B1 2024届南京市玄武区九年级学情调研化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

江苏模拟精选卷 南京市玄武区2023一2024学年度 第二学期九年级学情调研化学试卷 (满分：80分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 7.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是( 0-16S-32Zn-65 A,在钢铁表面涂油 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共 B.把钢铁存放在潮湿的空气中 30分。每小题只有一个正确答案) C.在钢铁表面刷漆 1.人体内含量最多的金属元索是 ( D.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢 型 A.铁 B.钠 C.镁 D.钙 8.铅酸蓄电池中含有硫酸、铅(Pb)和二氧化铅 2.下列变化中，属于物理变化的是 (PbO2)等物质。下列相关化学用语表述正 A,动植物的呼吸 B.纸张的燃烧 胸 确的是 C.食物的腐烂 D.水的蒸发 3.空气成分中，体积分数最大的是 A.2个氢离子：H A.氮气 B.二氧化碳 B.硫酸根离子：SO C.氧气 D.稀有气体 C.2个铅原子：2Pb 4.下列图示实验操作中，不正确的是 D.PbO2中铅元素的化合价：PbO 9.下列说法不正确的是 A.洗涤剂可使少量植物油在水中发生乳化 B.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 数 D.图书着火时可用液态二氧化碳灭火器来 一浓硫酸 扑灭 C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体 10.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的 5.下列物质中，由离子构成的是 的是 A.氯化钠 B.金刚石 天然水 活性炭 学 C.氨气 D.五氧化二磷 纱布 英砂 冷 小卵石 6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 部变 蓬松榆 ( 十婿 甲 A 低有澄清 台灰水 食 鸡张壳 63铅笔 C D B1-1 A.用图甲所示实验来获得少量纯水 B.对比现象①②说明白磷燃烧需要与O: B.用图乙所示实验来制得少量炭黑 接触且温度达到着火点 C.用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含 C.若将乙中的白磷换成红磷，通入O。后， 有碳酸钙 乙中红磷不燃烧，说明红磷的着火点高 D.用图丁所示实验来验证石墨具有导电性 于80℃ 11.工业上用甲基丙烯酸甲酯(CHO2)来合成 D.若将甲中的白磷换成某可燃物，通入O 有机玻璃。下列说法正确的是 () 后，甲中该可燃物不燃烧，乙中白磷燃烧， A.甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 说明该可燃物的着火，点一定高于白磷 B.甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% 14.“价类二维图”是从元素的化合价和物质类 C.甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢 别两个维度认识元素及其化合物性质的坐 原子和2个氧原子构成的 标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列 D.甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧 说法不正确的是 () 元素的质量比为5：8：2 1化合价 12.常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度 与时间的关系如图所示。①②③表示水在 不同时刻的存在状态，下列有关判断正确 0 单妖氧化物缄盐物à类圳 的是 A.b点所示物质在一定条件下可以转化为 ↑温度/℃ a点所示物质 B.a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成 100 d点所示物质 C.c点所示物质的化学式为Fe(OH)3 时可/s D.f点所示物质有多种，如FeSO,FeCl2等 A.①→②水分子本身发生了变化 15.下列实验设计不正确的是 B.水分子的运动速率：②>① 选项 实验目的 所选试剂和操作方法 C.状态③的水分子不再运动 将打磨过的铝丝浸入 D.水分子间的间隔：①>③ 比较铝和钢的金 A 硫酸铜溶液中，观茶 属活动性强弱 13.用如图所示装置进行实验，产生下列现象： 现象 ①通入O2前，白磷均不燃烧：②通入O2 加入过量的氢氧化纳 B 除去NaeS()溶 溶液，过滤，向滤液中 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。通过 液中的MgS) 加稀硫酸至中性 该实验得出的结论不正确的是（白磷的着火 检脸氢氧化钠溶 取样，向溶液中滴加少 点为40℃) 液是否变质 量的稀盐酸，观察现象 ()5 在玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸 20℃的小 测定溶质质量分 80℃的水 取溶液滴到pH试纸 D 数为0.4%的氢氧 上，把试纸显示的颜色 化钠溶液的pH 与标准比色卡比较，读 A.乙中水的作用是隔绝空气，提供热量 出该溶液的pH B1-2 二、（本题包括2小题，共20分） 17.(8分)化学与生活、生产息息相关。 16.(12分)用以下装置研究气体的制备和相关 (1)下列生活用品是由有机高分子材料制成 气体的性质。 的是 (填序号)。 A.羊毛围巾 固体X B.橡胶手套 C.塑料脸盆 D.灯泡中的钨丝 B (2)化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳， 氯化氢 ②二氧化碳，③二氧化硫，④二氧化氮， 干燥的 湿润的 絮色 紫色 小花 ⑤PM,等。若过多排放到空气中会引 小花 D E 公 起酸雨的是 (填序号，下同)，目 (1)装置A、B都可以用于实验室制备氧气， 前计入空气质量评价的主要污染物有 用固体X制取氧气的化学方程式是 (3)科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫 制取并收集干燥的氧气应选用实验装置 化氢转化成氢气，转化过程中主要物质 (填序号)。 间的微观反应如图1所示。 (2)实验室中常用装置B来制备二氧化碳， 固体Y的名称为 ,反应的化学 80 方程式是 (3)装置F中干燥的紫色小花没有变红，而 金纳米颗粒 湿润的紫色小花变红（紫色小花均用石 O-H ● 蕊溶液染成)，说明氯化氢气体不呈酸 图1 性。从微规角度分析氯化氢气体不呈酸 2110 性的原因： 氮 4.003 7 N8 09 F10 Ne 氮 氧 氯 (4)实验室中也可用装置B制备氢气，200g 14.0116.00 19.00 20.18 15P1617C18A 某浓度稀硫酸恰好与26g锌完全反应， 膜 硫 30.9732.06 35.45 39.95 试计算这种稀硫酸的溶质质量分数。 (写出计算过程) 图2 ①图1所示反应的化学方程式是 ②图2是元素周期表的一部分，硫元素 与氧元素位于同一族的原因是 :仅由该两 种元素组成的一种化合物的化学式为 (写1个)。 B1-3 ③下列有关说法正确的是 (填 ①下列说法不正确的是 (填序号)。 序号)。 A.溶质N是KNO A.图1所示反应前后原子个数增加 B.a点对应的温度t1在30℃到40℃ 但质量不变 之间 B.利用图1所示反应对氢能源的开 C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均 发有一定的促进作用 是饱和溶液 C.根据图2可知氩元素的相对原子 D.欲将处于c点的M溶液转变为 质量为39.95 b点，可以采取增加溶质M至饱和 D.根据图2可推断出氯原子的电子 的方法 层数与磷原子的电子层数相同 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和 三、（本题包括2小题，共14分） 18.(6分)溶液在生活、生产和科学研究中具有 NHCI两种固体全部溶于水，配成两 广泛的用途。 种物质的饱和溶液，所得溶液的质量 (1)消毒剂碘酒中的溶剂为 (填化 相比，前者 (选填“大于”“小 学式)。 于”或“等于”)后者。 (2)农业上，常用溶质质量分数为16%的氯 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液 化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制 稀释成溶质质量分数为20%的溶液， 100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 需要该温度下M的饱和溶液与水的 液（水的密度为1gcm3),实验中应选 质量比为 用 (选填“50”“100”或“500”) 19.(8分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某 mL,的量筒。本实验的操作步骤顺序为 研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 (填序号)。 a.计算 锌 b.称量 c.溶解 稀热酸反应① d.量取 e.装瓶并贴上标签 氟化锌济液 (3)下表是KNO3和NH,CI在不同温度时 草酸铵溶液 [(NI).C.O.] 反应② 的溶解度；下图是这两种固体物质的溶 解度曲线。 氯化铵溶液 草酸锌沉淀 (NH,CI) (ZnC.O) 温度，℃ 0 10 20 30 40 50 60 灼烧 反应③ KNO,的 高纯氧化锌 13.320.931.645.863.985.5110 溶解度g (1)反应①的实验现象是 NH,CI的 29.433.337.241.445.850.455.2 溶解度'g 十溶解度/g (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操 作是 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外 还生成2种气态氧化物，该反应的化学 60 温度/ 方程式是 B1-4 (4)反应①②③中均没有涉及的化学反应基 ②K,CO3的溶解度曲线如图1所示。 本类型是 器解度/g 160 (5)请设计实验鉴别氣化铵固体和氯化钾固 140 120 体，并完成下表。 100 80 60 实验步骤 实验现象 实验结论 20 温度/C 0 2040608010 图1碳酸钾的溶解度曲线 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 四、（本题包括1小题，共6分） 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 20.(6分)图中A~K表示初中化学常见的物 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到KCO 质，其中A、B、C为单质，H、I、E为氧化物， 固体。 D、K和J分别属于同类化合物。B是由地 壳中含量最多的金属元素组成的物质：E是 一种常见液体，生活中可用来灭火：F可用 转速 来配制波尔多液：G可用于制取肥皂。图中 调节器 “一”表示两端的物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系。部分反应 图2浸洗草木灰的实验装置 物、生成物或反应条件已略去。 【实验分析】 A (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水 浸洗草木灰的原因是 B D E (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两 G 方面综合考虑，提取草木灰中的KCO D 比较适宜的转速和浸取时间为 0 K 碳酸钾的浸拟率 (1)写出化学式：J .F 1.0p (2)写出D→K反应的化学方程式： 0.8 06f0o o-0r/min 0.4 量I00r/min (3)写出I与G反应的化学方程式： ▣500r/min 0.2 △-800r/min 1020304050时/min 五、（本题包括1小题，共10分） 图3不同转速下KCO浸取率随时间的 21.(10分)草木灰可用作纺织品漂洗剂等，小 变化曲线(r/min表示每分钟转的图数) 组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进 探究二：KCO4溶液呈碱性的原因。 行了探究。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 探究一：提取草木灰中的KCO。 【猜想与假设】 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是KCO)3: 猜想1：K2CO2溶液呈碱性是由溶液中的 B1-5 K+引起的。 【提出问题】丁中澄清溶液的溶质成分是 猜想2：K,C(O3溶液呈碱性是由溶液中的 什么？ CO引起的。 【作出猜想】 【进行实验2】向1支洁净的小试管中加入 猜想1：只有KOH 少量KCO3固体，再加入少量蒸馏水，振 猜想2：KOH和KCO 荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液， 猜想3： 溶液变红，再逐滴滴人CaCL溶液至过量 【进行实验4】取少量丁中澄清溶液分别加 时，出现 入试管A、B中： 现象，说明溶液呈碱性 实验 是由溶液中的CO引起的。该反应的化 序号 操作 现象 结论 学方程式是 向A中通人 溶液不变 不正确 探究三：草木灰的应用 CO 浑浊 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛” 向B中滴加 2 的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳 少量 猜想2正确 溶液 灰，主要成分为CaO)加水混合所得溶液来 【延伸应用】同学们查阅资料得知，①浓度为 洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而 10%的K:C)4溶液的pH=11.6,②浓度为 溶解（脱胶），经过水洗后可把丝帛洗得干净 1%的KOH溶液的pH=13.2,根据图5所 亮丽。 示数据分析，选用 (填序号)洗涤丝 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所 帛效果较好。 示实验，并对丁中溶液的成分进行探究。 1脱胶率/% 加水，过滤 加草木灰 灰 步深1 步髁Ⅱ 25 丙 20 搅拌，过池步骤Π 15 10%2468102 图5不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响 图4贝壳灰、草木灰加水混合获得溶液的过程 B1-6属活动性A>Cu,所以AI能和CuS),反应生成 成C)。 Al,(S),),和C,观察到的现象是铝丝表面有红 21.【实验探究1】(1)CO+2NaOH一NaCO,3+ 色固体析出，溶液由蓝色变为无色。(3)在化合物 HO【实验探究2】无明显现象（或没有白色沉淀 中各元素化合价的代数和为零，FC),中碳酸根 生成)【实验分析】(1)盐酸挥发出的氯化氢分子 离子的化合价为一2，故铁元素的化合价为十2。 在不断地运动，随二氧化碳气流运动到烧杯中，氯 (4)该反应中A1夺走FeO,中的氧元素，使FeO 化氢分子溶于水后在溶液中解离出氯离子 还原为Fe,故Al体现还原性：根据Al和FeO,反 (2)< 【得出结论】Ca(OH)+2HCI一CaCl,+ 应的化学方程式，代人Al的质量，即可求出生成Fe 2H(O【交流反思】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯 的质量，过程见答案。(5)假设CuS和FeO,的质 化氢气体会使制得的二氧化碳不纯解析：本题 量均为ag,CuS中铜元素的质量为ag×(160 128 考查化学实验探究，化学方程式的书写，物质的微 观构成。【实验探究1】(1)氢氧化钠和二氧化碳反 100%=0,8ag,FeO,中铁元素的质量为ag× 应生成碳酸钠和水。【实验探究2】由查阅资料可 112 160 ×100%)=0.7ag,故等质量的Cu,S和Fe,O, 知，如果溶液中含有碳酸氢钙，加热时，碳酸氢钙 会分解生成碳酸钙白色沉淀，结合实验结论“猜想 中所含铜元素与铁元素的质量比为0.8ag:0.7ag= 二、三均不成立”，说明溶液中不含碳酸氢钙，故实 8:7. 验现象为无明显现象或没有白色沉淀生成。【实 20.(1)NaC0, (2)CaO+H,O-Ca(OH): 验分析】(1)盐酸中的溶质是氯化氢气体，氯化氢 (3)2C+0,点槛2C0(4)C+C0,商温2C0 由氯化氢分子构成，本身不含氯离子，盐酸中挥发 解析：本题考查物质的性质和用途，物质间的转化 出来的氯化氢分子会不斯地运动，随二氧化碳气 和推断，化学方程式的书写。A是一种常见液体， 流运动到烧杯中，氯化氢分子溶于水后才会解离 生活中可用来灭火，故A是HO:1俗称苏打，故1 出氯离子，(2)该实验条件下，400s时曲线a对应 是Na,C(O,:NaCO,能转化成G,G能和H2O反 烧杯中氯离子的浓度较大，氯化氢分子溶于水后 应，也能转化为HO,故G是CO2:D是黑色的固 解离出氯离子和氢离子，说明此时溶液中氢离子 体单质，能和CO,反应，也能转化为CO2,故D是 的浓度也较大，溶液呈酸性，溶液的pH<7。【得 C:E是黑色固体，能和C反应，故E是CuO或 出结论】氢氧化钙和浓盐酸挥发出的氯化氢反应 Fe,O,:F能和CuO或FeO.反应，且F不是单质， 生成氯化钙和水。【交流反思】实验室制取二氧化 则F可能是CO或一种酸，F能和单质H反应，也 碳时，一般用稀盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性， 能由H转化来，故F是CO、H是O,:HO能转化 会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳中混有 为单质B,B能和O2反应，故B是H:O,能转化 氯化氢 为黑色固体J,故J是CuO或FeO,:H(O能转化 江苏模拟精选卷 为C.C能和CO2反应，故C是Ca(OH)2。代入验 证，推断合理。(1)综上分析，1的化学式为 BI 南京市玄武区2023一2024学年度 Na:CO:。(2)反应①②③④分别属于不同的化学 第二学期九年级学情调研化学试卷 反应基本类型，则反应①是2H0通电2H↑+0，↑ 1.D解析：本题考查人体中元素分布。人体中含量 (分解反应)，反应②是H,+Cu0△Cu十H,0(置 最多的金属元素是钙。 换反应)，反应③是CaO+H()—Ca(0H),(化 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 合反应)，反应④是2HC1+Ca(OH)2一CaCl+ 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 2HO(复分解反应)。(3)C在O中不完全燃烧 质生成。水的蒸发是水由液态变为气态的过程，没 生成CO。(4)C和CO在高温条件下反应生 有新物质生成，属于物理变化。 39 3.A解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 D错误. 积计算，大约是氨气占78%，氧气占21%、稀有气体 12.D解析：本题考查分子的性质。①→②时，气态 占0.94%、二氧化碳占0,03%、其他气体和杂质占 水变成液态水，水分子本身没有发生变化，水分子 0.03%,故其中体积分数最大的是氮气。 间的间隔发生改变，A错误；温度升高，分子运动速 4.C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫 率加快，即水分子的运动速率①>②，B错误：水分 酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅 子一直在不断运动，C错误：气体中分子间的间隔 拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 较大，固体中分子间的间隔较小，故水分子间的间 5A解析：本题考查物质的微观构成。氯化钠由钠 隔①>③，D正确。 离子和氯离子构成：金刚石由碳原子构成：氨气由 13.D解析：本题考查燃烧的条件。将甲中的白磷换 氨分子构成：五氧化二磷由五氧化二磷分子构成。 成某可燃物，通入O2,因为甲，乙中水的温度不同， 6.C解析：本题考查粒子结构示意图。C粒子中的质 通过实验现象无法说明该可燃物的着火点高于 子数>核外电子数，为阳离子。 白磷 7.B解析：本题考查金属的锈蚀与防护。铁生锈的 14.B解析：本题考查元素的化合价，物质的类别，物 主要条件是铁与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧 质间的转化。b点所示物质属于氧化物，其中铁元 气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈，制成耐 素的化合价为+3，是FeO,·a点所示物质属于单 腐蚀的合金也能防止钢铁生锈。 质，是Fe,3C0十Fe,O,商温2Fe十3C0,A正确： 8.C解析：本题考查化学用语。2个氢离子表示为 Fe+2AgNO,-Fe(NO,)+2Ag.Fe(NO, 2H,A错误：硫酸根离子表示为SO,B错误： 铁元素的化合价为十2，d点所示物质属于盐，其中 2个铅原子表示为2Pb,C正确：在化合物中各元素 化合价的代数和为零，PbO,中氧元素的化合价 铁元素的化合价为十3，B错误；点所示物质属于 碱，其中铁元素的化合价为十3，是Fe(OH),,C正 为一2，则铅元素的化合价为+4，表示为P(O)2, 确：∫点所示物质属于盐，其中铁元素的化合价 D错误。 为+2，可以是FeSO,FeCl,等，D正确 9.B解析：本题考查乳化作用，亚硝酸钠的性质，硬 15.C解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 水的软化方法，液态二氧化碳灭火器的使用。亚硝 将打磨过的铝丝浸人硫酸钢溶液中，观察到铝丝 酸钠有毒，不能用于烹调食物。 表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明 10.A解析：本题考查水的净化，炭黑的生成，碳酸钙 铝能置换出铜，证明铝的金属活动性比铜强，A正 的性质，石墨的性质。图甲所示实验中的简易净水 确：氢氧化钠和硫酸钠不反应，和硫酸镁反应生成 器只能除去水中的不溶性杂质，色素和异味，不能 氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质，过量的氢氧 除去水中的可溶性杂质和细菌等，无法获得纯水。 化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滤液呈中 11,B解析：本题考查物质的分类，有关化学式的计 性时两者恰好完全反应，B正确：氢氧化钠溶液会 算，物质的构成。氧化物是由两种元素组成的化合 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此检 物，且其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯由 验氢氧化钠溶液是否变质，就是要检验溶液中是 碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误：甲 否存在碳酸钠，向溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸会 基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为0 先与溶液中的氧氧化钠反应，氢氧化钠完全反应 100%=8%,B正确：甲基丙希酸甲酯由甲基丙烯 后才与可能存在的碳酸钠反应，所以滴加少量稀 酸甲酯分子构成，1个甲基丙烯酸甲酯分子是由 盐酸，观察不到有气泡生成的现象，无法确定碳酸 5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，C错 钠是否存在，C错误：测定溶液的pH时，应在白瓷 误：甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元索的 板或玻璃片上放一小片H试纸，用玻璃棒蘸取溶 质量比为(12×5)：(1×8)：(16×2)=15：2：8， 液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 40 卡比较，读出该溶液的pH,D正确。 属于金属材料。(2)化石燃料燃烧时排放出二氧 16.(1)2KMnO,K:MnO,+MnO:+0.+AE 化硫，二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气 (2)大理石（或石灰石）CaCO,+2HC1 中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨：目 前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫 CaCL+HO+CO↑(3)氯化氢气体中存在的 一氧化碳，二氧化氨（氨氧化物）、可吸人颗粒物 是氯化氢分子，干燥状态下无法解离出氢离子，不 (PM。)、细颗粒物(PM)和臭氧等，(3)①由微 呈酸性(4)解：设参加反应的HSO的质量 观示意图可知，该反应是HS在光照和金纳米颗 为x。 Zn+H.S),—ZnSO.+H↑ 粒作催化剂的条件下分解生成S和H。②元素周 期表中同一族的元素其原子最外层电子数相同： 65 98 硫元素与氧元素组成的化合物有SO2,SO1。③根 26g 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 65_26g 98x 均不变，A错误：图1反应可将有害气体硫化氢转 x=39.2g 化成氢气，对氢能源的开发有一定的促进作用， 稀硫酸的溶质质量分数为39.2g×100%=19.6% B正确：在元素周期表每格中，下边的数字为相对 200g 原子质量，C正确：氯元素和磷元素位于元素周期 答：这种稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 表的同一周期，则氯原子和磷原子的电子层数相 解析：本题考查常见气体的实验室制法，物质的微 同，D正确。 观构成，有关化学方程式的计算。(1)装置A是固 18.(1)CHOH(2)100 abdce(3)①AB②大于 体加热型的发生装置，且试管口寨有棉花，则固体 ③21：34解析：本题考查溶液的组成，一定溶质质 X为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰 量分数的溶液的配制，溶解度的定义，固体溶解度 酸钾、二氧化锰和氧气：制取并收集干燥的氧气，则 曲线及应用，溶质质量分数的计算。(1)碘酒中的 要求实验过程中氧气不能与水接触，故应选用周体 溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为CHOH。 加热型的发生装置A,采用向上排空气法收集氧 (2)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的 气，选用收集装置E。(2)实验室用稀盐酸与大理 氯化钠溶液，需要水的质量为100g一100g×16%= 石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应制取二氧 84g,水的体积为84mL,实验中应选用100mL.的量 化碳：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 筒：配制溶液的步深为计算、称量、量取、溶解和装瓶 化碳。(3)物质呈酸性是由于解离出氢离子，而氯 并贴上标签。(3)①由表格数据可知，60℃时KNO 化氢气体中含有的是氯化氢分子，故氯化氢气体不 的溶解度大于NH,CI的，则溶质M为KNO,溶质N 呈酸性。(4)根据锌和硫酸反应的化学方程式，代 为NH,C,A错误：KNO,和NH,C的溶解度在20 入锌的质量，即可求出参加反应的硫酸的质量，最 30℃范围内会相等，a点对应的温度t1应在20℃到 溶质质量 后根据溶质的质量分数一溶液质量×100%，求出 30℃之间，B错误：t,℃时，KNO,和NH,C的溶解度 曲线相交于a点，处于a点的M,N溶液均是饱和溶 硫酸的溶质质量分数，过程见答案。 17.(1)ABC(2)③④①③①⑤(3)①HS 液，C正确：C点的M溶液表示60℃时KNO,的不饱 和溶液，b点表示60℃时KNO的饱和溶液，欲将不 金纳米颗粒$十H②原子的最外层电子数相同 光照 饱和溶液转变为饱和溶液，且不改变温度，可以采取 SO,(或SO,)③BCD解析：本题考查常见材 增加溶质M至饱和的方法，D正确。②10℃时， 料的分类，空气的污染，化学反应微观示意图，化 KN()2的溶解度小于NH,CI的，则分别将等质量 学方程式的书写，对元素周期表中元素信息的认 的KNO,和NH,CI两种固体全部溶于水，配成两 知。(1)羊毛、橡胶、塑料属于有机高分子材料，鹤 种物质的饱和溶液，KNO,需要的溶剂水的质量更 41 大，得到的溶液的质量更大。③60℃时，KNO,的 NaOH反应，且I是氧化物，故I是CO:D、K和J属 溶解度为110g,假设现有210gKN),饱和溶液，则 于同类化合物，D是HSO,则K和J也属于酸， 其中含有110gKNO,,稀释成溶质质量分数为20% J和HSO,均可转化为K,故K是HNO2、J是HC1: 的溶液后溶液的质量为110g÷20%=550g,需要水 代人验证，推断合理。(1)综上分析，J的化学式为 的质量为550g一210g=340g,所需KN)饱和溶 HC1,F的化学式为CuSO,。(2)HSO和Ba(NO): 液与水的质量比为210g:340g=21:34。 反应生成BaSO),沉淀和HNO,。(3)CO,2和NaOH 19.(1)固体溶解，产生大量气泡(2)过滤(3)ZCO 反应生成Na,CO,和HO. 高温Zn0+C0,.↑+C0↑(4)化合反应(5)取 21.【实验分析】(1)60℃时KCO,的溶解度比在冷水 样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混 中的大（答案合理即可）(2)500rmin,20min 合、研磨一只研钵中有刺激性气味气体放出，另 【进行实验】产生白色沉淀、溶液由红色变为无色 一只研钵中无刺激性气味气体放出有刺激性气 CaCl,+K,CO,一CaCO￥+2KCl【作出猜 味气体放出的原样品是氯化铵，无刺激性气味气 想】KOH和Ca(OH):【进行实验4】猜想3 体放出的原样品是氯化钾解析：本题考查工业 CaCl(或BaCl,等，答案合理即可)有白色沉淀 流程图的分析，化学方程式的书写，化学反应基本 生成【延伸应用】②解析：本题考查化学实验探 类型，物质的鉴别。(1)反应①是锌与稀盐酸反应 究，碳酸钾的性质，化学方程式的书写，物质的检 生成氯化锌和氢气，实验现象是固体溶解，产生大 验。【实验分析】(1)由图1可知，KC(O,的溶解度 量气泡。(2)将难溶性固体与液体分离的操作是过 随温度的升高而增大，故相同时间内，K,CO:在 滤。(3)草酸锌分解生成氧化锌和2种气态氧化 60℃的水中比在冷水中溶解得更快、更多，可提高 物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 溶解效率。(2)由图3可知，浸取时间在20min 不变，草酸锌由锌，碳、氧三种元素组成，则2种气 时，KC()的浸取率基本达到最高值，之后随着时 态氧化物应是一氧化碳和二氧化碳。(4)反应①是 间的增长涨幅不大，在相同时间内，搅拌器转速在 Zn十2HCI一ZnCl+H。◆，属于置换反应，反应 800rmin和500rmin时，K,CO,的浸取率较高 ②是ZnCL+(NH):CO.-2NHC+ZnCO,￥， 且相差不大，从节能与省时两方面综合考虑，搅拌 属于复分解反应，反应③是ZnC,O,商温zn0+ 器的转速控制在500rmin,浸取时间为20min CO◆+CO↑，属于分解反应，没有涉及的化学反 时，比较适宜。【进行实验2】CaCl能和K,CO反 应基本类型为化合反应。(5)铵盐能与碱反应放出 应生成CaCO,沉淀和KCI,反应后溶液中的溶质 氨气，据此可以鉴别氯化铵和氯化钾固体。 是KCI和过量的CaCl,没有C(),溶液不呈碱 20.(1)HCI CuS0(2)HS()+Ba(N(),)2 性，酚酞不再变红，故观察到的实验现象是产生白 BaSO.+2HNO (3)CO:2NaOH 色沉淀，溶液由红色变为无色。【作出猜想】贝壳灰 NaC),+HzO解析：本题考查物质的性质和用 的主要成分为Ca(O,加水后发生反应CaO十H,O 途，物质间的转化和推断，化学方程式的书写。B是 —Ca(OH)2,加草木灰后发生反应Ca(OH),+ 由地壳中含量最多的金属元素组成的物质，且为单 KCO一CC(O1￥+2KOH,若Ca(OH)。和 质，故B是A1:E是一种常见液体，生活中可用来灭 KCO恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有 火，且为氧化物，故E是HO:F可用来配制波尔多 KOH,若KCO有剩余，则反应后溶液中的溶质有 液，且能和A1反应，故F是CSO:G可用于制取肥 KOH和KCO,若Ca(OH)2有剩余，则反应后溶 皂，故G是NaOH:A和HO都能转化为A,且 液中的溶质有K(OH和Ca((OH):.【进行实验4】 A是一种单质，故A是H:H是氧化物，能转化为 向澄清溶液中通人CO,,溶液不变浑浊，说明澄清 CuS),故H是CuO:D能和Al,CuO反应，且能转 溶液中没有Ca(OH):,则猜想3不正确：由结论“猜 化为CuSO,,故D是HSO:CuO能转化为1，I能和 想2正确”可知，澄清溶液含有KCO,KCO能与 42 含Ca+或Ba+的可溶性碱或盐反应生成CaCO,或 8.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 BaCO,白色沉淀，可据此检验K,CO,。【延伸应用】 知。在元素周期表每一格中，左上角的数字为原子 由图5可知，浓度为1%的K()H溶液(pH较大)的 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元 脱胶率比浓度为10%的KCO,溶液(pH较小)的 素名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“氟” 高，洗涤丝帛效果更好。 的部首可知氟属于非金属元素，氟单质在常温常压 下为气体，A错误，C正确：氟的相对原子质量为 B2苏州市高新区2024届初中毕业暨升学 19.00,B错误：氟原子的最外层电子数为7，在化学 考试模拟化学试卷 反应中，容易得到1个电子形成F,D错误。 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 9.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氮气 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 中含有氨元素，可用于制氨肥，A不符合题意：酒精 质生成。烧制御密金砖的过程中发生了物质的燃 能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能， 烧，有新物质生成，属于化学变化。 可用于杀菌消毒，B不符合题意：生石灰具有吸水 2.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 性，可用作干燥剂，C符合题意：熟石灰是氢氧化钙， 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 其溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反 Cu)由铜元素和氧元素组成，属于氧化物 应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意 3.C解析：本题考查物质的微观构成。铜由铜原子 10.D解析：本题考查人体所需营养索。动物性油脂 构成，干冰由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子 在常温下通常呈周态，植物性油脂在常温下通常 和钠离子构成，金刚石由碳原子构成。 呈液态，A错误：蛋白质在人体中不能被直接吸收， 4.D解析：本题考查分子的性质。氧气压缩成液态 它在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步反应，生 氧的过程中，氧分子间的间隔变小。 成可被小肠吸收的氨基酸，B错误：维生素是人体 5.B解析：本题考查化学实验基本操作。组装仪器 不可缺少的营养物质，它可以起到调节新陈代谢 时，应将试管拿起，把橡胶塞慢慢地转动着塞进试 预防疾病、维持身体健康的重要作用，C错误：淀粉 管口，切不可把试管放在桌面上使劲塞进橡胶塞， 与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水或碘酒检验物 以免压破试管，A错误：检查气密性时，先将导管末 质中是否含有淀粉，D正确。 端伸人水中，再用手握住试管外壁，若导管口有气 山.D解析：本题考查燃烧的条件。使用火折子时， 泡冒出，则装置气密性良好，B正确：加热固体时，试 打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起 管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底 来，是因为提供了充足的氧气， 部使试管炸裂，且加热高锰酸钾时，试管口应放一 12.B解析：本题考查化学与生活。发生室内着火， 团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进人导 立即打开门窗通风，空气流通更加通畅，会增大室 管，C错误：氧气验满时，应将带火星的木条放在集 内氧气浓度，使可燃物燃烧得更刚烈，A错误：CO 气瓶瓶口，D错误。 能与血液里的血红蛋白结合，会使血红蛋白丧失 6A解析：本题考查氧气的实验室制取。在过氧化 输氧功能，导致人体缺氧，当发现CO中毒者后，应 氢制取氧气的实验中，应选择固液常温型的发生装 立即打开门窗通风，并迅速将中毒者转移到室外 置，使用向上排空气法或排水集气法的收集装置， 通风处，B正确：食品中若含有大量的防腐剂会危 一定不需要用到酒精灯。 害人体健康，C错误：误食重金属盐中毒后，可通过 7.A解析：本题考查化学用语。2个钙离子表示为 大量喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的液体食物自救， 2Ca,A正确：氦元素表示为He,B错误；2个氢原 D错误。 子表示为2H,C错误：氧化镁中镁元素的化合价表 13.A解析：本题考查中和反应。盐酸中存在的微粒 示为Mg),D错误 有氢离子、氯离子和水分子。 43