精品解析：山东省青岛市崂山区海尔路学校2024-2025学年九年级期中评估化学试卷

崂山区海尔路学校2024-2025学年度第一学期期中评估 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：80分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用规定铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列诗句中只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A、诗句中涉及了燃烧，燃烧一定有新物质生成，涉及化学变化。 B、诗句中涉及水位置的变化，只涉及物理变化。 C、诗句中涉及爆竹爆炸，有新物质生成，涉及化学变化。 D、诗句中涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，涉及化学变化。 故选B。 2. 分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 海水 C. 氧气 D. 鲜牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋中含有水、醋酸等，属于混合物，故选项错误； B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误； C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； D、鲜牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故选项错误； 故选C。 3. 空气中体积分数最高，拉丁文原意为“不能维持生命”的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【分析】按体积分数计算，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质。空气中体积分数最高的气体是氮气。 【详解】A、氮气，符合题意； B、氧气，不符合题意； C、二氧化碳，不符合题意； D、水蒸气，不符合题意。 综上所述：选择A。 4. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。“富硒茶叶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成。“富硒茶叶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是元素。故选C。 5. 下列图示实验基本操作错误的是 A. 称量药品 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时要遵循“左物右码”的原则，图示操作为“左码右物”，错误，故A符合题意； B、向试管中倾倒液体时，应注意：瓶塞倒放、标签对准手心、瓶口紧挨试管口，图示操作正确，故B不符合题意； C、检查气密性的方法为：把导管的一端浸没在水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，图示操作正确，故C不符合题意； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作正确，故D不符合题意。故选A。 6. 铜在人们的日常生活中用途非常广泛。铜元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铜的元素符号为Cu B. 铜的核外电子数为29 C. 铜原子的实际质量为63.55 D. 铜在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，则铜的元素符号为Cu，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铜的核外电子数为29，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； D、铜为金属元素，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选C。 7. 二氧化氯（ClO2）是一种高级消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为零有：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选C。 8. 全球已产生的70亿吨塑料垃圾中，仅不到10%被回收。2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列行为不能减少白色污染的是 A. 大量使用一次性塑料饭盒 B. 用纸制品代替塑料制品 C. 自备环保购物袋 D. 使用可降解塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用一次性塑料饭盒，不能减少白色污染，符合题意； B、用纸制品代替塑料制品，能减少白色污染，不符合题意； C、自备环保购物袋，能减少白色污染，不符合题意； D、使用可降解塑料，能减少白色污染，不符合题意。 故选：A。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变 C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 铁燃烧的产物是固体，因此在测定空气中氧气含量的实验中可以用铁代替红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，所以反应前后元素的种类一定不变，故选项推理正确； C、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核中一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误； D、铁在空气中只能烧至红热，不能在空气中燃烧，故在测定空气中氧气含量的实验中不可以用铁代替红磷，故选项推理错误； 故选B。 10. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源，这是利用了稀有气体的物理性质 B. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程是化学变化 C. 氧气能助燃，可以作燃料 D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的呼吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法正确； B、分离液态空气得到氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； C、氧气能助燃，但没有可燃性，所以不能作燃料，故选项说法错误； D、空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用，故选项说法错误。 故选A。 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学习的重要方法。下列事实的微观解释不正确的是 A. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 D. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间间隔变小，分子体积不变，解释不正确，符合题意； B、金刚石和石墨都由碳元素组成、碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，解释正确，不符合题意； C、同种分子化学性质相同，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，都能支持燃烧，解释正确，不符合题意； D、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向西周扩散，使人闻到香味，解释正确，不符合题意。 故选：A。 12. (N2H4)是一种常见的火箭燃料，下图是关于的反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都是分解反应 B. 物质丁是空气中含量最多的气体 C. 反应Ⅰ中两种元素的化合价都发生了变化 D. 反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ和Ⅱ都是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应，故A正确； B.由反应的微观示意图可知，物质丁是氮气（N2），氮气是空气中含量最多的气体，故B正确； C.反应Ⅰ是一种化合物N2H4生成两种单质（N2和H2）的反应，化合物中元素化合价不为零，单质中元素化合价为零，两种元素的化合价都发生了变化，故C正确； D.反应Ⅱ的化学方程式为：，生成的丙和丁的分子个数比为4:1，故D错误。 故选：D。 13. 关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定都有颜色 C. 用汽油和用洗涤剂去除衣服上的油污所依据的原理相同 D. 医用酒精溶液中，溶剂是酒精 【答案】A 【解析】 【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，知道溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法。 【详解】A、溶液是一种均一稳定的混合物，故选项正确； B、溶液不一定都有颜色，如氯化钠溶液是无色的，故选项错误； C、汽油去除衣服上的油污是用的原理是相似相溶，用洗涤剂去除衣服上的油污是利用洗涤剂的乳化原理，故选项错误； D、医用酒精溶液中，溶剂是水，溶质是酒精，故选项错误。 故选：A。 14. 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系时，则下列概念间属于交叉关系的是 A. 氧化反应与化合反应 B. 缓慢氧化与氧化反应 C. 化合反应与分解反应 D. 混合物与纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是有氧参与的反应，是交叉关系，选项正确； B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，是包含关系，选项错误； C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，是并列关系，选项错误； D、纯净物只含一种物质，混合物含有多种物质，是并列关系，选项错误； 故选：A。 15. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，不正确的是 A. Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C. .中的“2”表示碳酸镁中碳酸根的化合价为-2价 D. H2O中的“2”表示水中含有两个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷。故A不符合题意； B. 符号左边的数字表示微粒的个数，所以2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子。故B不符合题意； C. 符号正上方的数字表示化合价，所以中的“2”表示碳酸镁中碳酸根的化合价为-2价。故C不符合题意； D. 元素右下角的数字表示一个分子中所含某种原子的个数，所以H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。故D符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查元素符号周围数字的含义。 16. 艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 相对分子质量222 D. C、H、O元素的质量比为160：10：32 【答案】D 【解析】 【详解】A、由黄酮素的化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项不符合题意； B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=180：10：32=90：5：16，由此可知，氢元素的质量分数最小，故B选项不符合题意； C、黄酮素的相对分子质量为（12×15）+（1×10）+（16×2）=222，故C选项不符合题意； D、黄酮素中C、H、O元素的质量比为160（12×15）：（1×10）：（16×2）=180：10：32，故D选项符合题意。 故选D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列符号表示正确的是（　 ） A. 2个氮分子：2N2 B. 2个碳酸根离子：2CO3— C. 氧化铝中铝元素的化合价： D. 4个氢原子：2H2 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 化学式前加数字，一般表示分子个数，2个氮分子的符号为2N2，此选项正确；B. 1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，2个碳酸根离子的符号为2CO32-，此选项错误；C. 化合价标在元素符号的正上方，氧化铝中铝元素的化合价表示方法为2O3，此选项正确；D. 元素符号前加数字表示原子个数，4个氢原子的符号为4H，此选项错误。故选AC。 【点睛】化学式前加数字，一般表示分子个数；离子符号前加数字表示离子个数；元素符号前加数字表示原子个数；化合价标在元素符号的正上方。 18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡通电发光、放热,但是不属于燃烧，故推理错误，不符合题意； B.金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，如质子带正电荷，但不属于金属阳离子，故推理错误，不符合题意； C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合，它们都是由氧元素组成，但不属于单质，属于混合物，故推理错误，不符合题意； D.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确，符合题意，故选D。 19. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分氮气和二氧化碳，伸入带火星的木条 ①铁丝燃烧瓶底预先装些水 ②加热固体试管口要略向下倾斜 C 对现象的认识 D．对电解水实验认识 ①气体压缩，气体分子体积变小 ②浓氨水强挥发性，开瓶就闻到刺激气味 ①水是由氢气和氧气组成 ②正负极产生气体体积比1：2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①用肥皂水区分硬水和软水，硬水中有大量浮渣，软水中有大量泡沫，可以鉴别；②将带火星的小木条伸入氮气和二氧化碳中，均会很快熄灭，无法鉴别，故选项错误； B、①铁丝燃烧瓶底预先装一些水，可以防止高温熔化物掉落炸裂瓶底；②加热固体时试管口略向下倾斜，可以防止水槽中的液体回流使试管炸裂，均符合对安全的认识，选项正确； C、①气体压缩，分子之间间隔减小，说法错误；②浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子具有刺激性气味，说法正确，故选项错误； D、①水由氢元素和氧元素组成，说法错误；②电解水过程中正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，体积之比为1：2，说法正确，故选项错误。 故选B。 20. 农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g16%的 NaCl 溶液，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 B. 实验的正确操作顺序为④②①⑤③ C. ③中玻璃棒的作用是搅拌，加速 NaCl 的溶解 D. 其他操作均正确，若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A、选择量筒应遵循大而近的原则，配制100g溶液所需水的质量一定小于100g，即量取水的体积一定小于100ml，选取量筒过大。错误。 B、实验室配制一定溶质质量分数的溶液的顺序为计算，称量（④②）量取，溶解（先加入固体再加入液体①⑤③），正确。 C、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，正确。 D、俯视读数量取的水的实际质量偏少，配制溶液的质量分数偏大。错误。 故选：AD。 21. 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是 A. 比较二氧化碳的含量 B. 研究二氧化锰的催化作用 C. 区分硬水和软水 D. 比较氯化钠溶解的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在其他条件想同时，可通过澄清石灰水的浑浊程度比较二氧化碳的含量，正确体现对比这种科学思想，选项正确；B、在其他条件想同时，可通过二氧化锰的有无，来判断过氧化氢的分解速率，正确体现对比这种科学思想，选项正确；C、在其他条件相同时，肥皂水能使硬水产生浮渣，软水出现较多泡沫，正确体现对比这种科学思想，选项正确；D、溶剂和溶质的质量均不相同，故无法比较氯化钠溶解的快慢，没有正确体现对比这种科学思想，选项错误。故本题选D。 22. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下反应 B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，得到的氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，故选项图像不正确； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数先逐渐增大，然后不变，故选项图像正确； C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故选项图像不正确； D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确。 故选：B。 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①氧气___________； ②2个氢原子___________； ③3个硫离子___________； ④硝酸铵___________； ⑤铁丝在氧气中燃烧产物的化学式___________； ⑥地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物___________； ⑦标出碳酸根离子中碳元素的化合价___________； ⑧标出过氧化氢中氧元素的化合价___________； （2）符号“2N2”中的前面的“2”表示___________；后面的“2”表示___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. 2H ③. ④. NH4NO3 ⑤. Fe3O4 ⑥. Al2O3 ⑦. ⑧. （2） ①. 两个氮分子 ②. 一个氮分子中含有两个氮原子 【解析】 【小问1详解】 ①化学式表示一种物质。氧气是由氧分子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的，故表示氧气的化学式为：O2。 ②元素符号可以表示这种元素的一个原子，表示原子的个数就在元素符号前面标上相应的数字，故表示2个氢原子的化学符号为：2H。 ③一个硫离子带两个单位负电荷，表示离子的个数就在离子符号前面标上相应的数字，故表示3个硫离子的化学符号为：。 ④硝酸铵是由和构成的，表示硝酸铵的化学式为：NH4NO3。 ⑤铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4。 ⑥地壳中含量最高的金属元素是铝，地壳中含量最高的非金属元素是氧，由这两种元素组成的化合物是氧化铝，铝显+3价，氧显-2价，该化合物的化学式是：Al2O3。 ⑦碳酸根离子中氧显-2价，碳酸根离子显-2价，设碳酸根离子中碳元素化合价为x，则有：x+(-2)×3=-2，解之得，x=+4。表示碳酸根离子中碳元素化合价的化学符号为：。 ⑧过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则有：(+1)×2+2x=0，解之得，x=-1。故表示过氧化氢中氧元素化合价的符号为：。 【小问2详解】 化学式前面的数字表示分子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中含有该元素的原子个数。故符号“2N2”中的前面的“2”表示两个氮分子；后面的“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子。 24. 化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如下图实验一所示。 1．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 （1）a管中产生的气体是______，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为______mL。 （2）写出电解水的化学方程式：____________。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。 Ⅱ、实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录数据如下表格。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 6 9 12 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）该实验的目的是______。 （4）分析上表数据可得出的结论是______（写一条即可）。 主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。 （5）细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成______色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______；集气瓶底预留少量水的原因是：______。 （6）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发______光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：______；图⑥的实验目的是______。 （7）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与______有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例______。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 10 （2） ①. ②. 化学 （3）探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 （4）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（合理即可） （5） ①. 黑 ②. ③. 防止生成的高温熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂 （6） ①. 白 ②. ③. 检验是否有二氧化碳生成 （7） ①. 氧气的浓度 ②. 把食物放入冰箱中，减缓变质速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1：2，a管与电源正极相连，产生气体少，故a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气；电解水的过程中，产生的氧气与氢气体积之比约为1：2，若a管中得到5mL氧气，则b管中气体体积约为5mL×2=10mL。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；在电解水的过程中，电能主要转化为化学能。 【小问3详解】 该实验探究了两种氢氧化钠浓度及3个电压对电解水速率的影响，则该实验的目的是探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响。 【小问4详解】 当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快；当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快。故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（合理即可）； 【小问5详解】 细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 集气瓶里放入少量水的作用是防止生成的高温熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂。 【小问6详解】 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧，发出白光；木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为； 图⑥中是向木炭燃烧后的集气瓶中，注入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故图⑥的实验目的是检验是否有二氧化碳生成。 【小问7详解】 木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度不同，细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，由此可归纳得出物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；生活中控制化学反应速率的具体实例：把食物放入冰箱中，减缓变质速率；铁制品刷漆，以减慢铁生锈的速率等。 25. 新华网2019年4月30日报道，我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂，可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇（化学式为CH3OH）。下图为CO2转化成甲醇的微观示意图： “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。 （1）甲物质属于______（选填“混合物”、“氧化物”或“单质”）。 （2）表示丁物质的方框内粒子图示应为下图中的______。（填序号） A. B. C. （3）从图中可知，化学变化中不变的微粒是______（填“分子”或“原子”） （4）写出表示该反应的化学方程式为______。 （5）该方法的现实意义在于______。（写出一点即可） （6）如图是元素周期表中铂元素的部分信息，下列说法错误的是______。 A. 铂原子核外有78个电子 B. 铂元素的原子质量为195.1 C. 铂元素属于金属元素 【答案】（1）单质 （2）C （3）原子 （4） （5）为CO2的利用提供了一种新途径 （6）B 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，甲为氢气，属于单质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前共有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，一个丙分子中有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，还差2个氢原子、1个氧原子，故选C； 【小问3详解】 从图中可知，化学变化的本质是原子的重新组合，故化学变化中不变的微粒是原子； 【小问4详解】 从微观示意图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 该反应可以消耗二氧化碳，生成甲醇，可以缓解温室效应； 【小问6详解】 A、原子中质子数=核外电子数=78，故A正确； B、195.1是铂元素的相对原子质量，不是铂原子的实际质量，故B错误； C、根据“铂”的偏旁，可判断铂元素属于金属元素，故C正确。 故选B。 26. 在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 任务一：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 （1）蜡烛燃烧的火焰和酒精灯的一样，都可以分为三层，由里向外依次是________。 任务二：了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用冷而干燥的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方（如图1）。    【小组讨论】 （2）实验观察到前一只烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有________生成。 （3）观察到后一个烧杯内壁________，说明蜡烛燃烧有________生成。 （4）熄灭蜡烛观察到有“白烟”产生，该“白烟”________（选填“能”或“不能”）燃烧。 任务三：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 实验装置如图2所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变小 （5）该实验的目的是探究________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 任务四：拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%~100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 （6）实验的结论是：其他条件相同时，________。 【答案】（1）焰心、内焰、外焰  （2）水##H2O （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳##CO2 （4）能 （5）氧气体积分数 （6）烛芯长度越长，蜡烛在集气瓶中的燃烧时间越短 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧的火焰和酒精灯的一样，都可以分为三层，由里向外依次是焰心、内焰、外焰； 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，实验观察到前一只烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成； 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到后一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成； 【小问4详解】 熄灭蜡烛观察到有“白烟”产生，该“白烟”是固态的石蜡，能燃烧； 【小问5详解】 集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间，根据表格信息，6支试管内氧气体积分数分别是10%、20%、40%、60%、80%、100%，说明实验变量是氧气体积分数，该实验的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响； 【小问6详解】 根据表格信息，其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛在集气瓶中的燃烧时间越短。 27. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 ①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是______（填字母）。 a．分子                b．原子                    c．元素 ②操作X的名称是______；净水过程中试剂A是______（填名称）。 ③为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的______作用。 （2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为______（填序号）。 a．称量及量取        b．计算                c．溶解                d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水______mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数______5%（填“>”、“<”或“=”）。 （3）KCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. c ②. 过滤 ③. 活性炭 ④. 乳化 （2） ①. bacd ②. 50 ③. < （3） ①. 相等 ②. 2:7 【解析】 【小问1详解】 ①物质是由元素组成的，天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是元素，故选：c； ②泥沙不溶于水，操作X是分离难溶性固体和液体的操作，名称是过滤；净水过程中加入试剂A的作用是吸附，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故试剂A是活性炭； ③为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走； 【小问2详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则流程为bacd； ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，水的密度可近似看做 1g/cm3 ，合50mL； 若量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数<5%； 【小问3详解】 ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，故t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等； ②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解40g氯化钾达到饱和状态，则将30gKCl固体加入50g水中，最多可溶解20g氯化钾，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。 28. 化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）4.4g （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=10g 碳酸钙质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳的质量达到最大为4.4g，故填4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崂山区海尔路学校2024-2025学年度第一学期期中评估 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：80分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用规定铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列诗句中只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 海水 C. 氧气 D. 鲜牛奶 3. 空气中体积分数最高，拉丁文原意为“不能维持生命”的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。“富硒茶叶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 下列图示实验基本操作错误的是 A. 称量药品 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 6. 铜在人们的日常生活中用途非常广泛。铜元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铜的元素符号为Cu B. 铜的核外电子数为29 C. 铜原子的实际质量为63.55 D. 铜在化学变化中易失去电子 7. 二氧化氯（ClO2）是一种高级消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +4 D. +5 8. 全球已产生的70亿吨塑料垃圾中，仅不到10%被回收。2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列行为不能减少白色污染的是 A. 大量使用一次性塑料饭盒 B. 用纸制品代替塑料制品 C. 自备环保购物袋 D. 使用可降解塑料 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变 C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 铁燃烧的产物是固体，因此在测定空气中氧气含量的实验中可以用铁代替红磷 10. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源，这是利用了稀有气体的物理性质 B. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程是化学变化 C. 氧气能助燃，可以作燃料 D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的呼吸作用 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学习的重要方法。下列事实的微观解释不正确的是 A. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子体积变小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 D. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 12. (N2H4)是一种常见的火箭燃料，下图是关于的反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都是分解反应 B. 物质丁是空气中含量最多的气体 C. 反应Ⅰ中两种元素的化合价都发生了变化 D. 反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为1：1 13. 关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定都有颜色 C. 用汽油和用洗涤剂去除衣服上的油污所依据的原理相同 D. 医用酒精溶液中，溶剂是酒精 14. 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系时，则下列概念间属于交叉关系的是 A. 氧化反应与化合反应 B. 缓慢氧化与氧化反应 C. 化合反应与分解反应 D. 混合物与纯净物 15. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，不正确的是 A. Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C. .中的“2”表示碳酸镁中碳酸根的化合价为-2价 D. H2O中的“2”表示水中含有两个氢原子 16. 艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 相对分子质量222 D. C、H、O元素的质量比为160：10：32 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列符号表示正确的是（　 ） A. 2个氮分子：2N2 B. 2个碳酸根离子：2CO3— C. 氧化铝中铝元素的化合价： D. 4个氢原子：2H2 18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 C. 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 19. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分氮气和二氧化碳，伸入带火星的木条 ①铁丝燃烧瓶底预先装些水 ②加热固体试管口要略向下倾斜 C 对现象的认识 D．对电解水实验认识 ①气体压缩，气体分子体积变小 ②浓氨水强挥发性，开瓶就闻到刺激气味 ①水是由氢气和氧气组成 ②正负极产生气体体积比1：2 A. A B. B C. C D. D 20. 农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g16%的 NaCl 溶液，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 B. 实验的正确操作顺序为④②①⑤③ C. ③中玻璃棒的作用是搅拌，加速 NaCl 的溶解 D. 其他操作均正确，若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小 21. 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是 A. 比较二氧化碳的含量 B. 研究二氧化锰的催化作用 C. 区分硬水和软水 D. 比较氯化钠溶解的快慢 22. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下反应 B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①氧气___________； ②2个氢原子___________； ③3个硫离子___________； ④硝酸铵___________； ⑤铁丝在氧气中燃烧产物的化学式___________； ⑥地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物___________； ⑦标出碳酸根离子中碳元素的化合价___________； ⑧标出过氧化氢中氧元素的化合价___________； （2）符号“2N2”中的前面的“2”表示___________；后面的“2”表示___________。 24. 化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如下图实验一所示。 1．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 （1）a管中产生的气体是______，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为______mL。 （2）写出电解水的化学方程式：____________。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。 Ⅱ、实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录数据如下表格。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 6 9 12 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）该实验的目的是______。 （4）分析上表数据可得出的结论是______（写一条即可）。 主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。 （5）细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成______色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______；集气瓶底预留少量水的原因是：______。 （6）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发______光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：______；图⑥的实验目的是______。 （7）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与______有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例______。 25. 新华网2019年4月30日报道，我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂，可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇（化学式为CH3OH）。下图为CO2转化成甲醇的微观示意图： “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。 （1）甲物质属于______（选填“混合物”、“氧化物”或“单质”）。 （2）表示丁物质的方框内粒子图示应为下图中的______。（填序号） A. B. C. （3）从图中可知，化学变化中不变的微粒是______（填“分子”或“原子”） （4）写出表示该反应的化学方程式为______。 （5）该方法的现实意义在于______。（写出一点即可） （6）如图是元素周期表中铂元素的部分信息，下列说法错误的是______。 A. 铂原子核外有78个电子 B. 铂元素的原子质量为195.1 C. 铂元素属于金属元素 26. 在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们在老师的指导下，展开了如下项目化学习。 任务一：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 （1）蜡烛燃烧的火焰和酒精灯的一样，都可以分为三层，由里向外依次是________。 任务二：了解蜡烛燃烧时发生的变化 小组同学分别用冷而干燥的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方（如图1）。    【小组讨论】 （2）实验观察到前一只烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有________生成。 （3）观察到后一个烧杯内壁________，说明蜡烛燃烧有________生成。 （4）熄灭蜡烛观察到有“白烟”产生，该“白烟”________（选填“能”或“不能”）燃烧。 任务三：探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 实验装置如图2所示，集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，小组同学分别将6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变小 （5）该实验的目的是探究________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 任务四：拓展探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学对比任务三中氧气体积分数60%~100%的现象，发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 （6）实验的结论是：其他条件相同时，________。 27. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 ①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是______（填字母）。 a．分子                b．原子                    c．元素 ②操作X的名称是______；净水过程中试剂A是______（填名称）。 ③为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的______作用。 （2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为______（填序号）。 a．称量及量取        b．计算                c．溶解                d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水______mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数______5%（填“>”、“<”或“=”）。 （3）KCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。 28. 化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $