第8章酸、碱、盐及其应用基础练习题2024----2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用 一、选择题 1.南宁市某水质监测员,把甲、乙两化工厂排放废水取样回实验室分析:外观都是无色透明,检测共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、种离子,每厂废水里都含有四种不同的离子。向甲厂废水里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙厂废水中含有的4种离子应该是 A.H+、 K+、 OH -、 B.Ag+、K+、Ba2 +、 C.K+、Cl-、OH -、 D.Ag+、Ba2+、、Cl- 2.与硫铵、碳铵、硝铵三种氮肥均能发生化学反应的是( ) A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.稀盐酸 D.NaOH溶液 3.下列各组中的离子,在pH=11的水溶液中能大量共存的是 A.Na+、Mg2+、C1-、SO42- B.Na+、K+、C1-、H+ C.Na+、Cu2+、C1-、SO42- D.Na+、K+、C1-、CO32- 4.对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中,很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下,向水中扩散 B 溶液间的反应比固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A.A B.B C.C D.D 5.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是 A.铁和铁合金都不容易被腐蚀 B.高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁还原出来 C.制备农药波尔多液的原料中含有硫酸铜溶液,可用铁桶配制或盛放波尔多液 D.在潮湿、疏松、酸性土壤中铁器锈蚀更慢。 6.下列各组离子,在pH= 3的无色水溶液中能大量共存的是 A.K+、Fe2+、Cl-、 B.Na+、Ca2+、Cl-、 C.、Ba2+、Cl-、 D.K+、Cu2+、、OH- 7.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是 A. B. C. D. 8.分类法是学习化学的一种重要方法。下列叙述不正确的是 A.金属材料:生铁、硬铝、青铜 B.混合物:自来水、食盐、可燃冰 C.盐类:苛性钠、小苏打、纯碱 D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒 9.下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水溶解 B 检验氢氧化钠是否变质 取样溶解,滴加无色酚酞溶液 C 除去NaCl溶液中的少量CaCl2 加入适量KOH溶液,过滤 D 分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D 10.化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A.胃液中含有的盐酸可以帮助人类消化食物 B.青少年剧烈运动出汗后,适当饮用无机盐饮料 C.加碘食盐中加入的碘越多,对人体越有利 D.蛋白质是必需的营养物质,青少年应每日摄入 二、填空题 11.选择H、C、Cl、S 、O、Ca六种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中: (1)相对分子质量最小的氧化物 (2)用于改良酸性土壤的碱 (3)实验室中用来干燥CO2气体的干燥剂 12.人类社会的发展离不开金属。 (1)黄铜和纯铜,属于合金的是 。 (2)铝制品耐腐蚀,是由于其表面生成致密的氧化膜,该反应化学方程式为 。 (3)某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜,为回收资源和防止污染,向废水中加一定量铁粉,充分反应后过滤, ①若铁过量,则滤液中,除水外还一定含有的物质是 (填写化学式,下同); ②若铁不足,则滤渣中一定含有 ,可能含有 。 13.肥皂水的pH>7,肥皂水呈 性,能使无色酚酞溶液变 色;白醋的pH ,白醋呈酸性,能使紫色石蕊溶液变 色;溶液的pH越 ,则溶液的酸性越强;溶液的pH越大,则溶液的碱性越 。 14.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+【用n(H+)表示】和一定 数量的OH-【用 n(OH-)表示】,n(H+)与 n(OH﹣)的相对大小对应溶液的酸 碱性如表所示: n(H+)与 n(OH﹣)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH﹣) 酸性 n(H+)=n(OH﹣) 中性 n(H+)<n(OH﹣) 碱性 据此分析 (1)常温下测得水中pH=7,可知水中 n(H+) n(OH﹣)(填“>”或“=”或“<”,下同). (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液 中 n(H+) n(OH﹣). (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠 溶液中 n(H+) n(OH﹣). (4)通过上述信息,由此得出盐溶液一定显中性是否正确? (填“正确”或“错误”). 15.实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验:将粗盐加水溶解,逐一加入试剂除去杂质。 (1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是 。 (2)选用 试剂除去氯化钙; (3)沉淀完全过滤后得到滤液,向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是 。 16.A~E是初中化学中常见的物质,A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物,其中C是一种钠盐,E是熟石灰的主要成分,它们互相转化的关系或发生反应的关系如图所示(“—”表示相互能反应,“ ”表示转化关系) (1)D的化学式为: ; (2)C与E反应的化学方程式是 。 (3)A物质的用途是 。 17.某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种,小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。 【小刚实验】 ①操作 I为 ,用到的玻璃仪器有烧杯、 ; ②气体A为 ,生成白色沉淀 B 的化学方程式为 ; ③小刚实验结束后得到的固体成分的结论为 ; 【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。 操作 现象 结论 ①取固体样品于足量水中, 。 有碳酸钠、氢氧化钠 ②取步骤①的溶液,滴加足量稀硝 酸和少量硝酸银溶液。 产生白色沉淀 有氯化钠 三、科学探究题 18.(1)镁与NH4C1反应,除生成一种常见的盐外;还有气体产生,气体可能是HCl,NH3、H2中的一种或几种。为确定气体的成分,进行下列实验探究: 【查阅资料】 【实验探究】 ①为确定是否含有HCl,可将气体通入酸化的 溶液中,发现无沉淀产生,则该气体中无HCl。 ②为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置: 、A中观察到 ,证明有NH3; 、B中玻璃管内观察到 ,证明有H2; 、浓硫酸的作用是 。 ③【实验结论】 Mg与NH4Cl反应生成盐、NH3和H2。写出Mg与NH4Cl反应的化学方程式 。 【交流与评价】 综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在,请评价这种说法是否合理并说明理由 。 (2)松花蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中,再加工而成。将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后即得到料液。 ①写出料液制作过程中发生的化合反应的化学方程式 。 ②料液中除含有 (填化学式)和NaCl外。还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 请设计实验探究可能含有的物质: 实验步骤 实验现象 结论 实验I:取少量上层料液过滤,取滤液滴加足量稀盐酸 无Na2CO3 实验 :另取少量滤液,滴加 溶液 产生白色沉淀 有Ca(OH)2 ③生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,原因是 。 四、计算题 19.某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题: (1)实验中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 参考答案: 1.C 【详解】甲、乙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子,两种废水里所含离子各不相同,已知向甲工厂废水里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,说明含有碱性离子,故甲中含有氢氧根离子和碳酸根离子,则钡离子和银离子以及氢离子存在与乙工厂,含有的阴离子是硝酸根离子,则乙工厂废水里含有的4种离子应该是:H+、Ag+、Ba2+、NO3-,甲工厂废水里含有的4种离子应该是:K+、Cl-、OH -、。 故选:C。 2.D 【详解】A、AgNO3溶液与硫铵、碳铵反应生成沉淀,但不与硝铵生成气体沉淀或水,所以不反应,故错误; B、 BaCl2溶液与硫铵、碳铵反应生成沉淀,但不与硝铵生成气体沉淀或水,所以不反应,故错误; C、 稀盐酸与碳铵反应生成二氧化碳气体,但不与硝铵和硫铵生成气体沉淀或水,所以不反应,故错误; D、 NaOH溶液与硫铵、碳铵、硝铵都反应生成氨气,故正确。 故选D。 3.D 【分析】pH=11的水溶液显碱性,含有大量的OH-。 【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,不符合题意; B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意; C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,不符合题意; D、Na+、K+、Cl-、CO32-在pH=11的水溶液中,不能生成水、气体或沉淀,能大量共存,符合题意。 故选D。 4.B 【详解】A、氯化钠溶于水后是钠离子和氯离子分散到水分子中,而不是氯化钠分子,故选项错误; B、溶液间的反应比固体间的反应快,是因为参加反应的粒子,在溶液中接触机会比在固体中多,故选项正确; C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性,是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子,而不是溶液中都含有氢元素,故选项错误; D、蔗糖溶液是混合物,是因为含有蔗糖分子和水分子,故选项错误。 故选B。 5.B 【详解】A、铁的金属活动性较强,易被锈蚀,但铁的合金如不锈钢等,不易生锈,不符合题意; B、高炉炼铁是利用一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳,符合题意; C、铁和硫酸铜反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,故不能用铁桶配制波尔多液,不符合题意; D、铁器在潮湿的环境中容易生锈,故在潮湿、疏松、酸性土壤中铁器锈蚀更快,不符合题意。故选B。 6.C 【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。 【详解】A、亚铁离子是浅绿色的,不符合题意; B、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙,氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,不符合题意; C、四种离子在pH=3的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水,可以大量共存,且是无色溶液,符合题意; D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意。 故选C。 7.C 【详解】A、稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故选项错误; B、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色,故选项错误。 C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能观察到白色沉淀,故选项正确。 D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,但无明显现象,故选项错误。 故选:C。 8.C 【详解】A、生铁是一种铁合金,硬铝是一种铝合金,青铜是一种铜合金,均属于金属材料,故选项A正确; B、自来水、食盐、可燃冰都由多种物质构成,均属于混合物,故选项B正确; C、苛性钠是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠是一种碱,而不是盐,故选项C错误; D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物,均属于溶液,故选项D正确; 故选:C。 9.A 【详解】A、CaCO3、NaC1、NaOH、NH4NO3四种固体,加水后,不溶的固体是碳酸钙,溶解得无色溶液的是氯化钠,溶解得无色溶液,并且溶解时放出大量的热的是氢氧化钠,溶解得无色溶液,并且溶解时吸收热量的是硝酸铵,正确; B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,检验NaOH固体是否变质,就是检验是否有碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性,能使酚酞试液变红色,取样溶解,滴加无色酚酞溶液,无论氢氧化钠是否变质,都能使酚酞试液变红色,错误; C、CaCl2 与KOH溶液相互交换成分,不能产生沉淀、气体和水,不能发生复分解反应,混合物加入适量KOH溶液,过滤,不能除去CaCl2,错误; D、碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,混合物加入适量Ca(OH)2溶液,过滤,得到碳酸钙和氢氧化钠溶液,不能将两种物质分离,错误。 故选A。 10.C 【详解】A、胃液中含有盐酸,可帮助消化,故说法正确; B、青少年在剧烈运动时,大量出汗后会流失一部分无机盐,故常饮用一些含无机盐的运动饮料,故说法正确; C、即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或过多均不利于人体健康。食用碘盐可预防碘缺乏病,但并不是人体摄入的碘越多越有利于健康,摄入过量的碘也会患甲状腺肿大,故说法错误; D、蛋白质是人体细胞的基础物质,每天都应摄入一定量的蛋白质,故说法正确。 故选C。 11. H2O Ca(OH)2 H2SO4 【详解】(1)氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的,相对分子质量最小的氧化物是水,故填:H2O; (2)用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,能中和土壤中的酸性,故填:Ca(OH)2; (3)实验室中用浓硫酸来做干燥CO2气体的干燥剂,故填:H2SO4。 12.(1)黄铜 (2)4Al + 3O2= 2Al2O3 (3) Ag Cu 【详解】(1)黄铜为铜锌合金,纯铜属于铜单质,故填黄铜; (2)铝制品耐腐蚀使用为表面形成了致密氧化膜,抑制铝的进一步锈蚀,方程式为 (3)金属活泼性铁>铜>银,则在硝酸银和硝酸铜中加入铁粉,铁先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应。 当铁过量时,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,则滤液中一定含有硝酸亚铁,故填; 当铁不足时,可能有以下情况:①铁只够和部分硝酸银反应,硝酸铜没有反应,此时滤渣中含有银;②铁恰好和硝酸银反应,硝酸铜没有反应,滤渣中含有银;③铁和硝酸银反应后有剩余,继续和硝酸铜反应,此时滤渣中含有银和铜。综上,滤渣中一定含有银,可能含有铜。故填Ag;Cu。 13. 碱 红 <7 红 小 强 【分析】pH可以表示溶液酸碱度,pH=7为中性,pH<7为酸性,且越小酸性越强,pH>7为碱性,且越大碱性越强。 【详解】肥皂水的pH>7,肥皂水呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色;白醋的pH<7,白醋呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色;溶液的pH越小,则溶液的酸性越强;溶液的pH越大,则溶液的碱性越强。 14. = 溶液变为红色 < > 错误 【详解】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断.当[H+]=[OH﹣],溶液就呈中性;当[H+]>[OH﹣],溶液就呈酸性,且[H+]越大酸性越强; 当溶液中[H+]<[OH﹣],溶液就呈碱性,且[OH﹣]越大碱性越强. (1)常温下测得水中PH=7,溶液为中性,可知水中n(H+)=n(OH﹣); (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是溶液变为红色,原因是该溶液中 n(H+)<n(OH﹣). (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明碱性减弱,硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH﹣). (4)通过上述信息,由此得出盐溶液不一定显中性,例如,碳酸钠溶液显碱性,硫酸氢钠溶液显酸性, 15. 选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质(或引进新杂质) 碳酸钠/Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【详解】(1)加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁,生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠,换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现; (2)根据化学方程式:Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl,此反应满足除去氯化钙的原则,故选用碳酸钠; (3)在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的,因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠,用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等。 16. CO2 生产纸、肥皂、染料 【分析】A~E是初中化学中常见的物质,A、B、C、D是所属物质类别不同的化合物,其中C是一种钠盐,E是熟石灰的主要成分,故E是氢氧化钙,C和E可以发生反应,故C是碳酸钠,A和C能互相转化,C和D可以互相转化,C和B能够反应,B和氢氧化钙能够反应,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,故D是二氧化碳,A是氢氧化钠,B是盐酸,带入验证,推导正确。 【详解】(1)D是二氧化碳,化学式为CO2。 (2)C与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:。 (3)A是氢氧化钠,用于生产纸、肥皂、染料等。 17. 溶解 玻璃棒 二氧化碳/CO2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 一定含有Na2CO3,可能含有NaOH、NaCl 滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液 产生白色沉淀,溶液呈红色 【详解】①将固体加到水中形成溶液的过程为溶解,故填溶解; 溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,故填玻璃棒。 ②气体A由稀盐酸和无色溶液反应生成,且能使澄清的石灰水变浑浊,所以气体A为二氧化碳,其化学式为CO2,故填CO2; 生成白色沉淀 B 的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O。 ③加入稀盐酸生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体,说明原固体中含有碳酸钠,盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,无法判断原固体中是否含有氯化钠,碳酸钠溶于显减性,能使无色酚酞变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钠,故填一定含有Na2CO3,可能含有NaOH、NaCl。 [小敏实验]①检验物质中碳酸钠与氢氧化钠是否同时存在时,为避免碳酸钠对验证氢氧化钠存在产生干扰,应先检验碳酸钠是否存在,所以先向溶液中加入Ba(NO3)2溶液检验并除去碳酸钠,再利用指示剂酚酞试液检验氢氧化钠的存在,故填滴加足量Ba(NO3)2溶液和酚酞试液; 由实验结论可知,固体中有碳酸钠、氢氧化钠,则Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的白色沉淀,酚酞遇到除去碳酸钠后剩余的氢氧化钠变红,故填产生白色沉淀,溶液呈红色。 【点睛】1、检验物质中碳酸钠与氢氧化钠是否同时存在时,为避免碳酸钠对验证氢氧化钠存在产生干扰,应先检验碳酸钠是否存在并除去碳酸钠,然后再检验氢氧化钠是否存在。 2、为防止生成氢氧化钠对验证氢氧化钠产生干扰,除去碳酸钠时选用的试剂应选择盐溶液,不能选择碱溶液。 18. 硝酸银 溶液变红 黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠 吸收水蒸气和氨气 Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H2 是;因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 CaO+H2O Ca(OH)2 NaOH 不产生气泡 碳酸钠 生石灰与水反应放热 【详解】(1)①盐酸和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,所以将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无沉淀生成,则该气体中无HCl; ② 、碱性物质能使酚酞变红,所以A中观察到溶液变成红色,证明有NH3; 、B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠,证明有H2; 、浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气; ③[实验结论] Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2,反应的化学方程式为:Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H2 ; [交流与评价] 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵,所以不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在; (2)①料液制作过程中发生的化合反应:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式:CaO+H2O Ca(OH)2; ②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,料液中的溶质除含有NaOH和NaCl外,还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3; 实验 :取少量上层料液过滤,取滤液滴加足量稀盐酸,不产生气泡,说明溶液中不含有碳酸钠; 实验 :另取少量滤液,滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,说明溶液中含有氢氧化钙; ③生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,原因是生石灰与水反应放热。 19.(1)复分解 (2)解:氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不和硫酸反应,剩余固体的质量应为铜的质量,由图可知,当固体还有4g时,参加反应的稀硫酸质量为49g; 设参加反应的稀硫酸的质量为x x=19.6g 则稀硫酸的质量分数= 答:稀硫酸中溶质的质量分数为40%。 【详解】(1)铜的金属活动性排在氢之后,不会和稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应符合“两个化合物之间相互交换成分发生反应”的特征,为复分解反应;故填:复分解; (2)见答案。 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$