A6 2024年连云港市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

100 100g×90% 448 24.(1)①N.和O.的沸点不同 x-403.2g 答:100g见壳理论上可制得CaA·H.O403.2g。 ③用表中数据描点,作T-z图,然后在曲线上找出 温度为50C时对应的t.数值 (2)①温度 ②起 解析:本题考查物质的性质和制备,化学方程式的 书写,有关化学方程式的计算。(1)鼓人空气还能 始通入0.的质量相同 温度升高,O。的溶解度 减小 解析:本题考查化学反应微观示意图,影响 起到揽择作用,增大反应物之间的接触面积,使反 气体溶解度的因素。①分离液态空气是在低温、加 应更快、更充分。(2)由图可知,在实验研究范围内, 压的条件下先将空气液化,然后将温度控制在氢 pH越小,溶液的酸性越强,的催化效率越低,因 气和氧气的沸点之间,将沸点较低的液态氢先蒸 此在反应过程中缓慢添加适量的NaOH溶液,可以 发出来,剩下的就主要是沸点较高的液态氧。②根 调节溶液的pH.提高的催化效率;NaOH会与HA 放电20。,图1中反应后生成 发生反应,引人杂质,降低HA的产率。(3)①CaC0 据化学方程式30. 能与HA反应生成CaA、CO. 和H.O.观察到的现 2个0,则有3个0。参与反应,且反应后还有3个 象是固体溶解,有气泡产生,CaCO。反应完全时, 0.剩余,所以反应前一共有6个0。,图示见答案 固体完全溶解,没有气泡产生。②向葡萄糖酸溶 ③根据表格中数据,用描点法建立T-7图像,用光 液中加人适量的无水乙醇,会析出大量的葡萄糖酸 滑的曲线连接,在曲线上找出横坐标为50C时对 锣晶体,说明在相同温度下,CaA,在无水乙醇中的 应的纵坐标,来确定t:数值。(2)①实验1中除了 溶解度小于CaA:在水中的溶解度。(4)①CaCO 温度不同外,其他实验条件均相同,故实验1的目 在高温条件下分解生成CaO和CO。。②由表中数 的是探究一定时间内温度对O. 降解A的影响 据可知.增加20mL.水,所得CaA·H.O的质量增加 ②实验2是为了探究在与实验1相同的实验条件 量不大,加50mL.水,可以节约水和蒸发浓缩所需的 下,不同温度对水中0. 质量的影响,实验中测量 能源。③由CaCO。制取CaA:·H.O依次发生的 的是水中0.质量与起始通入0.质量的比值,因 反应为CaCO. 此还需要控制的条件是起始通人0。的质量相同; Ca(OH)、Ca(OH):+2HA-CaA+2H.O.将 由图3可知,温度越高;&值越小,是因为在压强相 所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,得到CaA.·H.O.根 同的条件下,温度越高,气体在水中的溶解度越小 据元素守恒可得到关系式CaCO.~CaA·H.0 水中溶解的O。质量越小,降解A的质量越小,导 代人CaCO.的质量,即可求出制得CaA·H.O的 致A的降解率下降。 质量,过程见答案 25.(1)揽择(2)调节溶液的pH,提高醇的催化效率 引入杂质,降低了HA的产率 (③)①固体完全 连云港市2024年中考化学试卷 溶解,没有气泡产生 ②小于(4)①CaCO 高温 1.C 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别。 CaO+CO.^ ②加50mL.和70mL水生成的 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 CaA·H.0的质量相差不大,选择50mL.水可以 质生成。电解水制取H:和O,有新物质生成,属 节约水和能源 ③解:设100g贝壳理论上可制得 于化学变化。 CaA.·H.O的质量为x。 2. A 解析:本题考查物质的性质和分类。C、S都可 根据元素守恒,可得: 以在空气(或氧气)中燃烧,均具有可燃性,A正确 CaCO ~ CaA.·H.O 黑火药具有可燃性,不可存放于高温处,B错误;可 100 448 燃物在有限的空间内急剧地燃烧,在短时间内聚积 , 100g×90% 大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸,故 17 黑火药爆炸时放热,C错误;氧化物是由两种元素组 D错误。 成的化合物,且其中一种元素是氧元素,KNO。由 9. A 解析:本题考查化学实验方案的设计与评价。 钾、氮、氧三种元素组成,不属于氧化物,D错误。 铁生锈的主要条件是与氧气和水直接接触,在链条 3. B 解析:本题考查化学实验基本操作。取样时,广 表面涂油可以隔绝氧气和水分,能防止自行车链条 口瓶的瓶塞应倒放在桌面上,A错误;溶解时,应在 生锈,A符合题意;CO.中含少量的C0时,C0无法 烧杯中进行,可用玻瑜棒撞择,加速溶解,B正确;过 燃烧,不能采用点燃的方法除去C0中少量的CO 滤时,应用玻璃棒引流,漏斗下端应紧贴烧杯内壁 B不符合题意;NHCI和(NH)SO.都属于按态氢 C错误;测pH时,不能把pH试纸直接伸入待测溶 肥,与Ca(QH)。混合后研磨,都能产生有刺激性气 液中,以免污染待测溶液,D错误。 味的气体,无法鉴别,C不符合题意;稀释浓疏酸时, 4.C 解析:本题考查化学用语。氢元素表示为Cl. 应将浓疏酸沿器壁慢慢注人水里,并不断挽摔,切 A错误;2个钟原子表示为2Na,B错误;NaC1由钟 不可将水倒入浓疏酸中,D不符合题意 离子和氢离子构成.表示为Na、CI.C正确;H.0 10. D 解析:本题考查溶解度的定义,固体溶解度曲 中氢元素的化合价为十1,D错误。 线及应用,物质的结晶方法。Na.CO.的溶解度随 5.B 解析:本题考查对元素周期表中元素信息的认 温度的升高而增大,20C时Na。CO。的饱和溶液. 知。由汉字“钢”的部首可知,钟属于金属元素,A错 升温到40C时变为不饱和溶液,A错误;30C时. 误;元素周期表一格中,左上角数字为原子序数,钟 NaC1的溶解度小于40g,说明在30C时,100g水 元素的原子序数为11,B正确;相对原子质量是一 中最多能溶解NaC1的质量小于40g.因此在100g 个比值,单位为“1”,常省略不写,C错误;在原子中, 水中加入40gNaCl.形成饱和溶液,B错误;当温 原子序数一核外电子数,所以1个钟原子中有11个 度低于30C时,NaC1的溶解度大于Na.CO。的溶 电子,钢离子是钢原子失去1个电子形成的,故钢离 解度,当温度在30C时,NaC1的溶解度等于 子中有10个电子,D错误。 Na.CO.的溶解度.当温度高于30C时.NaCI的溶 6. B 解析:本题考查化学反应基本类型。2NaCI(熔 解度小于Na.CO.的溶解度,在没有指明温度的情 况下,不能比较物质的溶解度大小,C错误;NaCl 其他物质,符合“一变多”的特点,属于分解反应。 的溶解度受温度变化影响较小,可经过蒸发结晶 7.C 解析:本题考查常见物质的性质和用途。石墨 的方法获得,适合在夏天温度高时操作,Na.C0) 具有导电性,可制造石墨电极,A不符合题意;干冰 的溶解度随温度降低而快速减小,可经过降温结 是固态二氧化碳,升华时吸收热量,使空气中的水 品的方法获得,适合在冬天温度低时操作,D正确。 蒸气冷凝变成水滴,可用于人工降雨,B不符合题 11.B 解析;本题考查工业流程图的分析,金属的性 意;CO具有还原性,可用于炼铁,C符合题意; 质,金属活动性顺序。Cu在金属活动性顺序表中 NaHCO能和盐酸(胃酸的主要成分)反应生成 位于氢的后面,不能与稀 酸反应,A错误:分析实 NaCl、CO.和H.O,可用于治疗胃酸过多症,D不符 验流程可知,Zn能从CuSO.中置换出Cu.说明Zn 合题意。 的金属活动性比Cu的强,B正确;加入Zn置换出 8. A 解析:本题考查化学式的意义,有关化学式的计 Cu的反应中有固体Cu生成,溶液中有固体剩余 算,常量元素和微量元素。葡萄糖酸铎(C。H.O.Zn 无法用干判断n是否已过量.C错误:黄铜清中含 由碳、氧、氧、铎四种元素组成,A正确;碳、氧、氧、钊 有乙n0、CuO.与稀碗酸发生的反应分别为Zn0十 四种元素的质量比为(12×12).(1×22):(16× H.SO.-ZnSO +HO、CuO+HsO. - 14;(65×1)=144;22;224;65,因此氧元素的 CuSO.十H.O,均属于复分解反应,D错误。 质量分数最大,氢、氧元素的质量比为22:224 12.D 解析:本题考查常见盐的性质,质量守恒定律。 11.112,B.C错误;氧元素为人体必需的常量元素 由图2可知,三颈烧瓶中溶液初始的pH>7,则 18 ②Na,SOr NaHCO.溶液呈破性,A错误;由题意可知,CaCl 溶液的溶质质量分数 ③Ca+ 溶液呈中性,所以溶液呈酸性不可能是因为CaC CO --CaCO。 ④AB 解析:本题考查一定 过量,B错误;Ca(HCO):能溶于水,不是沉淀. 溶质质量分数的溶液的配制,复分解反应的实质。 C错误;三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成,推 (1)①需要NaOH固体的质量为100g×10%= 知反应生成了CaCO.沉淀和CO,根据质量守恒 10g.②溶解过程中用玻璃棒揽摔的目的是加速溶 定律,化学反应前后元素的种类不变,则一定还有 解,③溶液稀释前后,溶质的质量不变。(2)①由 含Na.C和H元素的生成物,推知反应的生成物 实验数据可知,NaOH溶液的溶质质量分数越大. 还有NaCI和H.O,D正确 产生的沉淀越多,说明CaSO. 饱和溶液与NaOH溶 13.(1)好(2)十2(3)①C ②延展 (4)①混合物 液能否发生复分解反应与NaOH溶液的溶质质量分 ②CO.、HO 解析:本题考查合金和金属的性质. 数有关。②由微观示意图可知,反应前后未发生化学 有关元素化合价的计算,物质的分类。(1)合金的 变化的微粒是Na 、SO。③当向Ca(OH):溶液 抗腐蚀性能比组成它的纯金属好。(2)在化合物中 中滴加Na.CO.溶液时,发生反应Ca(OH)+ 各元素化合价的代数和为零,LiFePO.中Li的化 Na.CO。--CaCO+2NaOH,反应的微观实质 合价为十1,PO的化合价为一3,则Fe的化合价 是Ca与CO结合生成CaCO.沉淀,可表示为 为十2。(3)①聚酷亚按属于有机化合物,则一定含 Ca +CO-CaCO.。④CaSO 和NaOH 有C.②错块可以制成错箔是因为错具有良好的 反应的微观实质是Ca”+2OH--Ca(OH):. 延展性。(4)①煤油是由多种物质组成的,属于混 KOH溶液中也含有OH,也能和CaSO.反应生 合物。②煤油主要由C、H组成,在氧气中充分燃 成Ca(OH)。沉淀,A正确;由“查阅资料”可知. 挠的产物为CO、H.O CaSO.和Ca(OH)。都属于微溶物,且Ca(OH) 14.(1)B (2)①A ②B.C ③将带火星的木条伸人 的溶解度小于CaSO,说明复分解反应中,溶解度 集气瓶中,木条复燃 (3)C。H(4)①C ②30 较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物 紫外线 -20. 解析:本题考查分子的性质,氧气的 转化,B正确;向CaSO.溶液中滴加Ba(OH):溶 实验室制法,质量守恒定律,化学方程式的书写 液,生成的沉淀还有BaS0,C错误。 (1)0.可以加压贮存在蓝色钢瓶中,这是因为O 16.(1)①A ②AC ③获得等质量CaO固体时,方法 分子间有间隔,在受压的情况下,分子间间隔减小 二产生的气体比方法一的多,导致方法二生成的 CaO更疏松多孔 (2)①根据图示和常见仪器的命名,仪器M是长颈 (2)解:设28gCaO最多能捕集 漏斗。②根据反应物的状态和反应条件,应选择固 CO.的质量为x。 液常温型的发生装置B,O;的密度比空气大且不 640C CaO+CO.- --CaCO 与空气中的成分发生反应,能用向上排空气法收 56 44 集,O。不易溶于水且不与水发生反应,还能用排水 28gx 法收集,因此收集装置应选择C。③O。具有助燃 56 28g 性,实验室常用带火星的木条检验O。。(3)根据质 4 量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目均 r-22g 不变,推知X的化学式为C.H.。(4)①在自然界 答:28gCaO最多能捕集22gC0 (3)①CH②6 的氧循环中,动植物的呼吸、可燃物的燃烧都会泪 解析:本题考查蛋白质的性质, 耗O.,而绿色植物通过光合作用将C0.和H.C 有关化学方程式的计算,化学反应微观示意图。 转化成有机物,同时生成O。。②O:在紫外线的作 (1)①蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 用下反应生成O。 ②CaCO.和(CH.COO).Ca中均含有Ca.均属于 15.(1)①10 ②加速溶解 ③溶质的质量 (2)①NaOH 锣盐,A正确;醋酸溶液呈酸性,不能使无色酸献落 19 液变色,B错误;碳酸属于碳酸盐,能与酸反应生 气,且根据材料,氢酸纳加热分解生成氢化钟和氧 成CO.,C正确。③方法一中发生的反应为CaCO 气,B正确;根据材料,太阳能电池板可以供电,其中 800C -CaO+CO。^,有CO。气体生成,方法二中 太阳能直接转化为电能,C错误;催化剂只能改变化 800C 学反应速率,不能改变最终得到生成物的质量, 发生的反应为(CH.COO)Ca十4O D错误。 Ca0十4CO。十3H.0,有C0。气体和水蒸气生成, 7. A 解析:本题考查灭火的原理,蜡烛燃烧至水面 获得等质量的Ca0固体时,方法二产生的气体比 处时熄灭,主要原因是水隔绝了氧气 方法一的多,导致方法二制得的CaO更疏松多孔, 8. B 解析:本题考查质量守恒定律,有关化学式的计 捕集CO.的效果更好。(2)根据CaO和CO.反应 算,有关化学方程式的计算,根据质量守恒定律,化 的化学方程式,代入CaO的质量,即可求出参加反 学反应前后原子的种类和数目均不变,推知X的化 应的C0.的质量,过程见答案。(3)①1个甲分子中 学式为H.0,A错误;甲烧中碳、氢元素的质量比为 含有1个碳原子和4个氢原子,则甲的化学式为 12:(1×4)一3;1.B正确;根据题中所给化学方程 CH.。②CO。中的碳元素为十4价,乙为C0,其中 式,该反应前后分子的数目改变,参加反应的CO 碳元素显十2价,生成1个C0分子时有2e参加 和H:的质量比为44!(4×2)-11:2.C、D错误。 反应;CH.0中碳元素显一2价,则生成1个丙 9. C 解析:本题考查化学实验基本操作,磕酸的性 (CHO)分子时,需要6e参加反应 质。稀释浓 酸时,应将浓疏酸沿器壁慢慢注入水 徐州市2024年中考化学试卷 里并不断揽摔,切不可将水倒入浓碗酸中,A不符 1. A 解析:本题考查水的性质。水是最常用的溶剂, 合题意;检验酸碱度时,不能把pH试纸直接浸入待 测溶液中,以免污染待测溶液,B不符合题意;中和 A正确;水蒸发是液态水汽化变成水蒸气的过程,没 破性废水时,可以向其中加人适量的稀疏酸,C符合 有新物质生成,属于物理变化,B错误;水由氢元素 和氧元素组成,C错误;硬水中含有较多可溶性、 题意:铁制品除锈时,将生锈的铁制品长时间浸泡 在过量的稀疏酸中,除发生反应Fe.O。+3H.SO 送化合物,长期饮用不利于健康,D错误。 2.D 解析:本题考查物质的分类。疏酸错由疏酸根 -Fe。(SO)。十3H.O外,还会发生反应Fe十 离子和错离子构成,属于化合物中的盐 H.SO-FeSO.+H.,造成铁制品损耗,D不符 3. B 解析:本题考查粗盐初步提纯实验。粗盐初步提 合题意。 10. D 解析:本题考查金属活动性顺序。实验前需要 纯实验中,在溶解、过滤、蒸发过程中均会使用玻 璃棒。 打磨金属片,除去金属表面的氧化膜,避免其影响 4.C 解析:本题考查常见物质的性质和用途。一氧 实验,A正确;乙n在金属活动性顺序中位于氛前 化碳具有还原性,能将铁矿石中铁的化合物还原为 面,可以和稀盐酸发生反应,铲片表面能产生气泡 单质铁,可用于炼铁。 Cu在金属活动性顺序中位于氢后面:不能和稀盐 5.C 解析:本题考查化学用语。氧元素表示为0. 酸反应,B正确:根据金属活动性顺序,位于前面的 A错误;4个氢分子表示为4H.,B错误;2个纳原子 金属能把位于后而的金属从其化合物的溶液里置 表示为2Na,C正确:在化合物中各元素化合价的代 换出来,向乙试管中加人乙nSO. 溶液,无明显现 数和为零,NaCO.中纳元素的化合价为十1:氧元 象,说明Cu不能从ZnSO. 溶液中置换出Zn,得出 素的化合价为一2,则氧元素的化合价为+5 乙n的金属活动性比Cu强,C正确:向甲试管中加 D错误。 人AgNO。溶液,Zn能从AgNO.溶液中置换出 6. B 解析:本题考查分子的性质,催化剂的性质。氧 Ag,证明金属活动性Zn>Ag,向乙试管中加人 气加压后,氧分子间的间隔变小,A错误;氢酸钾在 AgNO.溶液,Cu也能从AgNO. 溶液中置换出 二氧化锈的催化作用下,加热分解生成氛化钾和氧 Ag.证明金属活动性Cu>Ag,但无法比较Zn、Cu 20连云港市2024年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Na-23K-39Ca-40Zn-65 Na 纳 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共 22.99 24分。每小题只有一个选项符合题意) 4.下列化学用语表示正确的是 L.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下 A.氣元素：C1 列过程中水发生化学变化的是 B.2个钠原子：Na A.水降温结冰 C.构成NaCl的离子：Na、Cl B.溶解蔗糖 型 D.H20中氢元素的化合价：HO C.电解水制取H2和O2 5.下列有关钠元素的说法正确的是 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 胸 A,属于非金属元素 2.黑火药是我国古代四大发明之一，由C、S和 B.原子序数为11 KNO3等混合而成。下列说法正确的是( C.相对原子质量为22.99g A.C、S均具有可燃性 D.Na+中有11个电子 B.黑火药可存放于高温处 6.电解熔融NaCI制取Na的化学反应属于 C.黑火药爆炸时吸热 ( D.KNO3属于氧化物 A.化合反应 B.分解反应 3.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置 C.置换反应 D.复分解反应 和操作均正确的是 7.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对 批 应关系的是 ( A,石墨很软，有滑腻感，可制造石墨电极 A.取样 B.溶解 B.CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C.CO具有还原性，可用于炼铁 D.NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 H 8.服用葡萄糖酸锌(C2H2zO:Zn)可以给人体 补锌。已知人体内水的质量分数为65%~ C,过滤 D.测pH 70%,下列关于C12H2O4Zn的说法正确 阅读下列材料，回答4一6题。 的是 连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海 A.由四种元素组成 水可以获得NaCI等物质。电解熔融NaCI制取 B.H、O元素的质量比为11：7 Na的化学方程式为2NaCI(熔融)通电2Na+ C.C元素的质量分数最大 C12个。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 D.O、Zn元素均为人体必需的微量元素 A6-1 9.下列实验方案能达到实验目的的是( C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中 选项 实验目的 实脸方案 有固体刺余 防止自行车链条 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置 A 在链条表面涂油 生锈 换反应 徐去CO2中少 B 量的C0 点燃 12.利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与 CaCl溶液混合后发生的变化。常温下，向 鉴别NH,CI和 取样，加Ca(OH)1固体 (NH)SO 研磨，闻气味 NaHCO:溶液中匀速滴加CaCl2溶液，用 取水倒入浓硫酸中，并 pH传感器测得溶液的pH随时间的变化如 稀释浓硫酸 用玻璃棒不断搅掉 图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中 10.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCI),冬天捞 均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中 碱(NaCO3)”的做法。NaCL、NaCO,的溶 性。下列说法正确的是 解度曲线如图所示。下列说法正确的是 CaC溶液 传感器 溶解度g 清 50 NaHCO. 石灰水 溶液 40 磁力搅抖器 3 30 图1 溶液的plH 01020304050温度/℃ 分2 A.20℃时Na2CO1的饱和溶液，升温到 40℃时仍是饱和溶液 010203040时间/s B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形 图2 成不饱和溶液 A.NaHCO:溶液呈酸性 C.NaCI的溶解度比NaC)3的溶解度大 B.30s时溶液呈酸性的原因是CaCl2过量 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶的过程，“冬天 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 捞碱”经过降温结晶的过程 D.实验表明：2aHC)+CaCl2—CCO￥+ 11.一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn()、CuO)为原 CO2↑+2NaCl+H2O 料获取Cu和ZnSO,溶液的实验流程如下。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 下列说法正确的是 () 13.(6分)科技是第一生产力，近年来我国在科 含CuS0、过量Zn →ZnS0,的溶液 稀硫酸 ZnSO,的溶液过滤 技领域取得了一系列辉煌成就。 势铜清 Cu,Zn 过滤 Cu (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特 A,加入稀硫酸生成H2的化学方程式为 种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 Cu+H2SO-CuSO1+H2↑ (选填“好”或“差”)。 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePC),作 Cu的强 正极材料的新型锂电池。已知LiFePO, A6-2 中Li的化合价为+1，PO的化合价 ①仪器M的名称是 (填序号) 为一3，则其中Fe的化合价为 A.长颈漏斗 (3)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰 B.锥形瓶 亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 C.集气瓶 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚 ②利用上述药品制取O2,应选择的两个 胺中一定含有的元素是 (填 装置是 (填序号)。 元素符号)、H、O、N等。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 是 (选填“导电”或“延展”)性。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天 (包括操作和现象)。 宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油 (3)气焊的化学原理为2X+50,点燃 (含C1H4、C2H6、C3H等分子)作燃 4CO2+2HO,X的化学式为 料，液氧作助燃剂。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及 ①煤油属于 (选填“纯净物”或 生态平衡具有重要意义。 “混合物”)。 ①能向自然界中释放O2的是 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学 (填序号)。 式为 。 A.动植物的呼吸 14.(10分)O2是人类生存必需的物质，认识和 B.可燃物的燃烧 获取O2具有重要意义。 C.绿色植物的光合作用 (1)工业生产的(O2可加压贮存在蓝色钢瓶 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在 中，在此过程中发生的变化是 紫外线的作用下，O2转化为O:的化 (填序号)。 学方程式为 A.O2分子质量变小 15.(10分)物质的溶解性与化学变化密切相 B.O,分子间间隔减小 关。兴趣小组对“CaSO,与NaOH能否发 C.O2分子转变为其他分子 生复分解反应”进行探究。 (2)实验室里现有MnO2固体、HO2溶液 (1)配制100g溶质质量分数为10%的 以及下列装置(A一D)。 NaOH溶液，主要操作流程如下。 NaOH B A6-3 ①A中应称量 g NaOH固体 实验表明，CaSO,饱和溶液与NaOH ②D中玻璃棒搅拌的目的是 溶液能否发生复分解反应与 有关。 ③用已配好的溶质质量分数为10%的 【微观解释】CaSO,饱和溶液与NaOH NaOH溶液配制20g溶质质量分数 溶液反应生成Ca(OH):沉淀的示意图 为5%或1%的NaOH溶液时，需要 如图所示。 计算所需溶质质量分数为10%的 NaO NaOH溶液的质量。计算依据是：溶 Na 液稀释前后， 不变。 ◆ (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验 So; Ca(OH 操作和现象记录如下。 ②图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 滴加定朵的 ③该反应的微观实质可表示为Ca+十 Na()1解液 实验操作 2OHCa(OH)2￥。当向Ca(OH): 豆(aSO,恤和溶液 溶液中滴加NaCO,溶液时，也有白色 沉淀产生，反应的微观实质用同样的方 序号 法可表示为 NaOH溶液的溶 质质量分数 1% 5% 10% 【反思拓展】 CaS),饱和溶液 ④结合以上探究活动，下列说法正确的 5 ml 5 ml. 5 ml 的体积 是 (填序号)。 无明显 少量 较多 实验现象 A.其他条件不变，将实验Ⅲ中的 现象 沉淀 沉淀 NaOH溶液换成KOH溶液，也有 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度 沉淀产生 见下表。 B.复分解反应中，溶解度较大的微溶 物质 溶解度/g 物可向溶解度更小的微溶物或难 CaSO, 0.26 溶物转化 NaOH 108 C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶 Ca(OH): 0.17 液，生成的沉淀为Ca(OH)。 Na:SO 19.5 16.(10分)CO2的捕集与资源化利用是实现 BaSO 0.0002 “双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕 注：20℃时，溶解度在0.01~1g之间的 集CO2是目前很有前景的技术之一。 固体物质称为微溶物，小于0.01g的固 (1)制备CaO。以蛋壳（主要成分为 体物质称为难溶物。 CaCO3,还有少量有机化合物等杂质) 【分析交流】 为原料可采用两种方法制备CaO。 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得 A6-4 到CaO. 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸 (CH COOH)将蛋壳中的碳酸钙转化 为醋酸钙[(CH,COO)Ca]后，800℃ 煅烧，得到CaO。 已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时， 反应的化学方程式为(CH COO),Ca+ 40,0tCa0+4C0,+3H0: b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集 CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气 味，说明蛋壳中含有 (填 序号)。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕 ②含有Ca+的盐称为钙盐。下列关于 集的CO:催化转化为高价值燃料的反 方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法 应过程如图所示。该转化过程分两步 正确的是 (填序号)。 进行。 A.CaCO1和(CH COO),Ca均属于 钙盐 光顺 B.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 C.醋酸与碳酸钙反应生成酷酸钙的 同时，有CO2气体生成 襁化剂 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集 H CO2的效果比方法一的更好，原因 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去 是 e转化为H+. 第二步：CO,在催化剂表面获得不同数 (2)捕集CO2.640℃时CaO能与CO2反 目的e和H+,分别转化为甲、乙、丙等 应生成CaCO3,固定封存CO2.28g 含1个碳原子的分子。 CaO最多能捕集CO2的质量是多少？ ①图中产物甲的化学式为 (写出计算过程) ②已知生成1个乙分子时有2e参加反 应，则生成1个丙分子时，需要有 e参加反应。 A6-5