A9 徐州市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

和H2的质量比为44：(4×2)=11：2，C、D错误。 、A9徐州市2024年中考化学试卷 9.C解析：本题考查化学实验基本操作，硫酸的性 1.A解析：本题考查水的性质。水是最常用的溶剂， 质。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水 A正确；水蒸发是液态水汽化变成水蒸气的过程，没 里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A不符 有新物质生成，属于物理变化，B错误；水由氢元素 合题意；检验酸碱度时，不能把pH试纸直接浸入待 和氧元素组成，C错误：硬水中含有较多可溶性钙、 测溶液中，以免污染待测溶液，B不符合题意；中和 镁化合物，长期饮用不利于健康，D错误。 碱性废水时，可以向其中加入适量的稀硫酸，C符合 2.D解析：本题考查物质的分类。硫酸铝由硫酸根 题意；铁制品除锈时，将生锈的铁制品长时间浸泡 离子和铝离子构成，属于化合物中的盐。 在过量的稀硫酸中，除发生反应Fe2O,十3H2SO 3.B解析：本题考查粗盐初步提纯实验。粗盐初步提 一Fe,(SO)3+3H,O外，还会发生反应Fe十 纯实验中，在溶解、过滤、蒸发过程中均会使用玻 H2SO,一FeSO十H2↑，造成铁制品损耗，D不符 璃棒。 合题意。 4.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。一氧 10.D解析：本题考查金属活动性顺序。实验前需要 化碳具有还原性，能将铁矿石中铁的化合物还原为 打磨金属片，除去金属表面的氧化膜，避免其影响 单质铁，可用于炼铁。 实验，A正确；Z在金属活动性顺序中位于氢前 5.C解析：本题考查化学用语。氧元素表示为O, 面，可以和稀盐酸发生反应，锌片表面能产生气泡， A错误；4个氢分子表示为4H2,B错误；2个钠原子 Cu在金属活动性顺序中位于氢后面，不能和稀盐 表示为2Na,C正确；在化合物中各元素化合价的代 酸反应，B正确：根据金属活动性顺序，位于前面的 数和为零，NaCIO,中钠元素的化合价为+1，氧元 金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置 素的化合价为一2，则氯元素的化合价为+5， 换出来，向乙试管中加人ZnSO:溶液，无明显现 D错误。 象，说明Cu不能从ZnSO,溶液中置换出Zn,得出 6.B解析：本题考查分子的性质，催化剂的性质。氧 Zn的金属活动性比Cu强，C正确；向甲试管中加 气加压后，氧分子间的间隔变小，A错误：氯酸钾在 入AgNO3溶液，Zn能从AgNO,溶液中置换出 二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧 Ag,证明金属活动性Zn>Ag,向乙试管中加人 气，且根据材料，氯酸钠加热分解生成氯化钠和氧 AgNO3溶液，Cu也能从AgNO3溶液中置换出 气，B正确；根据材料，太阳能电池板可以供电，其中 Ag,证明金属活动性Cu>Ag,但无法比较Zn、Cu 太阳能直接转化为电能，C错误；催化剂只能改变化 的金属活动性强弱，D错误。 学反应速率，不能改变最终得到生成物的质量， 11.(1)蛋白质(2)金属保护(3)稳定（或不活泼） D错误。 解析：本题考查人体所需营养素，常见材料的分类， 7.A解析：本题考查灭火的原理。蜡烛燃烧至水面 氮气的化学性质。(1)肉类富含蛋白质。(2)金属 处时熄灭，主要原因是水隔绝了氧气。 材料包括纯金属和合金，铜属于金属材料：灯油燃 8.B解析：本题考查质量守恒定律，有关化学式的计 烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，可以保护室 算，有关化学方程式的计算。根据质量守恒定律，化 内环境。(3)氮气的化学性质稳定，可用作保护气。 学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化 12.(1)铁置换反应(2)氧气、水吸附(3)31.5 学式为H2O,A错误；甲烷中碳、氢元素的质量比为 (4)发热时间的长短（或产生水蒸气的多少等，答案 12:(1×4)=3:1,B正确；根据题中所给化学方程 合理即可)解析：本题考查化学反应基本类型，铁 式，该反应前后分子的数目改变，参加反应的CO, 生锈的条件，空气中氧气含量的测定实验。(1)铁 30 能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由 Ca(OH)2十CO2—CaCO￥+HO,能观察到澄 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 清石灰水变浑浊，溶液的红色褪去；绿色植物通过 一种化合物，属于置换反应。(2)铁生锈的过程就 光合作用消耗CO2,生成氧气，氧气具有助燃性，实 是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过 验室常用带火星的木条检验氧气。(3)装置A是 程；活性炭具有吸附性。(3)广口瓶容积为150mL, 固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢在二氧 其中空气中氧气的体积最多为150mL×21%= 化锰的催化作用下分解生成水和氧气，实验室制 31.5mL,则打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多 取氢气是用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 为31.5mL。(4)蒸汽眼罩在使用时，发热时间的长 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注人 短、温度的高低、产生水蒸气的多少等，都会影响其 20mL水，集气瓶内的CO2被压缩，气体压强迅速 使用效果。 增大；不断振荡后，CO2溶于水，气体减少，气体压 13.(1)过滤(2)将铝土矿粉碎（或搅拌，适当提高反 强逐渐减小。 应温度，适当提高NaOH溶液的浓度，答案合理即 15.(1)1826.5%A(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝 可)(3)H,0(4)2A1,0,通电4A1十30，+ (3)相同温度下，NaHCO,的溶解度最小取少量 解析：本题考查工业流程图的分析，质量守恒定律， 袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有 化学方程式的书写。(1)使固液分离的操作是过 气泡生成，则袋内溶液中含有NaHCO3(4)60℃ 滤。(2)增大反应物之间的接触面积、升高温度、提 后NaHCO,已经分解(5)Naz CO,+Ca(OH)2 高反应物的浓度等，都可以加快化学反应速率。 CaCO。￥+2NaOH(6)氮肥解：设得到 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 NH,CI的质量至少为x。 不变，A1(OH)3中含有氢元素，因此反应物中也必 NaCl+NH.+CO,+HO-NaHCO+NH Cl 须有含有氢元素的物质，含有氢元素的氧化物是 58.5 53.5 HO。(4)氧化铝在通电条件下分解生成铝和 65t×90% x 氧气。 58.565t×90% 53.5 14.(1)锥形瓶CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+ x=53.5t CO,◆b比空气大(2)溶液的红色褪去将 答：得到NHCl的质量至少为53.5t。 带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃 解析：本题考查溶解度的定义，溶质质量分数的计 (3)2H,0,Mn02H,0+0,+(或Zn+H,s0, 算，碳酸氢钠的性质，有关化学方程式的计算。 一ZnSO十H2个)(4)注射器内的水注人集气 (1)常温下，NaCl的溶解度为36g,说明在该温度 瓶中，造成集气瓶内的气体被压缩能溶于水 下100g水中最多能溶解36 g NaCl,则50g水中 解析：本题考查常见气体的实验室制法，二氧化碳 最多能溶解18 g NaCl,.得到饱和溶液的溶质质量 的性质。(1)石灰石应加入装置A的锥形瓶中：石 灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 18g。×100%≈26.5%：因为NaC1在 分数为50g十18g 钙、水和二氧化碳；CO2的密度比空气大且不与空 水中溶解时能生成自由移动的Na+和CI,所以 气中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，用 NaCl溶液中含有的微粒是Na+、Cl和HO,故最 装置B收集时，应将CO2从b导管口通入，使空气 接近NaCl溶液真实情况的是A。(2)加热硫酸铵 从a导管口排出。(2)澄清石灰水呈碱性，能使酚 和氢氧化钙的固体混合物会生成氨气，氨气能使湿 酞溶液变红，将CO2通入澄清石灰水中，发生反应 润的红色石蕊试纸变蓝。(3)对比分析图2中三种 31 物质的溶解度曲线可知，在相同温度下，NaHCO C错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味，常用作冰 的溶解度最小，最容易在溶液中达到饱和而析出： 箱除味剂，D正确。 析出固体后的溶液是NaHCO,的饱和溶液，一定 5.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 含有NaHCO,,可以取袋内溶液向其中加入足量 算。氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一 的稀盐酸，NaHCO3能和稀盐酸反应生成NaCl、 种元素是氧元素，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素 H2O和CO2,若能观察到有气泡生成，证明袋内溶 组成的，不属于氧化物，A错误；没食子酸中碳、氢、 液中含有NaHCO3。(4)NaHCO3受热易分解，其 氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5) 溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后 42：3:40,其中碳元素的质量分数最大，B错误 NaHCO3已经分解。(5)纯碱是Na2CO3,熟石灰 C正确；没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子 是Ca(OH)2,NaCO3和Ca(OH)2反应生成 酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构 CaCO,沉淀和NaOH。(6)NH,CI含有氮元素，在 成，D错误。 农业上可用作氮肥：根据题中所给化学方程式，代 6.B解析：本题考查氧化钙的性质，燃烧的条件，合 入至少会参与反应的NaCl的质量，即可求出至少 金的性质。将点燃的火柴头竖直向上，火柴燃烧产 生成NH,Cl的质量，过程见答案。 生的热量不能提供给下方的火柴梗，使得下方火柴 梗的温度难以达到其着火点而熄灭，所以火柴不易 A10宿迁市2024年中考化学试卷 持续燃烧。 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 7.A解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守恒 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 定律。由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 质生成。点火起航的过程中发生了物质的燃烧，有 2CHOH+3O2,则参与反应 新物质生成，属于化学变化。 2C0,+4H,0催化剂 △ 2.C解析：本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠 的CO2与HO的分子个数比为1：2，反应生成的 固体在空气中易潮解且有腐蚀性，不能在称量纸上 甲醇(CHOH)和氧气(O2)的质量比为(32×2)： 直接称量，应放到玻璃器皿中。 (32×3)=2:3,A错误、D正确；反应物CO2和 3.A解析：本题考查原子结构示意图。元素的化学 H2O均属于无机化合物，生成物中甲醇属于有机化 性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子 合物，故该反应实现了无机化合物向有机化合物的 的数目有关，氯原子和碘原子的最外层电子数都是 转变，B正确：根据质量守恒定律，化学反应前后原 7,因此化学性质相似，A正确；元素是宏观概念，可 子的种类和数目都不变，C正确。 以讲种类，不能讲个数，2C可以表示2个氯原子， 8.B解析：本题考查物质的鉴别、检验、除杂和分离。 B错误；原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈 氯化铵和硫酸铵都属于铵盐，加入熟石灰粉末研 内的数字表示核电荷数（或质子数），图中的“十”表 磨，都能产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能 示原子核带正电荷，C错误；碘原子的最外层电子数 鉴别，A错误；氯离子能与银离子反应生成氯化银白 是7，大于4，在化学反应中易得到电子，D错误。 色沉淀，海水中含有氯化钠，因此可以用硝酸银溶 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。盐酸 液检验是否存在氯离子，从而判断海水淡化是否成 可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，常用于除 功，B正确：氢氧化钾能和硝酸镁反应生成氢氧化镁 铁锈，A错误；碳酸氢钠能和盐酸（胃酸的主要成分） 沉淀和硝酸钾，可以除去杂质，但是过量的氢氧化 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸 钾会成为新的杂质，不符合除杂原则，C错误；碳酸 过多症，B错误：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂， 钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸 32徐州市2024年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 N-140-16Na-23C1-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 A.生石灰具有吸水性，可作干燥剂 小题2分，共20分) B.红磷燃烧能产生白烟，可制作烟幕弹 1.从化学视角研究水有重要意义。下列说法正 C.一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 确的是 D.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 A.水是最常用的溶剂 阅读下列材料，完成第5~6题。 B.水蒸发属于化学变化 空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何 品外 C.水由氢气和氧气组成 而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一 因 D.长期饮用硬水有利于健康 方面可通过化学方法进行制氧，例如： 2.造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在 空间站利用太阳能电池板供电，电解水制 唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸 张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝 氧，反应的化学方程式为2H,0道电2H。+十 [A12(SO4)3],硫酸铝所属的物质类别是 O2个； 潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反 A.混合物 应的化学方程式为2NaC1O,△2NaC1+ ※ B.酸 302个。 C.氧化物 5.下列化学用语表述正确的是 D.化合物 A.氧元素：O2 3.“粗盐初步提纯”实验中，多次使用的一种玻 B.4个氢分子：2H2 璃仪器是 6 C.2个钠原子：2Na D.氯元素的化合价：NaClO3 6.下列相关说法正确的是 A.托盘天平 B.玻璃棒 A.氧气加压后，氧分子的体积变小 B.加热氯酸钠和氯酸钾都可以产生氧气 C.太阳能不可以直接转化为电能 C.漏斗 D.蒸发皿 D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 A9-1 7.为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加 形状人小 入水并点燃蜡烛，装置如图所示。蜡烛燃烧 均相同 钢片 至水面处时熄灭，其主要原因是 乙 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧 接 化膜 A.蜡烛与氧气隔绝 B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片 B.蜡烛的着火点降低 表面能产生气泡 C.蜡烛没有可燃性 C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液，能得出 D.蜡烛燃烧产生二氧化碳 锌的金属活动性比铜强 8.为了实现碳的资源化利用，我国科学家以纳 D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液，能 米镍粒子作催化剂用二氧化碳合成甲烷，反 得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag 应的化学方程式为CO2+4H2 催化剂 二、填空题（本大题共有3小题，共15分） CH4+2X。下列说法正确的是 11.(4分)徐州是汉文化历史名城。 A.X的化学式为H2O2 B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1模 C.反应前后分子的数目不变28十6套 D.参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 《庖厨图》 铜牛灯 9.下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实 (1)汉画像石《庖厨图》描述了古人用炉火烤 验目的的是 肉串的情景，肉串富含的营养成分是 选项 实验目的 主要操作 A 将水缓慢注入盛有浓硫 稀释浓硫酸 酸的烧杯中 (2)东汉“铜牛灯”由 材料制成，灯 B 将pH试纸浸入稀硫酸 检验酸碱度 油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸 中，与标准比色卡对照 向碱性废水中加入适量 收，这对室内环境起到 作用。 C 中和碱性废水 的稀硫酸 (3)博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物， 将生锈的铁制品长时间 铁制品除锈 浸泡在过量的稀硫酸中 因为氮气的化学性质 10.人类开发利用金属的时间和金属的活动性 12.(6分)蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的 有关。为探究金属的活动性强弱，用如图所 产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、 示装置进行实验。下列说法不正确的是 氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量， 产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 A9-2 (1)向发热剂中加入适量的硫酸铜溶液，观 (3)生成A1(OH)3的反应中，反应物除了 察到有红色固体出现，说明发热剂中含 有NaAlO2、CO2,还有一种氧化物为 有 ,发生反应的基本类型为 、 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： (2)发热剂发热的原理是铁粉与 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化， 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分） 放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升 14.(11分)兴趣小组在老师的指导下用稀盐酸 温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭 和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质的 有关，其中活性炭具有 性 探究。 (3)取足量发热剂测定空气中氧气的含量， 装置如图所示，装置气密性良好。广口 瓶的容积为150mL,量筒内水的体积为 50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入 瓶内的水的体积最多为 mI。 Co 滴有粉k溶液 的澄清不灰水 D (4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请 (1)实验室用装置A制取CO2,先向 举出一条： (填仪器名称)中加入石灰石，再向长颈 0 13.(5分)铝的应用涉及生产、生活的各个方 漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式 面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3, 为 含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图 用装置B收集CO2,气体应从 所示。 (选填“a”或“b”)导管口通入，因为CO2 Na()II浴液 CO 的密度 铅L矿@NaAl,济液 2 A1()I) 1烧AO (2)连接装置A和C,将CO2通入滴有酚酞 中解 Al 溶液的澄清石灰水中，观察到澄清石灰 (1)过程①②都包含固液分离的操作，该操 水变浑浊，还可能观察到的现象为 作名称是 。装置D可用 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速 来验证绿色植物的光合作用，通入适量 率，可采取的措施是 的CO2后，进行光照，试管内有气泡产 A9-3 生，检验试管内气体的方法是 2NaHC0,△NaC0,+CO,↑+H,0 任务2：制备原料 (3)实验室用装置A还可以制备氧气或氢 (1)配制氯化钠饱和溶液。常温下，NaCI的 气，请写出其中一个反应的化学方程式： 溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解在50g水中配得饱 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶 和溶液，此溶液的溶质质量分数为 中注入20mL水，并不断振荡，装置如 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析， 图1所示。同时用气体压强传感器采集 下列图示中最接近NaCI溶液真实情况 数据，如图2所示，图中曲线EF段气体 的是 (填序号)。 压强迅速上升的原因是 o H ,曲线FG段 O⑧O ●0 O ONa 气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性 of⑧8 O③O③ ③c1 A 质是 (2)获取气体。如图1所示，加热硫酸铵和 采集信息 20mL水 形成图像 氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色 压传感器 石蕊试纸放在a导管口，当观察到 C02 时，连接ab,收 图1 集NH3,待透明储气袋集满气体后关闭 压/kPa 弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一 120 袋CO2气体。 110 硫酸铵和 100 氢氧化钞 ©弹簧夹 5(0 100 150时间s 透明储气袋 图2 1(000mL 15.(14分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏 图 制碱法”，为纯碱(Na2CO3)的生产作出了重 任务3：探秘变化 大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从b导 小组对制碱过程进行项目化学习。 管口注人盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧 任务1：认识原理 夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全 NaCl+NH +CO2+H2O-NaHCO+ 部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储 NH CI 气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察 A9-4 到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解 (6)副产品NH,CI在农业上可用作 度曲线回答下列问题。 某工厂用65 t NaCl(利用率在90%以 忄浴解度g 上)生产纯碱，同时得到NH,CI的质量 70 NH.CI 至少是多少？（写出计算过程，结果精确 50 NaCl 30 到0.1t) 10 020406080100温度/℃ 图2 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原 因是 袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设 计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象 和结论)。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据， 原因可能是 任务4：应用产品 (5)将得到的NaHCO3固体加热分解即可 制得产品—纯碱。工业上可用纯碱和 熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学 方程式为 A9-5