A5 2024年扬州市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

极产生氧气，负极产生氢气，因此电源A极是负 100%=0.12g,装置C用于吸收木糖醇燃烧生成 极：b管收集的气体是氧气，燃着的蜡烛放入氧气 的二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量=生成的 中，蜡烛会燃烧得更旺。(2)太空舱制氧的原理基 于水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和 三氧化碳中碳元素的质量=2.28×（品× 氧气：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 100%)=0.6g,所以木糖醇中氧元素的质量= 类和数目保持不变，因此在电解水的过程中，氢原 子和氧原子的种类和数目均设有发生变化。(3)根 1.52g-0.12g一0.6g=0.8g,木糖醇分子中碳、 据电解水的化学方程式，消耗9g水，生成8g氧气 氢，氧原子的个数比为8：2里：0得8-5： 1 16 和1g氢气。Ⅱ，(1)KOH溶液中含有自由移动的 12:5。(3)实验中必须保证木糖醇中的碳元素全 钾离子和氢氧根离子，增强了水的导电性。(2)温 部转移到二氧化碳中，若木糖醇不完全燃烧可能 度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的碰撞儿 会生成一氧化碳，所以灼热的氧化铜的作用就是 率增大，促进了化学反应的进行，提高了制氧效率。 (3)①气泡覆盖在电极表面会阻碍电极与水的接 将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳，若装置A 触，减小了电解反应的有效界面，从而降低了电解 中缺少氧化铜，一氧化碳就不能转化为二氧化碳， 会使测定的二氧化碳的质量偏小，求得碳元素的质 效率。②相比静音条件，超声条件下不锈钢电极表 面的气泡直径小，则电极表面气泡的覆盖面积小， 量就偏小，会导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏 电解效率高」 大。.分析表格中的数据可知，等质量的木糖醇 的甜度比阿斯巴甜和安赛蜜低很多，在需要相同甜 28.I.低血糖CH.0.+60.臀6C0,+6H,0 度时，木糖醇的用量大，成本高；蔗糖的甜度若用阿 Ⅱ，(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木 斯巴甜和安赛蜜代替，则每罐无糖可乐需要阿斯巴 聚糖制得率最高（答案合理即可）(2)木聚糖燃烧 甜和安赛蜜的质量为11.2g÷200×1000mg/g 生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇固体消失(2)5： 56mg,体重为50kg的人，每天阿斯巴甜的安全用 12:5(3)偏大V.在需要的甜度相同时，木糖 量最大为40mgkg×50kg=2000mg,相当于同 醇的用量大，成本高13解析：本题考查葡萄糖 体积罐装无糖可乐2000mg÷56mg≈35（罐），每 的性质，质量守恒定律，有关化学式的计算，化学实 天安赛蜜安全用量最大为15mg/kg×50kg= 验探究。工，摄入的葡萄糖不足，易造成低血糖， 750mg,相当于同体积罐装无糖可乐750mg÷ 会出现乏力、疲倦、昏迷和休克等症状：葡萄糖在体 56mg≈13（能）。 内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水。Ⅱ.(1)由② 组实验数据图可知，在压力1,4MPa下实验，当添 A5】 扬州市2024年中考化学试卷 加水量为10%时，木聚糖制得率最高，为22.80%， 1.C解析：本题考查自然界中的碳循环。由图可知， 当添加水量为20%时，木聚糖制得率最低，为 化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用生成二氧化碳， 17.24%。(2)木聚糖具有可燃性，当膨化机内物料 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的 的温度过高时，打开膨化机接触空气，部分木聚糖 是自然界中的碳循环。 会燃烧生成二氧化碳，导致木聚糖制得率下降。 2.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 Ⅲ，(1)该实验是利用木糖醇在氧气中完全燃烧生 物理变化和化学变化的木质区别在于是否有新物 成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量， 质生成。粉碎铁矿石，只是物体形状的改变，没有新 测得碳元素和氢元素的质量，故实验中当观察到 物质生成，属于物理变化。 木糖醇固体消失时停止加热。(2)装置B用于吸 3.A解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 收木糖醇燃烧生成的水，则木糖醇中氢元素的质 两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。 2 量=生成的水中氢元素的质量=1.08g×(8× 4.B解析：本题考查化学肥料的分类。NH,HCO,含 14 有氮元素，属于氮肥 气密性时，应先将导管的一端伸入水中，再用手握 5.D解析：本题考查有关化合价的计算。在化合物 住试管，观察导管口是否有气泡冒出，A不符合题 中各元素化合价的代数和为零。SSO,中硫酸根的 意：应先检查装置气密性，再向试管中加人 化合价为一2，故锶元素的化合价为十2。 KMnO,固体，B不符合题意：用排水法收集氧气， 6.B解析：本题考查海水资源的利用。过滤只能除 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为此 去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质和细 时的氧气因混有装置内的空气而不纯，应待导管 菌，病毒等，故海水经过滤不可获得饮用水。 口气泡连续并均匀地放出时，再将导管伸入集气 7.C解析：本题考查化学用语。氧气表示为O2,A错 瓶中开始收集，C不符合题意：气体收集完毕后，若 误：锌原子表示为Zn,B错误：3个水分子表示为 先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸人试管，使 3HO,C正确：碳酸根离子表示为CO,D错误。 试管因骤然冷却而炸裂，故应先将导管移出水面， 8.C解析：本题考查垃圾分类的标志。空矿泉水塑 再想灭酒精灯，D符合题意。 料瓶属于可回收物 15.B解析：本题考查人体所需营养素。人体所需营 9.A解析：本题考查物质间的转化。在金属活动性 养素中能为人体提供能量的有糖类，脂肪、蛋白质， 顺序中，铜排在氢之后，故铜不能和稀盐酸反应， 葡萄糖属于糖类 A符合题意；Fe+CuSO,—FeSO十Cu,B不符合 16.D解析：本题考查物质的分类。二氧化碳是由碳 题意：2Mg十0，点槛2MgO,C不符合题意：HC1+ 元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物 NaOH一NaC十H,O,D不符合题意 17.D解析：木题考查物质的分类，化学反应中的能 量转化形式，质量守恒定律。有机化合物指含碳元 10.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。铜具 有导电性，可用作导线，A带误：石墨具有滑腻感， 素的化合物，HO中没有碳元素，不属于有机化合 可用作润滑剂，B错误：金刚石的硬度大，可用于切 物，A错误：光合作用将光能转化为化学能，B错 制玻璃，C错误：稀有气体的化学性质稳定，可用作 误：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 保护气，D正确。 不变，淀粉由C、H,O三种元素组成，仅用CO,为 11,A解析：本题考查溶液的酸碱性。酸性溶液能使 原料不可以人工合成淀粉，C错误：人工合成淀粉 紫色石蕊溶液变红。 的研究，可以或少CO,的排放，有助于实现碳中 12.C解析：本题考查化学实验基本操作。加人锌粒 和，D正确。 时，应该先把试管横放，用镊子将锌粒放人试管口 18.C解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，物质 以后，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑 的结晶方法。在没有指明温度的情况下，不能比较 到试管的底部，以免打破试管，A错误：稀释浓硫酸 物质的溶解度大小，A错误：NaCI的溶解度受温度 时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌， 变化彩响较小，KNO,的溶解度受温度变化彩响较 切不可将水倒入浓硫酸中，B错误；蒸发NaC1溶液 大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO,的 时，应用玻璃棒不断搅拌液体，使液体均匀受热，防 饱和溶液，为“冷却结晶”作准备，B错误：KN()的 止因局部温度过高造成液滴飞溅，C正确：点燃酒 溶解度随温度的降低大幅减小，所以“冷却结晶”时 精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒 析出KNO品体，“过滤”所得滤液为KNO,的饱 精灯，防止发生火灾，D错误。 和溶液，因此滤液中的溶质含有NaCI和KNO,, 13.D解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 C正确、D错误. 制。实验室用NaCI固体配制溶液的步骤为计算、 19.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 称量、量取，溶解和装瓶贴标签，需要用到托盘天 Na(OH固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高， 平、量简、烧杯、玻璃棒等仪器，不需要使用坩埚钳。 故测量溶解过程中温度的变化可以探究NaOH固 14.D解析：本题考查氧气的实验室制法。检查装置 体溶解过程中的能量变化，A符合题意：N和CO, 15 都不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭， 和氯离子构成，表示为Ca+,C1:二水合氯化钙的 现象相同，无法鉴别，B不符合题意：CO不能和 化学式为CaCL,·2H,O:测量过程中，装置内温度 NaOH溶液反应，无法除去H中的少量CO,C不 升高，说明该反应放出热量。②干燥剂可以吸收空 符合题意：测定溶液的pH时，要用干燥的pH试 气中的水蒸气，通过测量铝杯中干燥剂质量的增加 纸，且不能把pH试纸直接伸人待测溶液中，以免 量，即可得到通过面料的水蒸气质量。 污染待测溶液，D不符合题意。 23.(1)①天然气完全燃烧每放出1kJ热量会排放 20.B解析：本题考查信息题的理解和应用。本实验 0.055gCO,②相同质量的天然气和甲醉完全燃 的日的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，实 烧，天然气的发热量大：释放的热量相同时，天然气 验③向污水中加人多孔陶瓷，目的是作为对照实 燃烧的CO,排放量小③1(2)①分液漏斗形 验，排除多孔陶瓷对降解X的影响。 成液封，防止生成的CO,逸出②CuSO,+HS 21.(1)①马累②AC③绿色环保（答案合理即可） 一CuS↓十H,SO,使生成的CO:全部被装置 (2)①增强②元素③2H0.薄2H,0+0,+ 乙吸收③测量稀盐酸挥发出的HC气体对实验 ④难碳酸钙解析：本题考查蛋白质的性质，塑 的影响，保证实验结果的准确性(3)①C()+H,) 料的性质，溶液酸碱性与pH的关系，物质的组成， 高温，商压C0,十H,②氢气本身无毒，然烧后的 化学方程式的书写。(1)①马景的主要成分是蛋白 催化剂 质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼 产物是水，不污染空气（或氢气的制取成本高且贮 烧后有特殊气味。②聚丙烯塑料坚固耐磨，易加 存困难，答案合理即可)解析：本题考查能源的利 工，可用于制作牙刷柄。③制作牙刷柄的材质从聚 用和开发，化学方程式的书写。(1)①从CO2排放 丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料，体 量的单位g/J,推知其含义是天然气完全燃烧每 现了绿色环保的化学理念。(2)①稀溶液常用pH反 放出1kJ热量会排放的CO:质量。②由表中数据 映酸碱性，当溶液的pH<?时呈酸性，且pH越小， 可知，天然气的发热量大，释放出的热量相同时，天 酸性越强。②物质由元素组成，故羟基磷酸钙中的 然气燃烧的CO:排放量小。③由甲醇的化学式 “钙”指的是钙元素。③H,O,在口腔中酶的催化 CH,0可知，C、0原子的个数比为1：1，即”=1。 作用下分解生成H,O和O。④碳酸钙难溶于水： 碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，能避免牙釉质的 (2)①根据图示和常见仪器的命名，仪器M是分液 损伤，说明碳酸钙的硬度比牙釉质小 漏斗：若将分液漏斗中的稀盐酸全部加入，烧瓶中 22.(1)复合(2)分子间的间隔(3)①6：19②4× 生成的部分CO,:会从分液漏斗中逸出，影响实验 10‘4m≤直径<20红m(4)①Ca2+、C1 结果。②CuSO,能与HS相互交换成分，生成 CaCL·2HO放出②测量实验前后干燥剂的 CuS沉淀和H,SO,:反应结束后，需向装置中继续 质量差解析：本题考查常见材料的分类，分子的 通人一段时间的N,作用是将烧瓶中生成的CO 性质，有关化学式的计算，化学反应中的能量变化。 全部赶入装置乙中被吸收。③烧瓶中不加煤炭样 (1)冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材 品，只加稀盐酸重复实验，是为了测量盐酸挥发出 料。(2)汗水蒸发过程中水由液态变成气态，分子 的HC气体对实验的影响，保证实验结果的准确 间的间隔变大。(3)①(C,F,).中C、F元素的质量 性。(3)①C()和H()在高温、高压，催化剂条件下 比为(12×2n):(19×4n)=6:19。②轻雾、雨水 反应生成CO),和H。②氢气本身无毒，完全燃烧 不能透过微孔防水膜进人面料内部，水蒸气则可以 放出的热量多，且燃烧后的产物是水，不污染空气： 穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔 但是目前，在生活和生产中大量使用氢能还存在 的直径应比水蒸气中水分子团的直径大，比轻雾、 一定的困难，是因为氢气的制取成本高且贮存 雨水中水分子团的直径小。(4)①氯化钙由钙离子 困难。 16 Qo9oQo 100100g×90% 24.(1)①N和(O,的沸点不同 448 x x=403.2g ③用表中数据描点，作T-1图，然后在曲线上找出 答：100g贝壳理论上可制得CaA:·H0403.2g。 温度为50℃时对应的t1数值(2)①温度②起 解析：本题考查物质的性质和制备，化学方程式的 始通入O,的质量相同温度升高，O,的溶解度 书写，有关化学方程式的计算。(1)鼓人空气还能 减小解析：本题考查化学反应微观示意图，影响 起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反 气体溶解度的因素。①分离液态空气是在低温、加 应更快，更充分。(2)由图可知，在实验研究范围内， pH越小，溶液的酸性越强，酶的催化效率越低，因 压的条件下先将空气液化，然后将温度控制在氨 气和氧气的沸点之问，将沸点较低的液态氨先蒸 此在反应过程中缓慢添加适量的NOH溶液，可以 调节溶液的pH,提高酶的催化效率：NaOH会与HA 发出来，剩下的就主要是沸点较高的液态氧。②根 发生反应，引人杂质，降低HA的产率。(3)①CaC) 据化学方程式30，敏电20，图1中反应后生成 能与HA反应生成CaA、CO2和HO,观察到的现 2个0，，则有3个O,参与反应，且反应后还有3个 象是固体溶解，有气泡产生，CCO,反应完全时， O剩余，所以反应前一共有6个O,图示见答案。 固体完全溶解，没有气泡产生。②向葡萄糖酸钙溶 ③根据表格中数据，用描点法建立T1图像，用光 液中加入适量的无水乙醇，会析出大量的葡萄糖酸 滑的曲线连接，在曲线上找出横坐标为50℃时对 钙晶品体，说明在相同温度下，CaA在无水乙醇中的 应的纵坐标，来确定t:数值。(2)①实验1中除了 溶解度小于CaA,在水中的溶解度。(4)①CaCO 温度不同外，其他实验条件均相同，故实验1的目 在高温条件下分解生成Ca(O和CO,②由表中数 的是探究一定时间内温度对O,降解A的影响。 据可知，增加20mL.水，所得CaA·HO的质量增加 ②实验2是为了探究在与实验1相同的实验条件 量不大，加50mL.水，可以节约水和蒸发浓缩所需的 下，不同温度对水中)，质量的形响，实验中测量 能源。③由CaCO,制取CaAz·H,(O依次发生的 的是水中O,质量与起始通入)质量的比值，因 反应为caC0,商温ca0+c0,+,Ca0+H,0 此还需要控制的条件是起始通人(O,的质量相同： Ca(OH):、Ca(OH)+2HA—CaA+2HO.将 由图3可知，温度越高，à值越小，是因为在压强相 所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到CaA·HO,根 同的条件下，温度越高，气体在水中的溶解度越小， 据钙元素守恒可得到关系式CaC),~CaA·HO, 水中溶解的(O质量越小，降解A的质量越小，导 代入CaCO,的质量，即可求出制得CaA·HO的 致A的降解率下降。 质量，过程见答案。 25.(1)搅拌(2)调节溶液的pH,提高酶的催化效常 引入杂质，降低了HA的产率(3)①周体完全 A6连云港市2024年中考化学试卷 溶解，没有气泡产生②小于(4)①CaC0,高温 L.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 CaO+CO,↑②加50mL和70mL水生成的 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 CaA:·HO的质量相差不大，选择50mL.水可以 质生成。电解水制取H:和O2,有新物质生成，属 节约水和能源③解：设100g贝壳理论上可制得 于化学变化。 CaA:·HO的质量为x 2.A解析：本题考查物质的性质和分类。C、S都可 根据钙元素守恒，可得： 以在空气（或氧气）中燃烧，均具有可燃性，A正确： CaC(),CaA,·HO 黑火药具有可燃性，不可存放于高温处，B错误：可 100 448 燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积 100g×90% 大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，故 17扬州市2024年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 7.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn十2O2十 N-14O-16F-19Na-23S-32 3HO+CO2-ZnCO3·3Zn(OH)2。下 Ca-40 列化学用语表示正确的是 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。 A.氧气：O 每题只有一个选项最符合题意。 B.锌原子：Zn 1.自然界存在多种元素及物质的循环。如图表 C.3个水分子：3HO 示的是自然界中的 D.碳酸根离子：CO 出 8.2023年5月，扬州获授全球首批“净塑城 大气中的 工业生产 C02 汽车尼气 市”。空矿泉水塑料瓶应投人的垃圾箱上所 印标志是 动 物 胸 动植物的遗休和排泄物 化石 A.氮循环B.硫循环C.碳循环D.水循环 哥余垃圾 有士垃圾 可同收物 其他垃圾 2.下列过程只发生物理变化的是 ( B C D A.粉碎铁矿石 B.高炉炼铁 9.CH,在O2中燃烧生成CO2和H2O,其转化 C.钢铁的腐蚀 D.用盐酸除铁锈 3.反应Naz SO,+S一NaSO方可用于制备 可表示为CH点感CO:。在给定条件下，下 Na2SO3。该反应的基本类型是 列物质间的转化不能实现的是 A.化合反应 B.分解反应 A.稀盐酸每片H 数 C.置换反应 D.复分解反应 B.CuSO,溶液e,Cu 4.氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥 的是 ( C.MgMg A.K2COs B.NH,HCO D.NaOH溶液盐酿NaCl溶液 C.Ca(H2 PO,)2 D.K2SO 10.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 5.硫酸锶(SrSO,)可用于制造光学玻璃。SrSO, 00 要 中锶元素的化合价为 A.钢呈紫红色，可用作导线 A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 B.石墨能导电，可用作润滑剂 6.海洋是巨大的资源宝库。下列说法不正确 C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 的是 ( D.稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气 A.海水中含有丰富的矿物质 11.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶 B.海水经过滤可获得饮用水 液变红。其水溶液的酸碱性是 C.海水经蒸发可获得粗盐 A.酸性 B.中性 D.利用海洋潮汐能可以发电 C.碱性 D.无法判断 A5-1 12.下列实验操作正确的是 17.下列说法正确的是 A.H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B.光合作用将化学能转化为光能 浓硫酸 C.仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 A.加入锌粒 B.稀释浓硫酸 D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 18.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木 炭所合…”焰硝经处理可得到含少量 NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结 品、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 C.蒸发NaCl溶液D.点燃酒精灯 KNOg和NaCI的溶解度曲线如图所示。下 13.实验室用NaC1固体和蒸馏水配制50g溶 列说法正确的是 () 质质量分数为15%的NaC1溶液时，不需要 ↑溶解度g 10 KNO 使用的仪器是 A.烧杯B.玻璃棒C.量筒D.坩埚钳 50 14.实验室用KMnO,制取并用排水集气法收 集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序 0 3060温度/"C 合理的是 () A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl 将导管的一端伸入水中 的饱和溶液 B.先向试管中加入KMnO,固体，再检查装 C.KNO的溶解度随温度的降低大幅减 置气密性 小，所以“冷却结晶”时析出KNO)3晶体 C.实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCI 酒精灯 19.下列实验方案设计能达到实验目的的是 D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再 熄灭酒精灯 阅读下列材料，完成第15一17题。 选项 实验目的 实验方案 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气 探究Na(OH固体 将NaOH国体加入水 中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为 A 溶解过程中的能 中，搅拌，测量溶解过 量变化 程中温度的变化 CHzO),同时生成O2。我国科学家已经在实 将燃着的木条分别伸 验室实现由CO2到淀粉[化学式为(CH。O).] B 鉴别N:和CO 入盛有N2和CO2的 的人工合成。 集气瓶中，观察现象 15.2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛 除去H:中的少 将混合气体通过盛有 设置了多个补给站。下列物质中能为运动 量CO NaOH溶液的洗气瓶 员提供能量的是 ( 将湿润的pH试纸浸入 测定溶质质量分数 A.NaCI B.葡萄糖C.CO2 D.H2O 溶质质量分数为10%的 为10%的NaC) 16.CO2属于 ( NaC(),溶液中，取出后 溶液的pH A.酸B.碱C.盐 D.氧化物 与标准比色卡对照 A5-2 20.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物 A.坚固耐磨B.易燃C.易加工 X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影 ③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服 响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进 务于社会可持续发展的理念是 行实验：①向污水中加人PMS:②向污水中 (写出一点)。 加人PMS和多孔陶瓷：③向污水中加入多 (2)人体口腔的pH宜保持在6.6一7.1。若 孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率 pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、 (降解率=1 降解后X的质量 降解前X的质量×100%)随 细菌滋生。 ①某学生早餐后15min内口腔中pH 时间的变化如图所示。下列说法不正确 的变化如图所示。该学生早餐后口腔 的是 的酸性 (选填“增强”或 X的降解率% 60 “减弱”)。 多孔陶瓷和PMS 45 pH 7.0P 30 6.5 15 ①PMS③多孔瓷 6.0 05101520时向mim 5.5 0 51015时间/min A.实验①说明0~20min内PMS降解X ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这 的能力较弱 里的“钙”指的是 (选填“元 B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔 素”或“单质”)。 陶瓷降解X的能力 ③在牙膏中添加少量的HO2,可杀菌 C.实验①②③说明0~20min内多孔陶瓷 消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶 能加快PMS对X的降解 的催化作用下生成水和氧气，该反应 D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化 的化学方程式为 作用 ④碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既 二、非选择题：共5题，共60分。 能去除食物残渣，又能避免牙釉质的 21.(10分)2024年世界口腔健康日的主题是 损伤。碳酸钙 (选填“难”或 “健康口腔，健康体魄”。 “易”)溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度 (1)扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于 较小的是 今世。随着科技的发展和理念的变化， 22.(12分)不同条件下，一定数目的水分子可 制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼 通过相互作用聚集在一起形成直径不同的 龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质 水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团 从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解 的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防 的聚乳酸塑料。 水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味 防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔 的是 防水膜进入面料内部：出汗时，水蒸气则可 ②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄 以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料 相关的是 (填序号)。 的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所 A5-3 示。已知：1am=1×10m。 23.(14分)使用燃料时须关注发热量和CO2排 类型 直径/红m 放量等因素。 水蒸气 4×10-1 (1)燃料的发热量可以用每克燃料在一定条 轻雾 20 件下完全燃烧所释放的热量表示。天然 雨水 >400 气和甲醇均可用作燃料，其发热量及 表层材料 防风/防雨/防雪 CO2排放量见下表。 发热量/(kJ·g) CO2排放量/ 燃料 微孔防水膜 (g·kJ1) 天然气 49.8 0.055 内层材料 甲醇 20.1 0.070 湿气 ①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ, 图1 其含义是 (1)冲锋衣面料属于 (选填“无机 ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为 非金属”或“复合”)材料。 燃料的优点是 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水 蒸发过程中水发生改变的是 ③甲醇(CH,O)的组成可以看作mCH,· (3)①微孔防水膜的化学式为(C,F,).,其中 nH,O,则"m C、F元素的质量比为 (2)煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。 ②微孔防水膜中，孔的直径范用是 测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳 酸盐与盐酸反应生成CO:的质量进行 (4)冲锋衣面料的透湿率（透湿率= 计算。实验方案为：实验1，如图所示， 取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入 通过面料的水蒸气质量 面料的面积X时间 关系到其舒适 N2,一段时间后加入足量的稀盐酸充分 反应，测量装置乙吸收气体的质量：实 性。测量面料的透湿率的一种原理如图 验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不 2所示。 加煤炭样品，重复上述实验 面料 竿气 密封装置 已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少 KXXXXXXXXXXXXXXXX 气 量的HS气体，影响CO2质量的测量。 干燥剂（荒化钙】 铅杯 器M 图2 冷凝装置 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号 除H,O 是 。测量过程中，氣化钙吸 烧 煤炭样品 收水蒸气并与水反应生成二水合氯化 钙，装置内温度升高。二水合氯化钙 抽气泵 的化学式是 ,该反 应 (选填“吸收”或“放出”)热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质 Ca0、NaOH 除HS 量的方法是 装置乙 装置甲 A5-4 ①仪器M的名称为 。将仪器 ③一定条件下O3会转化为O2。可用一 M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部 定量气体中O3质量变为起始时O 加入，在仍剩余少量稀盐酸时须关闭 质量的。所需时间(1)来衡量O,转化 活塞，原因是 ②进行实验1时，装置甲中盛有的 为O2的快慢。不同温度下，t的值见 CuSO,能与HzS发生复分解反应，生 下表。根据所给数据确定表中1数 成CuS和一种常见的强酸，反应的化 值的方法是 学方程式为 :反应结束后，须向装置中 温度(T)4℃20304050607080 继续通人一段时间的N2,作用是 时间(t)/min185150100t604535 (2)()3可降解水中的污染物A。为探究O ③进行实验2的目的是 降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节 (3)氢气被誉为未来的理想燃料。 pH为7，分别取10mL,在10℃、 ①CO与HO在高温、高压、催化剂条 20℃、50℃时，分别以一定流速通入 件下，生成CO2和H,反应的化学方 一定体积的O1体积分数为0.06%的 程式为 气体，测得A的降解率降解率=1一 ②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为 降解后A的质量 零，氢能的开发与利用也面临着一些 降解前A的质量 ×100%）随时间的 困难。在氢气作为能源的其他优点或 变化如图2所示。实验1的目的是探 面临的困难中选择一个视角，写出一 究一定时间内 对O3降解A 点： 的影响。 24.(12分)臭氧(O3)广泛应用于污水处理。 80降解率/% 10℃ (1)分离液态空气可制备O:。将(O:通过臭 20℃ 氧发生器，部分O2在放电条件下转化 50C 为O,得到O与O的混合气体。 ①分离液态空气可获得N2和液态氧， 该方法能实现空气中N、O,分离的 0510152025时间/min 原因是 图2 ②可用微观粒子示意图表示反应3O ②为分析实验1中A降解率变化的原 做电20，前后物质的变化，在图1中 因，进行实验2。pH为7时，取三份 画出反应前物质的微观粒子示意图。 10mL的水，将含O3的气体以与实 验1相同的流速分别通入其中，在 10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质 量与起始通入O,质量的比值（α）随时 反应前 反应后 ○表示氧原子 间的变化，结果如图3所示。实验2还 图1 需要控制的条件是 A5-5 实验1中相同时间内， ①标志CaCO,与HA反应完全的现象 A的降解率随温度的升高而下降，原 是 因是 ②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶 1.0 解度 (选填“大于”“小于”或 0.8 10℃ “等于”)CaA:在水中的溶解度。 0.6 (4)煅烧CaCO:得到CaO:CaO与水反应制 20℃ 0.4 得石灰乳，再加人足量的HA与其充分 0.2 50℃ 反应：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结品， 02 46810时间/mim 得到CaA2·HO。 图3 ①CaCO3高温分解生成CaO的化学方 25.(12分)葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医 程式为 药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强 ②控制其他条件相同，在实验室中取两 化剂。 份质量相同的CaO,分别加入50mL、 I,制备葡萄糖酸。 70mL的水制得石灰乳，与HA反应 葡萄糖与(O2在酶的催化作用下转化为葡 后，最终所得CaA2·H2O的质量如 萄糖酸（化学式为C:H12O,,可用HA表 下表。根据实验结果，实际生产制备 示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入 CaA2·Hz)时，选择向每份质量的 空气，充分反应后，所得溶液经处理得到 CaO中加50mL水而非70mL的原 HA产品。 因是 (1)鼓入空气除能提供O2外，还能起到 的作用，促进反应充分进行。 实验编号 1 2 (2)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所 水的体积/mL 50 70 示。反应过程中须缓慢添加适量的 CaA·HO的质量/g 20.5 20.6 NaOH溶液，作用是 。 加入NaOH对产品产生的 ③若贝壳中CaCO,的质量分数为 不利影响是 90%,计算100g贝壳理论上可制得 10f住化效率/% CaA2·H2O的质量。（写出计算过 程，已知CaA2·H2O的相对分子质 80 60 量为448) 40 20 0 2.53.54.55565pH Ⅱ.制备葡萄糖酸钙晶体。 以贝壳为原料，处理后得到高纯CCO。 (3)将CaCO3与足量的HA溶液充分反应， 得到葡萄糖酸钙溶液：向其中加人适量 的无水乙醇，析出大量的葡萄糖酸钙晶 体（可用CaA2·HO表示）。 A5-6