精品解析：福建省莆田华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年高二年级期中测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题10小题，每小题4分，共40分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，把答案填涂在答题卡相应位置)。 1. 下列描述不正确的是 A. 将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 B. 实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C. 电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是铁合金，在氯化钠溶液中会发生吸氧腐蚀从而生锈，将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干，能减缓钢铁的电化学锈蚀，故A正确； B．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，故B正确； C．镁活泼性强于铁，形成原电池镁做负极，电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．氢燃料电池车可直接将化学能转化为电能，电能带动电机，把电能转化为动能，故D错误； 答案选D。 2. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 B. 过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，A正确； B．根据过程Ⅰ，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中键发生断裂，需要吸收热量，B错误； C．催化剂只降低活化能，不能改变反应的，只与始态和终态有关，C错误； D．该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 答案选A。 3. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是 A. 用图甲装置可在铁件上镀铜 B. 用图乙装置可证明活泼性： C. 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D. 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．在铁件上镀铜，铁件作阴极、铜棒作阳极，故A错误； B．铝在浓硝酸中钝化，图乙装置，Cu是负极、Al是正极，不能证明活泼性：，故B错误； C．铁的活泼型大于铜，铜、铁构成原电池，铁为负极，图丙装置不能牺牲Cu电极保护钢铁，故C错误； D．铜和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+，图丁装置构成原电池，可实现化学能向电能的转化， Cu是负极、C极是正极，正极的电极反应式是，故D正确； 选D。 4. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 5. 一定温度下，向溶液中加入适量FeCl3固体(忽略溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应的 C. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 D. 的平均反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应①中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，反应②中，生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，A正确； B．反应的，B错误； C．将两反应相加后得到总反应：，则表明Fe3+是催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率，C正确； D．时，参加反应的H2O2的物质的量为n(H2O2)=2n(O2)=×2=0.002mol，平均反应速率：，D正确； 故选B。 6. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 铜箔为阴极，发生还原反应 B. 阳极区可能有和生成 C. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 D. 固体陶瓷膜可让海水中的选择性通过 【答案】C 【解析】 【分析】根据电解图示，海水的中的经过固体陶瓷膜进入有机电解质，在铜箔上被还原为单质锂，铜箔为阴极，催化电极为阳极，电极反应式为阴极：，阳极：或，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，铜箔为阴极，在铜箔上被还原为单质锂，发生还原反应，A正确； B．阳极区可能会发生海水中的氯离子被氧化为氯气或当阳极区附近的氯离子被大量消耗后再发生电解水的反应，所以可能有和生成，B正确； C．工作时的能量转化形式为：太阳能→电能→化学能，C错误； D．因为是在铜箔上被还原为单质锂的，所以固体陶瓷膜可让海水中的选择性通过，D正确； 故答案为：C。 7. 反应分两步进行：Ⅰ.，Ⅱ.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A. B. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C. 升高温度总反应速率一定增大 D. 反应中只有部分分子发生有效碰撞 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图1，焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故∆H1=E4-E2，A说法正确； B．反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能，则反应II是总反应的决速步骤，B说法正确； C．根据图2，T+10℃时，c(NO)变化率小于T℃，则升高温度总反应速率不一定增大，C说法错误； D．能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，则反应中只有部分分子发生有效碰撞，D说法正确； 答案为C。 8. 石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述错误的 A. a电极应该连接电源的正极 B. II室中每消耗气体，I室就有生成 C. 转化为的反应为： D. 电催化过程溶液中的由I室向II室迁移 【答案】B 【解析】 【分析】该装置有外接电源则为电解池，a电极上H2O转化为O2，O元素失电子化合价升高，则a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++ O2↑，b极转化为，C元素化合价降低，b为阴极，电极反应式为； 【详解】A．a电极上H2O转化为O2，O元素失电子化合价升高，则a为阳极，正极连接阳极，则a电极应该连接电源的正极，A正确； B．II室中CO2转化为CO、CH4、C2H4等，不是只生成CH4，则每消耗气体，转移电子不等于8mol，I室电极反应式为2H2O-4e-=4H++ O2↑，则无法确定生成O2的物质的量，B错误； C．b极转化为，C元素化合价降低，电极反应式为，C正确； D．电解池中阳离子由阳极移向阴极，则溶液中的由I室向II室迁移，D正确； 故选：B。 9. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时充入Z，相同温度下达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 【答案】B 【解析】 【分析】图中信息显示，在Q点之后，升高温度，X的体积分数不断增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q点前，反应都未达平衡，据此解答。 【详解】A．因W点与M点的温度不同，则W点和M点的平衡常数不相等，A错误； B．Q点时，反应达平衡，Q点之后，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，则Q点时，Y的转化率最大，B正确； C．由图可知，M点和W点X的体积分数相等，即M点和W点X的浓度相等，但M点的温度高于W点，温度越高，反应速率越大，则M点X的正反应速率大于W点X的正反应速率，C错误； D．平衡时充入Z，相当于增大压强，但该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡没有影响，则相同温度下达到新平衡时Z的体积分数与原平衡相等，D错误； 故选B。 10. 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 由反应的 C. 降低压强有利于提高反应中X的转化率 D. 升高温度有利于提高反应中Z的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，的活化能大于的活化能，活化能越大，反应速率越慢，A项正确 B．由图象可知，的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0，B项正确； C．根据化学反应2X(g)⇋3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确； D．的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共60分) 二、填空题(共4题，把答案写在答题卡相应位置)。 11. 的转化是研究碳中和的方向，有利于推动绿色低碳发展和缓解气候变暖。与重整是研究转化利用的方法之一，根据下列与的几个反应(反应条件略)回答问题。 （1）已知：反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应；则_____(用表示)，____(用表示)。 ②反应Ⅱ能自发进行，则_______0(填“>”“<”或“=”)；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)，利用电解原理可以实现反应Ⅱ，写出酸性条件下阴极的电极反应式_______。 ③一定条件下的密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡，要提高的转化率。可以采取的措施是_______(填字母)。 A．减小压强 B．增大的浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出 ④若，反应Ⅰ逆反应活化能为，则该反应的活化能为_______。 （2）已知：主反应 副反应 ①若要减少副反应，提高主反应的速率和的产率，最合理的措施是_______。 ②不考虑副反应，在密闭容器中，加入和，不同温度下反应达平衡时，部分组分的体积分数随温度的变化如下图所示。 则图中曲线b表示的组分是_____(填化学式)，若反应达Q点所用时间为，则此过程用表示的反应速率是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. ＜ ④. 低温 ⑤. ⑥. BD ⑦. 165.17 （2） ①. 使用更加适合主反应的催化剂 ②. ③. 0.8/ 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，方程式Ⅱ-I可得=，则K=； ②反应Ⅱ的，反应要能自发进行，则必须为放热反应，即<0，要使，需要低温的条件；利用电解原理可以实现反应Ⅱ：，阴极上CO2得到电子为乙烯，乙烯中C为-2价，故2个CO2得到12个电子，根据电荷守恒，酸性条件下阴极反应式为； ③A．减小压强，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故A不选； B．增大的浓度，平衡正向移动，CO2的转化率提高，故B选； C．加入适当催化剂只能加快反应速率，不能提高CO2的转化率； D．分离出，平衡正向移动，CO2的转化率提高，故D选； 答案为BD； ④=-=-，解得=165.17； 【小问2详解】 ①两个反应都是放热反应，且都是气体体积减小，若要减少副反应，提高主反应的速率和的产率，最合理的措施是使用更加适合主反应的催化剂； ②不考虑副反应，主反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH4的体积分数减小，故b表示的是CH4；平衡逆向移动时，CO2和H2的体积分数均会增大，但增大幅度较大的是H2，由于随温度升高曲线a增大幅度大于曲线b减小的幅度，故a表示的是H2，Q点时CH4的体积分数等于H2的体积分数，列式如下： 根据Q点可知4-4x=x，x=0.8，则此过程用表示的反应速率是。 12. 下图是甲醇CH3OH燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 （1）_______(填甲、乙或丙)装置是化学能转化为电能，C电极的名称_______。 （2）写出甲池中通O2电极反应式_______，B电极实验现象_______。 （3）甲池消耗KOH的质量为_______(结果保留两位有效数字)，乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______。 （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则反应结束丙装置溶液中c(Fe2+)=_______，溶液增重的质量=_______。 （5）电解法制取纳米级Cu2O，反应为，采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示： 该离子交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池阳极的总反应式为_______。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 阳极 （2） ①. ②. 先析出紫红色固体，然后有无色气体生成 （3） ①. 7.5g ②. 2.24L （4） ①. 5.0mol∙L-1 ②. 12.8g （5） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】从图中可以看出，甲装置是燃料电池，则通CH3OH的Pt电极为负极，通O2的Pt电极为正极；乙、丙装置为电解池，其中A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极。在乙池，A电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；B电极反应式：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，0.1molCu2+获得0.2mole-，生成0.1molCu，设得电子的H+的物质的量为x，则生成H2的物质的量为0.5x，线路中转移电子的物质的量为(0.2+x)，生成O2的物质的量0.25(0.2+x)，依据题意：0.5x=0.25(0.2+x)，求得x=0.2mol，线路中通过电子的物质的量为0.4mol。 【小问1详解】 由分析可知，甲池为燃料电池，则甲装置是化学能转化为电能，C电极的名称阳极。 【小问2详解】 甲池中，通O2电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，电极反应式为，B电极为阴极，Cu2+得电子生成Cu，铜离子消耗完后，电解水产生氢气，实验现象为先析出紫红色固体，然后有无色气体生成。 【小问3详解】 由分析可知，乙池中，线路中通过电子的物质的量为0.4mol，甲池反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，可建立关系式：4KOH——12e-，则消耗KOH的质量为≈7.5g，乙中A极转移电子0.4mol，析出的气体(O2)0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 【小问4详解】 丙装置中，C电极反应为Cu-2e-=Cu2+，D电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，结合图中数据可得出，①表示Fe3+的物质的量随转移电子物质的量的变化，②表示Fe2+的物质的量随转移电子物质的量的变化，③表示Cu2+的物质的量随转移电子物质的量的变化。则反应结束丙装置溶液中c(Fe2+)==5.0mol∙L-1，溶液增重的质量=m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g。 【小问5详解】 Cu电极与电源正极相连，则Cu电极为阳极，Cu失电子产物与电解质(OH-)反应生成Cu2O等，则该离子交换膜允许OH-透过，为阴离子交换膜，该电池阳极的总反应式为。 【点睛】燃料电池中，通燃料的电极为负极，通助燃剂的电极为正极。 13. 和均为重要的工业原料。 （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）与C、在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：(已知：恒温恒容时，各气体物质的量之比等于其分压之比)。 物质 分压/ ①随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______。 ②该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______。 （3）已知： 与反应生成和氯气的热化学方程式为_______，升高温度则该反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：。时达到平衡，测得的物质的量为。 ①用表示的平均速率为_______，时该反应的平衡常数为_______。 ②下列措施，既加快逆反应速率又增大的平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增大压强 B．加催化剂 C．移出部分 D．升高温度 E．增大浓度 ③若开始时改为充入和一定量的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率与起始的物质的量之比的关系如图所示： 表示的平衡转化率的曲线为_______(填或)；_______(用分数表示)。 【答案】（1）C （2） ①. 随着温度升高，的减小，的几乎不变，更有利于反应 ②. （3） ①. ②. 平衡正向移动 （4） ①. ②. 1/9 ③. E ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，600°C时，B、D的△G<0，反应可自发进行，C反应的△G>0，不能自发进行，根据盖斯定律，反应A可以由反应C+D得到，则反应A的△G=△GC+△GD<0，可以自发进行，答案选C； 【小问2详解】 由图可知，随着温度升高，的减小，的几乎不变，更有利于反应； 由表中分压可知，TiCl4、CO、CO2分压之比为5：2：4，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，等于生成物的系数之比，则生成物的系数之比为5：2：4，反应的方程式为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，把反应Ⅰ减反应Ⅱ消除O2可得TiCl4与CO反应的热化学方程式：，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动； 【小问4详解】 列三段式： ①0~5min内，v(Cl2)=，K=； ②反应后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，A选项错误； 催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，B选项错误； TiO2状态是固态，增多或减少均不影响平衡移动，C选项错误； 升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，转化率减小，D选项错误； 增大O2浓度，平衡向正反应方向移动，TiCl4转化率增大，产物Cl2浓度增大，使逆反应速率增大，E选项正确； 故选E； ③当增大O2浓度，即减小时，可使平衡向正方向移动，提高TiCl4的平衡转化率提高，故表示TiCl4转化率的曲线为L2； M点TiCl4的转化率与O2的转化率相同，则a=1； K==，解得b=。 14. 已知和在一定条件下合成甲醇：。 （1）若将和在恒温恒容下反应。 ①该反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．和的物质的量之比保持不变 C．的转化率保持不变 D．反应速率 ②反应达平衡后改变外界条件使，则平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）在密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。 ①_______0(填“>”或“<”)，压强_______(填“>”或“<”)。 ②a点条件下，的平衡转化率为_______，化学平衡常数为_______，该温度达平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是_______。 （3）若将和在恒温恒容下反应，当CO的体积分数不变时，反应______(填“一定”或“不一定”)达到平衡，理由是_____。 【答案】（1） ①. CD ②. 逆向 （2） ①. < ②. < ③. 66.7% ④. 4.5 ⑤. 正向 ⑥. ，平衡正向移动 （3） ①. 不一定 ②. 的体积分数从反应开始到平衡保持50%不变 【解析】 【小问1详解】 ①A．容器是恒容的，混合气体的总质量恒定，则混合气体的密度始终保持不变，所以不能说明达到平衡，故A不选； B．和的起始投料比为1∶2，根据方程式可知，两种物质的变化量之比也为1∶2，故和的物质的量之比始终为1∶2，所以不能说明达到平衡，故B不选； C．若反应未达平衡，向右进行时CO的转化率增大，则的转化率保持不变，可以说明达到平衡，故C选； D．反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； 答案为CD； ②若，则正逆反应速率相等，反应为平衡状态，现，说明逆反应速率大于正反应速率，则反应逆向移动； 【小问2详解】 ①由图可知，在相同压强下，温度升高，平衡时的体积分数增大，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即<0；该反应是气体体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，平衡时的体积分数减小，故<； ②由图可知，a点时的平衡体积分数为40%，列三段式如下： ，解得x=mol，故的平衡转化率为=66.7%，化学平衡常数K===4.5；该温度下达平衡后，在容积不变的条件下再充入和，Qc==<4.5，故平衡正向移动； 【小问3详解】 由题干数据列三段式： 某时刻CO的体积分数为，始终为一定值，故不能说明反应达到平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级期中测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题10小题，每小题4分，共40分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，把答案填涂在答题卡相应位置)。 1. 下列描述不正确的是 A. 将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 B. 实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C. 电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 2. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 图中显示起始时的2个在反应过程中都参与了反应 B. 过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D. 该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 3. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是 A. 用图甲装置可在铁件上镀铜 B. 用图乙装置可证明活泼性： C. 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D. 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 4. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 5. 一定温度下，向溶液中加入适量FeCl3固体(忽略溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应的 C. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 D. 的平均反应速率： 6. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 铜箔为阴极，发生还原反应 B. 阳极区可能有和生成 C. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 D. 固体陶瓷膜可让海水中的选择性通过 7. 反应分两步进行：Ⅰ.，Ⅱ.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A. B. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C. 升高温度总反应速率一定增大 D. 反应中只有部分分子发生有效碰撞 8. 石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述错误的 A. a电极应该连接电源的正极 B. II室中每消耗气体，I室就有生成 C. 转化为的反应为： D. 电催化过程溶液中的由I室向II室迁移 9. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时充入Z，相同温度下达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 10. 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 由反应的 C. 降低压强有利于提高反应中X的转化率 D. 升高温度有利于提高反应中Z的产率 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共60分) 二、填空题(共4题，把答案写在答题卡相应位置)。 11. 的转化是研究碳中和的方向，有利于推动绿色低碳发展和缓解气候变暖。与重整是研究转化利用的方法之一，根据下列与的几个反应(反应条件略)回答问题。 （1）已知：反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应；则_____(用表示)，____(用表示)。 ②反应Ⅱ能自发进行，则_______0(填“>”“<”或“=”)；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)，利用电解原理可以实现反应Ⅱ，写出酸性条件下阴极的电极反应式_______。 ③一定条件下的密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡，要提高的转化率。可以采取的措施是_______(填字母)。 A．减小压强 B．增大的浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出 ④若，反应Ⅰ逆反应活化能为，则该反应的活化能为_______。 （2）已知：主反应 副反应 ①若要减少副反应，提高主反应的速率和的产率，最合理的措施是_______。 ②不考虑副反应，在密闭容器中，加入和，不同温度下反应达平衡时，部分组分的体积分数随温度的变化如下图所示。 则图中曲线b表示的组分是_____(填化学式)，若反应达Q点所用时间为，则此过程用表示的反应速率是_____。 12. 下图是甲醇CH3OH燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 （1）_______(填甲、乙或丙)装置是化学能转化为电能，C电极的名称_______。 （2）写出甲池中通O2电极反应式_______，B电极实验现象_______。 （3）甲池消耗KOH的质量为_______(结果保留两位有效数字)，乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______。 （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则反应结束丙装置溶液中c(Fe2+)=_______，溶液增重的质量=_______。 （5）电解法制取纳米级Cu2O，反应为，采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示： 该离子交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池阳极的总反应式为_______。 13. 和均为重要的工业原料。 （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）与C、在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：(已知：恒温恒容时，各气体物质的量之比等于其分压之比)。 物质 分压/ ①随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______。 ②该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______。 （3）已知： 与反应生成和氯气的热化学方程式为_______，升高温度则该反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：。时达到平衡，测得的物质的量为。 ①用表示的平均速率为_______，时该反应的平衡常数为_______。 ②下列措施，既加快逆反应速率又增大的平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增大压强 B．加催化剂 C．移出部分 D．升高温度 E．增大浓度 ③若开始时改为充入和一定量的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率与起始的物质的量之比的关系如图所示： 表示的平衡转化率的曲线为_______(填或)；_______(用分数表示)。 14. 已知和在一定条件下合成甲醇：。 （1）若将和在恒温恒容下反应。 ①该反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．和的物质的量之比保持不变 C．的转化率保持不变 D．反应速率 ②反应达平衡后改变外界条件使，则平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）在密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。 ①_______0(填“>”或“<”)，压强_______(填“>”或“<”)。 ②a点条件下，的平衡转化率为_______，化学平衡常数为_______，该温度达平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是_______。 （3）若将和在恒温恒容下反应，当CO的体积分数不变时，反应______(填“一定”或“不一定”)达到平衡，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $