广东省江门市第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年上学期高二年级化学试题 命题人：林振华审题人：林振华 本试卷共10页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：【.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试草 号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相 应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127P31S32C135.5 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A.Cu与AgNO3溶 B.敦煌壁画变色 C.石笋形成 D.橡胶老化 液反应 2.工业上、制备乙醇的原理为CH,=CH,+H,0)C,H,OH.下列说法正的足 A,基态碳原子的轨道排布式：1s22s22p2 B.乙烯的电子式：H H :C:C:H C.1 mol C2H5OH分子中含"NA个o键 D.水分子的空间结构模利. 到-0 3.人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨 论核外电子运动的说法。其中说法正确的是 高二化学试题A第1页（共10页） 电子从激发态跃 电子控线性轨道 迁到基态时能产 上绕核运行 生吸收光谱 5狗 2x、2py、2pz轨道相 互平行、能量相停 23轨道比13轨道人， 其空间包含了1s轨道 A、小羊苏西 B.小狗丹尼 C.小猪佩奇 D.小猪乔治 4.如表所示为三种同一短周期元素的各级电离能数据（单位：k灯·mo「）。下列说法正确 的是 电离能 I I 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A.电负性：Y>Z B.同周期元素第一电离能大于Y的有5种元素 C.X位于s区，Y、Z位于p区 DX元素可能是Li 5.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A.稀释浓硫酸 B.Ba(OH28HO与HCl溶液的反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D,工业合成氨过程 6.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、B、℃表示，已知=3va、 3W2vB,则此反应可表示为 A.2A+3B--2C B.A+3B-2C C.3A+B-2C D.A+BC 7。下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对H(g+I(g)=2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深 B,工业合成氨采用200500大气压的高压条件 C,装有0.5 nol/L CuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D,碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡 高二化学试题A第2页（共10页） 8.下列实验设计不恰当的是 选项 目的 实验设计 滴入2mL0.5molL 滴入5mL0.5mol/L H,SO H,SO 探究浓度对反应 A 8 速率的彩响 5mL 0.1mol/L Na,S,O, 5mL 0.Imol/L NaS,O 探究温度对反应 B 速率的影响 2mL 0.5mol/L H,SO 2mL 0.5moVL H,SO 2mL 0.1mol/L Na,S,O, 2mL 0.1mol/L Na S,O, 冷水 热水 如图预热后再迅速混合，观察· 探究温度对化学 平衡的影响 热水 将NO,球浸泡在冷水和热水中 3滴Imol/LFeCl, 3滴蒸馏水 探究催化剂对化 D 学平衡的影响 2mL5%H202 2mL5%H202 9.氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的里要途径，·下列有关说法正确的是 A.氢气的燃烧热热化学方程式为2H(g+02(g-2H00△H=一571.6kJ/mol B.一定温度下，反应2H2(g+O2(g)=2H20(g)能自发进行 C,同温同压下，2H2(gO2(g广2H2O(g,在燃料申池和点撚条件下的H不同 D.水电离出的氢离子物质的量浓度为10？moL一定显中性 高二化学试题A第3页（共10页） 10、硫酸生产中，S0,催化氧化生成S0]的反应1放热反应。如图表示等物质的量的S02和 O2在周定休积的密闭容器中反应达到平衡时，由下条件改变而引起反应速率的变化情 况。下列说法正确的是 V正 V正 V逆 V逆 0 2 b d A.a时刻改变的条件可能是增大压强 B.a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的SO2和O2 C.b时刻改变的条件可能是分离出部分SO, D.h时刻改变的条件可能是降低温度 11.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 温度计 玻璃搅拌器 温 温 计 搅拌 稀盐酸与 内筒 镁片 NaOH溶 液混合 Ba(OH)8H2O 隔热层 盐酸 和NH,CI(s) 糊状 固体 m 下列判断正确的是 A由实验可知，I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B.将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C.实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的△H偏低 D,实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 12.在相同条件下研究催化剂1、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分 变化曲线如图所示，下列判断错误的是 催化剂I A,无催化剂时，反应也能进行 B.与催化剂虹相比，催化剂使反应活化能更低 4.0 催化剂Ⅱ C.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 2.0 无催化剂 D.使用催化剂I时，0-2min内，v(X)=2.0molL.min 4 t/min 高二化学试题A第4页（共10页） 13.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化C0,氢化机理，其机理化合物（固态催化剂一 化合物2（固态中间产物）的过程和其相对能量曲线如图所示。 本能屉 (kcal-mor) TS21(1128) 、puBu Ts116.0) S21 1+2.08) 1+C0,0.00) ① ② C-H 2-11.63) 1-2 化合物1与C0,反应生成化合物2 相对能量曲线 反应过程 下列说法错误的是 A.化合物1→化合物2过程中有两个过渡态TS12、TS22,说明该过程包含两个基 元反应 B.化合物I12是该过程的中间产物 C.该过程的决速步为过程② D.过程①的热化学方程为1(S)+C02(g)=-2(S)△H=-2.08 kcal-mol 14.电池自燃是限制电动车发展的瓶颈，某电池阻燃剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、 Q:W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 W- W 4.六种元素的基态原子中未成对电子数最多的是Q B.分子中Q和Y原子的杂化方式相同 C.Z、Q、W三种元素形成的单质键能：Z2>Q2>W2 D.X、Z、Q三种元素形成的化合物可能是离子晶体 15.部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25℃) K,=1.8×10 K,=4.9×10-10 K=4.3x101K2=5.6x10- 高二化学试题A第5页（共10页） 下列说法错误的是 A.根据电离常数，可判断酸性HCOOH>HCO2HCN B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的前者小于后者 C.2CN +H2O+CO2=2HCN+CO32- D.25℃时，反应HCOOH+CNˉ≥HCN+HCOO的化学平衡常数为3.67×105 ,16.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法中正确的是 导电能力 加水的体积 A.a,b,c三点醋酸的电离程度：c<a<b B.由图像可知，醋酸的导电能力与CH;COOH的电离程度没有必然联系 C.用湿淮的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 Da,b,c三点溶液用1molL的氢氧化钠浴液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 第Π卷（非选择题共56分) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分)化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可 通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=℃pV。·△T计算获得。 (1)配制盐酸溶液：配置100mL0.5500 mol/L HCI溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻 璃棒、」 (从下列图中选择，写出名称)。 100md 20℃ 高二化学试题A第6页（共10页） (2)热量的测定：取0.S000 mol/LNaOH游液和上述浓度盐酸各50m:进行反应，测得 反应前后体系的温度值（℃）分别为T、T,则该过程放出的热做为 ·(c和P分别取4.18J·g1·℃1和1.0g·mL1,忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测放热反应Fe(s)+CuSO(aq广FcSO(aq)+Cu(s)的焓变 △H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 体系温度℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 100mL 0.20mol/L CuSO4 1.20gFe粉 a b 溶液 0.56gFe粉 a c ①温度：b c(填“>”、“<”或“=”)。 ②△H (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反随A:Fe(s+Fe2(S0)aq-FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fez(SO)溶液时需加入酸。 提出猜想：Fe粉与Fe(SO)溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的 反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fez(SO溶液的pH不大于1：向少量Fe(SO)溶液中加入Fe 粉，液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程 式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体 生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的烙变。 该方案为 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或非活中的一种应用 高二化学试题A第7页（共10页） 18.(】4分)某研究性学习小组向一定的NaHSO,溶液（含少趾淀粉）中加入稍过致的 KO]溶液、一段时间后，溶液突然变燕，为进-一步研究有关因素对反应速率的影响，探 究如下： (1)查阅资料知：NaH$O,与过量KIO,反应分为两步进行，第一步反应的离千方程式 为101+3HS0,=S042+1+3H',第二步反应的离子方程式为10]+5[.+6H=31+3H0:分两 步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO,与过量KIO]反应中，杨反应是 (填“第一步”或“第二步”)反应。 (2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的彩响记录如表： 0.01mol-L NaHSO3 0.01 mol LKI0,溶 反应温度 编号 液变蓝所 H2O/mL 溶液/mL 液/mL /℃ 用时间s ① 4.0 14.0 2.0 15 u ② 6.0 14.0 0 15 tz ③ 6.0 b 25 ts 实验①②是探究 对反应速率的影响，表中一（填“>”、 “=”或“<”)t2:实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=,b=」 (3)将NaHSO,溶液与KIO]溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应 速率逐渐增人。该小组对其原因提出假设，认为是生成的$Q对反应起催化作用，故设计 实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 I.在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO 溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速平V, 若v (填“>”、“<” Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量 其他条 或“=”，下同)V,则假设不成立： 件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速 若V甲 V,则假设成立。 率VL 高二化学试题A第8页（共10页） 19.(14分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，12与O2反应生成NO0。 (1)反应需要在闪申或极高温条件下发生，说明该反应 二。（填字母) A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多 (2)在不同温度下，反应N(g)十O2(g)三2NO(g)的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86X104 2.6×104 64×104 ①该反应的△H0。 (填“>”、“=”或“<”) ②其他条件相同时，在上述三个温度 1538℃ 下分别发生该反应。1538℃时，N2 的转化率随时间变化如右图所示， 请补充完成1760℃、2404℃时N2 的转化率随时间变化的示意图。 时间/min (3)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6mol02,计算反应 N(g)十O(g亡2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反 应。计算结果保留两位有效数字) 20.(14分)氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应 机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题： (1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH 消除NO2污染，主要原理为CH4(g+2NO2(g)=CO2(g)+2HO(g+N2(g)」H。 ①已知：CH4的燃烧热△H1=一890.3kJmo N2(g)+20x(g)=2NO2(g)AH2=+133kJ-mol H2O(g)=H2O(1)AH3=-44kJ-mol-! 则△H kJ-mol-. ②在3.0L恒温密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2,进行上述反应，容器内气体总压 高二化学试题A第9页（共10页） 强(p)随反应时间()变化的数据如表个： 反应时间Umin 0 4 6 8 10 总压强p/k100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 则04min用NO2表示该反应的平均速将v(NO2尸 mol/(Lmin),该温度下的平 衡常数Kp /kPa。 (2)N0曾用作麻碎剂，其分解的方程式为2N2O(g=亡2N2(gHO2(g),分别向四个密 闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器1、Ⅱ、山I中NO的平衡转化率随温 度变化的曲线如图所示： 容器 物质的量/mol 100 编号 体积L N2O 2 02 V=1.0 0.1 0 0 8 V2 0.1 0 0 V3 0.1 0 0 0 370 温度/℃ Ve1.0 0.06 0.04 0.04 ①若容器V保持370C,则起始反应速率v,NO) 2y(O2)（填“>”、“<n 或“=”)。 ②A、B、C三点中压强最大的是 ③碘蒸气的存在能大幅度提高N0的分解速率，反应历程如下： 第一步：(g亡2I(g(快速平衡，平衡常数为K) 第二步：I(g+N2O(g=Nz(g+IO(g)(慢反应) 第三步：2IO(g+2Nz0(g=2N2(g十202z(g+l(g)(快反应) 则第二步的活化能 (填“>”“<”或“=”)第三步的活化能。 实验表明，碘蒸气存在时N0分解速率方程v=k*c(N2O)c.5)为速率常数)，己知第 二步反应不影响第一步的平衡，其反应速半方程v=k1cQNO)小c()(k1为速率常数)。则第一 步反应的平衡常数K= (用k和k1表示)。 高二化学试题A第10页（共10 页)