山西省长治市2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5K39Mn55Cu64Ge73 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2024年8月20日，中国首款“3A游戏”《黑神话·悟空》引爆了山西的旅游。下面所列 出的该游戏取景地物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.应县木塔的木料大部分是落叶松木 B.大同云冈石窟的材质是厚砂岩石 C.太原晋祠建筑中的粘合剂之一是糯米 D.隰县“小西天”明代悬塑的材质中有棉花和植物油 2.下列化学用语或表述正确的是 A.乙醛的结构简式：CH,COH B.用电子式表示HC的形成过程为HH+:::→2H: 3p C.基态Si原子的价层电子轨道表示式：个个 D.H,0的空间填充模型为 化学试题第1页（共8页） 3.下列实验操作或实验药品选择描述正确的是 A.酚酞、甲基橙均可用于任何酸碱中和滴定终点的判断 B.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一→萃取一→分液一→蒸馏 C,用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的 产品中混有低沸点的杂质 D.制备乙酸乙酯时.向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3-5mn,将导气管插入 饱和Na,CO,溶液中以便于除去乙醇和乙酸 4.有毒气体PH,可用硫酸铜溶液吸收，发生反应的化学方程式为24CuS0,+11PH,+ 12H,0一8Cu,P+3H,P0,+24H,S0,。下列说法正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为24：1山 B.PH,分子中P原子的杂化方式为sp C.若反应生成8molH,S0,则转移的电子数为8N D.Cs0,·5H,0晶体中含有离子键、共价键、氢键等化学键 5.下列有关物质的性质与用途，其说法及对应关系正确的是 A.S0,具有氧化性，可用作品红等物质的漂白剂 B.抗坏血酸具有还原性，可用于食品的抗氧化剂 C.氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃 D.NaHCO,具有碱性，可用作食品的膨松剂 6.部分矿物资源的利用及产品流程如图所示，有关说法正确的是 A.CuFeS,.(黄铜矿)+O,→…，该反应 铝土矿→除杂→A1,0 电解，AN 的化学方程式中0，的计量数为4 0 Cu(粗)电解，Cu(精) B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都 黄铜矿O广C 高 高温LFe0+S0+渣 涉及氧化还原反应 SiCL- C.电解精炼粗铜时，粗铜为阴极 高温S(粗)1Cy4 石英 )提纯 D.石英在生活中可用作光导纤维、太阳 石灰石纯碱+石英 玻璃 高温 能电池、芯片以及半导体等 7.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： COOH (CH,),SO. COOCH. 还原剂 CHO OCH OCH Bi OH KC02,△ X 下列说法正确的是 A.加热条件下，1molX和足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH B.Y的分子式为C,HoO,Bm C.Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应 D.XY和Z中均含有一个手性碳原子 化学试题 第2页（共8页） 8.下列实验步骤、实验现象，结论均正确且有因果关系的是 结论 选项 实验步骤 实验现象 向2mL0.1mol/L的FeCl,溶液中加足量铁 黄色逐渐消失，加 还原性：fe<Fe” A 粉，振荡，加2滴KSCN溶液 KSCN溶液颜色不变 向2ml.0.1 mol/L AgNO,溶液中先滴加2滴 先有白色周体析出， 0.1 mol/L NaC1溶液，继续滴加2滴0.1moln K.(Agl)<K(AgCl) B 后出现黄色沉淀 KI溶液 白色固体成分为纯净 将ACI,溶液加热蒸干 得到白色周体 的A1C 将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170℃， D KMnO,溶液褪色 不能说明有乙烯生成 将产生的气体直接通人酸性KMnO,溶液中 9有机物HCO0H在含铁配离子（用L-Fe-H表示）的作用下，发生反应的机理和 相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 HCQOH 过渡态】 过渡态2 45.3 43.5 HCOO 0.0 H, +22.6 →L一Fe-H Π×42.6 ④/过渡态2 ①0 (ou/) -31.8 -46.2 V 7 0H1 L一Fe一H ↑③ H 过渡态y② H 入L-Fe-H CO: 反应进程 A.[L-Fe-H]在整个反应过程中的作用是催化剂 B.整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化 C.总反应的化学方程式为HC0OH 催化剂 C02↑+H2t D.反应进程中的最大能垒是77.1kJ/mol 10.一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物WXY,Z可用作阻燃剂，W为金属元 素，X的基态原子价层p轨道只有3个未成对电子，基态Y原子的核外电子数和成对 电子数之比为4：3，四种元素中Y只与Z同周期，并且Y与W的最外层电子数之和等 于Z的价电子数。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>X>W B.XYZ中心原子的价层电子对数为4 C.简单离子半径：X>Y>W>Z D.简单氢化物沸点：Y>X>W 化学试题第3页（共8页） 11.某同学设计如下实验探究KMO,的浓度对反应速率的影响。 实 0.05 mol/L KMnO 验 温度℃ 0.I mol/l.H.C.O, 6 mol/l.H,SO, 水的体 溶液褪色 溶液的体积mL 溶液的体积ml 的体积m 积/ml 的时间/min ① 25 10 30 20 40 2.5 ② 25 20 30 20 3.0 ③ 25 40 20 10 下列说法正确的是 A.V1=30,3=40 B.该反应的离子方程式为2Mn0.+5C,0:+16H=2Mn+5C0,1+8H,0 C.通过实验数据比较可得出化学反应速率：①<② D.实验3溶液褪色的时间，<2.5min 12.向一容积不变的密闭容器中充入一定量的M和N,发生反应：M(g)+2N(s)一2Qg) △H<0。在一定条件下，容器中某物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图所 示，下列说法正确的是 c/(mol/L) 平衡I A.a线代表物质N 0.50……… 0.45 B.用Q表示在0~10min的反应速 0.40 平衡1 0.30 率为0.02mol/(L·min) 0.25 0.20 C.平衡常数K(平衡I)>K(平衡Ⅱ) D.第10min改变的外界条件可能是 2468101214161820222426 t/(min) 升温或加压 13.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCl,和CCI是铜的 两种氯化物，下图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部 各原子的相对位置，下图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)： 图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm。阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错 误的是 A.该图表示的是CuCI的晶胞 Cu CI B.D原子的坐标参数为 331 444 C.晶胞中CI的配位数是4 4×99.5 D.该晶体密度为 (4×298×100)3×N g/em 化学试题 第4页（共8页） 14,自由基电解法可将有机物自由基和C0,反应转化为羧酸，已知芳香烃 可断裂成 门和◇两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是 Co 电源b A.电源b端为负极 B.当电路中通过2mol电子时，右侧电极室 溶液的质量减少18g C.该装置在使用过程中，稀硫酸的浓度变小 -C00H 0.1mol/0 稀硫酸 D.左侧电极室的电极反应方程式之一为 CO.- CH.CH.COOH 阳离子交换膜 ◇+C0,+2e+2H=◇-C00H 15.常温下，在两个相同的容器中分别加人20mL0.2 mol/L Na,X溶液和40mL0.1molL NaHX溶液，再分别用0.2molL盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线 如图所示。（已知日，X溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略 不计) 12 3 ④ ① 10 PH 8 ② a p/kPa 6 b d 4 0 e 0 V(HCl)/mL 10 20 30 40 下列说法错误的是 A.图中曲线①和④表示Na,A溶液和盐酸反应 B.反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等 C.0.1 mol/L NaHX溶液中：c(Na)>c(HX)>c(OH)>c(X2-) D.滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂 二、填空题：本大题包括4小题，共55分。 16.(14分)从一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiCo,MnNi,02,还含有铝箔、炭 黑、有机黏合剂等)中回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 过量NaOH H,O2 Na,CO: 溶液 H,SO (NH,),C,O,KMnO.NaOH Na.CO 废旧三元 锂电池 粉碎 正极材料 灼烧→做浸一酸浸沉钻→沉锰→沉镍→沉锂 →Li,C0 滤液 CoC0,·2H,0Mn02NiC0,·2Ni(0H)2·4H,0 已知：i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co,0,、Co0、Mn0Li,0和Ni0; 化学试题 第5页（共8页） i.K(CoC,0,)=1×10,K(MnC,0,)=1×10-,K(NiC,0)=4×10o。 回答下列问题： (1)除去炭黑和有机黏合剂的步骤是▲（填工艺流程中的操作名称）。 (2)“碱浸”后的滤液中主要溶质是NaOH和▲（填化学式）。 (3)写出“酸浸"时H,0,参加反应的离子方程式：▲ (4)若“酸浸"后溶液中N2、Co、Mn2的浓度均为0.1mol/L,欲使Co2完全沉淀（离 子浓度小于或等于1×10'mol/L)而不使N2,Mn2沉淀，需调节c(C,0:)的范 围为▲。 (5)“沉钴”时应控制沉淀温度，沉钴率和沉淀 100 8 温度的变化关系如右图所示，温度高于 96 80℃时沉钴率下降的原因可能是▲。 94 92 (6)“沉锰”时若产生87gMnO2,则至少消耗 901 KMnO,的质量为▲ge 86 50 60 708090100 (7)“沉镍"时，需加入较低浓度的Na,C0,溶 沉淀温度/℃ 液，不能加入较高浓度Na,CO,的溶液的原因是▲ 17.(14分)二氧化锗(G0,)被广泛用于光谱分析、化工催化剂、电子器件等。实验室利 用市售粗品GeO,先制备GeCl,然后GeCL水解制备高纯GeO,的装置如下图所示（加 热及夹持装置略)。 浓盐酸 Ge0,21.0g NaOH(aq) B 冰水 已知GeCl,和GeO,的部分性质如下： 熔点为-49.5℃，沸点为84℃，密度为1.763gcm,无色液体 GeCl 易挥发，与水发生水解生成GO2,能溶于盐酸 Ge0, 熔点为1115℃，沸点为1200℃，白色粉末或无色结晶 回答下列问题： (1)Ge元素在元素周期表中的位置是▲一。 (2)装置C的仪器名称是▲_。 化学试题第6页（共8页） (3)装置A中的浓硫酸除吸水干操外，另一个作用是人， (4)装置B中滴入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为▲一 装置B中通人CL,的作用为▲（填字母）。 A.氧化Ge0,生成GeCl B.搅拌作用，使盐酸与GO,充分反应 (5)测得装置E中收集到的CCL(假设不含杂质)为200mL.则GCL,的产率为人 C.创造流动的氛围，使GCl,便于逸出 (6)向装置E中的GC,加人一定量的赛馏水，摇匀，放置一段时间，最后析出Gc0, 反应的离子方程式是▲。 将析出G0,的沉淀经过滤、洗涤、干燥等一系列操 作即可得到高纯二氧化错。洗涤时，判断G0,已经洗涤干净的操作是▲ 18.(13分)元素S,C,N,Fe等在生产生活中起者非常重要的作用，回答下列问题： (1)已知：C0的燃烧热为282.98kJ/mol ①Fe(s)+s(s)=Fes(s)△H=-95.6kJ/mol ②Fe,0,(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C0,(g)△H=-24.73kJ/mol ③S(s)+0,(g)=s0,(g)△H=-297.23 kJ/mol Fes煅烧可生成Fe,O,和SO,该反应的热化学方程式为▲ (2)利用CH和S,反应合成H。在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充人amol CH,和6molS,发生反应：CH(g)+S,(g)一2H,(g)+CS,(g),一段时间达到平 衡，然后再向容器中充入a mol CH和mol S2。 ①平衡向▲移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。 ②再次达到平衡后CH,的转化率▲（填“增大”“减小”或“不变”），H,的体积 分数▲（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的N0和C0发生反应：2N0(g)+2C0(g)三 N,(g)+2C0,(g)△H<0,向1L恒容密闭容器中充入1mol ↑p/kPa C0和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，保 持温度不变，t,min时再向容器加人1molC0和1molN0,再 次达到平衡，整个过程容器中的压强()与反应时间(t)的 关系曲线如右图所示，已知m:n=4:7,则用平衡分压代替 平衡浓度表示的压强平衡常数K=▲。 t/min (分压=总压×物质的量分数) (4)H,S的脱硫和资源化利用是一项重要的研究课题。将H,S和CH,混合气体发生 如下反应： 反应i:2HS(g)一S,(g)+2H,(g）△H,=+169.8kJ/mol 化学试题第7页（共8页） 反应i:CH,(g)+S,(g)一2H,(g)+CS,(g 4H,=+63.7kJ/mol 8.5 在常压和不同温度下，将 10 HS和CH按体积比2：1投 O-H. 料，一段时间后测得H,S -5 CS,的体积分数随温度的变 △CS 3.6 化情况如右图所示 1.95 15. ①1100℃，H,的体积分数 6 …人1.8 0.65 0.5 075 0 1150温度/℃ 为▲。 025 1100 2在950~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S,(g)的体积分数先 950 1000 1050 增大后减小，其原因可能是▲ 19(14分有机化合物H是合成石靠碱的医药中间休，可由整胶和原儿茶醛合成。H的 一种常见的合成路线如图所示： CHO Bra C,H.O.Br CH,ONa HI C.H.O, CH.OH FeBr, C OCH. E 一定 原儿茶醛 C.HO. OH 条件 B OH OH C.H.NO, 5%钯碳 CH.NO, F H( NH. G 酪胺 CH.ONa 已知：①R-Br →R-OCH,HROH CHNO2 ②R一CH0 →RCH=CH-NO, 5%钯碳 →RCH,CH,NH 试回答下列问题： (1)D中官能团的名称为▲ (2)反应A→B最合适的条件是▲（填字母）。 A.灼热CuO B.浓溴水 C.新制Cu(OH): (3)A一→B的反应类型为▲，F一C的反应类型为▲。 (4)写出D→E的化学反应方程式：▲。 (5)H的分子式为▲。 (6)D的同分异构体中，能使FC,溶液变色，苯环上只有两个取代基，能发生水解反 应，符合要求的同分异构体有▲种。 (⑦)根据题目的已知条件，设计由CH,CH,OH合成CH,CH,CH,NH,合成路线。（其他无 机试剂任选) 化学试题 第8页（共8页）