2024年山东省自招竞赛试题（九下困难）

2024山东自招竞赛试题（九下困难） 一、选择题 1．（2024九下·临沂竞赛）下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B．通电分解水 C．向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 2．（2024九下·青岛竞赛）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 3．（2024九上·淄川竞赛）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 4．（练习卷）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 5．（练习卷）将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　） A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2 6．（练习卷）用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 (　　) A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．都不对 7．（练习卷）30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为(　　) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 8．（练习卷）实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸 9．（练习卷）类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（　　） A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部 10．（练习卷）20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．恰好中和时溶液温度达到最高点 C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃ 11．（练习卷）下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是 二、多选题 12．（2024九下·青岛竞赛）现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取14g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有四种情况 C．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 D．步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9g 13．（2024九下·青岛竞赛）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为19.6 B．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g C．铁的氧化物中x∶y=2∶3 D．参加反应的铁的氧化物的质量为23.2g 14．（练习卷）如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（　　）（忽视溶液体积对溶液密度的影响） A．Fe B．Cu C．Ba D．Ba(OH)2 三、综合题 15．（2024九下·青岛竞赛）某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。 I.探究白色沉淀的成分 （1）该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因　 　。 （2）为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为　 　。 II.探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的BaCl2溶液50mL 煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL （3）对比①②号实验，探究是　 　(填化学式)对实验结果的影响。 （4）进行①③号实验前通入氮气的目的是　 　。 （5）实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[　 　]=2BaSO4+4[　 　]。 （6）图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是　 　。 （7）计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为　 　mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。 已知：pH=2代表c(H+)=0.01mol/L，M(BaSO4)=233g/mol，M(HCl)=36.5g/mol。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 四、流程题 16．（2024九下·青岛竞赛）某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②H2O2可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是　 　。 （2）“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是　 　。 （3）滤渣③的主要成分是　 　(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因　 　。 （5）“一系列操作”指的是　 　。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是　 　。 五、实验探究题 17．（练习卷）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl） （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）； （3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　 　 18．（练习卷）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析： 【实验探究】 （1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色　 　 ； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　 　 色． （2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 【实验评价】 ①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是　 　（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案． ②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是　 　 ． 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂　 　． 19．（练习卷）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析： 【实验探究】 （1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验： ​ 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色　 　； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　 　色． （2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 【实验评价】 ①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是　 　（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案． ②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是　 　 ． 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；生石灰的性质与用途 2．【答案】D 【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质 3．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用 4．【答案】D 【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，Ａ图正确； B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确； D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误； 故选D． 【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量不断减小，氯化钠质量不断增加，pH不断减小，水的质量增加，但增加的量随反应的不同阶段而变化． 5．【答案】A 【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用 【解析】【解答】设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 20×10%g 则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%， 故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余． 所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应． A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应，故符合题意； B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀，故不符合题意； C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意； D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意； 故选：A． 【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断． 6．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用 【解析】【分析】Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，用紫色石蕊试液可以区分． 【解答】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色． A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误； B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确； C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误； 故选B． 【点评】区分溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂，也可以用pH 试纸．要注意pH 试纸的正确使用方法．用pH试纸测定溶液pH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂 7．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用 【解析】【分析】要判断反应后石蕊试液的颜色，需要知道反应后溶液的酸碱性，此时可根据题干给出的物质的质量，根据反应的化学方程式进行计算。 【解答】设30 g 20%的氢氧化钠溶液与质量为x的盐酸恰好完全反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 30g×20% x 40：36•5=30g×20%：x 解得x=5.475g 20g30%的盐酸含有溶质为20g×30%=6g＞5.475g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊变红，故选B。 【点评】完成此题，要正确写出有关反应的化学方程式，并求准物质的相对分子质量。 8．【答案】C 【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体 【解析】【分析】选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应． 【解答】A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误； B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B选项错误； C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故C选项正确； D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D选项错误． 故选C． 【点评】碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体． 9．【答案】D 【知识点】中和反应及其应用 【解析】【分析】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑，同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答． 【解答】① 中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱 性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化 物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D． 【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论． 10．【答案】D 【知识点】中和反应及其应用 【解析】【分析】A、根据图中温度的变化判断； B、根据溶液温度达到最高点时，说明反应结束放出的热量最多； C、根据图中信息分析恰好中和时消耗硫酸的质量； D、根据浓硫酸溶于水放热分析； 【解答】A、根据图中随反应的进行，温度不断的变化，所以可判断该反应是放热反应，故A正确； B、溶液温度达到最高点时，说明反应放出的热量最多，即恰好完全反应，故B正确； C、从图中可知，恰好中和时消耗硫酸的质量是mg，故C正确； D、因为浓硫酸溶于水放热，则恰好反应时溶液温度应大于为T℃，故D错误； 故选D． 【点评】本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广． 11．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氧气． B、氧化铁和一氧化碳高温下会发生反应，固体有氧化铁变为铁，可根据差量法进行分析． C、锌比铁活泼，和硫酸反应锌快． D、注意分析反应的先后顺序． 【解答】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热会生成氧气．所以根据质量守恒定律，氯酸钾的质量逐渐减少，故A错误， B、氧化铁和一氧化碳高温下会发生反应，固体有Fe2O3变为Fe，失去了氧元素，所以玻璃管质量减小，故B错误， C、由于硫酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上；锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，故C错误， D、加入氢氧化钠溶液，首先和盐酸反应，生成氯化钠溶液，没有沉淀生成；盐酸反应完成后，继续和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，故D正确． 故选：D． 【点评】本 题主要考查了利用化学反应的原理分析图象中相关数据的正误，要掌握数形结合的思想，本题实现了数学图象和化学反应的高度统一，综合性较强．当然解答本题要 注意抓住图象的关键点，不能在考试中逐个去分析，比如C选项，因为横坐标是时间，所以图象的斜率就表示速率，由于锌比铁活泼，反应要快，图象要陡，不用再 去判断生成氢气的多少了，节省时间． 12．【答案】B,D 【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量 13．【答案】B,D 【知识点】一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 14．【答案】A,C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【解答】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么ρ液一定变大．故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后使溶液的密度变大即是备选答案．分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知： A、铁与硫酸反应会使溶液中每进入1个铁离子减少两个氢离子，从而导致溶液的密度变大，故A正确； B、铜不会与硫酸反应，密度不变，故B错误； C、硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子则溶液中会增加两个硝酸根离子，所以能使溶液密度变大，故C正确； D、Ba（OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，溶液密度会变小，故D错误． 故选AC． 15．【答案】硝酸根具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根；加入酸溶液；；排出装置内的氧气，以防干扰实验；；；氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快；58.25mg 【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；摩尔质量及相关计算；质量守恒定律及其应用 16．【答案】（1）使反应更充分 （2）稀硫酸和镍、铁以及氧化铁发生反应 （3） （4） （5）控制pH，浓缩结晶，过滤、洗涤、干燥 （6）提高镍的回收率 【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质 17．【答案】（1）碱性 （2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢 （3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可） 【知识点】碱的化学性质 【解析】【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）． 故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）． 【分析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答． 18．【答案】（1）变红；无色 （2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用 【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色； ②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应． 【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量； ②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确． 【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡． 故答案为：【实验探究】（1） 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色． 【实验评价】：①丙； ②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）． 【实验反思】镁． 【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断； ②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答． 【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性； ②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答． 【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题． 19．【答案】（1）变红；无 （2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用 【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色． ②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应． 【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量． ②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子； 乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确． 【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡． 故答案为：【实验探究】（1） 实验步骤 实验现象 结论 ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色． 【实验评价】：①丙． ②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）． 【实验反思】镁． 【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断； ②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答． 【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性． ②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答． 【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题． 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$