精品解析：江苏省扬州市仪征市第三中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷

2024-2025年度第一学期第一次月考化学试卷 一．选择题：本题共20题，计40分，每小题只有一个正确选项。 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 A. 试管口有水珠生成 B. 将产生的气体通入石灰水变浑浊 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 固体向下滑动 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管口有水珠生成，说明反应生成了水，发生化学变化，不符合题意； B、将产生的气体通往石灰水水变浑浊，说明有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，不符合题意； C、产生有刺激性气味的气体，说明生成新物质氨气，发生化学变化，不符合题意； D、固体向下滑动，不能说明有新物质生成，符合题意。 故选D。 3. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主题，不符合题意； B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意； C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意； D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合题意。 综上所述：选择C。 4. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 金刚石质硬，用于做钻石 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确； B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误； C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故选项C错误； D、金刚石质硬，可用于裁玻璃，金刚石具有璀璨夺目的光泽，可用于做钻石，故选项D错误； 故选：A。 5. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(Ne) B. 锰(Mn) C. 钠(Ng) D. 钙(Ka) 【答案】B 【解析】 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、氦的元素符号表示为He，元素的名称与符号不一致，故选项错误。 B、锰的元素符号表示为Mn，元素的名称与符号一致，故选项正确。 C、钠的元素符号表示为Na，元素的名称与符号不一致，故选项错误。 D、钙的元素符号表示为Ca，元素的名称与符号不一致，故选项错误。 故选：B。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意； D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意； 故选B。 7. 生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是 A. 塑料瓶相当于锥形瓶 B. 吸管相当于导管 C. 注射器相当于长颈漏斗 D. 该装置可控制反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料瓶可装入较多液体，相当于锥形瓶，故A选项不符合题意； B、吸管相当于导管，故B选项不符合题意； C、注射器可控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，故C选项符合题意； D、装置中的注射器可控制液体的滴加速度，由此该装置可控制反应速率，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放入一块浸有少量乙醚的棉花，用力把活塞快速压下，棉花就会燃烧起来，这主要是因为 A. 乙醚使棉花的着火点降低 B. 活塞压缩筒内气体，使乙醚汽化放热 C. 活塞压缩筒内气体时做功，使气体内能增大 D. 活塞克服与筒壁的摩擦做功，使筒壁内能增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是物质本身具有的一种属性，不会改变，不符合题意； B、汽化是吸热，不符合题意； C、活塞迅速向下压时，活塞压缩气体做功，将机械能转化为内能，因此空气和棉花的内能增加，温度升高，达到棉花的着火点，棉花就会燃烧，符合题意； D、筒壁内能增大不一定能达到乙醚和棉花的着火点，不符合题意。 故选C。 9. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 【答案】D 【解析】 【分析】取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口。 【详解】A、使用试管时，不加热情况下所装液体不能超过试管容积的三分之二，加热情况下不能超过三分之一，图示操作液体量超过试管容积的三分之二，A错误； B、图示操作标签没有向着手心，可能导致标签被腐蚀，B错误； C、图示操作瓶塞没有倒放在桌面上，会导致瓶塞被污染，C错误； D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，D正确。 故选：D。 10. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中（如图1所示），用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图2所示。对于a所表示的时刻，表述错误的是 A. 反应已经结束 B. 氧气已完全被消耗 C. 打开弹簧夹 D. 温度已降至室温 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，放热，装置内压强增大，压强最高点表示红磷刚好反应完全，故图示中a点可表示反应已经结束，正确； B、红磷燃烧放热，消耗氧气，d点后压强增大，表示温度已经降至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，不能说明氧气已完全被消耗，故错误； C、红磷燃烧放热，消耗氧气，d点后压强增大，表示打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，故正确； D、红磷燃烧放热，消耗氧气，d点后压强增大，表示温度已经降至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，故正确； 故选：B。 阅读下列材料，回答下面小题。 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生氧中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 11. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 空间站内主要是通过电解水方式获得氧气，该变化是物理变化 B. 红磷可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. “人造空气”中若只含氧气，将更有益于呼吸 12. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 【答案】11. B 12. D 【解析】 【11题详解】 A、通过电解水方式获得氧气，有新物质生成，属于化学变化，该说法错误； B、红磷能在 “人造空气” 中燃烧，且只与氧气反应，生成固体，可粗略测定其中氧气的含量，该说法正确； C、“人造空气” 中氧气含量约为21%，与空气中氧气含量相近，燃着的蜡烛在其中不会立即熄灭，该说法错误； D、正常的人呼吸纯氧对身体有害，“人造空气” 若只含氧气，不利于呼吸，该说法错误。 故选B。 【12题详解】 A、分离液态空气制氧气和膜分离制 “富氧空气”，都没有新物质生成，都属于物理变化，该说法错误； B、“富氧空气” 中氧气含量高于空气中氧气含量（约21%），氧气和氮气的体积比为1∶5时，氧气含量约为16.7%，低于空气中氧气含量，不属于 “富氧空气”，该说法错误； C、“富氧空气” 中氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可用作燃料，该说法错误； D、“富氧空气” 是混合物，其中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，该说法正确。 故选D。 13. 下列关于“物质─在氧气中燃烧的现象─所属基本反应类型”的描述正确的是 A. 铁丝─生成四氧化三铁─化合反应 B. 硫─蓝紫色火焰─化合反应 C. 红磷─大量白烟─氧化反应 D. 石蜡─有水雾生成─分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是现象；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误； B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应，故选项说法正确； C.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；氧化反应不是基本的反应类型，故选项说法错误； D.石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾；反应生成物是二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“一变多”的形式，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 14. 氨气极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，只能用向下排空气法收集气体； 故选：B。 15. 下列装置气密性的检查方法，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，能检查出装置的气密性，故A正确； B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，长颈漏斗中液面不下降，说明气密性良好，可检查出装置的气密性，故B正确； C、不论装置气密性如何，都有气泡产生，所以不能检查出装置的气密性，故C不正确； D、图示中形成密封装置，甲乙管内的液面差保持不变，说明装置气密性好，故D正确； 故选C。 16. 维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生。兴趣小组同学进行的如下实验探究环节。这些环节正确的先后顺序是 ①产生的气泡是什么？ ②气泡是二氧化碳气体 ③气泡可能是二氧化碳气体 ④将产生的气体通入澄清的石灰水 ⑤这个实验既简单，现象又明显 A. ①②③④⑤ B. ①③④②⑤ C. ①④③②⑤ D. ①④②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】探究的一般过程是从发现问题、提出问题开始的，发现问题后，根据自己已有的知识和生活经验对问题的答案作出假设。设计探究的方案，包括选择材料、设计方法步骤等。按照探究方案进行探究，得到结果，再分析所得的结果与假设是否相符，从而得出结论，并不是所有的问题都一次探究得到正确的结论。有时，由于探究的方法不够完善，也可能得出错误的结论。因此，在得出结论后，还需要对整个探究过程进行反思。 探究的一般过程：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。 【详解】①产生的气泡是什么？属于提出问题环节；②气泡是二氧化碳气体。属于得出结论环节；③气泡可能是二氧化碳气体。属于作出假设环节。④将产生的气体通入澄清的石灰水。属于实施计划环节。⑤这个实验既简单，现象又明显。属于表达和交流环节。由以上分析可知，这些环节正确的先后顺序是①③④②⑤。 综上所述：选择B。 17. 化学实验中出现了试管破裂，你认为原因不可能是 A. 加热时未预热 B. 未冷却就洗涤 C. 试管底接触灯芯 D. 加热液体超过试管三分之一容积 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有进行预热直接集中加热试管内的液体，这样会使试管受热不均炸裂试管，选项正确，不符合题意； B、加热之后立即用冷水冲洗试管会使试管因骤冷而炸裂，选项正确，不符合题意； C、试管底部接触焰心因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管，选项正确，不符合题意； D、试管内的液体超过容积的三分之一，其后果往往是加热沸腾后液体飞溅出现事故，不会造成试管炸裂，选项错误，符合题意+ 故选D。 18. 如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是 A. 病人输氧时瓶中装入适量的水气体从b端通入，以观察氧气流的速度 B. 瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），氧气从a端通入进行干燥 C. 瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体 D. 在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、病人输氧时瓶中装入适量的水，气体应该从a端通入，观看产生的气泡来观察氧气输出的速度，氧气从b端通入，会将水从a端排出，故A错误； B、瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），氧气从a端通入，氧气与浓硫酸充分接触，水分被吸收，故B正确； C、因为气体的密度比水小，所以瓶内装满水，气体应从b端通入，将水排出，收集难溶于水的气体，故C正确； D、应该在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，水会被压出进入量筒，通过测定水的体积来测量气体的体积，故D正确。 故选A。 19. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 的含量 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水： 吸收有害气体 量筒中的水：通过水体积的 变化得出氧气的体积 集气瓶中的水： 吸收溅落融熔物 集气瓶中的水： 排净集气瓶内的空气： 观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物，集气瓶中的水可吸收有害气体，防止污染空气，此选项正确； B. 测定空气中氧气含量实验所用物质是红磷，红磷燃烧消耗氧气，消耗多少体积的氧气，反应结束，冷却至室温就会进入多少体积的水，所以通过量筒中的水的体积变化，可得出红磷燃烧消耗氧气的体积，此选项正确； C. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体融化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中的水是防止集气瓶底部炸裂，此选项错误； D. 排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是排净集气瓶内的空气，同时观察何时收集满氧气，此选项正确。 故选C。 20. a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰，现同时在两支试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管放出氧气的量与反应时间关系的图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a和b为两份完全相同的过氧化氢溶液，完全反应最终产生氧气的质量应该相等；现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液并加热，加入适量的二氧化锰的b立即产生大量氧气，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图像，B符合变化过程。 故选：B。 非选择题 21. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据（如下表）。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可知，_________。 【小组讨论】 （2）上述实验中能使带火星的木条复燃的最低氧气浓度是_________。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）实验⑤中细铁丝燃烧的现象是_________。反应表达式为_________。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越_________。 （5）其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是________。 【小组讨论】 （6）铁丝在空气中不能燃烧的原因是________。 【答案】（1）带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧 （2）40% （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. 或 （4）剧烈 （5）铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈 （6）空气中氧气浓度低 【解析】 【小问1详解】 由上述实验可知，氧气的浓度达到40%时就可以使带火星的木条复燃，所以带火星的木条复燃不能说明氧气是纯氧； 【小问2详解】 由表中数据可知，上述实验中能使带火星的木条复燃的最低氧气浓度是：40%； 【小问3详解】 实验⑤中细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问4详解】 由表中数据可知，其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈； 【小问5详解】 由表可知，其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是：铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈； 【小问6详解】 由以上分析可知，相同条件下，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈，故铁丝在空气中不能燃烧的原因是：空气中氧气浓度低。 22. 请你根据所学知识并结合如图1所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）①若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式为________。 ②应选择发生装置是________（填装置编号），其中还需要做的一点改动是________。 ③能用E装置收集氧气的原因是________，当观察到________现象时，说明氧气已收满； （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字或符号表达式________，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用________（填仪器名称）代替仪器①； （4）若用装置F来收集氧气，气体应从________（填a或b）通入，验满方法为________。 （5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是________。（按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. 或 ②. A ③. 在试管口放一团棉花 ④. 不易溶于水 ⑤. 瓶口有大气泡冒出时 （3） ①. ②. 分液漏斗 （4） ①. a ②. 将带火星的木条放在b端口处，木条复燃，证明已满 （5）84.0% 【解析】 【小问1详解】 标号仪器的名称①为长颈漏斗，②为水槽； 【小问2详解】 ①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，符号表达式为； ②此反应需要加热，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；为了防止固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花； ③能用E装置收集氧气的原因是：氧气不易溶于水；用排水法收集氧气时，当观察到瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收满； 【小问3详解】 装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为，符号表达式为； 为了控制反应速率，建议用分液漏斗代替仪器①，通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 氧气密度大于空气，在下方聚集，若用F收集氧气，气体应从a端通入； 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在b端口处，若木条复燃，证明已满； 【小问5详解】 图F的集气瓶中装有80%的水，剩余20%空气，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是。 23. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的_______不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_______。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是_______(填下列字母)。 a.气焊 b.急救 c.作燃料 d.潜水 （5）根据表中数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在_______℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 沸点/℃ H2O 0 CO2 -56.6 N2 -196 O2 -183 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 （2）沸点 （3）化学性质稳定 （4）abd （5）-196～-183 【解析】 【小问1详解】 空气是由氮气、氧气等多种物质组成的物质，故为混合物；分离液态空气法制取氧气过程中无新物质产生，故为物理变化； 【小问2详解】 分离液态空气法制取氧气利用的是空气各组分的沸点不同，故步骤C的原理是利用氮气和氧气的沸点不同； 【小问3详解】 氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是化学性质稳定； 【小问4详解】 a、潜水利用氧气能够供给呼吸的性质，故正确； b、急救利用氧气能够供给呼吸的性质，故正确； c、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，不能作燃料，故错误； d、气焊利用了氧气能够支持燃烧的性质，故正确； 故选abd。 【小问5详解】 表中数据可知，控制温度T在-196～-183℃范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体，故可以将液态空气内的氮气分离出来。 24. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： （1）写出臭氧的一条物理性质________，一条化学性质________。 （2）氧气生成臭氧的反应表达式为________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________（写1条）。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是________。 （5）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量________（选填“大”或“小”）。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 【答案】（1） ①. 淡蓝色（合理即可） ②. 受热极易转化成氧气，并放出热量(合理即可) （2） （3）使用无氟冰箱（合理即可） （4）带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 （5）大 （6）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的物理性质有：通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的化学性质有：臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧； 【小问2详解】 氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，反应的表达式为：； 【小问3详解】 由于家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，则可通过少用或不用“氟利昂”制冷剂等； 【小问4详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，则带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺； 【小问5详解】 由图1可知，在紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大； 【小问6详解】 由图2可知，在臭氧浓度低于0.08mg·m-1时，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好，但高于0.08mg·m-1时，臭氧浓度越大，杀菌效果几乎相同。 25. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。 （1）实验1，过一段时间后出现的现象是________； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质证明石蜡中含有________元素； 实验3，火柴梗的________(填“内”或“外”)侧先炭化； 实验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，可在蜡烛的火焰上方________，预计观察到的现象为________。 （2）小组通过微型实验如图所示探究蜡烛燃烧的产物。 ①实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来可进行的操作是________（填字母序号）。 A．再多抽一些气体到注射器中 B．检查澄清石灰水是否变质 ②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________。 【答案】（1） ①. 蜡烛熄灭 ②. 碳 ③. 外 ④. 罩一个干冷烧杯 ⑤. 烧杯内壁出现水雾 （2） ①. AB ②. c ③. 氧气减少，二氧化碳增多 【解析】 【小问1详解】 实验1，烧杯内氧气逐渐消耗，所以过一段时间后蜡烛熄灭； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质，黑色物质是炭黑，由碳元素组成，说明石蜡中含有碳元素； 实验3，蜡烛火焰外焰温度最高，所以外侧先炭化； 验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，可在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水； 【小问2详解】 ①图1实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，说可能是二氧化碳过少，也可能是澄清石灰水变质造成的，故选AB； ②蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳和水蒸气，氧气的量减少，则曲线c代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线； ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，蜡烛燃烧消耗了氧气，同时生成了二氧化碳，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气减少，二氧化碳增多。 26. 某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究 （实验探究） 实验编号 实验操作 实验现象 实验分析或结论 实验分析 实验结论 ① 有少量气泡；木条不复燃 过氧化氢能分解，但是 a 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 ② b 氧化铜能加快 过氧化氢分解 （1）①完成表格中现象：a________、b________。 ②写出实验②中反应的化学方程式：________。 （交流反思） （2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有________。 ①体积相同  ②浓度相同  ③温度相同 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验 实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是________。 实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明________。 （实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （4）每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是________。 （5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能原因是________。 （6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 （7）下列有关催化剂的说法正确的是 。 A. 同一个化学反应可能会有多种催化剂 B. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 C. 使用海藻酸钠负载二氧化锰可以方便二氧化锰的回收利用 D. 图2可知2个锥形瓶中，使用MnO2作催化剂的一组最终产生氧气的量更多 【答案】（1） ①. 常温下过氧化氢的分解速率很慢 ②. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 ③. （2）①②③ （3） ①. 证明化学反应前后氧化铜的质量不变 ②. 化学反应前后氧化铜的化学性质不变 （4）确保催化剂的用量相同 （5）反应速率过快，压强过大，橡皮塞被弹出 （6）氧化铜##CuO （7）AC 【解析】 【小问1详解】 ①有少量气泡，木条不复燃，说明过氧化氢能分解，但是常温下过氧化氢的分解速率很慢； 根据现象可得出氧化铜能加快过氧化氢的分解，说明加入氧化铜后，产生大量气泡，带火星的木条复燃； ②实验②中反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验是探究氧化铜是否是过氧化氢分解的催化剂，根据控制变量法，过氧化氢溶液应体积相同、浓度相同、温度相同，故填：①②③； 【小问3详解】 实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是：证明化学反应前后氧化铜的质量不变； 实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明化学反应前后氧化铜的化学性质不变； 【小问4详解】 该实验的目的是探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素应相同，故每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是：确保催化剂的用量相同； 【小问5详解】 由图2可知，用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验时，反应速率较快，故60s时压强瞬间回落，可能原因是：反应速率过快，压强过大，橡皮塞被弹出； 【小问6详解】 由图可知，使用氧化铜作催化剂时，反应速率适中，催化效果较好，故从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是：氧化铜； 【小问7详解】 A、同一个化学反应可能会有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜均可作催化剂，符合题意； B、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意； C、使用海藻酸钠负载二氧化锰制成海藻酸钠微球，可以方便二氧化锰的回收利用，符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故最终产生氧气的量应相同，不符合题意。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年度第一学期第一次月考化学试卷 一．选择题：本题共20题，计40分，每小题只有一个正确选项。 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 A. 试管口有水珠生成 B. 将产生的气体通入石灰水变浑浊 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 固体向下滑动 3. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 4. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 金刚石质硬，用于做钻石 5. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(Ne) B. 锰(Mn) C. 钠(Ng) D. 钙(Ka) 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水 7. 生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是 A. 塑料瓶相当于锥形瓶 B. 吸管相当于导管 C. 注射器相当于长颈漏斗 D. 该装置可控制反应速率 8. 如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放入一块浸有少量乙醚的棉花，用力把活塞快速压下，棉花就会燃烧起来，这主要是因为 A. 乙醚使棉花的着火点降低 B. 活塞压缩筒内气体，使乙醚汽化放热 C. 活塞压缩筒内气体时做功，使气体内能增大 D. 活塞克服与筒壁的摩擦做功，使筒壁内能增大 9. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 10. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中（如图1所示），用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图2所示。对于a所表示的时刻，表述错误的是 A. 反应已经结束 B. 氧气已完全被消耗 C. 打开弹簧夹 D. 温度已降至室温 阅读下列材料，回答下面小题。 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生氧中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 11. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 空间站内主要是通过电解水方式获得氧气，该变化是物理变化 B. 红磷可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. “人造空气”中若只含氧气，将更有益于呼吸 12. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5 C. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 13. 下列关于“物质─在氧气中燃烧的现象─所属基本反应类型”的描述正确的是 A. 铁丝─生成四氧化三铁─化合反应 B. 硫─蓝紫色火焰─化合反应 C. 红磷─大量白烟─氧化反应 D. 石蜡─有水雾生成─分解反应 14. 氨气极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 A. B. C. D. 15. 下列装置气密性的检查方法，其中不正确的是 A. B. C. D. 16. 维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生。兴趣小组同学进行的如下实验探究环节。这些环节正确的先后顺序是 ①产生的气泡是什么？ ②气泡是二氧化碳气体 ③气泡可能是二氧化碳气体 ④将产生的气体通入澄清的石灰水 ⑤这个实验既简单，现象又明显 A. ①②③④⑤ B. ①③④②⑤ C. ①④③②⑤ D. ①④②③⑤ 17. 化学实验中出现了试管破裂，你认为原因不可能是 A. 加热时未预热 B. 未冷却就洗涤 C. 试管底接触灯芯 D. 加热液体超过试管三分之一容积 18. 如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达成目的是 A. 病人输氧时瓶中装入适量的水气体从b端通入，以观察氧气流的速度 B. 瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），氧气从a端通入进行干燥 C. 瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体 D. 在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积 19. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 的含量 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 集气瓶中的水： 吸收有害气体 量筒中的水：通过水体积的 变化得出氧气的体积 集气瓶中的水： 吸收溅落融熔物 集气瓶中的水： 排净集气瓶内的空气： 观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 20. a、b两支试管，b试管内有少量二氧化锰，现同时在两支试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管放出氧气的量与反应时间关系的图是 A. B. C. D. 非选择题 21. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据（如下表）。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可知，_________。 【小组讨论】 （2）上述实验中能使带火星的木条复燃的最低氧气浓度是_________。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）实验⑤中细铁丝燃烧的现象是_________。反应表达式为_________。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越_________。 （5）其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是________。 【小组讨论】 （6）铁丝在空气中不能燃烧的原因是________。 22. 请你根据所学知识并结合如图1所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）①若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式为________。 ②应选择发生装置是________（填装置编号），其中还需要做的一点改动是________。 ③能用E装置收集氧气的原因是________，当观察到________现象时，说明氧气已收满； （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字或符号表达式________，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用________（填仪器名称）代替仪器①； （4）若用装置F来收集氧气，气体应从________（填a或b）通入，验满方法为________。 （5）若用如图方法收集氧气：图F的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是________。（按空气中氧气的体积分数为20%计算，结果精确至0.1%） 23. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的_______不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_______。 （4）氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是_______(填下列字母)。 a.气焊 b.急救 c.作燃料 d.潜水 （5）根据表中数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在_______℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 沸点/℃ H2O 0 CO2 -56.6 N2 -196 O2 -183 24. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。 阅读分析，解决问题： （1）写出臭氧的一条物理性质________，一条化学性质________。 （2）氧气生成臭氧的反应表达式为________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________（写1条）。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是________。 （5）由图1，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量________（选填“大”或“小”）。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 25. 兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。 （1）实验1，过一段时间后出现的现象是________； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质证明石蜡中含有________元素； 实验3，火柴梗的________(填“内”或“外”)侧先炭化； 实验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，可在蜡烛的火焰上方________，预计观察到的现象为________。 （2）小组通过微型实验如图所示探究蜡烛燃烧的产物。 ①实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来可进行的操作是________（填字母序号）。 A．再多抽一些气体到注射器中 B．检查澄清石灰水是否变质 ②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线________(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________。 26. 某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究 （实验探究） 实验编号 实验操作 实验现象 实验分析或结论 实验分析 实验结论 ① 有少量气泡；木条不复燃 过氧化氢能分解，但是 a 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 ② b 氧化铜能加快 过氧化氢分解 （1）①完成表格中现象：a________、b________。 ②写出实验②中反应的化学方程式：________。 （交流反思） （2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有________。 ①体积相同  ②浓度相同  ③温度相同 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验 实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是________。 实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明________。 （实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （4）每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是________。 （5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能原因是________。 （6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 （7）下列有关催化剂的说法正确的是 。 A. 同一个化学反应可能会有多种催化剂 B. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 C. 使用海藻酸钠负载二氧化锰可以方便二氧化锰的回收利用 D. 图2可知2个锥形瓶中，使用MnO2作催化剂的一组最终产生氧气的量更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $