A10 宿迁市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

生，检验试管内气体的方法是 2NaHC0,△NaC0,+CO,↑+H,0 任务2：制备原料 (3)实验室用装置A还可以制备氧气或氢 (1)配制氯化钠饱和溶液。常温下，NaCI的 气，请写出其中一个反应的化学方程式： 溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解在50g水中配得饱 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶 和溶液，此溶液的溶质质量分数为 中注入20mL水，并不断振荡，装置如 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析， 图1所示。同时用气体压强传感器采集 下列图示中最接近NaCI溶液真实情况 数据，如图2所示，图中曲线EF段气体 的是 (填序号)。 压强迅速上升的原因是 o H ,曲线FG段 O⑧O ●0 O ONa 气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性 of⑧8 O③O③ ③c1 A 质是 (2)获取气体。如图1所示，加热硫酸铵和 采集信息 20mL水 形成图像 氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色 压传感器 石蕊试纸放在a导管口，当观察到 C02 时，连接ab,收 图1 集NH3,待透明储气袋集满气体后关闭 压/kPa 弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一 120 袋CO2气体。 110 硫酸铵和 100 氢氧化钞 ©弹簧夹 5(0 100 150时间s 透明储气袋 图2 1(000mL 15.(14分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏 图 制碱法”，为纯碱(Na2CO3)的生产作出了重 任务3：探秘变化 大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从b导 小组对制碱过程进行项目化学习。 管口注人盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧 任务1：认识原理 夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全 NaCl+NH +CO2+H2O-NaHCO+ 部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储 NH CI 气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察 A9-4 到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解 (6)副产品NH,CI在农业上可用作 度曲线回答下列问题。 某工厂用65 t NaCl(利用率在90%以 忄浴解度g 上)生产纯碱，同时得到NH,CI的质量 70 NH.CI 至少是多少？（写出计算过程，结果精确 50 NaCl 30 到0.1t) 10 020406080100温度/℃ 图2 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原 因是 袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设 计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象 和结论)。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据， 原因可能是 任务4：应用产品 (5)将得到的NaHCO3固体加热分解即可 制得产品—纯碱。工业上可用纯碱和 熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学 方程式为 A9-5 A10 宿迁市2024年中考化学试卷 (满分：60分 考试时间：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 A.氯元素和碘元素的化学性质相似 O-16Na-23C1-35.5 B.符号“2CI”可以表示2个氯元素 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。 C.图中“十”表示两种原子带正电荷 每小题只有一个选项符合题意) D.碘原子在化学反应中易失去电子 1.2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征 4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 五号”运载火箭在中国文昌航天发射场成功发 ( 射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之 A.盐酸具有挥发性，常用于除铁锈 品外 旅。下列探月过程属于化学变化的是() B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过 A.点火起航 多症 因 B.箭器分离 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 C.月背着陆 D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D.采集月壤 5.中医常用没食子酸（化学式为C,HO)治疗 2.下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧 流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 化钠溶液的系列操作中，错误的是 ( ( 100 A.没食子酸的相对分子质量是170，属于氧 % 90 化物 80 B.没食子酸中氧元素的质量分数最大 A.取用药品 B.读取水量 C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 42:3:40 D.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和 帕 5个氧原子构成 C.称取药品 D.加速溶解 6.下列对实验现象的解释错误的是 3.氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列 说法正确的是 选项 解释 ( 实验现象 生石灰与水反应能煮 生石灰与水反应放 A 熟鸡蛋 出大量的热 52818187 点燃一根火柴，并将 火柴头周围氧气含 B 火柴头竖直向上，火 氯原子 碘原子 量较少 柴不易持续燃烧 A10-1 (续表) 9.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表 选项 实验现象 解释 所示。下列说法正确的是 将黄铜片和纯铜片相 合金的硬度往往比 C 互刻画，纯铜片表面 其成分金属大 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 有明显划痕 硝酸钾的 铁丝在空气中不能燃 氧气的浓度对物质 13.320.931.645.863.985.5 110.0 D 烧，在氧气中能燃烧 的燃烧有影响 溶解度g 氯化钠的 35.735.836.036.336.637.037.3 7.二氧化碳的捕集与综合利用是实现碳中和的 溶解度/g 重要途径。捕集工业废气中的CO2并与 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中 H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH)的微观 充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 示意图如图所示。下列说法错误的是( B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温 结晶的方法提纯氯化钠 0氢原 催化剂 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定 ○氧原了 碳原了 比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶 A.参加反应的CO2与H2O的分子个数比 液转化为不饱和溶液 为1：1 10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发 B.该反应实现了无机化合物向有机化合物 展的重要价值。下列说法错误的是() 的转变 A,科学探究与实践：将土壤样品与适量的 C反应前后原子的种类和数目都不变 蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上 D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 层清液的pH,判断土壤的酸碱性 8.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验 B.化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学 技能。下列实验方案设计正确的是( 性质不同，但在一定条件下可以相互 选项 实验目的 转化 实验方案 加入熟石灰粉末研 C.科学思维：A1与稀硫酸反应生成 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 磨，闻气味 Al2(SO4)3,故Fe也能与稀硫酸反应生 检验蒸馏法淡化海水 取样，滴加几滴硝酸 是否成功 银溶液，观察现象 成Fe2(SO4)3 除去硝酸钾溶液中的 滴加过量的氢氧化 D.科学态度与责任：通过减少使用不必要 硝酸镁 钾溶液，过滤 分离氯化钙和碳酸钙 滴加足量的稀盐 的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环 D 粉末 酸，蒸发结晶 利用等措施，减少“白色污染” A10-2 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第 ②注射器在该实验中的作用是 12题6分，计12分) (写1点)。 11.(6分)“端午时节，粽叶飘香。”包粽子的主 (2)图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的 要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 实验。 (1)从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外， 铁丝 上述食材未涉及的营养素是 AgNO为 CuSO. (2)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离 图溶液 凰溶液 A B 子的形式分散在水中，其中带正电荷的 图2 离子是 (填离子符号)。 ①实验B中发生反应的化学方程式是 (3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的 主要成分完全燃烧的化学方程式是 ②通过实验A、B,得出三种金属的活动 性由弱到强的顺序是 (4)二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第 的反应原理为6C0:十6H,0叶绿素 光照 14题9分，计16分) C6H12Os+6O2,其能量转化形式是太阳 13.(7分)化学实践小组利用以下装置完成部 能转化为 能。此外，二氧化碳 分气体的相关实验，请你参与。 还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化 m弹簧夹 分液漏斗 碳和水反应，产物却不相同，原因是 多孔隔板 0 体 12.(6分)以下是利用铜、铁等物质进行的实 B 验，请回答下列问题。 (1)图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 气体 柑物 注射器 钸粉 (1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取 二氧化碳的化学方程式是 图1 发生装置可选 ①该实验原理的化学方程式是 用装置A或B,与装置B相比，装置A 具有的优点是 A10-3 (2)若选用装置B和C制备并收集氧气，证 易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化 明氧气已收集满的操作和现象是 氢，2Na2COs·3H2O2=2Na2CO3+ 3H2O2;② (3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性 (用化学方程式表示)。 气味、极易溶于水、密度比空气小的气 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混 体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两 合物过滤，得到的滤液中溶质的成分有 种固体混合物的方法制取氨气。若选用 哪些？ 装置D测定产生氨气的体积，水面须加 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将 一层植物油，其日的是 KI转化为I2;②氣化钡溶液呈中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉 (4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成 末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将 尿素[化学式为CO(NH2)2],同时生成 反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量 水。该反应的化学方程式是 的稀盐酸， (填实验现象)，证明滤液中含有碳酸钠。 14.(9分)氧气是一种在生产、生活中有广泛用 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中 途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化 滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶 工生产等。为满足不同人群的需求，市面上 液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧 有多种类型的制氧机。化学实践小组制作 化氢。 了一台简易“制氧机”，如图所示。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠， 0 密封盖 是否同时也会生成氢氧化钠？ (0: 水 (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加足 过滤仓 反应仓 量的氯化钡溶液，目的是 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适 ,反应的化学方程式是 量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式 在不新增其他试 为2Na2CO3·3H2O2)和粉末状二氧化锰， 剂的情沉况下，检验加入的氯化钡溶液是 即可持续、平稳地产生氧气。 否足量的方法是 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠 A10-4 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清 质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过 液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 色，证明滤液中不含氢氧化钠。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第 16题6分，计12分) 15.(6分)热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的 40滴加溶液的质量g (1)该实验是将 滴入另一 烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的方法 溶液中。 使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程 (2)b点对应溶液中的溶质有 如下图所示。 (填化学式)。 烧碱浴液← 熟石灰 操作a (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写 S0,→吸收塔 →Na,S():一→制碱釜 Caso. 出计算过程) CaS().21LO+ 氧化塔氧气 已知：①SO2与CO2的某些化学性质相似； ②CaSO3难溶于水。 (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有 烧杯和 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需要不断加入 (填化 学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素 是 16.(6分)化学实践小组为测定实验室一瓶失 去标签的稀盐酸的溶质质量分数，取50g 该稀盐酸，利用传感器实时监测稀盐酸与溶 A10-5物质的溶解度曲线可知，在相同温度下，NaHCO C错误；活性炭具有吸附性，能吸附异味，常用作冰 的溶解度最小，最容易在溶液中达到饱和而析出： 箱除味剂，D正确。 析出固体后的溶液是NaHCO,的饱和溶液，一定 5.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 含有NaHCO,,可以取袋内溶液向其中加入足量 算。氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一 的稀盐酸，NaHCO3能和稀盐酸反应生成NaCl、 种元素是氧元素，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素 H2O和CO2,若能观察到有气泡生成，证明袋内溶 组成的，不属于氧化物，A错误；没食子酸中碳、氢、 液中含有NaHCO3。(4)NaHCO3受热易分解，其 氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5) 溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后 42：3:40,其中碳元素的质量分数最大，B错误 NaHCO3已经分解。(5)纯碱是Na2CO3,熟石灰 C正确；没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子 是Ca(OH)2,NaCO3和Ca(OH)2反应生成 酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构 CaCO,沉淀和NaOH。(6)NH,CI含有氮元素，在 成，D错误。 农业上可用作氮肥：根据题中所给化学方程式，代 6.B解析：本题考查氧化钙的性质，燃烧的条件，合 入至少会参与反应的NaCl的质量，即可求出至少 金的性质。将点燃的火柴头竖直向上，火柴燃烧产 生成NH,Cl的质量，过程见答案。 生的热量不能提供给下方的火柴梗，使得下方火柴 梗的温度难以达到其着火点而熄灭，所以火柴不易 A10宿迁市2024年中考化学试卷 持续燃烧。 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 7.A解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守恒 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 定律。由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 质生成。点火起航的过程中发生了物质的燃烧，有 2CHOH+3O2,则参与反应 新物质生成，属于化学变化。 2C0,+4H,0催化剂 △ 2.C解析：本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠 的CO2与HO的分子个数比为1：2，反应生成的 固体在空气中易潮解且有腐蚀性，不能在称量纸上 甲醇(CHOH)和氧气(O2)的质量比为(32×2)： 直接称量，应放到玻璃器皿中。 (32×3)=2:3,A错误、D正确；反应物CO2和 3.A解析：本题考查原子结构示意图。元素的化学 H2O均属于无机化合物，生成物中甲醇属于有机化 性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子 合物，故该反应实现了无机化合物向有机化合物的 的数目有关，氯原子和碘原子的最外层电子数都是 转变，B正确：根据质量守恒定律，化学反应前后原 7,因此化学性质相似，A正确；元素是宏观概念，可 子的种类和数目都不变，C正确。 以讲种类，不能讲个数，2C可以表示2个氯原子， 8.B解析：本题考查物质的鉴别、检验、除杂和分离。 B错误；原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈 氯化铵和硫酸铵都属于铵盐，加入熟石灰粉末研 内的数字表示核电荷数（或质子数），图中的“十”表 磨，都能产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能 示原子核带正电荷，C错误；碘原子的最外层电子数 鉴别，A错误；氯离子能与银离子反应生成氯化银白 是7，大于4，在化学反应中易得到电子，D错误。 色沉淀，海水中含有氯化钠，因此可以用硝酸银溶 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。盐酸 液检验是否存在氯离子，从而判断海水淡化是否成 可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，常用于除 功，B正确：氢氧化钾能和硝酸镁反应生成氢氧化镁 铁锈，A错误；碳酸氢钠能和盐酸（胃酸的主要成分） 沉淀和硝酸钾，可以除去杂质，但是过量的氢氧化 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸 钾会成为新的杂质，不符合除杂原则，C错误；碳酸 过多症，B错误：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂， 钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸 32 发结晶后得到氯化钙固体，无法得到碳酸钙，不能 氧气充分反应（或可以通过注射器活塞的移动直 实现二者的分离，D错误。 观地显示装置内压强的变化等，答案合理即可) 9.D解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体 (2)①Fe+CuSO,-FeSO,+Cu②银<铜<铁 溶解度曲线及应用，物质的结晶方法，饱和溶液与不 解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验，金属活 饱和溶液的转化方法。20℃时氯化钠的溶解度为 动性顺序。(1)①Cu和O,在加热条件下反应生成 36.0g,说明在20℃时，100g水中最多能溶解36g CO。②反应后注射器内减小的气体体积就是装 氯化钠，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，可得 置原有空气中O2的体积，实验中反复推动注射器 到68g氯化钠溶液，A错误；硝酸钾的溶解度受温 的活塞，可以使铜丝与氧气充分反应，同时通过注 度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响 射器活塞的移动可以直观地显示装置内压强的变 较小，所以当氯化钠中混有少量的硝酸钾时，可采用 化。(2)①Fe和CuSO,反应生成FeSO:和Cu. 蒸发结晶的方法来提纯氯化钠，B错误；50℃时，硝 ②实验A中Cu能和AgNO,溶液反应，证明金属 酸钾的溶解度大于氯化钠，但题中没有指明两种溶 活动性Cu>Ag,实验B中Fe能和CuSO,溶液反 液是否为饱和溶液，故无法判断溶质质量分数的大 应，证明金属活动性Fe>Cu,故三种金属的活动性 小，C错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 由弱到强的顺序是银<铜<铁。 因此可以通过加水、升温等方式将硝酸钾饱和溶液 13.(1)CaCO2+2HC1-CaCL2+H2O+CO2↑可 转化为不饱和溶液，D正确。 以控制反应的发生和停止(2)将带火星的木条放 10.C解析：本题考查化学实验基本操作，一氧化碳 在a导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 和二氧化碳的性质，金属与酸反应，化学与环境保 (3)防止氨气溶于水(4)C0,十2NH,一定条件 护。Fe与稀硫酸反应生成FeSO,和H2,不能生成 CO(NH2)2+H2O解析：本题考查常见气体的实 Fe2(SO1)g。 验室制法，化学方程式的书写。(1)石灰石的主要 1.1)维生素(2)Na(3)CH,+20,点燃c0,十 成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 2H2O(4)化学反应条件不同解析：本题考查 化碳；装置A的原理是通过控制放在多孔隔板上 人体所需营养素，化学方程式的书写，化学反应中 的固体与试管中的液体接触或分离来控制反应的 的能量转化。(1)人体生命活动需要六大基本营养 发生和停止。(2)氧气的密度比空气大且不与空气 素，分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和 中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，选择 水，需米主要含有糖类，瘦肉主要含有蛋白质，植物 装置C收集氧气时，应将氧气从长导管通入，使空 油主要含有油脂，因此食材未涉及的营养素是维 气从短导管排出，因此将带火星的木条放在a导管 生素。(2)氯化钠在水中溶解时能生成自由移动的 口，若木条复燃，说明氧气已收集满。(3)氨气极易 Na+和CI,其中带正电荷的是Na。(3)天然气 溶于水，在装置D的水面上用植物油进行液封，可 的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成 以防止氨气溶于水。(4)二氧化碳和氨气在一定条 二氧化碳和水。(4)光合作用将太阳能转化为化学 件下反应生成尿素和水。 能；二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，在光照 14.(1)2H0,M02H,0+0,+(2)有气泡生成 和叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，这两 (3)淀粉(4)除去碳酸钠BaCL2+Naz CO 个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 BaCO3￥十2NaC1充分反应后，静置，取上层清 12.(1)①2Cu+0,△2Cu0②可以读取气体的体 液，继续加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则 积，实验中反复推动注射器的活塞，可以使铜丝与 加入的氯化钡溶液已经足量(5)无解析：本题 33 考查化学实验探究，物质的检验。(1)过氧化氢在 50g稀盐酸中HCI的质量为x。 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。(2)碳 HCI+NaOH-NaCl+H,O 酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 36.540 因此向滤液中滴加过量的稀盐酸，有气泡生成，说 x 40g×10% 明滤液中含有碳酸钠。(3)在酸性条件下，过氧化 36.5 氢能将K1转化为L2,淀粉与2作用呈蓝色，因此 40 40g×10% 可以通过滴加淀粉溶液，观察到溶液没有变为蓝 x=3.65g 色，证明滤液中不含过氧化氢。(4)碳酸钠溶液呈 稀盐酸的溶质质量分数为3.65g×100%=7.3% 50g 碱性，会使酚酞溶液变红，碳酸钠的存在会对后续 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 检验氢氧化钠造成干扰，因此应先加入足量的氯化 解析：本题考查中和反应，有关化学方程式的计算， 钡溶液除去碳酸钠；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸 溶质质量分数的计算。(1)由图可知，原溶液的 钡沉淀和氯化钠；在不新增其他试剂的情况下，要 pH<7,随着另一溶液的加入，溶液的pH变大，直 检验加入的氯化钡溶液是否足量，可以取上层清 至变成碱性，由此可知，该实验是将氢氧化钠溶液 液，继续加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说 滴入稀盐酸中。(2)b点对应溶液的pH>7,呈碱 明碳酸钠已经完全除去，加入的氯化钡溶液已经足 性，说明此时氢氧化钠溶液已经过量，因此溶液中 量。(5)氯化钡溶液呈中性，若滤液中不含氢氧化 的溶质有NaCl、aOH。(3)a点对应溶液的pH 钠，则加入酚酞溶液后，溶液不会变红，仍然呈 7,说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， 无色。 根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式， 15.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2 NaOH-Na,SO+ HO(3)NaOH(4)Ca(OH)2(5)硫（或S) 代入氢氧化钠的质量，即可求出稀盐酸中溶质HCI 的质量，最后算出稀盐酸的溶质质量分数，过程见 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 化学方程式的书写。(1)操作a是过滤，需要的玻 答案。 璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)根据SO2与 A1D 南京市2023年中考化学试卷 CO2的某些化学性质相似，推知SO2也能与NaOH 反应生成Na2SO,和H2O。(3)制碱釜中发生的反 1.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 应为Ca(OH)2+NaSO,-CaSO,↓+2NaOH, 禁止烟火标志，B是腐蚀品标志，C是国家节水标 生成的NaOH可以重新回到吸收塔内参加反应， 志，D是禁止放易然物标志。 因此流程中可以循环利用的物质是Na()H。(4)因 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 为NaOH可以循环利用，所以根据流程，理论上只 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 需要不断加入熟石灰即Ca(OH)2,便可以持续实现 质生成。铁钉生锈的过程中，有新物质生成，属于 烟气的脱硫处理。(5)氧化塔中，CaSO,中钙元素的 化学变化。 化合价为十2，氧元素的化合价为一2，硫元素的化合 3.A解析：本题考查地壳中的元素含量。地壳中含 价为+4，O2中氧元素的化合价为0，CaSO,·2HO 量最多的金属元素是铝。 中钙元素的化合价为十2，氧元素的化合价为一2，硫 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。读取液体 元素的化合价为+6，硫元素的化合价由+4变 体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 为十6，化合价升高。 水平，A正确；称量固体时，应遵循“左物右码”的原 16.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH(3)解：设 则，B措误：过滤时，要用玻璃棒引流，C错误：取少 34