精品解析：黑龙江省牡丹江市2024～2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期九年级期中考试 化学 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共分五道大题，总分100分 3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量： 一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。其中1~15题每题只有一个正确选项；16~18题每题有一个或两个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，故选项错误； B、屠呦呦发现和提取了治疗疟疾的药物青蒿素，故选项错误； C、张青莲对相对原子质量测定作出卓越贡献，故选项正确； D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项错误。 故选：C。 2. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：A。 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 5. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 6. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 汽油燃烧 B. 酱油酿造 C. 呼吸作用 D. 钢铁生锈 【答案】A 【解析】 【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应。 【详解】A、汽油燃烧属于氧化反应，并且反应比较剧烈，不属于缓慢氧化； B、酱油酿造属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化； C、呼吸作用属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化； D、钢铁生锈属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化。 故选A。 7. 物质由微观粒子构成，下列由分子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 汞 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项错误； B、金刚石由碳原子构成，选项错误； C、汞由汞原子构成，选项错误； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项正确。 故选D。 8. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 9. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 10. 重铬酸钾在实验室和工业中都有广泛的应用。重铬酸钾中铬元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零，，解得，则铬酸钾 中铬元素的化合价为+6； 故选.：C。 11. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 12. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 13. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于纯净物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷属于纯净物，因为只有纯净物才有固定的化学式，说法正确； B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是个原子，说法错误； C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确。 故选B。 14. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 原子中的质子数和中子数不一定相等 B. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 C. 分子和原子都很小，但分子比原子大 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，说法正确； B、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，说法正确； C、分子和原子都很小，在不说明哪种分子和哪种原子的前提下，无法比较谁大谁小，说法错误； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，说法正确。 故选C。 15. 人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是 A. 汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. 科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 C. 电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 D. “α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、汤姆森发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，说法正确； B、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，说法正确； C、电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，说法正确； D、“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量占了原子质量的绝大部分，说法错误； 故选：D。 16. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化合反应只生成一种物质，因此只生成一种物质的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、化合反应只生成一种物质，但是只生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气在一定条件下生成臭氧，不属于化合反应，说法错误，不符合题意。 故选B。 17. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 表示测定空气中氧气的含量 B. 表示电解水 C. 表示点燃一定质量的木炭 D. 表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故选项图像不正确； B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2，故选项图像正确； C、木炭点燃生成二氧化碳，点燃一定质量的木炭，生成气体质量在反应结束后保持不变，故选项图像正确； D、催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响生成物的质量，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故选项图像不正确。 故选BC。 18. 在和X的混合气体中，氧元素的质量分数55%，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【分析】CO中氧元素的质量分数为，大于55%，则X中氧元素的质量分数小于55%。 【详解】A、SO2中氧元素的质量分数为，小于55%，该选项符合题意； B、SO3中氧元素的质量分数为，大于55%，该选项不符合题意； C、NO2中氧元素的质量分数为，大于55%，该选项不符合题意； D、CH4中不含氧元素，即氧元素的质量分数为0，该选项符合题意。 故选AD。 二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共24分） 19. 请根据题目要求用元素符号和化学式回答下列各题。 （1）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。填写的元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。示例：雪中送尽粮绝。 ①________兔赛跑； ②十全十________。 （2）用“”表示氢原子，“”：________，“”：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①龟兔赛跑中“龟”谐音“硅”，硅的元素符号为Si；        ②十全十美中“美”谐音“镁”，镁的元素符号为Mg； 【小问2详解】 用“”表示氢原子，则“”表示氢分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氢分子表示为； 用“”表示氢原子，则“”表示2个氢原子，原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。 20. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科素养之一。 （1）从宏观知微观。 ①1个水分子的质量约是，1滴水中大约有个水分子，说明分子的性质是________。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是________。 （2）从微观知宏观。 图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示混合物的是________；表示化合物的是________；表示由原子直接构成的纯净物的是________。 【答案】（1） ①. 分子的质量和体积都很小 ②. 氮分子##N2 （2） ①. B ②. A ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①1个水分子的质量约是，1滴水中大约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子； 【小问2详解】 由一种分子构成或一种原子构成的物质，属于纯净物，由多种分子或多种原子构成的物质是混合物，故表示混合物的是B； 表示纯净物的是ACD，化合物是由不同种元素组成的纯净物，即构成化合物的分子是不同种原子，故表示化合物的是A； 分子是由原子构成，其中AD是由分子构成的，C是由原子直接构成，故表示由原子直接构成的纯净物是C。 21. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 22. 阅读分析，解决问题： 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是________。 （2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是________，液氮来源丰富的原因是________。 （3）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做________。 （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用符号表达式可表示为________。 【答案】（1）左右 （2） ①. 用作冷剂、形成气垫 ②. 液氮可通过分离液态空气的方法获得 （3）物理性质 （4） 【解析】 【小问1详解】 高温超导的“高温”是 −196℃ 左右的温度，是相对于 −270℃ 至 −240℃ 之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。 【小问2详解】 液氮具有制冷作用，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫。 液氮可通过分离液态空气的方法获得，则来源丰富。 【小问3详解】 不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。 【小问4详解】 在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，反应的符号表达式为：。 23. 暴雨过后的河水浑浊不堪，某化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 （1）图甲中，加入的A物质是混凝剂，一般用作混凝剂的是________。 （2）图甲中操作①②③对应图乙中的装置分别是________（填序号）。 （3）Ⅰ中蒸馏烧瓶内加入沸石的原因是________。 （4）Ⅱ中粒状活性炭层的作用是________。 （5）Ⅲ中玻璃棒的作用是________，该操作中的注意事项是________（写出一条即可）。 【答案】（1）明矾 （2）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ （3）防止液体暴沸 （4）吸附和过滤水中的杂质 （5） ①. 引流 ②. 滤纸要紧贴漏斗内壁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题图甲中，加入的A 物质是絮凝剂，一般用明矾作絮凝剂； 【小问2详解】 题图甲中操作①②③分别为过滤、净化、蒸馏，对应题图乙中的装置分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ； 【小问3详解】 蒸馏操作中加入沸石是为了防止液体暴沸； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附吸附和过滤水中的杂质； 【小问5详解】 过滤中玻璃棒的作用是引流，过滤中应注意滤纸要紧贴漏斗内壁等（合理即可）。 三、分析与推断（本题每空1分，共5分） 24. 是初中常见的五种不同物质，它们有如下图所示的转化关系。其中A和E是组成元素相同的液体，C能使澄清石灰水变浑浊，D是有刺激性气味的气体。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略） （1）写出B物质的化学式________。 （2）写出E物质的一种用途________。 （3）物质A和E化学性质不同的原因是________。 （4）自然界中实现反应①是通过________。 （5）写出反应②的基本反应类型________。 【答案】（1）O2 （2）作溶剂（合理即可） （3）分子构成不同 （4）植物光合作用 （5）化合反应 【解析】 【分析】A和E是组成元素相同的液体，A能转化成E和B，E和B能相互转化，则A是过氧化氢，E是水，B是氧气；C能和氧气相互转化，能使澄清石灰水变浑浊，则C是二氧化碳；氧气能转化成D，D是有刺激性气味的气体，则D是二氧化硫；代入验证，推断正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是氧气，化学式为O2； 【小问2详解】 E是水，水的一种用途是作溶剂(合理即可)； 【小问3详解】 由分析可知，A是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，E是水，由水分子构成，则A和E化学性质不同的原因是分子构成不同； 【小问4详解】 反应①是二氧化碳转化成氧气，自然界中实现反应①是通过植物的光合作用； 【小问5详解】 反应②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应符合多变一的特点，基本反应类型是化合反应。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共28分） 25. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母序号填空。 （1）可以夹持试管的仪器是________。 （2）量取的食盐水需用的仪器是________。 （3）取用粉末状固体试剂需用的仪器是________。 （4）化学实验中常用的加热仪器是________。 （5）贮存和收集少量气体需用到的仪器是________。 【答案】（1）A （2）BH##HB （3）G （4）F （5）C 【解析】 【小问1详解】 可以夹持试管的仪器是试管夹；故答案为：A。 【小问2详解】 ‌量取10mL的食盐水需用的仪器是量筒和胶头滴管‌。量筒用于量取一定体积的液体，而胶头滴管用于精确调整液体体积至所需刻度‌，故答案为：BH。 【小问3详解】 取用粉末状固体药品需用到的仪器是药匙；故答案为：G。 【小问4详解】 化学实验中常用于加热的仪器是酒精灯；故答案为：F。 【小问5详解】 贮存和收集少量气体需用到的玻璃仪器是集气瓶；故答案为：C。 26. 人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________；在装入试剂前应先________；用排水法收集氧气，是利用了氧气________的性质。 （2）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 ①反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的符号表达式为________。 ②实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是________（选填“A”或“B”）。 ③反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿润的氧气，其连接顺序是________（用a、b、c、d表示）。 （3）市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. ②. 检查装置气密性 ③. 不易溶于水 （2） ①. ②. B ③. cdab （3）物理 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和水，符号表达式为：； 实验装置在装入试剂前，应检查装置气密性； 用排水法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的性质。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故符号表达式为：； 实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，应选用固液常温型发生装置，故选B； 先用D润湿，气体从c进入，润湿后从d排出，再用C收集，氧气密度比空气大，应从a进入，b排出空气，故顺序为cdab。 【小问3详解】 该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 27. 从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图回答问题。 （1）如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明________，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明________。 （2）如图所示，在T型管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红， ①实验一能说明分子的性质是________，还能说明相同条件下氨气的密度比空气________（选填“大”或“小”）。实验一和实验二对比说明________。 ②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条________（选填“会”或“不会”）变红。 【答案】（1） ①. 分子之间有间隔 ②. 气体分子间隔大于液体分子间隔 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 小 ③. 温度越高，分子运动速率越快 ④. 会 【解析】 【小问1详解】 如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明分子之间有间隔； 吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明气体分子间隔大于液体分子间隔； 【小问2详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此实验一段滤纸条变红能说明分子的性质是分子在不断运动，段滤纸条比段滤纸条先变红还能说明相同条件下氨气的密度比空气小；实验一和实验二的温度不同，其他因素均相同，且实验二中段滤纸条更快变红，说明温度越高，分子运动速率越快； ②分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢，所以将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条会变红。 28. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度为的水为________（填选项字母）。 【任务二】探究水的电解 如图2是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。 （2）实验中加入氢氧化钠溶液的作用是________。 （3）电解水的符号表达式是________。 【任务三】再探究影响电解水速率的因素 以收集到氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 X （4）实验①②③可探究________对电解水快慢的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。 （5）分析实验数据，实验⑤的时间“X”_________（填“>”“=”或“<”）。 （6）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有________（写出一点即可）。 【任务四】保护水资源 为了调查莲花湖水质污染状况，化学小组同学在该湖泊的三个主要水源入口处采集水样，并在显微镜下观察水样中动植物的种类和数量，结果如下： 水样编号 植物种类和数量 动物种 1号 没有植物 种类单一，数量较多 2号 没有植物 没有动物 3号 有浮游植物，数量很多 动物较少 根据上表请回答： （7）污染最严重的水样是________（填编号）。 （8）为了解决该湖泊的严重污染，请提出你的合理建议________（写出一条即可）。 （9）保护水资源，我们还需要节约用水。请举一例节水措施________。 【答案】（1）A （2）增强水的导电性 （3） （4） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ （5）< （6）氢氧化钠溶液的浓度（合理即可） （7）2号 （8）工厂废水处理达标后再排放 （9）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子运动越剧烈，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，AB在相同体积内，A图中为3个分子，B图中为4个分子，说明相同情况下，A图中的分子数目少，说明其温度越低，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，故A图温度为20℃； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，实验中加入氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为； 【小问4详解】 ①②③中氢氧化钠溶液温度相同，外加电压不同，可探究外加电压因素对电解水快慢的影响； 根据控制变量的原则，欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，除氢氧化钠溶液温度不同外，其他条件相同，故应选择的实验是①④⑤； 【小问5详解】 分析实验数据可知，氢氧化钠溶液温度越高，反应速率越快。实验④温度为30℃，外加电压为6V，时间为46.2s，实验⑤温度为45℃，外加电压为6V，则时间“X”＜46.2s； 【小问6详解】 影响电解水快慢除上述因素外，可能还有氢氧化钠溶液的浓度（合理即可）； 【小问7详解】 根据表格，污染最严重的水样是2号（没有植物、没有动物）； 【小问8详解】 为了解决该湖泊的严重污染，合理建议是工厂废水处理达标后再排放（合理即可）； 【小问9详解】 保护水资源，我们还需要节约用水，节水措施是随手关闭水龙头等（合理即可）。 五、计算与应用（本题共2小题，29题4分，30题3分，共7分） 29. 人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算： 某品牌维生素C(片剂) 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片含维生素C 用法与用量：一日3次，成人每次2片…… （1）维生素C的化学式为_____。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____(写最简比)。 （3）维生素C中碳元素的质量分数是_____(结果精确到)。 （4）若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为_____。 【答案】（1）C6H8O6 （2）9:1:12 （3）40.9% （4）60 【解析】 【小问1详解】 1个维生素C分子中氢原子个数为：，则维生素C的化学式为C6H8O6； 【小问2详解】 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12； 【小问3详解】 维生素C中碳元素的质量分数为：； 【小问4详解】 根据说明书中给出的用法与用量可知，承认每天需服用该维生素C片6片，6片维生素C片中所含维生素C 的质量为10mg×6=60mg。 30. 某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息计算回答。 优质尿素 含氮量：44.8% 净重：/袋 某化肥有限责任公司产品 （1）尿素中氮元素的质量分数是________。（结果精确到0.1%） （2）通过计算可知该化肥属于混合物，且杂质中不含氨元素，则该化肥中尿素的质量分数为________（结果精确到1%） （3）某农田计划施用上述品牌的尿素，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式为），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是________。 【答案】（1）46.7% （2）96% （3）153.6 【解析】 【小问1详解】 尿素中氮元素的质量分数为。 【小问2详解】 因为纯尿素中氮元素的质量分数约为46.7%，而该化肥包装袋上给出的含氮量为44.8%，杂质中不含氮元素，所以该化肥的纯度为。 【小问3详解】 解：设需要硝酸铵的质量为x。 ，x≈153.6kg。 答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量为153.6kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期九年级期中考试 化学 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共分五道大题，总分100分 3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量： 一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。其中1~15题每题只有一个正确选项；16~18题每题有一个或两个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 2. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 6. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 汽油燃烧 B. 酱油酿造 C. 呼吸作用 D. 钢铁生锈 7. 物质由微观粒子构成，下列由分子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 汞 D. 二氧化碳 8. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 9. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 10. 重铬酸钾在实验室和工业中都有广泛的应用。重铬酸钾中铬元素的化合价为 A. B. C. D. 11. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 12. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 13. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于纯净物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 14. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 原子中的质子数和中子数不一定相等 B. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 C. 分子和原子都很小，但分子比原子大 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 15. 人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是 A. 汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. 科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 C. 电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 D. “α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 16. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：化合反应只生成一种物质，因此只生成一种物质的反应一定是化合反应 17. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 表示测定空气中氧气的含量 B. 表示电解水 C. 表示点燃一定质量的木炭 D. 表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 18. 在和X的混合气体中，氧元素的质量分数55%，则X可能是 A. B. C. D. 二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共24分） 19. 请根据题目要求用元素符号和化学式回答下列各题。 （1）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。填写的元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。示例：雪中送尽粮绝。 ①________兔赛跑； ②十全十________。 （2）用“”表示氢原子，“”：________，“”：________。 20. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科素养之一。 （1）从宏观知微观。 ①1个水分子的质量约是，1滴水中大约有个水分子，说明分子的性质是________。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是________。 （2）从微观知宏观。 图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示混合物的是________；表示化合物的是________；表示由原子直接构成的纯净物的是________。 21. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 22. 阅读分析，解决问题： 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是________。 （2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是________，液氮来源丰富的原因是________。 （3）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做________。 （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用符号表达式可表示为________。 23. 暴雨过后的河水浑浊不堪，某化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 （1）图甲中，加入的A物质是混凝剂，一般用作混凝剂的是________。 （2）图甲中操作①②③对应图乙中的装置分别是________（填序号）。 （3）Ⅰ中蒸馏烧瓶内加入沸石的原因是________。 （4）Ⅱ中粒状活性炭层的作用是________。 （5）Ⅲ中玻璃棒的作用是________，该操作中的注意事项是________（写出一条即可）。 三、分析与推断（本题每空1分，共5分） 24. 是初中常见的五种不同物质，它们有如下图所示的转化关系。其中A和E是组成元素相同的液体，C能使澄清石灰水变浑浊，D是有刺激性气味的气体。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略） （1）写出B物质的化学式________。 （2）写出E物质的一种用途________。 （3）物质A和E化学性质不同的原因是________。 （4）自然界中实现反应①是通过________。 （5）写出反应②的基本反应类型________。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共28分） 25. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母序号填空。 （1）可以夹持试管的仪器是________。 （2）量取的食盐水需用的仪器是________。 （3）取用粉末状固体试剂需用的仪器是________。 （4）化学实验中常用的加热仪器是________。 （5）贮存和收集少量气体需用到的仪器是________。 26. 人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________；在装入试剂前应先________；用排水法收集氧气，是利用了氧气________的性质。 （2）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。 ①反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步反应的符号表达式为________。 ②实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是________（选填“A”或“B”）。 ③反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿润的氧气，其连接顺序是________（用a、b、c、d表示）。 （3）市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。该制氧过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 27. 从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图回答问题。 （1）如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明________，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明________。 （2）如图所示，在T型管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红， ①实验一能说明分子的性质是________，还能说明相同条件下氨气的密度比空气________（选填“大”或“小”）。实验一和实验二对比说明________。 ②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条________（选填“会”或“不会”）变红。 28. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度为的水为________（填选项字母）。 【任务二】探究水的电解 如图2是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。 （2）实验中加入氢氧化钠溶液的作用是________。 （3）电解水的符号表达式是________。 【任务三】再探究影响电解水速率的因素 以收集到氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 X （4）实验①②③可探究________对电解水快慢的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。 （5）分析实验数据，实验⑤的时间“X”_________（填“>”“=”或“<”）。 （6）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有________（写出一点即可）。 【任务四】保护水资源 为了调查莲花湖水质污染状况，化学小组同学在该湖泊的三个主要水源入口处采集水样，并在显微镜下观察水样中动植物的种类和数量，结果如下： 水样编号 植物种类和数量 动物种 1号 没有植物 种类单一，数量较多 2号 没有植物 没有动物 3号 有浮游植物，数量很多 动物较少 根据上表请回答： （7）污染最严重的水样是________（填编号）。 （8）为了解决该湖泊的严重污染，请提出你的合理建议________（写出一条即可）。 （9）保护水资源，我们还需要节约用水。请举一例节水措施________。 五、计算与应用（本题共2小题，29题4分，30题3分，共7分） 29. 人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算： 某品牌维生素C(片剂) 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片含维生素C 用法与用量：一日3次，成人每次2片…… （1）维生素C的化学式为_____。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____(写最简比)。 （3）维生素C中碳元素的质量分数是_____(结果精确到)。 （4）若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为_____。 30. 某品牌化肥尿素包装袋上部分信息如图，请根据相关信息计算回答。 优质尿素 含氮量：44.8% 净重：/袋 某化肥有限责任公司产品 （1）尿素中氮元素的质量分数是________。（结果精确到0.1%） （2）通过计算可知该化肥属于混合物，且杂质中不含氨元素，则该化肥中尿素的质量分数为________（结果精确到1%） （3）某农田计划施用上述品牌的尿素，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式为），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $