第九单元溶液复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　） A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 2．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．℃时，甲和乙的溶解度相等 B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙 D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液 3．关于溶液和乳化的下列说法错误的是 （   ） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化 C．溶质可以是固体、液体或气体 D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．阳离子带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子 B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D．单质中一定含有同种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．菜籽油 D．葡萄糖 6．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度为70 B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 7．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是    A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质 B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大 8．课外小组在实践活动中，检测到某一溶洞的流水溶有较多量的Ca（HCO3）2，取溶洞内的流水进行实验，下列叙述正确的是（　　） A．利用活性炭的化学性质，可吸附水中的色素和有异味的物质 B．过滤水中的泥沙，玻璃棒搅拌漏斗中的液体，可以提高过滤速度 C．加入肥皂水振荡，会出现较多浮渣 D．溶洞中的流水可作为优质用水 9．以下实验方案，不能达到目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水溶解 C 分离蔗糖和泥沙 加水溶解，过滤，蒸发 D 鉴别氧化铜粉末和二氧化锰粉末 观看颜色 A．A B．B C．C D．D 10．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：C1-：：M=1:3:2:4，则M为 A．NO B．Cu2+ C．Na+ D．   11．图表使信息更直观。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体最多 C．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＝乙＞丙 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同 二、填空题 12．彬彬同学用质量分数为8%的氯化钠溶液，配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液。 (1)量取水时所选用量筒的规格为 mL（填“25mL、50mL或100mL”）； (2)经检测配制溶液的溶质质量分数偏大，请写出一条可能的失误操作： 。 13．下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 (2)下图1中，可表示硝酸钾的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。    (3)若KNO3中混有少量的NH4Cl，可用 的方法提纯。 (4)20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 。 (5)欲将30℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 (填标号)。 A 加水   B 升温  C 降温   D 加硝酸钾固体   E 恒温蒸发水 (6)实验室欲将60g溶质质量分数为20%的NH4Cl溶液稀释成12%的NH4C1溶液，需量取水的体积是 mL，(已知p水=lg/mL)。 14．实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题： （1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是 （填字母编号）。实验①中植物油的作用是 。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是 （写出一种措施即可）。 （2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中 实验没有必要进行。写出实验⑥中发生反应的化学方程式 。 （3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 ；在实验⑧中，当观察到 时，再停止加热。 15．硝酸钾是一种常用的复合肥，氯化铵是常用的氮肥。KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)t1℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g； (2)t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号，和析出晶体的质量分别为a、b）； A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 (3)t2℃时，将等质量的和固体分别配制成饱和溶液，需要水最多的是 ； (4)一木块漂浮于t1℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 16．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点表示的意义 。 (2)t1℃时，P点对于a物质来说是 溶液。（填“饱和”、“不饱和”） (3)t2℃时，6g b物质加入到10g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)t2℃时，将等质量的a、b的溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系正确的是_______。（填序号） A．a>b B．a<b C．a=b D．不能确定 (5)将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 17．（1）随着济南地铁2号线通车，泉城地铁真正迈入“换乘时代”！地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。试根据要求回答问题： ①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 （2）垃圾分类投放已成为新时尚。垃圾主要分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾这四类。珊珊同学清理教室时收集到如下垃圾： ①废纸②铝制易拉罐③废口罩④矿泉水瓶⑤果皮，应投入如图所示标志垃圾箱（可再生循环利用）的是 （填写序号ABCD之一）。    A．①②④    B．②③④     C．①③⑤    D．③④⑤ （3）根据如图KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：    ①20℃时KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②在10℃时，将15g KNO3放入50g水中，充分搅拌，得到KNO3溶液的质量是 g。 ③下列关于30℃时的KNO3饱和溶液（无固体剩余）和NaCl饱和溶液（无固体剩余）的说法中，错误的是 。 A．30℃时，分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等 B．分别升温到60℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发） C．分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量 18．根据下面所给溶解度曲线的信息回答问题： （1）t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是 （2）P点含义是 （3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是 （4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中 Ⅰ. 溶剂质量关系：a＞b＞c                  Ⅱ.溶质质量关系：b＞a = c Ⅲ.溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c        Ⅳ.溶液质量关系：c＞b＞a 19．海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题： （1）tl℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。 （2）t2℃时，向 50 g 水中加入 50 g 硫酸镁，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是 g。 （3）要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （选填字母编号）。 A 过滤 B 蒸干水分 C 将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式：×100%，可知三种物质的溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等，选项A正确； B、t℃时，甲、丙的溶解度相等，则相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量等于丙，所以不确定温度，无法比较等量水中最多溶解物质的质量，选项B错误； C、由A分析可知：t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，只有温度大于t℃时饱和溶液中溶质质量分数关系为：甲＞乙＞丙，选项C错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶的方法，选项D错误。故选A。 2．D 【详解】A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确； B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确； C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确； D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误； 故选：D。 【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。 3．D 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一稳定的混合物，故选项说法正确。 B、物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。 C、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法正确。 D、用汽油洗去衣服上的油污，利用的是汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故选项说法错误。 故选：D。 4．A 【详解】A、阳离子带正电，但带正电的不一定是阳离子，如质子也是带正电的，故选项推理正确； B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也是均一、稳定的，水属于纯净物，而不是溶液，故选项推理错误； C、化学变化常常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如干冰升华吸热是物理变化，故选项推理错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧两种物质组成的混合物中只有氧元素一种元素，故选项推理错误。 故选A。 5．C 【详解】A、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； B、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； C、菜籽油不能溶于水，即不能形成溶液，该选项符合题意； D、葡萄糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，缺少单位，不符合题意； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，符合题意； C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； D、t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，但是溶液状态和溶液质量未知，故析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、由图2并结合图1可知，在100g水中，t3℃时50gR全部溶解，t2℃时析出晶体，说明t3℃时R溶解度大于等于50g，t2℃时溶解度小于50g，则R是乙物质，错误； B、①和②的溶液中，溶质质量相等，但溶液质量不相等，故溶质的质量分数不相等，正确； C、由A分析可知，①②③均为乙物质形成的溶液；②为R的t3℃时恰好饱和溶液，③析出晶体上层清液也是饱和溶液，错误； D、①②均为t3℃时R的溶液，①为不饱和溶液、②为饱和溶液；③为②析出晶体后的溶液，故②的溶液中溶质的质量分数最大，错误。 故选B。 8．C 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，这是利用活性炭的物理性质，故选项错误； B、过滤操作时，不能搅拌漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故选项错误； C、根据信息可知溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，故选项正确； D、使用硬水会给生产生活带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高也会十分危险，严重时还能引起爆炸。溶洞中的流水是硬水，不可作为优质用水，故选项错误。故选C。 9．D 【详解】A、鉴别CO2和O2，将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气会使其燃烧更旺，二氧化碳会使其熄灭。选项正确； B、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，加水溶解时NaOH放热，NH4NO3吸热。选项正确； C、蔗糖溶于水而泥沙不溶于水，分离蔗糖和泥沙，加水溶解，过滤，蒸发即可。选项正确； D、氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色，鉴别通过观看颜色无法进行。选项错误； 故选D。 10．C 【详解】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：C1-：：M=1:3:2:4，，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为（+3）×1=+3，负电荷总数为（-1）×3+（-2）×2=-7，则M应带正电荷，设一个M离子所带的电荷数为x，则（+3）×1+4x+（-1）×3+（-2）×2=0，x=1，则M为Na+。 故选：C。 11．D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出的晶体质量也不能确定，故B错误； C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＝乙＜丙，故C错误； D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确。故选D。 12．(1)100 (2)量取水时采用俯视的方法读数（或将水倒入烧杯时有滴洒，合理即可） 【详解】（1）用质量分数为8%的氯化钠溶液配制100 g 质量分数为2%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则需要水的质量为，约为75mL，则所选用量筒的规格应为100mL。 （2）配制溶液的溶质质量分数偏大，可能是溶质增多或溶剂减少导致的，可能的失误操作为量取水时采用俯视的方法读数或将水倒入烧杯时有滴洒或所用砝码已生锈等。 13． 氯化铵(或NH4C1) 甲 降温结晶(冷却结晶或冷却热饱和溶液) 饱和 12：25(或24：50) DE 40 【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数；故溶质质量分数较小的是氯化铵； （2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故可表示硝酸钾的溶解度曲线的是甲； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯； （4）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，向50g水中，加入12g氯化铵，得到A溶液，氯化铵全部溶解，得到的是不饱和溶液，再加入12g氯化铵，只能溶解6.6g氯化铵，得到的是饱和溶液，故B是饱和溶液；升温至60℃，得到C溶液，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，氯化铵全部溶解，C中溶液的溶质和溶剂质量比为：24g：50g=12:25； （5）欲将30℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加硝酸钾固体，恒温蒸发水，不能降温，因为温度不能改变。故选DE； （6）解：设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：60g×20%=（60g+x）×12%，x=40g，即40mL。 14． ②③ 防止氧气溶于水，干扰实验 刷漆（或涂油等） 硫酸铜溶液与铁反应 滤纸破损（液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） 蒸发皿中出现较多固体 【详解】（1）①中铁钉与水接触没有生锈，②中铁钉与空气和水同时接触生锈，③中铁钉只有与空气接触，因此②③可以证明铁钉生锈需要水。氧气能溶于水，实验①中植物油的作用是防止氧气溶于水，干扰实验。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是刷漆（或涂油等）。 （2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中硫酸铜溶液与铁反应的实验没有必要进行，其原因是硫酸亚铁和铜证明铁比铜活泼，硫酸亚铁和锌证明锌比铁活泼，已经完成了验证，实验⑥中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式。 （3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验⑦后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；在实验⑧中蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热。 15．(1)70 (2)A (3)NH4C1/氯化铵 (4) 升温 减少 【详解】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，该温度下，将25g加入到50g水中，只能溶解 20g ，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g，故填70。 （2）t2℃降温到t1℃，硝酸钾和氯化铵两物质的溶解度均会下降，两溶液均会析出晶体，根据图像可知，硝酸钾的降幅大于氯化铵，且两溶液在t2℃时饱和溶液质量相等，因此硝酸钾从饱和溶液中析出晶体更多，故选A。 （3）t2℃时，硝酸钾溶解度大于氯化铵，若想溶解等质量的两物质，氯化铵需要水更多，故填（氯化铵）。 （4）观察图像可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。故填：升温，减少。 16．(1)t1℃时，b、c物质的溶解度相等（答案合理即可） (2)不饱和 (3)15g (4)D (5)a>b>c 【详解】（1）P点是b、c物质溶解度曲线的交点，P点表示的意义是：t1℃时，b、c物质的溶解度相等，故填：t1℃时，b、c物质的溶解度相等（答案合理即可）。 （2）P点位于a物质溶解度曲线下方，所以t1℃时，P点对于a物质来说是不饱和溶液，故填：不饱和。 （3）由溶解度曲线可知，t2℃时，b物质的溶解度为50g，t2℃时，10g水中最多能溶解5g b物质，所以所得溶液的质量为5g+10g=15g，故填：15g。 （4）由溶解度曲线可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以t2℃时，将等质量的a、b的饱和溶液降温至t1℃，b的饱和溶液析出晶体较多，但溶液是不饱和溶液，不能确定能否析出晶体及析出晶体质量的多少，故选：D。 （5）由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时a、b、c物质饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b变为t1℃时的饱和溶液，c变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数与t2℃时c饱和溶液质量分数相等，由图可知t1℃时a、b物质的溶解度与t2℃时c物质溶解度的由大到小为a>b>c，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是a>b>c，故填：a>b>c。 17． 混合物 隔绝空气和水 A 小于 60 AC 【详解】（1）①锰钢主要成分是铁、锰和碳，由多种物质组成的物质属于混合物； ②铁生锈的条件：与空气和水同时接触，防止铁生锈的原理：隔绝空气和水； （2）图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入如图标识的垃圾箱中，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中，废口罩属于有害垃圾，应投入专门处理口罩标识的垃圾箱中，果皮不属于可再循环利用的物质，①废纸、②铝制易拉罐、④矿泉水瓶都属于可回收利用的物质，属于可回收垃圾，可投入可回收物标识的垃圾箱中； 答案：A； （3）①由KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线可知：20℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度； ②在10℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是20g,50g水中最多溶解10g硝酸钾，将15g KNO3放入50g水中，充分搅拌，溶质的质量为10g，溶剂的质量为50g，得到KNO3溶液的质量是60g ③A、30℃时，分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等，说法错误，因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，符合题意； B、分别升温到60℃，不考虑水分的蒸发，溶剂的质量不变，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不会有晶体析出，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数不变，说法正确，不符合题意； C、分别降温到20℃，没有指明饱合溶液的质量，无法判断析出氯化钠和硝酸钾晶体的质量，说法错误，符合题意； 答案：AC。 18． a=c＜b（或c=a＜b） t1℃时，a与c溶解度相等均为10g/100g水 冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、（干燥） Ⅲ、Ⅳ 【详解】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是a=c＜b（或c=a＜b）； （2）P点含义是：t1℃时，a与c溶解度相等均为10g/100g水； （3）根据溶解度曲线图，物质a的溶解度随温度的变化趋势比物质b的溶解度随温度的变化趋势要更大，故从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是冷却热饱和溶液结晶、过滤、洗涤、（干燥）； （4）Ⅰ、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系：a>b>c，故等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，溶剂质量关系：a<b<c，而在降温过程中，溶剂的质量不变，故溶剂质量关系：a<b<c，错误； Ⅱ、根据溶解度曲线，a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故由t2℃降温到t1℃，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，此时物质b的溶解度比物质a的溶解度要大，所以溶质质量关系：b＞a ；而物质c的溶解度随温度的升高而降低，故由t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量不变，而物质c在t2℃时的溶解度<物质a在t1℃时的溶解度，故溶质质量关系：b＞a＞c，错误； Ⅲ、根据Ⅱ的分析，t1℃时的溶质质量关系：b＞a＞c，故溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c，正确； Ⅳ、在降温过程中，由于物质c没有析出晶体，而物质a比物质b析出的晶体量更多，故溶液质量关系：c＞b＞a，正确； 故选Ⅲ、Ⅳ。 19． 等于 饱和 80 C 【详解】（1）tl℃时，硫酸镁和氯化钠溶解度相等，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量，故填：等于。 （2）t2℃时，硫酸镁溶解度60g，向 50 g 水中加入 50 g硫酸镁溶解硫酸镁质量 硫酸镁部分溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是50g+30g=80g，故填：饱和；80。 （3）A 过滤，氯化钠可溶，过滤无法去除，A错误。 B 蒸干水分，氯化钠也会结晶析出，B错误。 C t2℃硫酸镁的饱和溶液升温硫酸镁结晶析出，氯化钠不结晶析出，析出晶体后过滤得硫酸镁，C正确。 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$