河南驻马店经济开发区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）高一年级期中考试 化学 本 注意事项： 试 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 卷 口 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 由 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 各 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 市 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32 C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 县 有一项是符合题目要求的。 区 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.“食物腐败”过程中发生氧化还原反应 参 B.牙膏含有的摩擦剂CaCO,和SiO2均难溶于水 考 订 C.NaOH具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D.铁粉可用来除去工业废水中的Cu+,体现了铁粉的还原性 学 2.二氯异氰尿酸钠(NaC,Cl2N,O,)是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于 校 二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是 留 A.C、O元素均可形成多种单质 B.CI的结构示意图 存 C.Cl2既有氧化性又有还原性 D.Na和Nat化学性质相似 准考证号 线 3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A,实验室中金属钠通常保存在煤油中 B.NaOH溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 姓 名 C.图标 与钠性质的相关探究实验有关 D.与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 4.已知：SO2十Na2O2一Na2 SO,。关于该反应，下列叙述正确的是 A.能证明SO2为酸性氧化物 化学试题第1页（共6页） B.消耗1 mol Na2O2,转移2mol电子 C.Na2O2发生氧化反应 D,硫元素被还原 5.下列对化学概念的理解，错误的是 A.置换反应一定有单质生成 B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D.NaOH固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 6.反应2KMnO,+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL2个+8H2O可用于实验室 制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A.KMnO,的氧化性大于MnO2 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C.生成标准状况下2.24LCl2时，反应转移0.2mole D.离子组“H+、MnO,、CI-”在溶液中不能大量共存 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是 玻璃表 面皿Na 试纸 新制氯水 NaOH(aq) A.钠的燃烧 B.测新制氯水的pHC.吸收尾气Cl2 D.分离Fe(OH) 胶体和NaCl溶液 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·L1盐酸中含有的HCl分子数目为NA B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数目为NA C.室温下，0.5molH2和O2的混合气体中原子数目为NA D.一定条件下，28g铁与足量氯气反应转移的电子数目为NA 9.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.Na0/△Na,0H,P-NaOH B.NaHCO,-Na:CO,A-Na:O: C,Ca(CIO)2溶液CO:HCI0光HCl D.MnO2 稀盐酸/△C, NaOH溶液，NaClO溶液 化学试题第2页（共6页） 10.实验室用CuS0,·5H20固体配制100mL1.00mol·L1的CuS0,溶液。 16.0gCuS04·5H20 100ml 20● 下列叙述错误的是 A.按图甲进行溶解操作 B.使用容量瓶之前要检查是否漏水 C.转移液体时应按图乙规范操作 D.定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 11.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生气体 Na2O2已变质 将Cu片插入盛有AgNO,溶液的试管中，Cu片表面有 B 氧化性：Ag+>Cu2+ 固体析出 C 将燃着的木条伸人集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO, D 向饱和NaHCO,溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HCIO 12.分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 H.C.O 一元酸 二元酸 H,SO 强酸 H,PO, 弱酸 下列叙述错误的是 A.图中分类方法是交叉分类法 B.NaHC,O,不能与NaOH发生反应 C,H,PO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO2 D.向HC,O,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，说明H2C2O,具有还 原性 化学试题第3页（共6页） 13.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2O2与水反应：2O+2H20—40H+O2个 B.向Fe2(SO,)3溶液中加入足量Zn粉：3Fe3+十2Zn—3Fe+2Zn2+ C.向NH,CI溶液中加入NaOH溶液：NH,CI+OH一NH,·H2O+C D.向NaHSO,溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：H++SO?+Ba2++OH BaSO,￥+H2O 14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势 (用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电 对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl,/CI 12/I Fe+/Fe2+ Sn/Sn MnO,/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A.还原性：Sn2+>Fe2+ B.氧化性：Cl2>Fe2+ C.向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+十I2一Sn4++2 D.在等浓度的Fe2+、I厂的混合液中，滴加酸性KMnO,溶液，Fe2+首先被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铁酸钾(K2FO,)是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易 溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为4K2FO,十 10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH,生成的①Fe(OH)3胶体具有净 水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②Cl2通入过量③浓NaOH 溶液中，得到④饱和NaCIo溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体FeCl,生 成高铁酸钠，再加人⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得 高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于KFeO4,下列叙述正确的是 (填选项字母)。 a.K2FeO4溶于水的电离方程式为K2FeO,一2K++FeO b.FeO中铁元素的化合价为十8 c.K2FeO,既是钾盐，又是铁盐 d.K2FeO,属于纯净物 (2)推测K2FeO,能用于饮用水消毒，是由于它具有强 (填“氧化性” 或“还原性”)；实验室制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 (3)上述①~⑥物质中，能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质 的是 化学试题第4页（共6页） (4)生成高铁酸钠的离子方程式为2Fe3++甲 一2Fe0+3CI+5H20,甲 处应填 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 16.(14分)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。 回答下列问题： (1)常温常压下，测得32gSO2的体积为xL,则该条件下气体摩尔体积为 L·mol-(用含x的代数式表示). (2)在标准状况下，某5.6L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分 子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数NA= mol-1(用含m、n的代数 式表示)。 (3)100mL0.15mol·L-1KzS0,溶液与50mL0.3mol·L-1KCl溶液混合， 所得混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L1(不考虑混合过程中 溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，14.4gN2和C02的混合气体与4.4gCO2气体的体积之 比为4：1。 ①14.4gN2和C02的混合气体的总物质的量为 mol. ②混合气体中N2的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中C02 的体积分数为 (5)实验室中用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制500mL0.2mol·L 的稀硫酸，需量取 mL浓硫酸（保留两位有效数字）。 17.(15分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素 化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元 素的部分“价一类”二维图如图甲所示： 化合价 6 +4 +2 + 单 酸盐物质类别 质 化 物 甲 回答下列问题： (I)实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为 化学试题第5页（共6页） (2)b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端 为 (填“m或“n”);某同学将c从装置丙的P端通人，获得c的水溶液，进 行该操作可能出现的问题为 活寒 潮湿的一 装 丙 入 (3)用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通人潮湿的b之前，应 先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b,观察到的现象为 接着」 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b,观察到的现象 为 (4)已知d是一元强酸，写出d与NaOH溶液反应的化学方程式： (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用 “双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 18.(15分)某白色固体中可能含有MgSO,、Na2CO3、KOH、NaCl、CuSO,中的一种 或多种，为确定固体的成分，进行如下实验（注：实验(）白色固体加水充分溶解过 程中，未观察到有不溶物生成)： 滴加酚酞溶液 溶液变红 (i) 加水充 分成两等份 先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液 白色沉淀a 10.0g白色固体 分溶解 无色溶液 ( () (i) 加足量BaCl,溶液过滤、洗 →3.94g白色沉淀b ( 干燥、称 (vi) 回答下列问题： 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 (1)白色沉淀a的摩尔质量为 线 (2)根据实验()和实验()的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由为 (3)实验(ii)的目的是 (4)白色沉淀b的物质的量为 mol,据此可计算白色固体中 (填 化学式)的质量分数为 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应 有 化学试题第6页（共6页）