A2 2024年无锡市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

无锡市2024年中考化学试卷 (满分：80分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 A.氧气具有氧化性，用作燃料 N-140-16S-32 B.千冰升华吸热，用于人工降雨 C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 第I卷（选择题共30分） D.氢氧化纳具有碱性，用于治疗胃酸过多症 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个 7.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2, 选项符合题意。1~10题每小题1分，11 不需要选用的仪器是 20题每小题2分，共30分) 由 1.氯化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。下列 细 叙述正确的是 A.雏形瓶 B.导管 A.镓属于非金属元素 胸 B.氮化镓属于混合物 C.氨化镓属于复合材料 D.太阳能属于新能源 C.集气瓶 D.酒精灯 2.通过实验测定了空气成分的科学家是( ) 阅读下列材料，回答8~10题。 A.牛顿 B.道尔顿 富氢水是指含有氢气的水。钱与水反应可 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。 Mg HO 3.奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 ( H,_ 储风 H A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 8.下列化学用语表达的意义正确的是( A.H2一2个氢原子 站 4.下列标志表示“禁止吸烟”的是 B.H一氢元素的化合价为十1 C.2OH—2个氢氧根离子 D.H2O一水由氢原子和氧原子构成 9.镁与水反应的化学方程式为Mg十2H2O =Mg(OH)2十H2个，该反应的基本类型 00 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.下列物质不属于溶液的是 10.下列叙述错误的是 A,泥浆水 B.食盐水 A.富氢水中含有氢分子 C.蔗糖水 D.苏打水 B.常温常压下，氢气易溶于水 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 C.铁和稀盐酸反应可生成氢气 D.镁是一种储氢材料 A2-1 11.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信 C.参加反应的甲和乙的分子个敏比为1：1 息和锂原子的结构示意图如图所示，下列叙 D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3 述正确的是 16.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实脸目的 实脸方案 Li 锂 检验白醋具有酸性 取样，淌加酚酞落液 6.941 取样，分别灼烧，闻 日 鉴别羊毛线和棉线 A.锂的原子序数为3 气味 B.锂的相对原子质量为6.941g 除去C()气体中 通入足量的NaOH C.锂原子的核外电子数为1 的HCI 溶液 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 配制50g溶质质 称量8 g NaCl放入 量分数为16%的 烧杯，加50mL水， 12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现 NaCI溶液 搅拌 的是 17.NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙 A.KMnO02 述正确的是 ( B.CO-0-cO 十浴解发/5 C.NaOH- 稀破酸 60 Na2SO KCI D.Fe稀盘政FeCl, 13 NaCl 13.下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 40 80温度/℃ A.KCI的溶解度大于NaCI的溶解度 B.T℃时，KCI和NaC1l的溶解度相等 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 选项 A B D 为40% X 单质 酸溶液 不饱和溶液氧化反应 D.80℃时，KC1不饱和溶液降温，肯定无晶 念Y 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 体析出 14.维生素C(CHO。)可以调节人体的新陈代 18.取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和 谢。下列叙述正确的是 () CO的混合物)样品M,加足量的水溶解， A,雏生素C属于有机高分子化合物 出现白色沉淀。取上层清液N,加足量的稀 B.雏生素C由碳、氢、氧三种元素组成 盐酸，出现气泡。下列由实验得出的结论正 C.雏生素C由20个原子构成 确的是 (） D.维生素C中氢元素的质量分数最大 A.M中一定有NazCO 15.一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所 B.N中一定有Ca(OH)g 示。下列叙述正确的是 ) C.M中一定有CaCO O氢原子 D.N中一定有NaOH 条件 氧原子 ○碳原子 19.用如图所示装置进行“探究燃烧的条件”的 内 反应前 反应后 硫原子 对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃 A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列 B.反应前后原子种类改变 叙述错误的是 A2-2 小球 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗人草木 灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗 生料指 济有NOI1的 溶有a(11的 粒。海盐析出属于 (选填“物 20℃冷水 )℃热水 理”或“化学”)变化。 绿豆较大小的白磷 A.生料带起隔离作用 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐的主要成分 B.实验推知然烧只需要氧气 的化学式为 C.实验推知白磷着火点(T)的范国：20℃ 22.(3分)造纸。用竹子造纸的流程如下。 T<80℃ 竹被坐，杂造平 D.利用该装置进行实验可减少污染 (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有 20.可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素 纤维素[(C6HoO).],纤维素中碳、氢、 组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中 氧原子的个数比为 燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示。 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 下列叙述错误的是 ( Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 去木素的目的。将石灰浆和草木灰水 反应前的 0 0 0 质量/g 混合后效果更好，原因是 反应后的 0 0 ms 质量！g (3)“捞纸”与化学实验中物质分离的 A.m1=0,m5=0时，R中一定含有氢元素 (填序号)操作相似。 B.m1十m2=m3时，R中一定含有碳元素， A.溶解 B.过滤 C.蒸发 可能含有氧元素 23.(4分)炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如 C.m1:m,=11;9时，R中一定含有碳元 图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为 素和氢元素，可能含有氧元素 907℃. Dm十智m,十号m:=m:时，R中一交 8 4 锌火 冷微区气孔到 ,泥封 500-700'℃ 含有碳、氢、氧三种元素 炉什石 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 反应区 7nC)3】 1000-1300℃ 和煤 《天工开物》是一部综合性 盐种灰有 的科学技术著作。完成21 23题。 (1)煤属于 (选填“可再生”或“不 21.(3分)制盐。“布灰种盐” 可再生”)能源。 的场景如图所示。 (2)ZnCO,在300℃时分解为ZnO,反应区中 (1)“先日撒灰”。古人在 能将ZnO转化为Zn的物质是 预计晴天有雾的几天 (3)冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 前，在海边沙地上撒上草木灰（主要成 (选填“放出”或“吸收”)热量。 分为KCO3)。KCO3属于 (4)“泥封”的目的是 (填物质类别)。 A2-3 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 (1)下列物质中属于复合肥料的是 自然界中的“氨循环” (填序号)。 在自然界里，氨元素主要以氨分子的形 A.NHCI B.KNO C.NH NOs 式存在于空气中，部分氨元素存在于动植物 (2)我国《地表水环境质量标准》中规定： 体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土 I类水源中氨氨含量≤0.15mgL、总 壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氨是生物体 氮含量≤0.2mg/L。0.15mg/L的含义 生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎 是 样通过氮的循环为生物体提供氨元素的呢？ (3)机动车尾气中含有NO的原因可能是 将大气中的氨气转化为氮的化合物的 过程叫作氨的固定。大自然通过闪电释放 (4)氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件 的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合 下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。 物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化 写出该反应的化学方程式： 成氨，从而实现自然固氮：人类则通过控制 条件，将氮气转化为氨的化合物，实现人工 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 固氯。工业合成氨是重要的人工固氮途径， A.自然界中存在氨循环，空气中N。的 不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也 含量相对稳定 为其他化工产品的生产提供了重要原料。 B.水体中过量的NH、NO转化为 氮气(N2)是合成氨工业的重要原料， N2的过程属于氨的固定 氨气(NH)能制造化肥，还能通过催化氧化 C.科研人员将N:与HO在一定条件下 生产硝酸(HNO3):在高温或放电的条件 转化为NH和O2可实现人工固氩 下，N与O2反应生成NO,NO进一步氧 25.(8分)以黄铜废料为原料制备石绿 化生成NO2。大气中过量的NO,和水体 [Cu2(OH)2CO]的一种流程如下。 过品的 中过量的NH,N(O方均是污染物。催化还 稀疏彼H,O,溶液 n,CO溶液 原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为 面田器古 粉门步2破审溶液 N2,也可将水体中的NO5转化为Nz。自 系列操作步3 然界中多种形态的氮及其化合物间的相互 石家] 转化，形成了自然界的“氨循环”（如图）。 查阅资料：①黄铜废料中含铜84%一86%， 含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%： 大气中 的“氮 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加人8% 的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿 人体中 固体。 的“氮 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉 水休中 土境中 的“氨” 的“氨” 碎”的目的是 使用稀硫酸酸浸的目的是 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。 0 人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生 圈和岩石图间不断进行着物质和能量的交 成硫酸铜和水的化学方程式： 换，共同构成了地球生态系统。 A2-4 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子是 泡，反应的化学方程式是 Cu2+和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干 (3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 燥时温度过高会发生如下反应： (选填“酸性”“碱性”或“中性”)：溶氧量 Cu:(OH):CO--2R+CO:+H:O. 随pH变化的趋势是 R的化学式为 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有： (4)由实验3得到的结论是 ① 0 ② 27,(9分)项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为 26.(6分)项目小组对影响过氧化氢分解的因 “双吸剂”)进行了如下探究。 索进行了探究。 工.探成分 实验1：在试管①中加入5mL4%的H2O2溶 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐 液，伸人带火星的木条，观察现象（如图1）。 以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉 带火星 的存在，进行如下实验。 的系 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引，观 察到部分黑色粉末被吸引。 :4%的过氧化氢溶液 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入 图1 试管中，加人适量的硫酸铜溶液，观察到有 实验2：在试管②和③中各加入5mL4%的 红色固体生成。 HO2溶液，分别将试管放在冷水和热水 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精 中，观察现象（如图2）。 灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，火星四射 -② (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 0 令水 手热水 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中 图2 不易被点燃，原因是 实验3：常温下，取适量4%的HO,溶液逐 滴加碱溶液，研究pH对H,O2分解所得溶 Ⅱ.明原理 液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 气单/(ung·L) 18 16 14 12 10 脱京剂 脱氧剂七 6 实验4 实验5 4名78910112时 图1 图3 (3)实验4中，一段时间后，观察到气球变 (1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡 大。气球变大的原因是 产生，带火星的木条未复燃。得到的结 论是 (4)实验5中能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 (2)实验2中，观察到试管③中产生大量气 A2-5 Ⅲ.悟应用 (2)FeO:可作为CH,和CO:反应的催化 实验6：设计下表所示的对比实验探究脱 剂，在反应过程中FeO:与合成气反应 氧剂中活性炭和食盐的作用，利用温度传 可转化为Fe。写出能使Fe转化为 感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线 FeaO,(催化剂再生)的一条可能途径： 如图2所示。 实验 Ⅱ.CO,转化为甲醇(CHOH) 水/mL 活性炭'g NaCl g 序号 铁粉/g 我国科研人员已实现将C(O2和H2在加热 ① 2 5 0 0 和MoS,作催化剂的条件下合成甲醇，反应 四 2 5 0 0.1 为c0,+3H:会CH0H+,0, ③ 2 0.2 0 (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(CH(O5).]的 ④ 2 5 0.2 0.1 关键一步，反应原理如图所示，则X的化学 温度/℃ 90 式为 8 ④ 1()X 40 图 10,1.0 0. ② co,∠cH,oH 4HCHO→→+(CH1Os) 10 0 246810时/min (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生 图2 成CO2。氢气和甲醇都被认为是“零碳” (5)对比实验①和③可得到的结论是 燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的原因 :对比实 是 验③和④可得到的结论是 Ⅲ.CO2转化为葡萄糖(CH:O。) 我国科研人员已成功将CO,还原合成葡萄 (6)下列叙述正确的是 (填序号)。 糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合 A.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如 B.铁系食品脱氧剂在使用过程中放出 图所示。 热量 C.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存 II2(0 -HO 时间 CO: +C0 28.(10分)低碳行动是人类应对全球气候变暖 (5)写出如图所示反应的化学方程式： 的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种 途径。 (6)绿色植物的光合作用能吸收CO2,释放 I.CO2转化为CO O2.4.4gCO,通过光合作用可得到葡 炼铁的一种原理示意图如下（括号内的化学 萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 式表示相应物质的主要成分)。 天然气(CH,》 亦铁(F心，0】 合成(C0和H 保化反成室卡 还原反成室→铁水 温尼气(CO和1O) (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： A2-63HO②部分NH,被转化为NO2或NO,留在 率上升(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀 废水中解析：本题考查物理变化和化学变化的 KMnO,溶液，紫红色褪去（或变浅）解析：本题考 区别，有关化学式的计算，分子的性质，有关化学方 查酸雨的形成，化学方程式的书写，实验方案的设 程式的计算，化学方程式的书写。(1)①物理变化 计。(1)大气中二氧化硫的含量过高会导致酸雨。 和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成， (2)石灰石粉碎后加人水中，以固体小顺粒的形式 分离液态空气是在低温、加压的条件下先将空气 分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。 液化，然后将温度控制在氨气和氧气的沸点之间， (3)CaCO,和SO,、O反应生成CaSO,和CO,。 将沸点较低的液态氨先蒸发出来，剩下的主要是 (4)①含SO2的烟气和石灰石浆液分别从下方和 沸点较高的液态氧，过程中没有产生新物质，属于 上方进入吸收塔，可以增大二者之间的接触面积， 、物理变化。②℉e,0,中铁元素的质量分数为28X 使反应更快、更充分：当压强不变时，气体的溶解 度随温度的升温而减小，温度过高，SO,的溶解度 100%≈72.4%，Fe0中铁元素的质量分数为72× 56 减小，石灰石浆液吸收的SO:减少，会导致脱硫率 100%≈77.8%，则该转化过程中固体所含铁元素 下降。②已知脱硫过程中，其他条件相同时，随着 的质量分数升高。(2)氨气由气态转化为液态的过 浆液酸性的增强，CaCO,溶解的质量增大，SO,被 程中，氨分子间的间隔变小。(3)根据质量守恒定 吸收的质量减小，因此当浆液的pH大于5.6时， 律，化学反应前后元素的种类不变，推知一种气体 随着pH的升高，浆液的酸性减弱，CaC(),溶解的 单质为N,反应前NH中氨元素的化合价为一3、 质量减小，导致SO,被吸收的质量增大，脱硫率上 氢元素的化合价为十1，NO中氮元素的化合价 升。(5)因为CaS0,+2HC1—CaC1+S0↑+ 为十2，氧元素的化合价为一2，反应后HO中氢元 H:O,所以只需检验产品中加人稀盐酸生成的气 素的化合价为十1、氧元素的化合价为一2，N中氮 体是S),即可检验CaS(),可以利用S)能使稀 元素的化合价为0，则该过程中化合价发生变化的 KMn(O,溶液褪色的性质来检验SO:. 元素是N。(4)根据氨气和硫酸反应的化学方程 A2无锡市2024年中考化学试卷 式，代入硫酸的质量，可求出氨气的质量，再求出氨 气中氮元素的质量即废水中氨元素的质量，最后 1.D解析：本题考查元素的分类，物质的分类，常见 求出废水中氮元素的含量，过程见答案。(5)NH 材料的分类，能源的分类。由汉字“镓”的部首可知 与碱反应生成NH,NaOH是碱，生石灰与水反应 镓属于金属元素，A错误：氮化傢是由一种物质组成 生成的Ca(OH),也是碱。(6)①由流程图中信息 的，属于纯净物，B错误：复合材料是将两种或两种 可知，“氧化”后，有NaCl生成，根据质量守恒定 以上的材料复合成一体而形成的材料，氨化稼不属 律，化学反应前后元素的种类不变，推测生成物中 于复合材料，C错误：太阳能属于新能源，D正确。 还有HO,所以NaClO和NH反应生成NaCl,N 2.C解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 和HO。②已知水体中的氯元素通常以氨氮 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 (NH或NH)、硝氨(N(O或NO)的形式存在， 3.C解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 当m(NaCIO)>m,时，会有部分NH被转化为 奶制品中含有钙元素。 NO,或N(),,残留在废水中 4.A解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 26.(1)酸雨(2)B(3)2CaC0+2S0:+O: A是禁止吸烟标志，B是禁止燃放鞭炮标志，C是禁 2CaS0,+2CO(4)①增大S)2与浆液的接触面 止烟火标志，D是禁止放易燃物标志。 积，使反应更快、更充分温度过高，S),的溶解度 5.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 减小②随着pH的升高，浆液的酸性减弱，CaC() 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 溶解的质量减小，S),被吸收的质量增大，导致脱硫 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还 不具有可燃性，不能用作燃料，A错误：干冰是固态 能继续溶解的溶液，是这种溶质的不饱和溶液，稀 二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷 溶液是溶质质量分数较小的溶液，不饱和溶液不 凝变成水滴，可用于人工降雨，B正确：盐酸具有酸 一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二 性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故常 者属于交叉关系，C不符合题意：氧化反应是物质 用稀盐酸作除锈剂，C错误：氢氧化钠具有强烈的腐 与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上 蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D错误。 物质生成另一种物质的反应，二者属于交义关系， 7.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验 D不符合题意。 室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳， 14.B解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的 不需要用到酒精灯。 计算。维生素C的相对分子质量较小，不属于有 8.C解析：本题考查化学用语。H表示1个氢分子 机高分子化合物，A错误：维生素C由碳，氢，氧三 由2个氢原子构成，A错误：H表示1个氢离子， 种元素组成，B正确：维生素C由维生素C分子构 B错误：2OH表示2个氢氧根离子，C正确；HO 成，1个维生素C分子由20个原子构成，C错误： 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成， 维生素C中碳、氢，氧元素的质量比为(12×6)： D错误。 (1×8):(16×6)=9:1:12,因此其中氧元素的 9.C解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 质量分数最大，氢元素的质量分数最小，D错误。 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另 15.C解析：本题考查化学反应微观示意图，物质的 一种化合物的反应，属于置换反应。 分类，质量守恒定律。氧化物是由两种元素组成的 10.B解析：本题考查信息材料的阅读和理解。常温 化合物，且其中一种元索是氧元素，甲(HS),乙 常压下，氢气难溶于水。 (CO)、丙(C)S)、丁(HO)中有乙(CO。)和丁 11.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 (HO)2种氧化物，A错误：根据质量守恒定律，化 知，原子结构示意图。在元素周期表每格中，左上 学反应前后原子种类不变，B错误：由化学反应微 角的数字为原子序数，锂的原子序数为3，A正确： 观示意图可知，该反应的化学方程式为HS十CO 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 一定条件 COS+H,O,参加反应的甲(H,S)和乙 写，B错误：在原子中，原子序数=核外电子数，锂 (CO2)的分子个数比为1：1，反应生成的丙(COS) 原子的核外电子数为3，C错误：锂原子的最外层 和丁(H0)的质量比为6018=10：3，C正确， 电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子， D错误 D错误。 16.B解析：本题考查物质的检验、鉴别和除杂，一定 12.C解析：本题考查物质间的转化。2KMn0,△ 溶质质量分数的溶液的配制。酚酞遇中性和酸性 K,MnO,+MnO,+O,↑，需要加热，A不符合题 溶液都不变色，因此不能用酚酞溶液检验白酷具 意：2C0十0，点槛2C0.,需要点燃，B不符合题意： 有酸性·A不符合题意：羊毛线的主要成分是蛋白 H,SO,+2Na(OH一Na,S),+2HO.C符合题 质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分 意：Fe+2HC一FeCl,+H↑，D不符合题意。 是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，二者灼烧时产 13.A解析：本题考查化学概念间的关系。单质是由 生的气味不同，可以用灼烧闻气味的方法进行鉴 同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种 别，B符合题意：CO,和HCI都能与Na(OH溶液反 以上元素组成的纯净物，二者属于并列关系，A符 应，因此不能用NaOH溶液除去CO。气体中混有 合题意：酸溶液指酸的水溶液，酸性溶液指呈酸性 的HC1,C不符合题意：配制50g溶质质量分数为 的溶液，酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定 16%的氣化钠溶液需要氯化钠的质量为50g× 是酸溶液，二者属于包含关系，B不符合题意：在一 16%=8g,需要水的质量为50g一8g=42g,需要 水的体积为42mL,D不符合题意。 素，可能含有氧元素，C正确：CO,中氧元素的质量 17.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用。在没 为，×（程×100%）-mH,0中氧元素的质 8 有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大 小，A错误：T℃时，KC1和NaCI的溶解度曲线相交 8 量为m,×(18×100%） m4,C0中氧元素的 于一点，说明在该温度下KCI和NaC1的溶解度相 16 4 等，B正确：40℃时，KC1的溶解度为40g,此温度下 质量为m:×(8×100%）-m,当 1m+ KC1饱和溶液的溶质质量分数为40g十100g 40g X 9m,十7m=m:时，生成物中氧元素的质量等 100%≈28.6%，C错误：80℃时，KC1不饱和溶液降 于参加反应的O的质量，说明R中不含氧元素， 温变为饱和溶液后，继续降温就会有品体析出， D错误。 D错误。 21.(1)盐（或化合物，纯净物）(2)物理(3)NaCl 18.A解析：本题考查常见酸、碱、盐的性质。久置于 解析：本题考查物质的分类，物理变化和化学变化 空气中的碱石灰会发生反应2NaOH+CO:一 的区别。(1)K,CO,是由钾离子和碳酸根离子构 NaCO,+HO、CaO+HO一Ca(OH)2、 成的化合物，属于盐。(2)海盐析出的过程中没有 Ca(OH):+CO:-CaCO,+H:O,Ca(OH):+ 新物质生成，属于物理变化。(3)食盐的主要成分 Na,CO,CaCO,￥十2NaOH而变质。取少量 是NaC。 样品M,加足量的水溶解，取上层清液N,加足量 22.(1)6：105(2)Ca(OH)2+KC)-CaC)￥+ 的稀盐酸，出现气泡，说明上层清液中含有 2K(OH,生成的K(OH的碱性更强(3)B解析：本 NaCO,则M中一定有Na:CO。 题考查有关化学式的计算，常见的碱和盐的性质。 19.B解析：本题考查燃烧的条件。V形管中间的生 (1)纤维素[(CH()5).]中碳、氢、氧原子的个数 料带不导热，可以将管①和管②中的白磷隔离开， 比为6n：10n:5n=6：10：5。(2)石灰浆的主要 A正确；b处通氧气前，管②中白磷不燃烧，通氧气 成分Ca(OH):和草木灰水的主要成分为KCO 后，白磷燃烧，对比说明燃烧需要氧气，处通入氧 反应会生成碱性更强的KOH,除去木素的效果更 气，管①中白磷未燃烧，b处通人氧气，管②中白磷 好。(3)“捞纸”是将不溶于液体的固体与液体分 燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火 离，与化学实验中的过滤操作相似。 点，B错误：管①中的水温是20℃，通入氧气后，白 23.(1)不可再生(2)CO(或C)(3)放出(4)防止 磷不燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点，管② 高温条件下锌与氧气反应解析：本题考查金属 中的水温是80℃，通入氧气后，白磷燃烧，说明温 的冶炼。(1)煤是一种化石燃料，化石燃料是由古 度已经达到了白磷的若火点，考虑到实验中装置 代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是 会散热，推知白磷的若火点在20一80℃之间，C正 不可再生能源。(2)反应区中煤充分燃烧生成 确：该实验是在密封装置中进行的，且水中含有 CO,CO,与C在高温条件下反应生成CO,CO和 NaOH,可以吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，威 C都具有还原性，都能将ZnO还原为Zn。(3)冷凝 少污染，D正确。 区中，锌由气态变为液态时放出热量。(4)高温条 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学式的 件下锌能与氧气反应生成氧化锌，因此要进行“泥 计算。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 封”，防止锌被氧化。 不变，当n,=0,ms=0时，生成物只有HO,则R 24.(1)B(2)11.饮用水源中含有氨氮的质量为 中一定含有氢元素，A正确：当m1十：=m:时， 0.15mg(3)在高温或放电的条件下，N与O:反 生成物只有CO,则R中一定含有碳元素，可能含 有氧元素，B正确：当m,:m:=11t9时，生成物 应生成N04)4NH,十5O,催化剂4NO十 △ 有CO2和HO,则R中一定含有碳元素和氢元 6HO(5)AC解析：本题考查信息材料的阅读和 6 理解，化学肥料的分类，化学方程式的书写。(1)复 (或pH约为11时，过氧化氢分解的速率最大等， 合肥料指同时含有氮，磷，钾中的两种或三种植物 答案合理即可)解析：本题考查化学实验探究，影 营养元素的化肥，KN)中含有钾、氨两种植物营养 响过氧化氢分解的因素。(1)常温下，过氧化氢分 元素，属于复合肥料。(2)类比溶质质量分数的含 解的速率很小，产生的氧气较少，不能使带火星的 义可知，0.15mg/L中的1L.表示水的体积，0.15mg 木条复燃。(2)试管②放在冷水中，试管③放在热 表示水中所含氨氮的质量。(3)机动车燃料燃烧常 水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，过氧 用火花塞点火，且燃烧时放出大量热，空气中的N 化氢分解的速率越大，过氧化氢在加热条件下分 与O:在高温或放电条件下反应生成NO。(4)氨 解生成水和氧气。(3)由图3可知，过氧化氢溶液 气和氧气在加热和有催化剂（如铂）的条件下反应 pH的起始值小于7，说明过氧化氢溶液呈酸性；随 生成一氧化氮和水。(5)由短文可知，自然界中多 着pH的增大，溶氧量先变大后变小。(4)实验3 种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自 研究pH对H,O,分解所得溶液中溶氧量的影响， 然界中的“氮循环”，使得空气中氨气的含量相对稳 溶氧量越大，表示HO,溶液分解速率越大，pH约 定，A正确：由“将大气中的氮气转化为氮的化合物 为1】时，过氧化氢分解的速率最大，可以得到的结 的过程叫作氮的固定”可知，水体中过量的NH、 论是溶液的PH会影响过氧化氢分解。 N)转化为N的过程不属于氨的固定，B错误： 27.(1)Fe十CuSO,一FeS(),+Cu(2)铁粉与氧气 科研人员将N2与HO在一定条件下转化为NH 的接触面积大(3)集气瓶中的氧气被脱氧剂吸收， 和()，是将氮气转化为氮的化合物，可实现人工固 使得瓶内的气压变小，小于外界大气压(4)打开弹 氮，C正确。 簧夹后，烧杯中的水倒吸入集气瓶中(5)活性炭对 25.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 脱氧剂脱氧有促进作用活性炭和氯化钠共同作 分除去黄铜废料中的锌(2)Cu+HS),+ 用更有利于脱氧剂脱氧(6)ABC解析：本题考 H:O,-CuSO,+2H,O (3)H (4)CuO 查化学实验探究，铁的化学性质，铁生锈的条件。 (5)①干燥时控制温度②选择合适浓度的碳酸钠 (1)被磁铁吸引的黑色粉末是铁粉，铁与硫酸铜反 溶液和硫酸铜溶液解析：本题考查工业流程图的 应生成硫酸亚铁和铜。(2)铁粉与氧气的接触面积 分析，物质间的转化，化学方程式的书写，质量守恒 大，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不 定律。(1)“预处理”中“粉碎”的目的是增大反应物 易被点燃。(3)脱氧剂中的铁粉生锈消耗集气瓶中 之间的接触面积，使反应更快、更充分：石绿中不含 的氧气，使集气瓶内气体减少，气压减小，在外界大 有锌元素，因此须用稀硫酸除去黄铜废料中的锌。 气压的作用下，空气进入气球，气球变大。(4)脱氧 (2)铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和 剂中的铁粉生锈消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶 水。(3)向铜粉中加入的稀硫酸是过量的，因此步 内气体减少，气压减小，打开弹簧夹后，在外界大气 骤2获得的溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量 压的作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。(5)其 的稀硫酸，溶液中的阳离子有C+和H。(4)根 他实验条件相同的情况下，实验①没有使用活性 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 炭，实验③使用了活性炭，由图2可知，实验③比实 均不变，推知R的化学式为CuO。(5)石绿在温度 验①温度明显升高，说明活性炭对脱氧剂脱氧有 过高时会分解，因此干燥时要控制温度，防止石绿分 促进作用：实验③没有使用氯化钠，实验④使用了 解：由查阅资料②可知，选择合适浓度的碳酸钠溶液 氯化钠，实验④温度升高的幅度比实验③大，说明 和硫酸铜溶液进行反应，可制得产率较高的石绿。 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 26.(1)常温下，过氧化氢分解速率小(2)2H,0,△ (6)铁生锈消耗氧气和水，无水氯化钙也可以吸收 2H,O+O,↑(3)酸性溶氧量随pH的增大先 水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，A正确： 变大后变小(4)溶液的H会影响过氧化氢分解 铁生锈属于缓慢氧化，放出热量，B正确：铁系食品 脱氧剂既能吸收氧气，防止食物腐败，又能吸收水 2.C解析：本题考查物质的分类。CaCO,由金属离 分，保持食物干燥，能延长食物的保存时间，C正确。 子和酸根离子构成，属于盐。 28.1)3C0+Fe,0,商温2e+3C0.(战3H+Fe0 3.B解析：本题考查常见气体的实验室制法，化学实 验基本操作，取用粉末状固体药品时，为避免药品 高温2Fe+3H:O)(2)Fe与H:0(或C0:)反应生 沾在管口和管壁上，可先将试管倾斜，把盛药品的 成Fe,O,(3)H,O。(4)甲醇燃烧产生的CO:与 药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立 合成相同质量甲醇所需的C),质量相等 起来，A正确：用图中装置制备(O:时，长颈漏斗的 (5)2C0, 通电2C0+0。(6)解：设通过光合作 下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗 催化剂 用可得到葡萄糖的质量为x。 中逸出，B错误：用盛有浓硫酸的装置干燥O,时，应 光照 遵循“长进短出”的原则，将氧气从长导管口通人， 6C0+6H2()= CH:0。+6(02 叶绿素 C正确：O,的密度比空气大且不与空气中的成分发 264 180 生反应，能用向上排空气法收集，D正确。 4.4g x 4.B解析：本题考查人体所需营养索，灭火的原理和 264_4.4g 方法，常见材料的分类，铁生锈的条件。花生油的主 180x 要成分是油脂，A错误：油锅着火后立即用锅盖盖 x=3g 灭，是利用隔绝氧气的原理来灭火，B正确：铝合金 答：4.4gCO2通过光合作用可得到3g葡萄糖。 属于金属材料，C错误：铁生锈的主要条件是铁与氧 解析：本题考查化学方程式的书写，质量守恒定律， 气和水直接接触，因此铁钉在干燥的空气中比在潮 有关化学方程式的计算。(1)合成气中CO和H 湿的空气中更不容易生锈，D错误。 都具有还原性，在还原反应室中，C()和Fε()，在 5.A解析：本题考查质量守恒定律。化学反应中有 高温条件下反应生成Fe和CO2,H.和Fe()在高 新物质生成，分子种类背定发生变化，A正确：根据 温条件下反应生成Fe和H:O。(2)Fe与高温尾气 质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数 中CO2,HO反应，可能会重新生成Fe(O,。 均保持不变，B、D错误：根据化学方程式可知，该反 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 应前后分子总数都是2，没有发生变化，C错误。 和数目均不变，推知X的化学式为H(O:。(4)甲 6.C解析：本题考查常见物质的性质和用途，氯化 醇完全燃烧的化学方程式为2CH,OH十30，点燃 钾含有钾元素，可用作钾肥，A不符合题意：氯化钠 2CO2十4H2O),每64份质量的甲醇完全燃烧生成 (食盐)有咸味，可用作调味品，B不符合题意：氢氧 88份质量的C(O2,C),和H2合成甲醇的化学方程 化钠溶液呈碱性，能和酸性气体发生化学反应，可 MoS. 式为CO,+3H, 用于吸收酸性气体，C符合题意：盐酸具有酸性，能 CH0H+H),每44份质 △ 和碳酸钙反应生成二氧化碳，可用于实验室制备二 量的CO:反应生成32份质量的甲醇，甲醇燃烧产 氧化碳，D不符合题意。 生的C):与合成相同质量甲醇所需的C):质量相 7.A解析：本题考查化学反应微观示意图，催化剂的 等，因此甲醇被认为是“零碳”燃料。(5)C()2在通 性质，化学方程式的意义和书写。由微观示意图可 电和有催化剂的条件下分解生成C)和)，。 (6)根据光合作用的化学方程式，代入CO2的质 知，该反应的化学方程式为2S0.+0能化剂 △ 量，即可求出生成葡萄糖的质量，过程见答案。 2S0,,是S0:与氧气发生的反应，属于氧化反应，参 加反应的S0和O的质量比为(64×2)：32=4： 43南通市2024年中考化学试卷 1,A正确，C,D错误：催化剂的质量和化学性质在 1.B解析：本题考查化学与环境保护。及时清理河 化学反应前后都不会发生变化，B错误 道垃圾，可以防治水体污染。 8.C解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 8