端通入。 （5）除二氧化锰外，还有多种物质能作双氧水分解的催化剂。兴趣小组作如下探究。 ①用铂丝代替作催化剂。下图中装置可通过铂丝的上下移动控制，若制备过程中产生过快，则安全管中的现象是______，此时应将铂丝抽离双氧水溶液。 ②用坩埚钳夹光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（氧化铜）后，迅速插入双氧水溶液中，迅速产生大量气泡。结论：氧化铜可以加快双氧水分解。有同学提出异议，原因是双氧水分解速率加快，还有可能与______有关。 26. 以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。 实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。 （1）转化①的符号表达式为______。 （2）转化①、②中锌元素的化合价升高的为______（选填序号）。 实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌[]。实验过程如下。 （3）“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是______。 （4）一定条件下，溶液和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件是温度为______和溶液______。 （5）实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成、和。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过下图的______（选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【数据】实验测得浓增重，碱石灰增重。 【结论】 （6）该碱式碳酸锌的化学式为______。 27. 现有一包固体粉末，可能含有粉、、粉、、（小苏打）中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体用磁铁吸引，无固体被吸引，则原固体中一定不含______。 （2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含______。 （3）取（2）中滤液，加入适量白醋，产生大量气体，则原固体中一定含有______。 （4）取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有______。 （5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中______（选填“一定”、“一定不”或“可能”）含有粉。 28. 从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、对古代铜制品的认识 图为汉代彩绘雁鱼青铜釭灯，体现了我国古代劳动人民的智慧，而欧洲直到15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。 （1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是______。 （3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，由铜与空气中的______、______和水等物质反应生成。碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，反应的符号表达式为______。 （4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图所示。无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是______。 二、制备碱式碳酸铜 （5）工业上用废铜屑、空气与稀硫酸（）在条件下制备，下图是模拟工业制备的装置。 ①实验时将废铜屑研磨成粉末的目的是______。 ②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施具有的优点是______（选填序号）。 A.能加快反应速率 B.避免杂质气体干扰实验 ③反应的符号表达式为______。 （6）以为原料制备碱式碳酸铜的过程如下： 资料：“沉淀”发生反应为：。 ①烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为______（用反应的符号表达式填空）。 ②若所得产品的产率（产率=）偏低，其可能的原因为______（选填序号）。 a.原料未完全反应 b.过滤时滤纸破损 c.产品未洗涤干净 三、测定碱式碳酸铜样品纯度 准确称取此碱式碳酸铜样品（含少量黑色物质），控制温度加热至固体全部变成黑色，过程中共产生水。 （7）该样品的纯度为______（精确到）。 （8）将所得黑色固体高温加热至全部变成红色，称量其质量为，则该红色固体的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中试卷·化学 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 冰红茶 B. 冷空气 C. 蒸馏水 D. 加碘盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰红茶由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、冷空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠等，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁钉生锈 B. 冰雪消融 C. 花香袭人 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； B、冰雪消融，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、花香袭人，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用金刚石切割玻璃 C. 用活性炭吸附色素 D. 用铜制作电线电缆 【答案】A 【解析】 【详解】A、用镁粉制作照明弹，利用了镁燃烧发出耀眼白光，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； B、用金刚石切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用活性炭吸附色素，利用了活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用铜制作电线电缆，利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：A。 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； 【详解】A、FeSO4是由铁、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C符合题意； D、Fe(OH)SO4是由铁、硫、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选：C。 5. 下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】分解反应的特点为“一变多”，只有C符合； A、B、D反应物都有两种，不符合分解反应的特点； 故选C。 6. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 带电微粒 质子、中子、阴离子 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 氧化反应 呼吸、燃烧、水蒸发 D 可加热仪器 试管、烧杯、燃烧匙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子、阴离子带电，但中子不带电，该选项归类不正确； B、氢气、天然气为可燃性气体，氧气不可燃，该选项归类不正确； C、呼吸、燃烧属于氧化反应，但水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项归类不正确； D、试管、烧杯、燃烧匙均为可加热仪器，该选项归类正确。 故选D。 7. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 8. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取氯化钠 B. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 C. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取氯化钠，说法错误，不符合题意； B、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，不能对自来水进行杀菌消毒，说法错误，不符合题意； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，故燃着的木条在氮气、二氧化碳中均熄灭，不能鉴别氮气、二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氯元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 氮元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低的顺序是O、Si、Al、Fe，选项错误； B、ClO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则其中氯元素的化合价为+4价，CaCl2中钙元素显+2价，则氯元素的化合价为-1，HClO2中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中氯元素的化合价为+3价，则三种物质中，氯元素的化合价由大到小的顺序是ClO2、HClO2、CaCl2，选项错误； C、空气中物质体积含量氮气约占78%、氧气约占21%，稀有气体约占0.94%（氦气属于稀有气体），则空气中几种物质的含量由高到低的顺序是N2、O2、He，选项错误； D、N2O中氮元素的质量分数为，NO中氮元素的质量分数为，HNO3中氮元素的质量分数为，则三种物质中氮元素的质量分数由大到小的顺序是N2O、NO、HNO3，选项正确； 故选D。 10. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 铝与氧气反应： B. 氯酸钾受热分解： C. 酒精（）完全燃烧： D. 实验室制取氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，符号表达式为，书写错误，不符合题意； B、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为，书写正确，符合题意； C、酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为，书写错误，不符合题意； D、实验室制氨气的原理是氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，符号表达式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 11. 电解饱和氯化钠溶液的符号表达式：。有刺激性气味，有剧毒。下列说法中不正确的是 A. 可能是单质 B. 可由海水蒸发、精制获得 C. 点燃前一定要检验其纯度 D. 闻到气味说明分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，反应后有氢元素、氯元素，则X中至少含有钠元素和氧元素，即X不可能是单质，故A符合题意； B、海水中含有大量的NaCl，NaCl可由海水蒸发、精制获得，故B不符合题意； C、为防止发生爆炸，点燃H2前一定要检验其纯度，故C不符合题意； D、Cl2分子在不断地运动，向四周扩散，从而使人们能够闻到，故D不符合题意。 故选A。 12. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子核外共有80个电子 C. 汞元素的相对原子质量为 D. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞元素属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故汞原子核外共有80个电子，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.6，说法错误，不符合题意； D、体温计内汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②中丙与丁的分子个数比为 C. 甲物质比丙物质多1个氮原子 D. 丁中、、、的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，则转化①中原子种类、个数均不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，丙为氨气、丁为尿素（）、戊为水，则转化②为氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，则转化②中丙与丁的分子个数比为2:1，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氮气、丙为氨气，一个氮分子比一个氨分子多1个氮原子、少3个氢原子，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，丁为尿素（），则丁中、、、的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 无水硫酸铜遇水变蓝。利用下图装置研究碳酸氢铵的性质。下列说法不正确的是 A. 充分加热后，装置①中无固体剩余 B. 装置②用于检验反应是否生成 C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有 D. 将装置③中的澄清石灰水换成酚酞溶液，溶液会由红色变成无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则充分加热后，装置①中无固体剩余，故A不符合题意； B、无水硫酸铜遇水变蓝，则装置②用于检验反应是否生成H2O，故B不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置③中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2，故C不符合题意； D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为，当二氧化碳和氨气同时通入酚酞溶液中时，二氧化碳与水反应生成碳酸，氨气溶于水形成氨水，碳酸和氨水反应生成碳酸铵，溶液呈弱碱性，因此酚酞溶液会变红，故D符合题意。 故选D。 15. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，能实现转化，不符合题意； B、细铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，不能实现转化，符合题意； C、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，能实现转化，不符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能实现转化，不符合题意。 故选：B。 16. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，观察现象 B 检验是否混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 C 证明面粉中含有碳元素 取样，加入燃烧匙中进行加热，观察现象 D 比较呼出气体和空气中的含量 分别伸入带火星的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂水能鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该方案能达到目的； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明一氧化碳中混有氢气，该方案能达到目的； C、面粉燃烧生成黑烟（碳颗粒），根据反应前后元素种类不变，则说明面粉中含有碳元素，该方案能达到目的； D、带火星的木条在呼出气体、空气中均不能复燃，则不能比较呼出气体和空气中氧气的含量，该方案不能达到目的。 故选D。 17. 下图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子间的间隔变小 B. 转化②说明燃烧不一定需要 C. 转化③为化合反应 D. 转化④中太阳能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①二氧化碳由气态变为固态，分子间间隔变小，说法正确，不符合题意； B、由图可知，转化②为二氧化碳与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，说明燃烧不一定需要氧气，说法正确，不符合题意； C、由图可知，转化③为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、氢气中含有碳元素、氧元素和氢元素，甲烷中含有碳元素和氢元素，说明该反应还会生成含有氧元素的物质，则该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，符合题意； D、由图可知，转化④为二氧化碳与水在光照、叶绿素的作用下反应生成氧气，该过程中太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。 故选：C。 18. 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是 A. 积碳反应为： B. 为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量 C. 生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 D. 图2中温度高于时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，积碳反应为甲烷在催化剂作用下反应生成氢气和碳，反应的符号表达式为，故A不符合题意； B、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故B不符合题意； C、生产中催化剂的催化效果降低，可能是反应生成的积碳过多，附着在催化剂的表面，阻止催化剂与反应物接触，故C符合题意； D、图2中温度高于600℃时积碳量减少，原因是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D不符合题意。 故选C。 19. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①取一块金属钠，用小刀切下一小块，说明钠的硬度小，说法正确，不符合题意； B、实验②将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小，说明钠的熔点低且其与水反应放热，说法正确，不符合题意； C、实验③收集实验②中产生的气体，点燃，发出爆鸣声，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物钠、水中含有钠元素、氢元素和氧元素，不含有碳元素，则生成的气体不可能是一氧化碳，可能是具有可燃性的氢气，说法错误，符合题意； D、实验④取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，即，说法正确，不符合题意。 故选：C。 20. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则NaOH中钠元素的质量=生成物碳酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量，即，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含有钠、氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，则还缺少含有氢元素的物质，即溶液中的水也参与反应，则第二次通入CO2发生的反应为：碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的符号表达式为，故B错误； C、碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸氢钠的质量，则，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第一次参加反应二氧化碳的质量为； 设第二次参加反应二氧化碳的质量为x，则，即两次参加反应CO2的质量相等，故D正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）相对分子质量最小的氧化物______； （3）2个铁离子______； （4）缺______元素会导致成年人骨质疏松。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石的化学式为C； 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为； 【小问4详解】 缺钙元素会导致成年人骨质疏松，其元素符号为Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气B.氖气C.稀盐酸D.氢氧化钠E.酒精F.石墨G.氯化钠H.碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是______； （2）可作厨房调味品的是______； （3）用于生产铅笔芯的是______； （4）可用作农业化肥的是______； （5）作霓虹灯填充气的是______； （6）可作实验室燃料的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问2详解】 食盐为常见厨房调味品，故填：G； 【小问3详解】 石墨为深灰色，且质软，在纸上划过会留下划痕，则可用于生产铅笔芯，故填F； 【小问4详解】 碳酸氢铵中含有氮、钾、磷三种营养元素中的氮元素，可作氮肥，故填：H； 【小问5详解】 稀有气体在通电的条件下能发出不同颜色的光，可作霓虹灯填充气，氖气属于稀有气体，故填：B； 【小问6详解】 酒精为实验室中常用的燃料，故填：E。 23. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用下图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。实验中______（选填“”或“”）管连接的是电源正极。当正极产生的气体具有______（选填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）实验时需在水中加入适量增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 溶液浓度 管气体体积 电解时间 A 20℃ B 20℃ C 30°C D 30°C ①比较实验和，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验的电解时间“”可能是______（填字母）。 a. b. c. d. ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在、溶液浓度为的条件下，将电压改为，______，然后与实验作比较。 （3）能否用其它物质代替？分别向水中加入少量、、，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 加入物质 管内位置 第一组 第二组 第三组 管电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 资料：氯气（）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ①第二组实验中，管电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 助燃性 （2） ①. 溶液浓度越高，电解水的反应速率越大 ②. ③. 测定管收集气体所需的时间 （3） ①. 石墨与反应生成，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，则电解过程出现浑浊 ②. 不能，氯化钠也参与反应 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，实验中a管产生的气体较少，为氧气，则a管连接的是电源正极，正极产生的气体为氧气，具有助燃性； 【小问2详解】 ①对比实验A和B，变量是氢氧化钠溶液浓度，可得到的结论是：电解水实验中，温度和电流相同时，产生相同体积的气体，NaOH溶液浓度越大，所用时间越少，反应速率越快； ②分析四组实验数据，对比实验B、D可知，温度越高，电解时间越短，则说明温度越高，电解水的速率越快，则对比A、C，C温度比较高，则反应较快，即X＜54.0s，对比C、D，C中氢氧化钠溶液浓度较低，则X＞35.4s，可得实验C的电解时间“X”大于35.4，小于54.0，故选c； ③当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。控制变量唯一，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案为：在、溶液浓度为的条件下，将电压改为，测定管收集气体所需的时间，然后与实验作比较； 【小问3详解】 ①第二组实验中，管电极附近的溶液变浑浊，原因可能是石墨是由碳元素组成；碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，则电解过程出现浑浊； ②结合第三组实验现象分析，出现黄绿色气体，说明生成了氯气，即氯化钠参与了反应，会影响实验结果，则要探究水的组成，不能在水中加入来增强导电性。 24. 过氧化钙（）常用于鱼类长途运输的增氧剂，制备流程如下。 （1）溶液应选用______（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用为______。 （3）已知：转化反应为，难溶于水，其中的“”称为结晶水，加热时易分解失去。过滤后需进行洗涤、烘干，结合图1（持续加热时剩余固体的质量与温度升高变化的关系）判断：烘干得到需控制温度在______（填温度范围）。 （4）进行图2实验，向固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀。 Ⅰ、对所得含物质进行猜想：①碳酸钙；②氢氧化钙。请作出判断并说明理由______。 Ⅱ、写出与反应的符号表达式______。 【答案】（1）a （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） （4） ①. 猜想②正确，反应物中无碳元素，不能生成碳酸钙 ②. 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，碳酸钙与X溶液反应生成氯化钙，氯化钙中含有氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X溶液中含有氯元素，故溶液 X应选用稀，故选：a； 【小问2详解】 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流； 【小问3详解】 中钙元素的质量为，则氧化钙的质量为，由图1可知，最终剩余固体质量为5.6g，说明此时固体成分为氧化钙，说明加热到350℃后继续分解生成了氧化钙，则烘干得到需控制温度在150℃−350℃。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙，故猜想②正确； 向固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀，说明有气体生成，与反应生成氢氧化钙，反应的符号表达式为：CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用发生装置制取，反应的符号表达式为______。收集一瓶并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装置______（选填“”、“”或“”）收集。 （3）用双氧水和二氧化锰制取，反应的符号表达式为______。为获得稳定的气流，应选用的发生装置是______（选填序号）。可选装置收集，理由是______。 （4）实验室加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小。若用装置收集，氨气应从______（选填“”或“”）端通入。 （5）除二氧化锰外，还有多种物质能作双氧水分解的催化剂。兴趣小组作如下探究。 ①用铂丝代替作催化剂。下图中装置可通过铂丝的上下移动控制，若制备过程中产生过快，则安全管中的现象是______，此时应将铂丝抽离双氧水溶液。 ②用坩埚钳夹光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（氧化铜）后，迅速插入双氧水溶液中，迅速产生大量气泡。结论：氧化铜可以加快双氧水分解。有同学提出异议，原因是双氧水分解速率加快，还有可能与______有关。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 不易溶于水 （4）a （5） ①. 液面上升 ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台，②为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为，氧气密度比空气大，石蜡和氧气反应生成水和二氧化碳，所以检验石蜡在氧气中燃烧的产物时需要收集一瓶氧气，最好采用的收集方法是D向上排空气法，原因是：因为若用排水法收集，收集的氧气中含有水蒸气会干扰燃烧产物水的检验； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为；该反应为固液常温型，为获得稳定的气流，应选用的发生装置是B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；氧气不易溶于水，可选装置排水法收集； 【小问4详解】 氨气的密度比空气小，若用装置收集，氨气应从a端通入； 【小问5详解】 ①用铂丝代替作催化剂。下图中装置可通过铂丝的上下移动控制，若制备过程中产生过快，则安全管中液面上升，此时应将铂丝抽离双氧水溶液； ②用坩埚钳夹光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（氧化铜）后，迅速插入双氧水溶液中，迅速产生大量气泡。结论：氧化铜可以加快双氧水分解。有同学提出异议，原因是双氧水分解速率加快，此时温度较高，过氧化氢分解速率加快还可能与温度有关。 26. 以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。 实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。 （1）转化①的符号表达式为______。 （2）转化①、②中锌元素的化合价升高的为______（选填序号）。 实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌[]。实验过程如下。 （3）“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是______。 （4）一定条件下，溶液和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件是温度为______和溶液______。 （5）实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成、和。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过下图的______（选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。 【资料】浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收和。 【数据】实验测得浓增重，碱石灰增重。 【结论】 （6）该碱式碳酸锌的化学式为______。 【答案】（1） （2）① （3）碳酸氢铵受热易分解 （4） ①. 40 ②. 10 （5）甲 （6） 【解析】 【小问1详解】 转化①为锌和氧气在加热条件下生成氧化锌，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 锌为0价，氧化锌、硫酸锌中锌元素化合价均为+2价，则转化①中锌元素化合价升高，转化②中锌元素化合价不变。 【小问3详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则“沉淀”时反应温度不宜过高，以免碳酸氢铵受热分解。 【小问4详解】 由图可知，40℃、pH为10时，碱式碳酸锌的产率最高，则适宜的反应条件是温度为40℃和溶液pH=10。 【小问5详解】 浓硫酸只能吸水，但碱石灰既能吸二氧化碳，也能吸水，则先将气体通入浓硫酸中，吸水后再通入碱石灰中，故选甲装置。 【小问6详解】 浓硫酸增加的质量为水的质量，碱石灰增重的质量为二氧化碳的质量，3.6g水中氢元素的质量为，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素质量为0.4g，碳元素质量为1.2g，则氢原子和碳原子的个数比为，即y：z=4：1，又由于碱式碳酸锌中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，锌的化合价为+2价，则（+2）x+（-1）×4+（-2）=0，解得x=3，碱式碳酸锌的化学式为Zn3(OH)4CO3。 27. 现有一包固体粉末，可能含有粉、、粉、、（小苏打）中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体用磁铁吸引，无固体被吸引，则原固体中一定不含______。 （2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含______。 （3）取（2）中滤液，加入适量白醋，产生大量气体，则原固体中一定含有______。 （4）取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有______。 （5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中______（选填“一定”、“一定不”或“可能”）含有粉。 【答案】（1）粉 （2）##氯化铜 （3）##碳酸氢钠##小苏打 （4）##二氧化锰 （5）不一定 【解析】 【小问1详解】 铁粉可以被磁铁吸引，取少量固体用磁铁吸引，无固体被吸引，则原固体中一定不含铁粉； 【小问2详解】 氯化铜的溶液呈蓝色，取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液，则说明原固体中一定不含有CuCl2； 【小问3详解】 根据上述分析可知原固体中还可能含有的物质为C粉、NaHCO3、MnO2，其中只有NaHCO3能溶于水，则取(2)中滤液，加入适量白醋，产生大量气体，则原固体中一定含有碳酸氢钠，碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体； 【小问4详解】 取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水； 【小问5详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，则待(4)中不再产生气泡，仍有固体剩余，且二氧化锰与碳都是黑色的固体，所以无法确定原固体中是否含有C粉。 28. 从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、对古代铜制品的认识 图为汉代彩绘雁鱼青铜釭灯，体现了我国古代劳动人民的智慧，而欧洲直到15世纪才出现类似的铁皮导烟罩。 （1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是______。 （3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，由铜与空气中的______、______和水等物质反应生成。碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，反应的符号表达式为______。 （4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图所示。无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是______。 二、制备碱式碳酸铜 （5）工业上用废铜屑、空气与稀硫酸（）在条件下制备，下图是模拟工业制备的装置。 ①实验时将废铜屑研磨成粉末的目的是______。 ②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施具有的优点是______（选填序号）。 A.能加快反应速率 B.避免杂质气体干扰实验 ③反应的符号表达式为______。 （6）以为原料制备碱式碳酸铜的过程如下： 资料：“沉淀”发生反应为：。 ①烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为______（用反应的符号表达式填空）。 ②若所得产品的产率（产率=）偏低，其可能的原因为______（选填序号）。 a.原料未完全反应 b.过滤时滤纸破损 c.产品未洗涤干净 三、测定碱式碳酸铜样品纯度 准确称取此碱式碳酸铜样品（含少量黑色物质），控制温度加热至固体全部变成黑色，过程中共产生水。 （7）该样品的纯度为______（精确到）。 （8）将所得黑色固体高温加热至全部变成红色，称量其质量为，则该红色固体的化学式为______。 【答案】（1）大 （2） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气 （3） ①. ②. ③. （4）碱式碳酸铜是致密的，可阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈 （5） ①. 增大接触面积，加快反应或促进充分反应 ②. ③. （6） ①. ②. ab （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 青铜为铜合金，硬度比纯铜大。 【小问2详解】 看到有大量黑烟产生，说明燃料没有充分燃烧，则应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧； 将灯罩合住，能隔绝氧气，从而灭火。 【小问3详解】 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中含有铜、氢、氧、碳元素，根据反应前后元素种类不变，则说明铜和空气中的二氧化碳、氧气、水等物质反应生成碱式碳酸铜； 碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 碱式碳酸铜是无害锈，碱式碳酸铜在铜表面能形成一层致密的保护膜，阻碍内部的铜与外界潮湿空气接触反应生锈，起到保护作用。 【小问5详解】 ①将废铜屑研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②A、用纯氧代替空气，增大氧气浓度，能加快反应速率，符合题意； B、用纯氧代替空气，可避免杂质气体干扰实验，符合题意。 故选AB。 ③铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的符号表达式为：。 【小问6详解】 ①碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：。 ②原料未完全反应会使产率偏低，二过滤时滤纸破损、产品未洗涤干净会使产率偏高，故选a。 【小问7详解】 设该样品中碱式碳酸铜的质量为x，则 解得x=22.2g 则该样品的纯度为。 【小问8详解】 结合前面分析可知，所得黑色固体为氧化铜，由于样品中原来含有氧化铜的质量为26.2g-22.2g=4g，而22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量为，4g氧化铜中铜元素的质量为，则所得黑色固体中铜元素质量为12.8g+3.2g=16g，根据质量守恒定律可知，所得红色固体中铜元素质量也为16g，则还含氧元素的质量为18g-16g=2g，铜、氧原子个数比为，则该红色固体的化学式为Cu2O。 第1页/共1页 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