3.1.3氧化还原反应 课件 3.1.2氯气的性质及应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 氯气及氯的化合物 3.1.3 氧化还原反应 苹果“生锈”了 铁锁生锈了 课前引入 从氧的得失角度分析氧化还原反应 H2 + CuO = Cu + H2 O 得氧，氧化反应，化合价升高 失氧，还原反应，化合价降低 0 +2 0 +1 标出该反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？ 从化合价升降角度分析氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的反应都是。 是否有元素化合价的升降（特征） 【氧化还原反应判断依据】 温故知新 请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？ 2Na+Cl2=2NaCl 0 0 +1 -1 有元素化合价变化的反应，称为氧化还原反应。 氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ 氯化钠的形成 氧化还原反应的实质是：有电子的转移。 Na - e- = Na+ Cl + e- = Cl- 2 Na + Cl2 NaCl 一、氧化还原反应的概念 1、定义：有电子转移的化学反应即氧化还原反应 没有电子转移的化学反应即非氧化还原反应 2、特点：元素化合价发生升降变化 3、实质：电子转移 4、还原剂：失去电子的物质，表现还原性。 化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂，得到氧化产物。 氧化剂：得到电子的物质，表现氧化性。 化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂，得到还原产物。 一、氧化还原反应的概念 化合价降低，得到电子， 发生还原反应，被还原 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 交流讨论 分析Na与Cl2的反应，回答以下问题： 1.化合价升高与降低与电子得失有什么关系？ 2.电子得失数目有什么关系？ 2Na + Cl2 === 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高，失去2×e- 化合价降低，得到2×e- 同一氧化还原反应中，得到电子数目等于失去电子数目。 氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，如何直观地表示电子的转移呢？ 1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 二、氧化还原反应的表示方法 标价态 连双线 注得失 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价 箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素 标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ） 化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去1×4e-，被氧化 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 a 表示得到或失去电子的原子的数目 b 表示每个原子失去或得到的电子数 1、双线桥法 化合价降低，得到 a × b e-， 被还原 化合价升高，失去 a × b e-，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + （1）通式 随堂练习 用双线桥法表示以下反应的电子转移 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 二、氧化还原反应的表示方法 标价态 连单线 注数目 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物） 用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素 在线桥上注明电子转移的总数目 4e- 0 +2 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 我举个例子 2、单线桥法 （1）通式 ne- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + 学以致用 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O +7 +2 -1 -1 -1 0 得到2×5e- 失去10×e- 氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl 物质失去电子越多，还原性越强吗？怎么判断氧化性/还原性的强弱呢？ 三、氧化性、还原性的判断方法 氧化性: 还原性: 氧化剂得电子的能力 还原剂失电子的能力 （1）根据氧化还原反应判断 氧化剂、氧化产物具有氧化性 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原剂、还原产物具有还原性 还原性 : 还原剂>还原产物 化合价升高，失去 a × b e-，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + 化合价降低，得到 a × b e-， 被还原 氧化还原反应的守恒 思考：化学反应中遵循哪些守恒？p65 1、质量守恒：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。 2、化合价升降守恒：反应前后元素化合价升、降的总数相等。 3、电子守恒：反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。 四大基本反应类型与氧化还原的关系 1. 化合反应_____________是氧化还原反应； 2. 分解反应_____________是氧化还原反应； 3. 置换反应_____________是氧化还原反应； 4. 复分解反应___________是氧化还原反应。 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 不一定 不一定 一定 一定不 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 小试牛刀 1．分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu （2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （3）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 小试牛刀 答案：（1） 氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn （2） 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO （3） 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl $$