山东省2024年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷

山东省2024年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．Ca(OH)2属于碱 C．SO2属于酸性氧化物 D．氯水属于纯净物 2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．氢氧化铜悬浊液 B．有色玻璃 C．“84”消毒液 D．油水混合物 3．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．18O中子数与质子数的差为 A．10 B．8 C．2 D．18 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．HCl C．CO2 D．NaOH 6．乙醇俗称酒精。是一种重要的有机溶剂，下列物质与其互为同系物的是 A．CH3OCH3 B．HOCH2CH2OH C．CH2=CHCH2OH D．   7．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D．   8．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．能与氢气反应 C．能溶于水 D．相同条件下密度比空气的大 9．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（     ） A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．用溶液鉴别溶液和溶液 D．常用作红色油漆和涂料 11．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 12．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 13．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应 C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D．H2的燃烧反应 14．下列对应离子方程式书写正确的是 A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 15．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO 16．下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液 D．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 17．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 18．一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) 19．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A．可以发生加成、取代、氧化等反应 B．可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C．山梨酸属于烯烃 D．可以通过加聚反应制备高分子化合物 20．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 21．（10分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为 。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是 (填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为 。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 (填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。 22．（12分）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： （1）仪器m的名称为 ，A中制备时发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中所盛放的试剂为 。 （3）装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为 。 （4）要证明可作供氧剂，其操作方法为 ，据此推测装置D中应盛放的试剂为 。 23．（10分）有机化合物A是基本的化工原料，在有机化工中具有举足轻重的作用，以A为基本原料制备E的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的官能团名称是 。 （2）A生成B的反应类型是 。 （3）写出C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式： 。 （4）实验室中利用C、D制备E，为除去生成物E中含有的C、D两种杂质，需采用 对混合物进行洗涤，洗涤后再分液，从而得到较为纯净的E。 a．饱和食盐水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （5）X为A的同系物，且与E含有相同的碳原子数，则X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 24．（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 回答以下问题： （1）C、F分别是什么物质：C是 ，F是 (填化学式)。 （2）向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。 （3）写出F溶液中加入B的离子方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2024年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．Ca(OH)2属于碱 C．SO2属于酸性氧化物 D．氯水属于纯净物 【答案】D 【解析】A．H2SO4电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，A正确； B．Ca(OH)2电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，B正确； C．SO2是能和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．氯水是氯气的水溶液，含有多种成分，属于混合物，D错误； 答案选D。 2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．氢氧化铜悬浊液 B．有色玻璃 C．“84”消毒液 D．油水混合物 【答案】B 【分析】胶体粒子能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液和浊液都没有丁达尔效应。 【解析】A．氢氧化铜悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，故A不选； B．有色玻璃是固溶胶，能产生丁达尔效应，故B选； C．“84”消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选； D．油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 3．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误； C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 4．18O中子数与质子数的差为 A．10 B．8 C．2 D．18 【答案】C 【解析】18O质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，中子数与质子数的差为2；故选C。 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．HCl C．CO2 D．NaOH 【答案】D 【解析】A．NaCl中只含有离子键，A与题意不符； B．HCl中只含有共价键，B与题意不符； C．CO2中只含有共价键，C与题意不符； D．NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意； 答案为D。 6．乙醇俗称酒精。是一种重要的有机溶剂，下列物质与其互为同系物的是 A．CH3OCH3 B．HOCH2CH2OH C．CH2=CHCH2OH D．   【答案】D 【分析】同系物必须是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的同类物质，乙醇的官能团为羟基，属于饱和一元醇。 【解析】A．二甲醚的官能团为醚键，属于醚类，与乙醇不是同类物质，不可能互为同系物，故A不符合题意；B．乙二醇的官能团为羟基，属于饱和二元醇，与乙醇不是同类物质，不可能互为同系物，故B不符合题意；C．CH2=CHCH2OH的官能团为碳碳双键和羟基，属于不饱和一元醇，与乙醇不是同类物质，不可能互为同系物，故C不符合题意；D．  的官能团为羟基，属于饱和一元醇，与乙醇互为同系物，故D符合题意；故选D。 7．下列装置能构成原电池的是 A．B．C．D．   【答案】B 【解析】A．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，A错误；B．有自发进行的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路，符合原电池的构成原理和条件，B正确；C．四氯化碳不是电解质溶液，C错误；D．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；故选B。 8．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．能与氢气反应 C．能溶于水 D．相同条件下密度比空气的大 【答案】A 【解析】A．氯气是黄绿色气体，A错误； B．在点燃或光照条件下氯气能与氢气反应生成氯化氢，B正确； C．氯气能溶于水，C正确； D．氯气的相对分子质量是71，相同条件下密度比空气的大，D正确； 答案选A。 9．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】D 【解析】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（     ） A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C．用溶液鉴别溶液和溶液 D．常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，故A说法正确； B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确； C、KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故 C说法正确； D、Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误； 答案为D。 11．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸 【答案】B 【解析】A．锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误； B．锗位于金属与非金属的分界线附近，，既有金属性又有非金属性，因而其单质具有半导体的性能，B正确； C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，C错误； D．锗和碳处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比碳酸弱，为弱酸，D错误； 故答案为：B。 12．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此； 故选C。 13．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应 C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D．H2的燃烧反应 【答案】B 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。 【解析】A．铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意； B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 14．下列对应离子方程式书写正确的是 A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A错误； B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正确； C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故选B。 15．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO 【答案】A 【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。 【解析】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意； B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意； D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意； 答案A。 16．下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液 D．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 【答案】B 【解析】A．能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子，可能为Cl-，也可能为、、等，A不正确； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加H2O2，溶液呈红色，则此时溶液中含有Fe3+，从而说明原溶液中含有Fe2+，B正确； C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入适量的H2SO4溶液，可除去，但同时引入，C不正确； D．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有，D不正确； 故选B。 17．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 【答案】B 【解析】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 18．一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) 【答案】D 【解析】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到限度时，二氧化硫转化率小于100%，则生成的SO3小于2 mol，故A错误； B．反应达到一定限度时，反应达到平衡状态，消耗的SO2物质的量小于2mol，则放出的热量小于197kJ，故B错误； C．反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应物的转化率有关，故C错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，2v正(O2)=v正(SO3)=v逆(SO3)，故D正确； 故选D。 19．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A．可以发生加成、取代、氧化等反应 B．可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C．山梨酸属于烯烃 D．可以通过加聚反应制备高分子化合物 【答案】C 【解析】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确； B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确； C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误； D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确； 故选C。 20．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】A．反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，是氧化产物，A正确； B．每生成1molN2转移6mol电子,没有指明22.4L的是不是在标准状况下，B错误； C． 为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的的物质的量之比为1∶3，D正确； 答案选B。 二、非选择题:本题共4小题，共40分。 21．（10分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为 。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是 (填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为 。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 (填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。 【答案】（1）   （2） （3） （4） 【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为元素；B的单质是空气中的主要成分，B为元素；C为地壳中含量最多的元素，C为元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为，结合原子序数可知E为元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为元素；由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为元素、E为元素、F为元素。 【解析】（1）B为元素，质子数为7，其原子结构示意图为  ；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；、、三种简单离子的半径由大到小顺序是。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物氯化钠。 （3）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是。 （4）的单质与的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。 22．（12分）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： （1）仪器m的名称为 ，A中制备时发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中所盛放的试剂为 。 （3）装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为 。 （4）要证明可作供氧剂，其操作方法为 ，据此推测装置D中应盛放的试剂为 。 【答案】（1）分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3）取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3 （4）将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液 【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳、少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此解答。 【解析】（1）仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； （2）装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢； （3）装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3； （4）要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。 23．（10分）有机化合物A是基本的化工原料，在有机化工中具有举足轻重的作用，以A为基本原料制备E的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的官能团名称是 。 （2）A生成B的反应类型是 。 （3）写出C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式： 。 （4）实验室中利用C、D制备E，为除去生成物E中含有的C、D两种杂质，需采用 对混合物进行洗涤，洗涤后再分液，从而得到较为纯净的E。 a．饱和食盐水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （5）X为A的同系物，且与E含有相同的碳原子数，则X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键    （2）加成反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）b （5）3 【分析】由题干有机物转化关系图可知，A的分子式为C2H4，故其结构简式为：CH2=CH2，CH2=CH2与HCl催化加成得到B，即为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH溶液中加热发生水解反应生成C即CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性K2Cr2O7溶液氧化为D即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH与浓硫酸共热发生酯化反应生成E即CH3COOCH2CH3，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，A为CH2=CH2，故A的官能团名称是碳碳双键，； （2）由分析可知，A生成B的反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； （3）由分析可知，C为CH3CH2OH，故C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）由分析可知，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，故实验室中利用C、D制备E即实验制备乙酸乙酯的实验，实验中将产生的乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中，即其中试管乙中盛有的试剂为饱和碳酸钠溶液即b，为除去生成物E即CH3COOCH2CH3中含有的C、D即CH3CH2OH、CH3COOH两种杂质，需采用饱和碳酸钠溶液对混合物进行洗涤即可中和乙酸，溶解乙醇，洗涤后液态分层，上层为乙酸乙酯，而下层为水溶液，故对分层液态再进行分液操作，从而得到较为纯净的E，故答案为：b；b；分液； （5）由分析可知，A为CH2=CH2，则X为A的同系物即含有一个碳碳双键的烯烃，且与E含有相同的碳原子数即含有4个碳原子，则X的分子式为C4H8，则X的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2共3种(不考虑立体异构)。 24．（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 回答以下问题： （1）C、F分别是什么物质：C是 ，F是 (填化学式)。 （2）向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。 （3）写出F溶液中加入B的离子方程式： 。 【答案】（1）H2 FeCl2 （2）KSCN(或硫氰酸钾) （3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 【分析】A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁；室温下B是黄绿色气体，则B是氯气；氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁；氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁；E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。 【解析】（1）根据分析可知A是Fe，B是Cl2，C是H2，D是FeCl3，F是FeCl2； 故答案为：H2；FeCl2。 （2）铁和氯气在加热或点燃的条件下发生反应，生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化铁溶液中加入KSCN(或硫氰化钾)溶液可看到溶液变血红色； 故答案为：KSCN(或硫氰酸钾)。 （3）氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； 故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 山东省2024年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 10分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________    _____________ （2） _____________ （3） __________________________ （4） _______________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ _______________________________________ （2） __________________________ （3） ______________________________________________________________________________ （4） ______________________________________________________________________________ _____________ 23 ． （ 10分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________    （2） _____________ （3） ____________________________________________________ （4） _____________ （5） _____________ 2 4 ． （ 8分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ _____________ （2） __________________________ （3） _______________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2024年冬季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D D B A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B B A B B D C B 21．（10分）（每空2分） （1）   （2） （3） （4） 22．（12分）（每空2分） （1）分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3）取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3 （4）将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液 23．（10分）（每空2分） （1）碳碳双键    （2）加成反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）b （5）3 24．（8分）（每空2分） （1）H2 FeCl2 （2）KSCN(或硫氰酸钾) （3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$