上海市第三女子中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024学年第一学期高一化学期中考试试卷 (考试时间60分钟满分100分) 说明：所有选择题均为单选题 相对原子质叠：H-1He4Li一7C-12 0-16N-14Na-23 Mg-24Si-288-32C-35.5K-39Ca-40Fe56 一、九天搅月（本题共20分） 我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞船，实现载人航 天：嫦城系列探测器完成“统、落、回"三步走目标，棉城六号实现月球背面采样返回，彰显 了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。2020年12月17日凌晨，统娥五号圆满完成 任务，携月壤凯旋归来。不同组分月壤中的b-S同位素组成差异是研究月球表面演化历史 的依据，Ca,NaMg(P0),是新矿物“端娥石”的一种成分。 1.CagNaMg(POn属于」 A.酸 B.碱C.盐 D.氧化物 2.87Sr、90SΓ是锶元素两种核素，它们具有相同的 A,质子数B.质量数 C.中子数 D.物理性质 3“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LH、LD、L订。其中Li的质量数为7，则对相同物 质的量的这三种物质的下列说法正确的是 A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同 4航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C20,实验 其性质与C0相似。下列关于C2O,的说法不正确的是 A.C203由碳原子和氯原子构成 B.C2O3由两种元素组成 C.C2O,中碳元素的化合价是+3 D.C2O3充分燃烧的产物是CO2 5.偏二甲肼(CHN2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推进 力来源，下列叙述中正确的是 A.偏二甲胼的摩尔质量为60g B.6.02×10个偏二甲肼分子的质量为60g C1mol偏二甲肼的质量为60gmol D,6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 6.人造空气（氧气和氨气的混合气）可用于宇航员登月使用。在标准状况下，112L“人造空气” 的质量是4.8g。该混合气体的平均相对分子质量为」 ,氧气和氨气的分子数之比 n(O2):n(He)= 7.此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷(CH4)储存能量。其原理是： 白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫 ，该过程 (吸收”或“放出)能量；到了晚上反之。78g正十一烷(CH24)完全燃烧，生成二氧化碳 分子」 个。 第1页共5页 二、化学的微观世界（本题共20分） 化学从宏-微结合的视角研究物质的变化过程，并运用化学符号进行表征。 8如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法不正确的是 A.核外电子数为16 B.核外有3个电子层 C.在化学反应中易失电子 D.质子数为16 9.意大利科学家发现了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确 的是 A.N4属于一种新型化合物 B.N4转化为N2属于物理变化 C.N4的相对分子质量为28 D.等质量的N4和N2含有相同数目的氮原子 10.与OH一具有相同质子数和电子数的粒子是 A.H20 B.:F- C.Na D.NH: 11.高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅(Am)放射源的电离室。下列相关说法正确的 是 A.电子数为146B.质量数为336C.中子数为241D.质子数为95 12.科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中Mg、“Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说 提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.具有相同质量数 C.具有相似的化学性质 D.具有相同的中子数 13.某元素R有两种同位素，可分别表示为5R和87R,若元素R的近似相对原子质量85.5， 则5R原子的质量分数为 A.75% B.74.6% C.25.4% D.67.8% 14.已知A原子的质子数为a,A和B2+的电子层结构相同，则B原子的质子数为 A.a-1 B.a+2C.a+3D.a-3 15.写出氧原子的结构示意图 ； 氯离子的电子式 16.①H②H③H④4C⑤14N、⑥160⑦10以上7种微粒共有」 种核素，可以组 成 种不同的水分子。 三、材料化学（本题共24分） 我国材料化学自1998年至今发展逃速，尤其在碳材料领域取得显著成就。如石墨炔的 成功制备，开创了人工合成新型碳同素异形体的先例。如今，新材料产业如纳米材料，超导 村料等已成为国家战略性新兴产业，市场规模持续扩大，技术创新不断诵现。 17.人们用DNA制造出一种臂长只有7m的纳米镊子，这种慑子能钳起分子或原子，并对 它随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液D.乳浊液 18.向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和F©Cl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 F©(OH3胶体，制备Fe(OH田)胶体的化学方程式为： 0 下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔效应 19.“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填 字母，下同)。 20.工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化 硅的化学反应高温方程式为：Si02+3C=SiC+2XT 21,请写出X的化学式 。若生成4g碳化硅(SiC),则其中含有 个 碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为 L SO2属于酸性氧化物，与C02相似，但很难与水直接化合，实验室可以采用先碱溶后 酸化的方法来制备难溶的硅酸（任SiO)。 22.用烧碱溶解SO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为： 23.向盐酸中逐滴滴加制得的难酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散 系，其分散质为粒径在5~100如m的Si02nH20粒子，该分散系属于（进填“溶液“浊 液”或“胶体)，简单的证明方法是 〈写出具体操作方 法〉向该分散系中加入电解质溶液（如浓AC3溶液），有白色胶状硅酸沉淀生成。写出另 一种能使该分散系转化为硅酸沉淀的方法： 24硅元素存在以下三种天然稳定核素，相关数据如下表： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 28S1 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 Si 29.974 3.10 请列出硅元素的相对原子质量的计算式 (列式即可，不用计算结果) 第3页共5页 四、化学之舟需“氢”启航（本题共22分） 氢无素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物： 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氣燃州电池产生电能，天然 气燃烧等。 25当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是 A.分子数目 B分子间距离 C相对分子质量 D.分子半径 26.同温同压下，等质量的H2和CH4两种气体相比较，下列叙述错误的是 A体积之比为8：1 B.密度之比为2：5 C.原子个数之比为16：5 D分子个数之比为8：1 27.用于“点豆腐"的氯化镁结晶水合物化学式是MgC12nH20,取10.15g此结晶水合物溶于水， 滴加5moL1硝酸银溶液20mL恰好完全反应，则n的值是 A.2 B.4 C.6 D.8 28若4g水中含x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是 29.C0和CH的混合气体10.4g,完全燃烧后测得C02体积为11.2L(标准状况)。试 回答： 《1)混合气体中C0的质量是」 g(写出计算过程) (2)混合气体中CH4在标准状况下的体积是多少工（写出计算过程） (3)等质量C02和N2分子个数比是 一；原子个数比是 ；等 温等压下体积比是 。 (直接写出答案即可) 30.NH,也是一种重要的化工原料，标准状况下，将560体积的氨气溶解在1体积的水中， 得到的氨水密度约为0.88g/cm3·求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。（写出计 算过程) 五、化学实验（本题共14分） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成采，是与实验的重要作用分不开的。 31,浓度比为1：1：1，体积比为9：3：1的NaSO4MgSO4Fez(SO4方溶液，欲使其中的 SO42完全转化为BaSO4沉淀，消耗不同浓度的BaCz溶液的体积比为3：2：I,则BaCl2 溶液的浓度比为 A.2:1:2B.1:1:3C.3:3:2 D.6:23 第4页共5页 实验室欲配制1.000mol/L的KOH洛液920mL。 32.需要称取KOH固体 、 g。 33.配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 34配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响填“偏高偏低”无影响： ①没有洗涤烧杯 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 0 ③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 草酸HCO)是一种重要的有机化工原斜。为探究草酸品体的组成、性质及用途，进行 如下实验。 已知：草酸晶体(H2C204·2HzO)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H20、 C0和CO2。用如图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物C0测定某铁红样品中 △ FeO3的质量分数。原理为：3CO+Fe203兰2Fe+3CO2,用贼石灰吸收反应产生的CO2, 据此测定样品中Fe2O,的质量分数。（碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH 混合物) 铁红 气体 城石灰 Ca(OH)h溶液 B 35.应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） (选填序号) 中西小 36.A装置中盛放的试剂是■ ,C装置中盛放的试剂是 37.B装置的作用是 ,F装置的作用是一。 38若反应前D中铁红样品质量为20.000g,反应后E装置中碱石灰增重13.200g,该 铁红样品{假设杂质不挥发也不发生反应)中FO3的质量分数为， (保留2位小数)。 第5页共5页参考答案 1.c 2.A 3.C 4,A 5.B 6.9.6:1:4 7.熔化：吸收；5.5Na 二、 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15@咏，⊙ 16.4:12 三、 17.B 18.FeC1+3H0△Fe(OH)(胶体)+3HC 19.A 20.B 21.CO:0.1Na:4.48 22.SiO2+2NaOH=NazSiO3+H2O 23.胶体：用激光笔照射，有一条明亮的光路，说明其为胶体：加热或加入氢氧化铁胶体 24.27.977×92.236+28.976×4.67%+29.974×3.109% 四、 25.A 26.B 27.C 28.1.5x 29.(1)5.6 (2)6.72 (3)7:11:21:22:7:11 30.15.4mol/L;29.8% 五、 31.A 32.56.000 33.玻璃棒、1000mL容量瓶 34.偏低：偏高；无影响 35.D 36.NaOH溶液：浓疏酸 37.检验CO2是否除尽：防止空气中的二军氧化碳和水蒸气进入E 38.80.00%