A8 2024年镇江市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

镇江市2024年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-140-16S-32C1-35.5Na-23 K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64 稀硫酸 醇锌粒 第1卷（选择题共40分） C.制H D.收集 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每 7.下列实验方法正确的是 题只有一个选项最符合题意。 A.用托盘天平称取5.85g氯化钠 1.下列属于纯净物的是 B.用肥皂水区分硬水和软水 A.矿泉水 B.液态氨 C.用明矾对自来水进行杀菌消毒 C.加碘盐 D.不锈钢 D.用点燃的方法除去C)2中的CO 2.下列现象主要是由化学变化引起的是( ) 8.下列排序正确的是 胸 A.海水晒盐 B.汽油挥发 A.利用金属的年代： Cu Fe Al C.红磷燃烧 D.瓜果飘香 由先到后 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关 稀盐酸食盐水求氨水 B.溶液的pH: 由大到小 的是 C.地壳中的元素含量：由高到位 O Al Si A.用钱粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 CaS CaSO,CaSO. C.用铜制作电线电缆 D.硫元素的化合价： 由高到低 D.用干冰进行人工降雨 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 4.反应2CaO2+2H2O2Ca(OH):+O2↑ 可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是( A. 甲烷完全燃烧：CH,+O,点槛C0,+H,0 站 A.CaO B.H2O C.Ca(OH)2 D.O2 B.湿法炼铜：2Fe+3CuSO,—Fe(SO,)3十 5.下列归类正确的是 3Cu C.小苏打治疗胃酸过多症：NCO十 选项 归类 内客 2HCI-2NaC1+CO2↑+HO A 常见合金 青铜、硬铝，玻璃钢 D.汽车尾气中的CO和N)催化转化为无 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氟肥 碳铵、尿素，氯化钾 毒气体：2N0+2C0信化剂N十2C0, D 清浩能源 石油、风能、太阳能 10. 配制波尔多液的反应为CuSO,十 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢 Ca(OH)2—X￥+CaSO4。下列说法不 气。下列操作规范的是 正确的是 ( A.CuSO,可用于游泳池消毒 做了 B.Ca((OH)2可用于改良酸性土壤 nHi试纸 浓质酸 避稀硫酸 C.X为Cu(OH) A.稀释 B.测pH D.反应前后溶液的质量保持不变 A8-1 11.磷元素在元素周期表中的信息如图所示。 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 下列说法不正确的是 ( 15 A.S o 热S0 磷 30.97 B.C0,高C0 A.磷元素属于非金属元素 B.磷元素的相对原子质量为30.97g C.Fe2 O 稀盐酸，FeCl。 C.磷原子核外有15个电子 D.BaCl,溶液co-BaCO. D.磷元素是农作物生长所需的营养元素 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 之一 12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说 法不正确的是 () 选项 探究目的 实验方策 H, O名原子 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 03 转化可 转化② 器年：了 取样，滴加紫色石蕊 币 ●狱原子 B 探究白醋的酸碱性 溶液，观察现象 A.转化①是化合反应 除去MnO2因体中 溶解、过滤、洗涤、 B.转化②中乙与H的分子个数比为1：3 C 混有的KCI 干燥 C.整个转化过程中共有3种氧化物 比较Cu、Ag的金将钢丝插入AgN(O D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次 属活动性强弱 溶液中，观察现象 减小 13.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置 16.如图为H)的转化和利用。下列说法不正 研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法 确的是 不正确的是 O, 浓硫酸 水然'(，心加热 @西卡C -H0 a治 →C0H, C0,光搬、叶绿素 创克糖 处理 A.转化①中水分子间的间隔变大 B.转化②中产生O,和H的体积比为2：1 无水硫酸附足景浴清石灰水 C.转化③为置换反应 KMnO,溶液 ① ② ② ④ D.转化④是自然界中无机化合物向有机 A.装置②用于检验混合气体中是否 化合物的转化 有H2O 17.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出 B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物 来的是 () 中有SO A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应 产物中有CO B.CaCl2,K2CO,Naz CO,HCI D.装置③④互换位置，不影响CO2和S) C.MgSO4、NaOH、Ba(NO)2、KNO 的检验 D.AgNO、NaCI、MgCl、HNO A8-2 l8.NaCI和Naz SO,的溶解度表及溶解度曲线 时生成自由移动的离子 如下。下列说法正确的是 ( C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 液恰好呈中性 溶解度 NaCl 35.835.936.136.436.737.1 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为 S/g Na:SO 9.1 19.540.848.847.545.3 2NaOH+(NH.):SO.-NazSO,+ ↑济解度/E 2NH3↑+2H2O 48.8 20.已知：2 NaHCO,△NCO,+H,0+ 36.0 CO2↑。将16.8 g NaHCO2固体加热一段 时间后，剩余固体的质量为13.7g。下列 方了7流度/℃ 说法正确的是 A.甲为NaCI A.加热原固体生成3.1gC) B.T℃应介于4050℃之间 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.将甲、乙的饱和溶液分别从T℃降温到 C.剩余固体中NaHCO,和NaCO方的质 T2℃，溶质质量分数：甲变大、乙变小 量比为42：53 D.等质量的NaCI、NaSO,饱和溶液分别 D.将13.7g剩余固体溶于足量的盐酸 从T℃升温到T,℃，要使两种溶液均 后，蒸发结晶，得到11.7gNaC】 达到饱和，加入Na2SO,的质量大于加 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 入NaCl的质量 19.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如 21.(4分)用化学符号表示 下探究。 (1)金刚石： 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌， (2)最常见的溶剂： 测量温度。 (3)2个铁离子： 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图 (4)人体缺少 元素会骨质疏松。 烧杯中，闭合开关。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）。 A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金 (1)可用作电池电极的是 (2)可用于制作保险丝的是 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶 (3)可用于包装食品的是 液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸， (4)厨房中作调味品的是 振荡。 (5)铅蓄电池中含有的酸是 实验④：取少量硫酸铵于试管中，加入适量 (6)蔬菜、水果中富含 实验①中的溶液，微热。 23.(2分)如图为氢能开发与利用的示意图。 下列说法不正确的是 () A.实验①中温度升高，说明Na()H固体溶 解时放热 2…→2 料 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解 光伏发比一◆H0 1池，HO A8-3 (1)制氢中的能量转化：太阳能→电能 (1)溶液X应选用 (填序号)。 能。 A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸 (2)燃料电池中反应的化学方程式为 (2)“置换”过程发生反应的化学方程式为 24.(6分)助力碳中和，CO2的产生、捕集与资 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 源化利用是重要研究课题。 烧杯、玻璃棒等。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大 (4)“过滤”后用滤液制备ZnSO,·7H,)晶 量CO2。 体的实验方案：将滤液 ①化石燃料主要包括 、石油和 (填操作名称)，过滤，洗涤并 天然气 干燥。 ②大气中CO,的含量过高，会造成 26.(2分)SO2溶于水生成HSO3。实验室模 (填环境问题)增强。 拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO,的装 (2)CO,的捕集：工业上可用氨水、KCO 置如图所示 溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 AH,S0,溶液 空 氨水捕集CO2的实验流程如下。 X Mg(OH),浆液 言含(0 氨水 (NH)CO 加热 的则气 吸收室 NHHCO, 磁力榄拌器 分解室 (1)滴入HSO3溶液后，浆液的pH逐渐 扁纯度C0, (选填“变大”或“变小”)。 ①转化中可循环使用的物质X的化学 (2)仪器M中发生反应的化学方程式为 式为 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原 27.(10分)请结合下图回答问题。 因是 (3)CO2的利用：CO2和H在Ni/CaO表面 发生反应生成CH的原理如图所示。 → NI.CO ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 ②生成CH,的总反应化学方程式为 D (1)写出仪器名称：① ,② 25.(4分)一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO) (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取 制备Cu和ZnSO,·7H2O的流程如下。 O2,可选用装置 (填序号)和 X溶液 5 E,反应的化学方程式为 炼制触灰 酸溶 换→过滤→Cu 。选用装置E收集O2的理由是 知()：710 A8-4 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 (2)转化①②③中铜元素的化合价升高的 ,选用装置 是 (填序号)。 C相对于装置B的优点是 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径 Ⅱ优于途径I的原因是 (4)溶液的电导率越大，导电能力越强。一 定温度下，溶液的导电能力与离子的浓 (从绿色化学和原料利用 度和性质有关。进行图1实验，测得烧 率两个角度解释)。 杯中溶液电导率的变化如图2所示。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 已知：CCO+HO+CO,Ca(HCO)2 [Cu(OH),(CO)]。实验过程如下。 Na,CO济液 稀盐酸 电号率 传感器 CuSO,溶液 沉淀 过滤 洗涤 干烟 石灰石 滤液 产品 显示器 饱利aHCO, 澄清灰水 (1)“沉淀”时应将NaCO,溶液滴入CuSO 溶液 图1 溶液中的原因是 电分率/(uscm) 1500 (2)检验产品已洗净的方法是：取最后一次 洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸， 1000 再滴加 (填化学式)溶液，无现 500 象，则产品已洗净。 0 50010001500时间/s (3)碱式碳酸铜加热到220℃会分解生成 图2 三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 体充分加热，将生成的气体依次用足量 的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测 ②用化学方程式解释AB段电导率下降 得浓硫酸的质量增加0.36g,碱石灰的 的原因： 质量增加0.88g。则碱式碳酸铜的化 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升 学式为 的原因： 29.(5分)以海水为原料生产的NaOH固体， 可能含有NaCl、Na2CO5、Naz SO、CaCl、 28.(7分)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步 MgSO,中的一种或几种。进行如下实验。 骤如下。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜。途径有两种。 液A,则原固体中一定不含 途径I:Cu+2H:S0,(浓)合CuS0,+ (2)取适量的溶液A,加入过量的BaCl2溶 SO2↑+2H2O 液，过滤得白色固体B。取固体B,加人 0△ 稀硫酸 过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气 途径Ⅱ：Cu Cu0 CuSO, 泡，则原固体中一定不含 (1)转化③的化学方程式为 。生成固体B的化学方程式为 A8-5 (3)另取适量的溶液A,先加入过量的稀 N,(CO济液 稀硫酸NI,)SO,粉木 酸化，再滴加AgNO3溶液，产 废铁屑一一除潮污 洗涤 酸浴 反应 生白色沉淀，则原固体中一定含 硫酸业铁铰站休·一 过滤 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛 (1)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留 应用。 的NaCO,等杂质，判断铁屑已洗净的 一、铁的有关知识 方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古 定其pH ,则铁屑已洗净。 代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久 (2)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生 远，塔身锈蚀严重。 气泡。 ①生铁的熔点比纯铁 (选填“高” ①加热的目的是 或“低”)。 ②产生的气体为H2,用点燃法检验H ②铁锈主要成分是FeO3·nH2O,铁生 前必须 锈主要与空气中的 有关。 (3)“反应”后冷却至20℃过滤。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。 “反应”中相关物质的溶解度 热空气 0, 供石 温度，℃ 20 热炭和一 炼铁高护 →华铁一→炼钢炉 石灰石 FeSO,·7HO 48.0 炉气、炉渣 钢 溶解度 (NH)SO 75.4 ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 S/g 为 (NH)Fe(SO):·6HO21.2 ②炼钢炉中存在转化：Fe0 ①“反应”的化学方程式为 高温 Fe+CO,目的是降低 元素的 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体， 含量。 参考表中数据分析其原因： (3)铁及其化合物在现代多个领域发挥着 重要作用。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度 ①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分 H和Fe(OH)3在高温下反应获得，反 子质量为392)样品溶于水，与硫酸酸化的 应的化学方程式为 KMnO,溶液完全反应，消耗KMnO,的质 ②FeO,是合成氨催化剂铁触媒的主要 量为1.58g 成分，可用CH,和FeO在高温下反 已知：10(NH)2Fe(SO4)g+2KMnO,+ 应获得，同时生成CO2和HO的质 8H,S),—10(NH):SO,+5Fe(S).)1+ 量比为 0 K2 SO,+2MnSO,+8H2 O 二、制备硫酸亚铁铵晶体 (1)该样品的纯度为 (精确到0.1)%。 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体 (2)判断该计算结果是否合理并分析其原 [(NH):Fe(SO,):·6HzO]的实验流程 因： 如下。 A8-6水中溶解时能生成自由移动的Na和C,所以 离子全部是OH的化合物是碱，Ca(OH):属于碱 NaCI溶液中含有的微粒是Na+,CI和HO,故最 5.B解析：本题考查常见的合金，人体所需营养素， 接近NaC1溶液直实情况的是A。(2)加热硫酸铵 化学肥料的分类，能源的分类。玻璃钢属于复合材 和氢氧化钙的固体混合物会生成氨气，氨气能使湿 料，不属于合金，A错误：糖类，油脂，蛋白质都是人 润的红色石蕊试纸变蓝。(3)对比分析图2中三种 体所需的营养物质，B正确：氯化钾中不含有氮元 物质的溶解度曲线可知，在相同温度下，NaHCO. 素，不属于氮肥，C错误：石油属于化石燃料，不属于 的溶解度最小，最容易在溶液中达到饱和而析出： 清洁能源，D错误。 析出固体后的溶液是NaHCO,的饱和溶液，一定 6.C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫 含有NaHCO,,可以取袋内溶液向其中加入足量 酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅 的稀盐酸，NaHC),能和稀盐酸反应生成NaC1、 拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A不符合题意：测定 HO和CO,若能观察到有气泡生成，证明袋内溶 溶液的pH时，不能把pH试纸直接伸入待测溶液 液中含有NaHCO。(4)NaHCO,受热易分解，其 中，以免污染待测溶液，B不符合题意：实验室常用 溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后 锌粒和稀硫酸反应制取氢气，根据反应物的状态和 NaHCO,已经分解。(5)纯碱是NaCO2,熟石灰 反应条件，应选择固液常温型的发生装置，C符合题 是Ca(OH):,Na,CO和Ca((OH),反应生成 意：氢气的密度比空气小且不与空气中的成分发生 CaCO,沉淀和NaOH。(6)NH,CI含有氮元素，在 反应，能用向下排空气法收集，应将氢气从短导管 农业上可用作氨肥：根据题中所给化学方程式，代 通入，使空气从长导管排出，D不符合题意。 入至少会参与反应的NCI的质量，即可求出至少 7.B解析：本题考查化学实验基本操作，物质的鉴别 生成NH,CI的质量，过程见答案 和除杂。托盘天平一般精确到0.1g,无法称取5.85g 氯化钠，A错误：硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 A8镇江市2024年中考化学试卷 物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较 1.B解析：本题考查物质的分类。液态氨只由一种 少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 物质组成，属于纯净物：矿泉水、加碘盐，不锈钢都由 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物。 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和软 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 水，B正确：明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附悬 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 浮在水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的， 质生成。红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生 不能对自来水进行杀菌消毒，C错误：C),中的CO 成，属于化学变化。 含量很低时，无法燃烧，同时也无法保证O:与CO 3.A解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 恰好完全反应，因此不能采用点燃的方法除去C) 质和化学性质的区别。用镁粉制作照明弹，是利用 中的CO,D错误。 镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，与镁的化学性质有 8.A解析：本题考查金属活动性顺序，溶液酸碱性与 关，A符合题意：用活性炭除冰箱异味，是利用活性 pH的关系，地壳中的元素含量，元素的化合价。人 炭具有吸附性，能吸附异味，吸附性属于物理性质， 类以金属材料的使用作为标志，由青铜器时代进人 B不符合题意：用铜制作电线电缆，是利用铜具有导 铁器时代，而铝的利用则要比铜和铁晚得多，因此 电性，导电性属于物理性质，C不符合题意：用干冰 利用金属的年代由先到后的排序为Cu,Fe、AI,A正 进行人工降雨，是利用固态二氧化碳升华时吸收热 确：稀盐酸呈酸性，溶液的pH<7,食盐水呈中性， 量，使空气中的水蒸气冷凝变成水滴，与干冰的物 溶液的pH=7,浓氨水呈碱性，溶液的pH>7,因此 理性质有关，D不符合题意。 溶液的pH由大到小的排序为浓氨水，食盐水，稀盐 4.C解析：木题考查物质的分类。溶于水产生的阴 酸，B错误：地壳中的元素含量由高到低的排序为 22 O,Si、Al,C错误：CaS中硫元素的化合价为一2， 有SO:,B正确：虽然C(),和S),都可以使澄清石 CaS),中硫元素的化合价为+4，CaS),中硫元素 灰水变浑浊，但是装置③中足量的KMnO,溶液已 的化合价为十6，因此硫元素的化合价由高到低的 经将S),除去，因此装置①中澄清石灰水变浑浊， 排序为CaSO,CaSO,CaS,D错误。 可以说明反应产物中有C0,,若装置③④互换位 9.D解析：本题考查化学方程式的书写。甲烷完全 置，则无法检验反应产物中是否有CO2,C正确， 烧的化学方程式为CH.+20,点槛c0,十2H,0, D错误。 A错误：湿法炼铜是可溶性的铜的盐（以CuSO,为 14.B解析：本题考查物质间的转化。S+O,点燃 例)溶液与铁发生置换反应得到单质铜，化学方程 S0.,A不符合圈意：C0.+C商温2C0.B符合题 式为Fe+CuS(),一FeSO,+Cu,B错误；小苏打是 意：FeO,+6HCl一2FCl,+3HO,C不符合题 NaHCO,的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，二者发 意：BaCl不能和CO:反应，D不符合题意。 生反应的化学方程式为NaHCO,+HCI一NaC1+ 15.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价， HO十C),↑，C错误：汽车尾气中的CO和N()在催 物质的鉴别和除杂。蚕丝和羊毛的主要成分都是 化剂的作用下反应生成无毒的N和CO,D正确。 蛋白质，燃烧时都会产生烧焦羽毛的气味，现象相 10.D解析：本题考查硫酸铜和氢氧化钙的性质和用 同，无法鉴别，A符合题意：紫色石蕊溶液在酸性溶 途。反应中有沉淀生成，反应前后溶液的质量减小。 液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中 11.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 呈蓝色，因此可以根据滴加紫色石蕊溶液后溶液 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 颜色的变化，探究白醋的酸碱性，B不符合题意； 不写，磷元素的相对原子质量为30.97。 MnO,难溶于水，KC1能溶于水，通过加水溶解、过 12.D解析：本题考查化学反应微观示意图，化学反 滤可以实现二者的分离，再将滤渣洗涤、干燥，可以 应基本类型，化学方程式的意义，有关化学式的计 得到Mn(O:固体，C不符合题意：将铜丝插人 算。由微观示意图可知，转化①的化学方程式为 AgNO,溶液中，若观察到铜丝表面有银白色固体 2C0十0，点槛2C0.,该反应由两种物质生成另一 析出，说明Cu能和AgN(O,反应，证明金属活动性 种物质，属于化合反应，A正确：转化②的化学方程 Cu>Ag,D不符合题意。 16.B解析：本题考查水的化学性质，物质间的转化， 式为C0,+3H:一定条件CH,OH+H,0,乙 分子的性质，化学反应基本类型。转化①中HO (CO,)与H的分子个数比为1：3，B正确：氧化物 由液态变为气态，水分子间的间隔变大，A正确：转 是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是 化②是H()在通电条件下分解生成(O和H,(O: 氧元素，整个转化过程中有甲(CO),乙(C0)和丁 和H体积比约为1：2，B错误：转化③是HO和 (H(O)共3种氧化物，C正确：甲(CO)中碳元素的 C在高温条件下反应生成CO和H,该反应由一 2 质量分数为28 ×100%≈42.9%，乙(C0:)中碳元 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物，属于置换反应，C正确：HO和CO,属 12 素的质量分数为 ×100%≈27.3%，丙(CHOH) 于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，转化④是 12 自然界中的光合作用，实现了无机化合物向有机 中碳元素的质量分数为32×100%=37.5%，不是 化合物的转化，D正确。 依次减小，D错误。 17.A解析：本题考查物质的鉴别，常见酸、碱、盐的 13.D解析：本题考查常见气体的检验。无水硫酸铜 反应。A组中，根据溶液的颜色，首先鉴别出蓝色 遇水变蓝，因此装置②可以用于检验混合气体中 的CuSO,溶液，然后分别向其他三种溶液中滴加 是否有HO,A正确：SO,可以使KMnO,溶液褪 CuSO,溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有 色，因此装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中 白色沉淀生成的是BaC1溶液，无明显现象的是 23 KC溶液，故不用其他试剂就可以鉴别，A符合题 式的计算。将16.8 g NaHCO,固体加热一段时间 意：B组中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其 后，剩余固体的质量为13.7g,由化学方程式可知， 他三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是CaC1 固体质量减小的3.1g是反应生成的HO和C(O 溶液，两次生成气体的是HC溶液，一次生成白色 的质量，A错误：根据质量守恒定律，加热前后，固 沉淀，一次生成气体的是KCO,溶液和Na,CO 体中钠元素的质量不变，但是反应后固体的质量 溶液，不用其他试剂无法鉴别K,CO,溶液和 减小，所以固体中钠元素的质量分数增大，B错误： NC(),溶液，B不符合题意：C组中，将组内四种 设反应生成NC(O,的质量为x, 溶液两两混合时，其中与其他三种溶液混合时两 2NHC0,△aC0.十HO+C0,↑固体质量减小 次生成白色沉淀的是Mg$O,溶液，一次生成白色 106 1844.18+44=62 沉淀的是NaOH溶液和Ba(NO,):溶液，无明显 3.1g 现象的是KNO,溶液，不用其他试剂无法鉴别 106 Na(OH溶液和Ba(NO):溶液，C不符合题意：D组 623.1g 中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其他三种 x=5.3g 溶液混合时两次生成白色沉淀的是AgNO:溶液， 则剩余固体中NaH(CO,的质量为13.7g-5.3g -次生成白色沉淀的是NaCI溶液和MgCL,溶液， 8.4g,NaHCO.和NaC),的质量比为8.4gt 无明显现象的是HN(),溶液，不用其他试剂无法 5.3g=84:53,C错误：将13.7g剩余固体溶于足 量的盐酸，发生反应Na,CO,+2HC1一2NaC1+ 鉴别NaCL溶液和MgCL,溶液，D不符合题意。 H,O+CO,↑，NaHCO,+HCI一NaC1+H,O+ 18.D解析：本题考查溶解度的定义，周体溶解度曲 CO,↑，根据钠元素守恒，原固体NaHCO,中的钠 线及应用，溶质质量分数的计算。结合表中溶解度 元素全部转移到NaCI中，得到NaCI的质量为 数据可知，甲为Na,SO,乙为NaCI,A错误：T,℃ 时，甲、乙的溶解度相等，此时温度应介于20~ [16.8g×(×10%) 30℃之间，B错误：将甲、乙的饱和溶液分别从 11.7g,D正确。 T。℃降温到T:℃，甲的溶解度随温度的降低而 21.(1)C(2)H,0(3)2Fe+(4)Ca解析：本题 增大，溶液变为不饱和溶液，但是溶液中溶质和溶 考查化学用语。(1)金刚石是碳单质，化学式为C。 剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变，乙的溶 (2)最常见的溶剂是水，化学式为HO。(3)2个铁 解度随温度的降低而减小，溶液中有固体析出，溶 离子表示为2Fe+。(4)人体缺少钙元素会骨质疏 质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变 松，钙的元素符号为Ca。 小，C错误；T,℃时，NaCI和Na:SO,的溶解度相 22.(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C 等，则等质量的NaC1、Na,SO,饱和溶液中溶剂，溶 解析：本题考查常见物质的性质和用途。(1)石墨 质的质量均相等，升温到T,℃，T,℃时NaSO, 具有导电性，可用作电池电极。(2)武德合金的熔 的溶解度大于NaCI的溶解度，要使两种溶液均达 点低，可用于制作保险丝。(3)聚乙烯是塑料的一 到饱和，则加人的NaS),的质量应大于加人的 种，具有热塑性且无毒，可用于包装食品。(4)食盐 NaC的质量，D正确。 有咸味，是厨房中常用的调味品。(5)铅蓄电池中 19.C解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠溶 含有硫酸。(6)蔬菜，水果中富含维生素。 液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，加人稀盐酸，氢 23.(1)化学(2)2H+O一2H0解析：本题考查 氧化钠和稀盐酸发生反应，溶液由红色变成无色， 化学反应中的能量转化形式，燃料电池。(1)HO 只能说明此时溶液不呈碱性，可能恰好呈中性，也 在通电条件下分解生成H和O,该过程中电能 可能因加入的稀盐酸过量而呈酸性。 转化为化学能。(2)H和O:反应生成HO 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学方程24.(1)①煤②温室效应(2)①NH②防止 241 (NH,),CO,或NH,HCO,受热分解（或温度过高 停)(4)①除去CO中混有的HCI气体 会使CO和NH的溶解度减小)(3)①催化作 ②Ca(OH).+CO2-CaCO￥+HO③CaCO 用②C0.十4H,催化剂CH+2H,0解析：本 转化为C(HC()),,溶液中自由移动的离子的浓度 题考查化石燃料，工业流程图的分析，化学方程式 增大解析：本题考查常见气体的实验室制法。 的书写。(1)①化石燃料包括煤、石油和天然气。 (1)根据图示和常见仪器的命名，仪器①是试管， ②大气中CO,的含量过高，会造成温室效应增强。 仪器②是长颈漏斗。(2)根据反应物的状态和反 (2)①由流程图可知，物质X可由(NH),CO,或 应条件，应选择固液常温型的发生装置，且二氧化 NH,HCO,加热分解生成，且能在氨水吸收室中参 锰为粉末，故不能选择装置C,只能选择装置B:过 加反应，推知物质X是氨气，化学式为NH。 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 ②CO,和NH,在氨水吸收室中发生反应，若温度过 气：氧气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水 高，会使气体的溶解度诚小，且生成的(NH)CO, 集气法收集。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 和NH,HCO不稳定，受热易分解。(3)①转化前后 钙、水和二氧化碳：装置C的优点是可以通过控制 Ni CaO质量和化学性质没有发生变化，起催化作 放在多孔隔板上的周体与试管中液体的接触和分 用。②C(O,和H在N/Ca(O的催化作用下反应生 离来控制反应的发生和停止。(4)①石灰石和稀 成CH.和HO。 盐酸反应生成的CO,中会混有稀盐酸挥发出的 25.(1)B (2)Zn+CuSO.-ZnSO+Cu(Zn+ HCI气体，饱和NaHCO溶液的作用是除去C(O HSO,一ZnSO.十H↑)(3)漏斗(4)蒸发 巾混有的HCI气体。②AB段时CO,和Ca(OH) 浓缩，降温结晶（或冷却结晶）解析：本题考查工 反应生成CaCO,沉淀和H,O,溶液中自由移动的 业流程图的分析，物质间的转化，化学方程式的书 离子的浓度减小，电导率下降。③BC段发生的反 写，物质的结晶方法。(1)“酸溶”的目的是将CuO 应为CaC(),+HO+CO2一Ca(HCO,)2, 和Z()转化为盐溶液，因为最终制备的是 Ca(HCO),能解离出Ca·和HCO,溶液中自由移 ZnS(),·7H(),故溶液X应选用稀硫酸。(2)“酸 动的离子的浓度增大，电导率上升。 溶”后溶液中含有CuSO,、ZnSO,还可能含有加人 28.步骤一：(1)CuO+HSO,—CuS0,+H0 的过量的稀硫酸，则“置换”时，Zn和CuS),反应 (2)①②(3)途径Ⅱ不产生S()2,减少污染生成 生成ZnSO,和Cu,Zn和H,SO,反应生成ZnSO. 等质量的CuS),时，途径Ⅱ消耗的HSO,少步 和H。(3)“过滤”操作中需要用到漏斗，烧杯、玻 骤二：(1)NaC(),溶液呈碱性，会使CuS0,转化为 璃棒等玻璃仪器。(4)将滤液先蒸发浓缩，变成饱 Cu(OH):沉淀，降低产品的纯度(2)BCl[或 和溶液，再降低温度，使ZnS),·7HO晶体析出。 Ba(NO,)2,Ba (OH):(3)Cu2 (OH).CO 26.(1)变小(2)2HS0+2Mg(0H).+02 解析：本题考查化学方程式的书写，元素的化合价， 2MgS(),+4H.)解析：本题考查溶液酸碱性与 物质的检验，质量守恒定律，有关化学式的计算。 pH的关系，化学方程式的书写。(1)Mg((OH):浆 (1)CuO和稀硫酸反应生成CuSO,和HO。 液呈碱性，HS),溶液呈酸性，滴人HS),溶液 (2)转化①②中铜元素的化合价都由0变为十2.化 后，浆液的碱性减弱，pH逐渐变小。(2)HS),、 合价升高，转化③中铜元素的化合价不变。(3)从 Mg(OH):和空气中的O反应生成MgSO 绿色化学角度分析，途径I中有S)。生成，会污染 和HO 空气，途径Ⅱ中没有：从原料利用率角度分析，途径 MnO. 27.(1)试管长颈漏斗(2)B2HO I中每消耗196份质量的H,S),,生成160份质量 2H0十O:◆氧气不易溶于水且不与水发生反 的CuSO,途径Ⅱ中每消耗98份质量的H:SO., 应(3)CaCO,+2HC1一CaCL+HO+CO.↑ 生成160份质量的CuSO,则生成等质量的CuSO 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随 时，途径Ⅱ消耗的HSO少。步骤二：(1)NCO 25 溶液呈碱性，溶液中含有较多的(OH,若将CuS) 有NaCI。 溶液滴入NaCO,溶液中，会生成较多的Cu(OH): 30.一、(1)①低②O,和H0(2)①FeO,+3C0 沉淀，降低产品的纯度。(2)要检验产品是否已洗 商温2re+3C0.②碳(C)(3)①3H+2Fe(OHD, 净，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有CO 和SO,先滴加过量的稀盐酸，若无明显现象，证 商温2Fe+6H,0②11：9二、(1)7(2)①加快 反应速率②检验氢气的纯度(3)①FS),+ 明最后一次洗涤液中不含有C),再滴加含有 (NH):SO,+6HO一(NH)2Fe(S),):·6HO B阳的溶液，若无明显现象，证明最后一次洗涤液 @硫酸亚铁铵品体的溶解度小三、(1)103.2 中不含有S),即可证明产品已洗净。(3)浓硫酸 (2)不合理，样品中可能混有硫酸亚铁品体解析：本 增加的0.36g即生成的HO的质量，碱石灰增加 题考查铁及其化合物的性质，铁生锈的条件，化学方 的0.88g即生成的CO,的质量，根据质量守恒定 程式的书写，质量守恒定律，有关化学方程式的计 律，碱式碳酸铜中氢元素的质量=HO中氢元素 算。一、(1)①合金的熔点低于组成它的成分金 的质量=0.36g× (8×100%）=0.04g,碱式碳酸 2 属，故生铁的熔点比纯铁低。②铁生锈的过程，实 铜中碳元素的质量=CO,中碳元素的质量= 际上是铁与空气中的O,和H,O发生化学反应的 过程。(2)①赤铁矿的主要成分FeO,和CO在高 0.88g× 12 ×100%）=0.24g,则碱式碳酸铜中 温条件下反应生成Fe和CO2。②生铁的含碳量较 氢碳原子的个数比为0，沿=21.则骏 高，钢的含碳量较低，由生铁炼钢的目的是降低碳 12 元素的含量。(3)①H,和Fe(OH):在高温条件下 式碳酸铜的化学式为Cu(OH):C)s,根据化合物 反应生成Fe和H:O。②根据质量守恒定律，化学 中各元素化合价的代数和为零，铜元素的化合价 反应前后元素的种类和质量均不变，CH,中的碳 为十2，氢氧根的化合价为一1，碳酸根的化合价 元素全部转移到CO中，氢元素全部转移到HO 为一2，则x=2,故碱式碳酸铜的化学式为 Cu(OH)CO,. 中，则同时生成的CO。和HO的质量比为12÷ 29.(1)MgSO,(2)Na SO,CaCl BaCl +Na:CO (号×10%)]：[÷(6×10%)]=19. —BaCO,￥+2NaCl(3)硝酸NaCI解析：本 二、(1)铁屑表面残留NaCO等杂质，Na,CO,溶 题考查物质的检验和推断。(1)取适量的周体加水 液呈碱性，pH>7,若最后一次洗涤液的pH=7,则 溶解，得无色澄清溶液A,因为固体中肯定有 铁屑已洗净。(2)①适当提高反应温度可以加快反 NaOH,MgSO,和NaOH反应会生成Mg(OH) 应速率。②H是可燃性气体，点燃前必须检验其 白色沉淀，则原固体中一定不含MgSO,。(2)取溶 纯度。(3)①“酸溶”中发生的反应为Fe十HSO), 液A加入过量的BaCL,溶液，有白色固体B生成， 一FeSO+H↑，则“反应”中FeSO、(NH),S) 向白色固体B中加人过量的稀盐酸，固体全部溶 和HO反应生成(NH,),Fe(SO,)2·6HO。②由表 解，说明白色固体B全部是BaCO,则原固体中一 中物质的溶解度数据可知，三种物质中硫酸亚铁铵品 定含Na,CO,一定不含NaSO,原固体在含有 体的溶解度最小，容易析出。三、(1)根据题中所给 Na2CO,的情况下，就一定不含CaCl,否则步骤 化学方程式，得到关系：10(NH),Fe(SO,)2·6HO一 (1)中不会得到澄清溶液：BaCL:和NCO,反应生 2KMnO,代入KMnO,的质量1.58g,即可求出参 成BaCO,白色沉淀和NaCl。(3)滴加AgNO,溶 加反应的(NH)Fe(SO,),·6HO的质量为 液，是为了检验溶液A中是否含有C,因为溶液 A中含有NaCO,会干扰检验，故应先加人过量 1960g,则该样品的纯度为19.00g×100%≈ 的稀硝酸酸化，除去溶液A中的CO,再滴加 103.2%,(2)该计算结果大于100%，不合理，可能 AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明原固体中一定含 是因为样品中混有硫酸亚铁晶体 26