精品解析：广东省仲元中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 本试卷分两部分共8页，20小题，满分90分。用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.参加测试学生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第一部分选择题（共42分） 一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（） A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 积沙成塔 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成。 【详解】A、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确； B、滴水成冰过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确； C、炼钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故C正确； D、积沙成塔过程中，只是沙的不断积累，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确。故选C。 【点睛】是否生成新物质是判断化学变化的依据。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 人体呼出的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，则属于混合物； B、冰水混合物中只含有一种物质H2O，则属于纯净物； C、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，则属于混合物； D、人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等多种物质，则属于混合物。 故选B。 3. 下图所示实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 取液体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确； B、点燃酒精灯需要使用火柴，B选项正确； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，C选项正确； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，D选项错误。 故选：D。 4. 以下有关氧气的认识正确的是 A. 组成：氧气是由氧元素组成的化合物 B. 性质：氧气易溶于水，所以鱼虾能生活在水中 C. 制备：工业上采用分离液态空气的方法获取较纯的氧气 D. 用途：氧气能作为火箭发射的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、组成：氧气是由氧元素组成的单质，A错误。 B、性质：氧气不易溶于水，B错误。 C、制备：工业上利用沸点不同，采用分离液态空气的方法获取较纯的氧气，C正确。 D、用途：氧气能作为火箭发射的助燃剂，D错误。 故选：C。 5. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是 A. 过滤能使河水变成纯净水 B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒 C. 河水中没有氧气 D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误； B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项错误； C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项错误； D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项正确。 故选D。 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确； B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确； C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确； D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。 7. 我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽()在航空航天材料等领域具有重要应用。下列说法正确的是 A. 钽属于非金属元素 B. 钽原子中的中子数为73 C. 钽的相对原子质量是 D. 中钽元素的化合价是+5 【答案】D 【解析】 【详解】A、钽带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钽原子序数为73，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钽原子的质子数为73，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子质量为180.9，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钽原子的中子数为181-73=108，故B说法错误； C、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子质量为180.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、Ta2O5 中氧元素显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5，故D说法正确； 故选：D。 8. 稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，如果铕元素的化合价不变，则氧化铕的化学式为 A. EuO B. Eu2O3 C. Eu3O2 D. EuO3 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：在氯化铕中氯元素显—1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数为零可计算出铕元素显+3价。所以氧化铕的化学式为Eu2O3。所以应选B项。 考点：化合价的计算、化学式的书写 9. 学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是 A. 试管a收集的气体是氢气 B. 试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C. 电解水和水蒸发都属于化学变化 D. 电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。 B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。 C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。 故选：C。 10. 学习化学要善于从化学的视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是 选项 事实 认识 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 C 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔 D 的化学性质不活泼，的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是分子在不断运动，有香味的分子运动到空气中去了，故A正确； B、水蒸发变成水蒸气，是分子的间隔随温度的升高而变大，而分子本身的大小不受温度影响，故B错误； C、50L酒精与50L水混合后的体积小于100L，是因为微粒间有间隙，是酒精分子进入水分子的间隔中去了，所以体积变小，故C正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，根据N2和O2的化学式可知，二者的分子构成不同，故化学性质不同，故D正确。 故选B。 11. 下列说法关于实验现象的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误； C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 故选：D 12. 在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒.下列关于过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2:4:3 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的 D. 过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故正确； B、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2:4:3，故错误； C、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子构成的，故错误； D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，过氧乙酸具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒，故错误； 故选A。 13. 我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后共出现两种氧化物 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 反应前后原子的种类不变，原子的数目发生变化 D. 反应的符号表达式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，该反应是甲烷与水反应生成一氧化碳与氢气，其中水与二氧化碳属于氧化物，说法正确； B、催化剂反应前后质量不变，该选项说法正确； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确； D、根据图示，该反应是甲烷与水在催化剂的作用下生成一氧化碳与氢气，该反应的符号表达式为，该选项说法正确； 故选C。 14. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以能证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，看到烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，能证明石蜡中含有氢元素，但该实验无法检验二氧化碳的生成，也就不能证明石蜡中含有碳元素，所以该实验方案不能达到目的，符合题意； C、 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，使酚酞试液变红，能探究分子运动现象，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、空气中氧气浓度低，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，能证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。） 15. 2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”，深圳某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的______操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）物质Y的名称为______，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）出水口得到的液体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）小深同学想研究“水的组成”，探究“电解水实验”，请写出在通电的情况下水发生反应的符号或文字表达式：______。在进行“电解水实验”时，小深发现该反应产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值，为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入浓度为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V直流电电压下通电3min，产生气体的体积如下图： 图1管b中产生的气体有______（选填“可燃性”或“助燃性”），由图2可知浓度为______的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3）混合物 （4） ①. 水氢气+氧气或 ②. 助燃性 ③. 14% 【解析】 【小问1详解】 第一步5μmPP棉，可以除去泥沙等固体杂质，是模拟实验室中的过滤操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 物质Y的名称为活性炭，具有吸附性，可除去液体中的色素与异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 出水口得到的液体还含有其它可溶性杂质，属于混合物； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号或文字表达式为：或； 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，图1管b中产生的气体较少，为氧气，具有助燃性； 电解水实验中氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知浓度为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。 16. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为____________，相对原子质量为____________。 ②图2中的____________。 ③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是____________。 （2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整____________。 ②该反应中，铟原子容易____________（填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为____________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 49 ③. 114.8 ④. 18 ⑤. 最外层电子数相同（或最外层电子数都是3个） （2） ①. ②. 失去 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铟的偏旁中有“钅”，故属于金属元素；元素周期表中一格的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟的核内质子数为49；元素周期表中一格的信息：下边的数字表示该原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8； ②原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+x+3，x=18； ③原子的化学性质由最外层电子数决定，铟和铝的最外层电子数均是3，故化学性质相似； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个铟原子，反应后有2个铟原子、6个氯原子，则反应前还有6个氯原子，故B中补充3个氯分子： ； ②铟的最外层电子数是3，在反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，表示为In3+。 17. 成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点，氧气沸点。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的____________不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是____________，此过程属于____________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积____________（选填“大”或“小”）。 （3）请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字或符号表达式：____________，上述流程中可循环利用的物质是____________。 （4）氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是____________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气## ③. 物理 （2）大 （3） ①. ②. 氮气和氢气##和 （4）氮气的化学性质不活泼（或比较稳定） 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离； 由于氮气沸点低，则先逸出的气体为氮气； 过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，则说明氮分子比氧分子体积大。 【小问3详解】 结合流程可知，氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气，反应的符号表达式为：； 由于氮气和氢气不能完全转化，则未反应的氮气和氢气可循环使用。 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼，可作保护气，则嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中。 18. 为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。 Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下 ①完成装置气密性检查 ②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 ③用弹簧夹夹紧胶皮管 ④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 ⑤待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象 （1）④中反应的符号表达式是_________。 （2）⑤中观察到的现象是烧杯中的水_________。 （3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是_________。（填序号） （4）甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图_________。 Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的文字表达式_________。 （6）分析表中数据得知，至少经过_________分钟后，量筒中的液面不再下降。 （7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为_________。（结果精确到0.1%） （8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）倒吸入瓶中，瓶内水面大约上升一等份。（意思相同即可） （3）⑤ （4） （5） （6）30 （7）20.2% （8）偏小 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了装置内氧气，氧气约占空气总体积的，打开弹簧夹后，在压强的作用下，烧杯中的水倒吸入瓶中，瓶内水面大约上升一等份； 【小问3详解】 DE段，压强恢复至常压，说明此时打开了弹簧夹，水被吸入集气瓶中，故选⑤； 【小问4详解】 D点时压强最小，说明装置内氧气被完全消耗，剩余的气体主要是氮气，故图为； 【小问5详解】 铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，该反应的文字表达式：； 【小问6详解】 分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降； 【小问7详解】 据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为：=20.2%； 【小问8详解】 若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，读数偏大，导致计算的进入广口瓶中的水偏少，则测得的氧气含量比真实值偏小。 19. 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_________；②的名称为_________。 （2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的符号表达式为_________，图甲中应该选择的装置组合是_________。 （3）小婧用装置D收集了一瓶氧气，然后进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是_________。铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为_________。 （4）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，选择的制取装置是_________（填装置编号）。 （5）用图乙中G装置收集氧气，气体应从_________（填字母）端通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 坩埚钳 （2） ①. ②. AC （3） ①. 收集的氧气不纯或铁丝表面有一层铁锈（合理即可） ②. （4）AC##AE （5）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；仪器②的名称为坩埚钳； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为；反应物为固体，需要加热，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 铁丝不能燃烧，可能是铁丝表面有一层铁锈，或氧气不纯；铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 【小问4详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E； 【小问5详解】 用图乙中G装置收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从c端通入。 20. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。 I．除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜()也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题： （1）用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解___________。 （2）步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是___________。 A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化钢 （3）实验④⑤的目的是证明反应前后，___________。 （4）实验最后称得固体质量为m，则m=___________g。 II．实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。 实验I 实验II 实验III 实验IV 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （5）实验I、Ⅱ的目的是探究___________对溶液的漂白性是否有影响。 （6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比___________(填实验编号)。 （7）通过对比实验III、IV，得出的结论是___________。 （8）欲进一步探究溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%溶液+5滴溶液中，观察实验现象。 【答案】（1） （2）D （3）氧化铜的化学性质不变##CuO的化学性质不变 （4）0.2g （5）温度 （6）Ⅱ和Ⅲ （7）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 （8）50 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤②中需称量0.2g氧化铜，根据“左物右码”的原则，小组同学称量后发现指针向右偏转，说明氧化铜质量偏小，他应进行的操作是添加适量氧化铜，故选D； 【小问3详解】 实验④⑤的目的是证明反应前后，氧化铜的化学性质没有改变； 【小问4详解】 反应前后催化剂质量不变，实验最后称得固体质量为m，则m=0.2g； 【小问5详解】 实验Ⅰ、Ⅱ只有温度不同，其它条件均相同，目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； 【小问6详解】 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比实验Ⅱ和Ⅲ，是因为除去氢氧化钠溶液不同外，其它条件相同； 【小问7详解】 通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，两实验中过氧化氢的浓度不同，得出的结论是其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响； 【小问8详解】 对比实验中，控制变量唯一，欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL 10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 本试卷分两部分共8页，20小题，满分90分。用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.参加测试学生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第一部分选择题（共42分） 一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（） A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 积沙成塔 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 人体呼出的气体 3. 下图所示实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 取液体药品 4. 以下有关氧气的认识正确的是 A. 组成：氧气是由氧元素组成的化合物 B. 性质：氧气易溶于水，所以鱼虾能生活在水中 C. 制备：工业上采用分离液态空气的方法获取较纯的氧气 D. 用途：氧气能作为火箭发射的燃料 5. 流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是 A. 过滤能使河水变成纯净水 B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒 C. 河水中没有氧气 D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 7. 我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽()在航空航天材料等领域具有重要应用。下列说法正确的是 A. 钽属于非金属元素 B. 钽原子中的中子数为73 C. 钽的相对原子质量是 D. 中钽元素的化合价是+5 8. 稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，如果铕元素的化合价不变，则氧化铕的化学式为 A. EuO B. Eu2O3 C. Eu3O2 D. EuO3 9. 学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是 A. 试管a收集的气体是氢气 B. 试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C. 电解水和水蒸发都属于化学变化 D. 电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子 10. 学习化学要善于从化学的视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是 选项 事实 认识 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 C 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔 D 的化学性质不活泼，的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法关于实验现象的说法正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 12. 在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒.下列关于过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2:4:3 C. 过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的 D. 过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒 13. 我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后共出现两种氧化物 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 反应前后原子的种类不变，原子的数目发生变化 D. 反应的符号表达式为： 14. 下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 实验方案 目的 A．证明水是由氢元素和氧元素组成 B．探究石蜡中含有碳、氢元素 C．探究分子运动现象 D．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。） 15. 2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”，深圳某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的______操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）物质Y的名称为______，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （3）出水口得到的液体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）小深同学想研究“水的组成”，探究“电解水实验”，请写出在通电的情况下水发生反应的符号或文字表达式：______。在进行“电解水实验”时，小深发现该反应产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值，为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入浓度为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V直流电电压下通电3min，产生气体的体积如下图： 图1管b中产生的气体有______（选填“可燃性”或“助燃性”），由图2可知浓度为______的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。 16. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为____________，相对原子质量为____________。 ②图2中的____________。 ③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是____________。 （2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整____________。 ②该反应中，铟原子容易____________（填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为____________。 17. 成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点，氧气沸点。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的____________不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是____________，此过程属于____________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积____________（选填“大”或“小”）。 （3）请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字或符号表达式：____________，上述流程中可循环利用的物质是____________。 （4）氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是____________。 18. 为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。 Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下 ①完成装置气密性检查 ②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 ③用弹簧夹夹紧胶皮管 ④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 ⑤待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象 （1）④中反应的符号表达式是_________。 （2）⑤中观察到的现象是烧杯中的水_________。 （3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是_________。（填序号） （4）甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图_________。 Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的文字表达式_________。 （6）分析表中数据得知，至少经过_________分钟后，量筒中的液面不再下降。 （7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为_________。（结果精确到0.1%） （8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 19. 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_________；②的名称为_________。 （2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的符号表达式为_________，图甲中应该选择的装置组合是_________。 （3）小婧用装置D收集了一瓶氧气，然后进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是_________。铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为_________。 （4）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，选择的制取装置是_________（填装置编号）。 （5）用图乙中G装置收集氧气，气体应从_________（填字母）端通入。 20. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。 I．除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜()也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题： （1）用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解___________。 （2）步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是___________。 A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化钢 （3）实验④⑤的目的是证明反应前后，___________。 （4）实验最后称得固体质量为m，则m=___________g。 II．实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。 实验I 实验II 实验III 实验IV 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （5）实验I、Ⅱ的目的是探究___________对溶液的漂白性是否有影响。 （6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比___________(填实验编号)。 （7）通过对比实验III、IV，得出的结论是___________。 （8）欲进一步探究溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______℃25mL10%溶液+5滴溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $