江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期期中质量监测化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中学情检测 高三化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32C135.5Co59I127 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将CO2转化为CHOH B.燃煤中添加石灰石后燃烧 C.开采可燃冰作燃料 D.将生活垃圾进行焚烧处理 2.NCl3可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应NH,C1+3Cl2一NCl3+4HCI制备。 下列说正确的是 H A.NHCI的电子式：[H:N:HlCi B.Cl中的共价键是p-po键 C.NC3空间构型是平面三角形 D.HCI属于共价晶体 3.实验室制取SO2并探究其性质。下列装置和操作能达到实验目的的是 求硫酸 气体 气体 酸性高 锰酸钾 浓硫酸 溶液 A.制取SO2 B.收集SO2 C.验证SO2漂白性 D.吸收尾气中的SO2 4.NHFe(SO2常用作分析试剂。下列说法正确的是 A.Fe位于元素周期表中的ds区 B.电离能：Ih(S)>I(O) C.电负性：O)>N) D.沸点：NH3<HS 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.新制Cu(OH2麦茅燕，Cu2O 加热 B.MgCh(aq)加热蒸王MgCl2(s) C.SO2H2O2H2SO; D.HCIO 光照，C2 阅读下列材料，完成68题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。以NH3为原料可制得HNO3、NH4Cl、 NH4NO3等产品，NH3在强碱性条件下被NaClO氧化生成肼NH4),肼具有强还原性，燃烧 热较大(642kJol1),常用作火箭燃料。氨硼烷(HNBH)是最具潜力的储氢材料之一，熔 沸点高于乙烷。P元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷(P4)晶胞如题7图所示，次磷 酸(HPO)为一元弱酸：砷化镓(GAs)在半导体领域应用广泛，其熔，点高，硬度大。 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3与HO分子间存在氢键，NH易液化 B.NH4CI易溶于水，可用于去除铁锈 C.HNO3具有强氧化性，可用于制NHNO D.GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化稼硬度较大 高三化学试卷第1页共6页 7.下列有关说法正确的是 A.制备NH4时，应将NH3缓慢通入NaCIo溶液中 B.HNBH3分子中存在配位键 OP C.白磷晶体中1个P4分子周围有6个紧邻的P4分子 D.基态砷原子(33As)核外电子排布式为[Ar]4s24p3 8.下列化学反应表示正确的是 题7图 A.NO2制备HNO3的离子方程式：NO2+H2ONO3+2H+NO B.肼燃烧的热化学方程式：N2H4()+O2(g)=N2(g)十2H2O(g)△H=一642 kJ.mol厂 C.HPO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：HPO2十OH厂=HPO2+HO D.NaCIO氧化NH制备N2H4的离子方程式：4NH+CIO+2OH一2N2H4十CI+3HO 9.电催化CO2和NO?在常温常压下可合成尿素[CONH)2],该技术有助于实现碳中和及解 决含氮NO)酸性废水污染问题。向一定浓度的废水中通入CO2至饱和，通电后电解原理 如题9图所示。下列说法正确的是 CO 电源 A.电极Y为电解池的阴极 B.X上的电极反应式为： CO2+16e+2NO3+18H*=CO(NH2)2+7H2O C.每合成1mol尿素时，理论上Y电极生成标况下O244.8L CO(NH2)2 10 D.电解一段时间后电极X附近电解质溶液pH保持不变 质子交换膜 10.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 题9图 OH COOCHs COOC2Hs 25%HS0. C2HsONa/C2H OH" △ HO HO HO COOH X 下列有关说法不正确的是 A.X与足量H2反应后的产物分子中有4个手性碳原子 B.1molY最多能与3 mol NaOH反应 C.Z中所有碳原子均采取sp杂化 D.Z能发生取代、加成、氧化和缩聚反应 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 用玻璃棒蘸取NaCIO溶液，点滴在pH试纸上，再与标准 A 测定NaCIO溶液的pH 比色卡对照 分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液， 比较CHCOO和CN B 观察溶液颜色 结合H能力的强弱 向2mL浓度均为0.1molL的NaCl和NaI混合溶液中滴 比较Ksp(AgCI)与 C 加2滴0.1moL1的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 Ksp(Agl)的大小 向F©SO4稀溶液中加入过量的HO2氧化，再向溶液中加 溶液中是否还残留有 D 入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 Fe2+ 高三化学试卷第2页共6页 12.常温下，用含有少量Zn和NiP+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下。 NaS溶液NH,HCO溶液 MnSO:溶液◆除锌镍 沉锰 MnCO3 已知：Ka1(HS)=1.3×107,K2HS)=1.3×1013 下列说法不正确的是 A.0.1 mol-LNa2S溶液中c(S2)>cHS) B.“除锌镍”后所得上层清液中cNi)·c(S2)=Ksp(NiS) C.0.1 mol-L INH4HCO3溶液中存在：cH)+cHCO)=c(CO3)+c(OH)+cNH3HO) D.“沉锰”后的溶液中存在：cNH)+c(NH3H2O)>cHCO3)+c(HCO)+c(CO3) 13.乙醇催化重整制氢的过程中主要涉及的反应如下： 反应IC2HsOH(g)+3H0(g)一2C02(g)+6H(g)△H1=+173.3 kJ.mol 反应ⅡCO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=+41.2 kJ'mol 向恒容密闭容器中充入1 mol C2HsOH和3molH0发生上述反应，初始时体系压强为 100kPa.平衡时CO2和CO的选择性、H的产率随温度的变化曲线如题13图。 (CO)生成 [C0的选择性=n(C02)十n(CO)×100%) 100 下列说不正确的是 80-a 0 A.当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到化学平衡状态 5 40 B.曲线a表示的是CO2的选择性 0 C.400℃后，升高温度，反应Ⅱ正向进行程度大于反应I 8 0 D.500℃时，若CHOH的转化率为60%，则此时反应I 0 200 400600 温度PC 的平衡常数K=0.5 题13图 填空题：本题包括4小题，共计61分 14.(14分)银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣（主要成分为AgC1、Ag2S、 PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： FcCl溶液NaSO溶液 盐酸 铁粉、盐酸 矿渣→氧化→分银 →沉银→还原→银 滤液a 分银渣 滤液b 滤液c 己知：①Kp(Ag2S)=6.3×100,Kp(AgC)=1.8×10I0,Kp(Ag2S04)=1.2×105 ②Ag+2SO3=[Ag(SO3]3的平衡常数用K表示。 1.0 0.8 ③SO?及其与H形成的微粒的浓度分数a随溶液 s0.6 HSO3 so pH变化的关系如右图所示。 0.4 H2SO (1)“氧化”时使用FcCl溶液而不用Fez(SO4溶液的 0.2 主要原因是▲一© 2345678910 pH 高三化学试卷第3页共6 (2)“分银”所得滤液中主要含银微粒为[Ag(SO)2]3,“分银”时反应的离子方程式为▲。 (3)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4和▲_。 (4)“沉银”时pH控制在3.5~5.5范围内，此时发生反应的离子方程式为▲，该反应 的平衡常数K=▲[用含K、Kp(AgC)、K(HSO)等常数的代数式表示]。 (5)“还原”时为检测所得银粉中是否含有微量铁粉，需要用到的试剂为盐酸、▲。 (6)在上述流程中需将矿渣中Ag2S转化为AgC1再“分银”，却不将矿渣直接“分银”，可 能的原因是▲。 15.(14分)物质I是一种具有生物活性的化合物，该化合物的合成路径如下： OCH OCH OCHO [Ph PCH CH-COOH]Br C2HO HCOONH 多聚磷酿 H.CO CHO H.CO H.CO A 分 CHO 乙三醇、CH,04二定条件 Et N HCO H.CO CHO H.CO 己知：①RCHO+[Ph:P"CHzR]Br残，RCH-CHR ②E→F为氧化反应 (1)B→C的反应类型为▲。 (2)E的结构简式为▲。 (3)F→G的过程中加入EtN的作用是▲。 (4)写出H→I过程中副产物的结构简式：▲ (5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲一。 ①能发生银镜反应： ②遇FeCl溶液发生显色反应： ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 OH (6)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题千)。 高三化学试卷第4页共6页 16.(17分)三氯化六氨合钴（Ⅲ[CoNH)6]Cl3在工业上用途广泛。 已知：①[CoNH3)6]Cl3在水中的溶解度随温度的升高而增大。 ②Co2+不易被氧化，[CoNH)6]2还原性较强 (1)制备CoC溶液 工业上可利用含钴废料（含少量F、A1等杂质）制取CoCl2溶液，工艺流程如下图所示： 盐酸 ①NaCIO3②Na2COg 废料酸浸 除杂 系列 操作*CoCh 滤渣 滤渣 ①“酸浸”前一般先将废料粉碎，其目的是▲ ②“除杂”过程中NaCIO3参与反应的离子方程式为▲。 ③“除杂”过程中加入Na2CO3的作用是▲。 (2)制备[CoNH)6]Cl 通过2CoC2+H2O2+10NH3H2O+2NH,C1=2[CoNH3)6]Cl3+12H2O可制备 [Co(NH3)6]Cl3 HO溶 ①1mol[CoNH)6]3+中含有▲molo键。 ②补充完整利用题16图所示装置（夹持装置已略去）制取 [CoNH)6]Cl,的实验方案：向三颈烧瓶中加CoC2和NHCI 的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，▲，真空干燥。 一混合液 (实验中须使用的试剂：浓盐酸，HO2,氦水，冰水) 恒温猫力搅样器 题16图 (3)产品纯度的测定。 取0.1000g[CoNH)6C3(M267.5gmol)产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液 并加热，将NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为Co3+后，向所得 的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，用0.01000molL1Na2SO3标准溶液滴定 至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (反应原理为2C03++2I厂=2C02++2,12+2S20号=2I+S402) ①滴定终点的现象为▲。 ②计算所得产品的纯度（写出计算过程）。 17.(16分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。己知N2(g)十3H(g)=2NH(g)△H<0,Fe-TiO2-H, 双催化剂双温催化合成氨机理如题17图-】所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实 现高速率、高产率合成氨。 低温区 钠米Fe催化剂 高温区 TiO2.H *N+*H 题17图-1 高三化学试卷第5页共61 ①高温区纳米F©催化剂能提高合成氨效率的原因是▲。 ②低温区TO2-H,能提高合成氨效率的原因是▲。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为▲。 (2)十氢萘(C1H1s)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C1oH18→C1oH2→C1oH”的脱 氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如题17图-2所示。一定条件下，向恒容 密闭容器加入1ol十氢茶进行催化脱氢实验，测得C1H2和CoHs的物质的量随时间 的变化关系如题17图-3所示。 0.5 ↑能量 无催化剂 C1oHs 有催化剂 0.4 (7,0.393) 0.3 CIoHs(1)+5H2(g) 02f C1oH12)+3H2(g) 0.1 (7.0.021) CIoH12 C1oHis(1) 6 8 1012 反应过程 时间/h 题17图-2 题17图-3 ①C1H2的物质的量显著低于CoH可能的原因是▲一。 ②h时，反应体系内氢气的物质的量为▲mol。 CH3 (3)以H、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZO催化下合成DMF(H-C-N )的机理如题17 ℃H3 图4所示。 6 HH Cu Cu HCOO][NH2(CH3)2]* -HN(CH3) H DMF 题17图4 ①该过程合成DMF的化学方程式为▲。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为▲。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为▲。 高三化学试卷第6页共6页 20242025学年度第一学期期中学情检测 高三化学参考答案和评分细侧 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.B3.B4.C5.A6.D7.B8.C9.B 10.B 11.C12.A13.D 14. (1)将银元素转化为溶解度较小的AgC1,提高银元素的利用率 (2分) (2)AgC1+2SO3=[Ag(SO32]3-+C1 (2分) (3)S (2分) (4)[Ag(SO3)2]3+CI+2H*=AgCI!+2HSO3 (2分) KKp(AgC)）K(HSO) (2分) (5)K[Fe(CN)6J溶液或KSCN溶液和新制氯水 (2分) (6)Ag2S溶解度极小，即使用饱和Na2SO3溶液也难以将其溶解。 (2分) 【本题共14分】 15. (1)还原反应 (2分) CH O (2) (2分) H.CO (3)EtN具有碱性，吸收反应生成的HⅢ，有利于提高G的产率 (2分) CH O (4) H.CO (2分) 0 CHO OHC (5)Ho C(CH或HO C(CH) (2分) CHO OHC OH OH (6 H Pd/C (4分) 【本题共14分】 高三化学参考答案第1页（共2页 16. (1)①增大反应接触面积加快反应速率，提高浸取率 (2分) 2ClO3+6Fe2++6H*=6Fe3++Cl+3H2O (2分) ③调节溶液的pH值，使Fe3+、A3+形成Fe(OH3和AI(OHD3而除去 (2分) (2)①24 (2分) ②打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入HO2溶液：充分反应后蒸发浓缩、 冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤 (4分) (3)①当滴入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去 (2分) ②n{[CoNH)6]C}=n(S2O3)=c(S2O3)×S2O3) =0.01000molL1×20.00mL×103LmL1=2.0000×104mol m{[CoNH)6JCl3}=2.0000×104mol×267.5gmol1=5.3500×102g 53500×102g×100%=53.5% 0.1000g (3分) 【本题共17分】 17. (1)①纳米铁可以吸附更多N2,高温有利于NN断裂，加快反应速率 (2分) ②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH平衡产率 (2分) 32NH3-6e+60H =N2+6H2O (2分) (2)①催化剂显著降低了C1oH2转化为C1Hs的活化能，C1H2分解速率大于其生成速率 (2分) ②2.028 (2分) (3)DH2+CO2+HN(CH3)2-Cw/ZnO>HCON(CH3)2+H2O (2分) ②HCOOH (2分) ③H-O-D (2分) 【本题共16分】 注意：其余合理答案参照给分 高三化学参考答案第2页（共2页