精品解析：安徽省安庆市外国语学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

安庆市外国语学校2024-2025学年第一学期 九年级期中考试化学试卷 （满分100分，时间：90分钟） 一、选择题：（16×分） 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、指南针用于航海，没有新物质生成，属于物理变化； C、用泥土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选B。 2. 绿色化学又叫环境友好化学。下列措施符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 分类回收垃圾，并露天焚烧 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 提倡使用新能源汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A、电池中含有重金属，废旧电池深埋处理，易导致重金属污染土壤、地下水等资源，不符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； B、垃圾分类投放，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，但露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，对空气质量造成严重影响，不符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； C、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但大量施用会导致水或土壤被污染，不符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； D、开发推广新能源汽车，能减少化石燃料的使用，符合“绿色化学”理念，故选项符合题意。 故选D。 3. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A. 爱护水资源既要节约用水，又要防治水体污染 B. 推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率 C. 农业生产中使用漫灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利节约用水 D. 树立惜水意识，开展水资源警示教育 【答案】C 【解析】 【详解】A、爱护水资源既要节约用水，又要防治水体污染，该选项说法正确； B、使用节约型生活用水器具，能保护水资源，该选项说法正确； C、农业生产中使用漫灌方式灌溉庄稼，会浪费水资源，该选项说法不正确； D、树立惜水意识，开展水资源警示教育，有利于保护水资源，该选项说法正确。 故选C。 4. 化学变化常常伴有一定的现象，对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故A选项不符合题意； B、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故B选项符合题意； C、铁丝不能在空气中燃烧，故C选项不符合题意； D、木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 化学离不开实验，正确的操作是确保实验安全和成功的关键，下列操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、对盛有固体的试管加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，导气管应刚刚露出橡皮塞，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确； D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 C. 是加快分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应速率 D. 原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素为质子数相同的一类原子的统称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，质子数都是10，不是同种元素，该选项推理不合理； B、离子、质子、电子均为带电的微粒，故带电的微粒不都是离子，该选项推理不合理； C、二氧化锰能加快过氧化氢分解，但催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不合理； D、原子得失电子会形成离子，而离子通过得失电子也能变成原子，该选项推理合理。 故选D。 7. 下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故A错误； B、图示中含有三种分子，表示三种物质混合，属于混合物，故B正确； C、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故C错误； D、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故D错误； 故选：B。 8. 稀土有“工业的维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈原子中的中子数是58 C. 铈原子中的电子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数是58，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铈原子中的中子数是140-58=82，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的电子数，则铈原子中的电子数是58，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1，该选项说法正确。 故选B。 9. 关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是 A. ①是稳定结构 B. ②在化学反应中易失电子 C. ③是阳离子 D. 以上示意图中，共有四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此①是稳定结构，故选项说法正确； B、②的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失电子，故选项说法正确； C、③的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确； D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，②④的质子数相同，属于同种元素，因此以上示意图中，共有3种元素，故选项说法不正确。 故选D。 10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B. 超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素 C. 利用明矾净化后的水可以直接饮用 D. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确； B、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，超市中出售的高钙牛奶中“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，因此“钙”指的是钙元素，故选项说法正确； C、明矾溶于水后只能吸附水中的悬浮杂质而沉降，不能除去水中的其他杂质，所以利用明矾净化后的水不能直接饮用，故选项说法不正确； D、常温下氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品防腐，故选项说法正确。 故选C。 11. 三百山森林覆盖率达98%，负氧离子浓度高，空气中的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是 A. 负氧离子在空气中保持静止状态 B. 负氧离子的核电荷数小于核外电子数 C. 纯净含负氧离子的空气属于纯净物 D. 负氧离子与氧气分子的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、负氧离子在空气中不断运动，不符合题意； B、负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成微粒，在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，分子中质子数和核外电子数也相等，故负氧离子的核电荷数小于核外电子数，符合题意； C、纯净含负氧离子的空气中含氮气、氧气等，属于混合物，不符合题意； D、负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，负氧离子带负电荷，氧气分子不带电荷，两者是不同的微粒，化学性质不同，不符合题意。 故选B。 12. 化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是 ①物理变化与化学变化属于包含关系； ②纯净物与混合物属于并列关系； ③化合反应与分解反应属于包含关系； ④化合反应与氧化反应属于交叉关系； A. ②④ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，两者属于并列关系，错误； ②纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，正确； ③化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，两者属于并列关系，错误； ④化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，正确。 故正确的是②④。 故选A。 13. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 液化石油气压缩到钢瓶中 液化石油气分子随压强的增大而减小 B 食盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的阴、阳离子 C 八月桂花香 分子在不停的做无规则运动 D 冰水混合物是纯净物 物由同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、液化石油气压缩到钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小，分子大小不变，故选项错误； B、食盐溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子，故选项正确； C、八月桂花香，是因为分子在不停的做无规则运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项正确； D、冰是固态的水，冰水混合物是纯净物，是因为是由同种分子（水分子）构成，故选项正确； 故选：A。 14. 不同的物质可以通过它们之间的性质差异加以区别，下列物质鉴别的实验方法错误的是 鉴别物质 实验方法 A.过氧化氢和蒸馏水 分别加入，看是否有气泡 B.硬水和软水 加肥皂水并搅拌，泡沫多，无浮渣的是软水 C.二氧化碳、氧气和空气 分别将带火星的木条分别伸入瓶中，观察现象 D.活性炭和二氧化锰 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别取样品于试管中，分别加入，若有气泡产生，则为过氧化氢，若无明显现象，则为蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法正确； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项实验方法正确； C、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，无现象的是二氧化碳、空气，因此无法区别二氧化碳和空气，故选项实验方法不正确； D、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，若红棕色逐渐消失，则为活性炭，若无明显现象，则为二氧化锰，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法正确。 故选C。 15. 下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A. H B. O C. 3P D. Fe 【答案】D 【解析】 详解】A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，还可表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A选项不符合题意； B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，还可表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故B选项不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，因此3P表示3个磷原子，故C选项不符合题意 D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，也可表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质，故D选项符合题意。 故选D。 16. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 二、非选择题（本题共7题，除标注的外，其它每空1分，共68分） 17. 写出下列符号的意义或指定的化学符号。 （1）地壳中含量最高的金属元素______； （2）保持水化学性质的最小粒子是______； （3）______； （4）3C______； （5）______。 【答案】（1）Al （2）H2O （3）4个二氧化硫分子 （4）3个碳原子 （5）2个钠离子 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al； 【小问2详解】 水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子为水分子，表示为H2O； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4SO2表示3个二氧化硫分子； 【小问4详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3C表示3个碳原子； 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Na+表示2个钠离子。 18. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息 请利用图示信息回答相关问题： （1）氟原子的核电荷数为______；原子序数为14的元素的名称为______。 （2）C、N、O排在同一周期是因为______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）元素周期表中第三周期一共有______种金属元素。 （4）氯离子的核外电子排布与______（填元素符号）原子的核外电子排布相同。 （5）16号元素的原子容易______（填得到或失去）电子形成离子，写出该离子符号：______。 【答案】（1） ①. 9 ②. 硅 （2）电子层数 （3）三##3 （4）Ar （5） ①. 得到 ②. S2- 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核电荷数，则氟原子的核电荷数为9；原子序数为14的元素的名称为硅； 【小问2详解】 原子核外电子层数=周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同； 【小问3详解】 元素周期表中第三周期一共有钠、镁、铝三种金属元素； 【小问4详解】 氯离子是氯原子得一个电子形成的，核外的电子总数为18，与氩原子的核外电子数及排布相同，氩原子表示为Ar； 【小问5详解】 16号元素的原子最外层电子数为6＞4，容易得到电子形成硫离子，该离子符号表示为S2-。 19. 阅读下列科普短文，回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。的氧化能力比强得多。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的二氧化氮、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧是一种强氧化剂，具有杀菌、除臭、脱色等功能。如臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。 （1）臭氧的物理性质有______，用途有______。（都任写一种） （2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是______。构成氧气的微粒是______（填粒子具体名称）。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到______的现象，原因是______。 （4）从臭氧、氧气混合物中分离出臭氧，是利用了它们的______不同。 （5）可以采用______的方法保护臭氧层（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 淡蓝色（合理即可） ②. 做漂白剂（合理即可） （2） ①. 分子构成不同 ②. 氧分子##氧气分子 （3） ①. 带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺 ②. O3的氧化能力比O2强得多 （4）沸点 （5）使用无氟冰箱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的物理性质有：在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体； 由短文可知，臭氧可作漂白剂。 【小问2详解】 臭氧和氧气的分子构成不同，不同分子，化学性质不同； 氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子。 【小问3详解】 由于O3的氧化能力比O2强得多，则能使带火星的木条复燃，且木条燃烧比在氧气中燃烧更旺。 【小问4详解】 根据流程可知，利用臭氧和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。 【小问5详解】 由于超音速飞机排出废气中的二氧化氮、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，则使用无氟冰箱等能保护臭氧层。 20. 气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图实验装置，回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式是______，选用的发生装置是______（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由______（填a或b）端通入氧气。 （2）同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择发生装置C而没有选择B，你认为他选择装置C的理由是______，反应的文字表达式是______，该反应会放热，若反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是______。 （3）要测量收集氧气的体积，应该把发生装置C与______连接。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. A ③. b （2） ①. 装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应的速率 ②. 过氧化氢水+氧气 ③. 产生了大量的水蒸气，使氧气的浓度降低 （3）D、F 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，用E装置瓶口向上收集氧气时，应由b端通入氧气，故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；b； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于装置C中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气；若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是产生了大量的水蒸气，使氧气的浓度降低，故填：装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应的速率；过氧化氢水+氧气；产生了大量的水蒸气，使氧气的浓度降低； 【小问3详解】 要测量收集氧气的体积，可用水的体积代替氧气的体积，先将氧气通过短管，通入D装置，将D装置中的水排入量筒中，排出水的体积等于产生的氧气体积，因此应该把发生装置C与D、F连接，故填：D、F。 21. 水是生命之源，生活用水可由多种途经获得。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： 空气→①空气过滤装置→②冷凝装置→③水净化装置→④紫外杀菌→饮用水 （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）实验室过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；过滤后液体仍然浑浊，写出一种可能的原因______。 Ⅱ．下面是两种海水淡化的原理示意图。 （3）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是______。 （4）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______（填序号）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （5）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是______（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （6）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是______（填序号）。 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 （7）下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。 该反应过程中发生改变的微粒是______（填粒子具体名称，下同）；不变的微粒是______。 【答案】（1）大于 （2） ①. 漏斗 ②. 滤纸破损（合理即可） （3）Mg2+ （4）AB （5）D （6）A （7） ①. 氢分子和氧分子 ②. 氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质，从而除去这些物质； 【小问2详解】 实验室过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+； 【小问4详解】 图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和质量不变。 故选AB； 【小问5详解】 这里的钙、钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； 【小问6详解】 A、“气凝胶冰”是水的一种特殊状态，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，如果改变条件，“气凝胶冰”可能会融化，不符合题意； C、“气凝胶冰”与水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意； D、结成“气凝胶冰”后，分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选A； 【小问7详解】 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中发生改变的微粒是氢分子和氧分子，不变的微粒是氢原子和氧原子。 22. 空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】 （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出测定红磷燃烧的符号表达式______。如果红磷不足，会导致的空气中氧气含量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）小组同学利用图2装置结合现代传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图3所示。 ①其中Y曲线代表的是______（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。 ②结合图3中X、Y两条曲线，解释BC段压强变化的原因是______；实验结束打开弹簧夹的过程，对应的是压强曲线中的______段。 ③据图可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是______。 ④结合你的知识积累，若要寻找红磷的替代物测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是______。 【原理应用】 （3）兴趣小组同学用家用制氧机（上图）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了下图所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①先检查装置的气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，不正确的有______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C. 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高 D. 与图1相比，此装置的优点有：误差减少和污染减少 （5）经测定，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______（用X、Y表示）。 【答案】（1） ①. ②. 偏小 （2） ①. 氧气浓度 ②. 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小 ③. DE ④. 红磷燃烧不能将装置内氧气耗尽 ⑤. 只能和空气中氧气反应，生成物不能是气体 （3）物理 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：； 如果红磷不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测得空气中氧气的含量偏小； 【小问2详解】 ①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y表示氧气浓度的变化趋势； 红磷燃烧放出热量，温度逐渐升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故温度先升高后降低，故X表示温度的变化趋势； ②BC段压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小； 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，压强增大，故实验结束打开弹簧夹的过程，对应的是压强曲线中的DE段； ③据图3可知，红磷熄灭时，氧气的浓度不是零，故燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是：红磷燃烧不能将装置内氧气耗尽； ④若要寻找红磷的替代物测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能与空气中的氧气反应，生成物不能是气体； 【小问3详解】 用分子筛分离空气获得氧气，只是将氧分子和其它分子分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 A、步骤③中，仰视量筒读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致测得V1数值偏低，不符合题意； B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，防止装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果，不符合题意； C、步骤⑤中，未冷却至室温，就打开止水夹b，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致进入A中水的体积偏小，导致测得氧气的含量偏低，符合题意； D、与图1相比，此装置始终在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小，不符合题意。 故选C； 【小问5详解】 该实验中，打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为，则A中空气的体积为V1mL，引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为：V1mL-V2mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为：。 23. 实验室也常用氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热制氧气，同时还生成氯化钾。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的物品替代。通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末（目数越高，颗粒越小）。下表是相关实验数据记录： 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集平均速率mL/min 实验1 0.5 无 0 11.8 实验2 0.5 0.2 28.2 实验3 0.5 碗渣粉（60目） 0.2 49.1 实验4 0.5 碗渣粉（30目） 0.2 23.7 实验5 0.5 红砖粉（60目） 0.2 28.3 实验6 0.5 红砖粉（30目） 0.2 x （1）该实验可以比较______（填字母）对收集速率的影响。 A. 有无催化剂 B. 催化剂种类 C. 催化剂的质量 D. 催化剂颗粒大小 （2）实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，______。由此可推测出x的数值为______（填字母编号）。 A.10.6 B.21.1 C.23.8 D.49.1 （3）表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验______（填数字），请写出这种物质催化分解文字表达式______，实验中比较反应的快慢除了用表中的方法还可以比较______。 （4）有同学提出质疑：红砖粉真的可以代替二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂吗？某化学兴趣小组的同学就此问题进行了如下的实验探究： 【提出问题】红砖粉可以作为氯酸钾反应的催化剂吗？ 猜想与假设】 猜想Ⅰ：红砖粉不能作为氯酸钾反应的催化剂； 猜想Ⅱ：______。 【查阅资料】氯酸钾和氯化钾都是可溶于水的固体，红砖粉是一种不溶于水的粉末状固体。 【实验验证】 实验一： ①组装实验装置，并检查装置的气密性。 ②在大试管中装入一定质量的氯酸钾，加热试管并用排水集气法收集产生的气体，一段时间后观察到导管口有很少量的气泡产生。 ③向实验②的大试管中加入ag的红砖粉后重新进行实验，一会儿就观察到导管口产生大量气泡。 ④待导管口不再产生气泡后，重新向试管中加入少量的氯酸钾，如此反复多次，观察现象。 实验二： 将实验后的固体溶解于足量的水中并进行过滤，将过滤后所得的固体洗净、干燥、称量。 【解释与结论】 实验一中，反复多次进行实验的目的是______。 实验二中，最终所得固体质量仍为ag。结合实验一的实验现象可知猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。 【拓展延伸】 实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中______（填“是”或“不是”）作催化剂，理由是______。 【答案】（1）ABD （2） ①. 催化剂目数越大（或颗粒越小），反应速率越快 ②. B （3） ①. 3 ②. 氯酸钾氯化钾+氧气 ③. 收集相同的气体需要的时间 （4） ①. 红砖粉能作为氯酸钾反应的催化剂 ②. 验证红砖粉的化学性质在反应前后不变 ③. Ⅱ ④. 不是 ⑤. 高锰酸钾在反应前后质量和化学性质发生了改变，高锰酸钾反应生成的二氧化锰才是该反应的催化剂 【解析】 【小问1详解】 A、实验1和2是比较是否加入催化剂对反应速率的影响，该选项符合题意； B、实验2和3是比较催化剂种类不同时对反应速率的影响，该选项符合题意； C、该实验中所加催化剂质量均相同，则不能比较催化剂质量对反应速率的影响，该选项不符合题意； D、实验3和4是比较催化剂的目数(颗粒大小)对反应速率的影响，该选项符合题意。 故选ABD。 【小问2详解】 由表中数据可知，实验3的催化剂目数更高，收集氧气的速率更快，则说明其他条件相同时，催化剂目数更高，反应速率越快； 实验6和实验5的催化剂种类相同，但实验6的催化剂数目低，则收集氧气的平均速率小于28.3mL/min，且对比实验3、5可知，碗渣粉的催化效果比红砖粉更好，则x＜23.7mL/min，且实验6反应速率应比实验1快，故x>11.8mL/min，故选B。 【小问3详解】 由表格信息可知，反应速率越大的值， 催化效果越好，故实验3催化效果最佳； 氯酸钾在碗渣粉催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：； 比较反应快慢，还可比较收集相同的气体需要的时间等。 【小问4详解】 [猜想与假设]结合猜想Ⅰ，则还可能为红砖粉能作为氯酸钾反应的催化剂。 [解释与结论]实验一中，反复多次进行实验，目的为证明反应前后红砖粉的化学性质不变； 实验二中，反应前后固体质量相同，则说明反应前后红砖粉的质量不变，则说明红砖粉能作为氯酸钾反应的催化剂，即猜想Ⅱ正确。 [拓展延伸]由于高锰酸钾在反应前后质量和化学性质发生了改变，且高锰酸钾反应生成的二氧化锰可作该反应的催化剂，则高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中不能作催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安庆市外国语学校2024-2025学年第一学期 九年级期中考试化学试卷 （满分100分，时间：90分钟） 一、选择题：（16×分） 1. 下列通过丝绸之路传到国外发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 2. 绿色化学又叫环境友好化学。下列措施符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池掩埋处理 B. 分类回收垃圾，并露天焚烧 C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 提倡使用新能源汽车 3. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A. 爱护水资源既要节约用水，又要防治水体污染 B. 推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率 C. 农业生产中使用漫灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利节约用水 D. 树立惜水意识，开展水资源警示教育 4. 化学变化常常伴有一定的现象，对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳 5. 化学离不开实验，正确的操作是确保实验安全和成功的关键，下列操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体粉末 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 C. 是加快分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应速率 D. 原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子 7. 下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 稀土有“工业的维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈原子中的中子数是58 C. 铈原子中的电子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 9. 关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是 A. ①是稳定结构 B. ②在化学反应中易失电子 C. ③是阳离子 D. 以上示意图中，共有四种元素 10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B. 超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素 C. 利用明矾净化后的水可以直接饮用 D. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 11. 三百山森林覆盖率达98%，负氧离子浓度高，空气中的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是 A. 负氧离子在空气中保持静止状态 B. 负氧离子的核电荷数小于核外电子数 C. 纯净含负氧离子的空气属于纯净物 D. 负氧离子与氧气分子的化学性质相同 12. 化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是 ①物理变化与化学变化属于包含关系； ②纯净物与混合物属于并列关系； ③化合反应与分解反应属于包含关系； ④化合反应与氧化反应属于交叉关系； A. ②④ B. ①② C. ①④ D. ③④ 13. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 液化石油气压缩到钢瓶中 液化石油气分子随压强的增大而减小 B 食盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的阴、阳离子 C 八月桂花香 分子在不停的做无规则运动 D 冰水混合物是纯净物 物由同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 14. 不同物质可以通过它们之间的性质差异加以区别，下列物质鉴别的实验方法错误的是 鉴别物质 实验方法 A.过氧化氢和蒸馏水 分别加入，看是否有气泡 B.硬水和软水 加肥皂水并搅拌，泡沫多，无浮渣的是软水 C.二氧化碳、氧气和空气 分别将带的火星的木条分别伸入瓶中，观察现象 D.活性炭和二氧化锰 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还可以表示一种物质的是 A. H B. O C. 3P D. Fe 16. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 二、非选择题（本题共7题，除标注的外，其它每空1分，共68分） 17. 写出下列符号的意义或指定的化学符号。 （1）地壳中含量最高的金属元素______； （2）保持水化学性质的最小粒子是______； （3）______； （4）3C______； （5）______。 18. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息 请利用图示信息回答相关问题： （1）氟原子的核电荷数为______；原子序数为14的元素的名称为______。 （2）C、N、O排在同一周期是因为______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）元素周期表中第三周期一共有______种金属元素。 （4）氯离子的核外电子排布与______（填元素符号）原子的核外电子排布相同。 （5）16号元素的原子容易______（填得到或失去）电子形成离子，写出该离子符号：______。 19. 阅读下列科普短文，回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。的氧化能力比强得多。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的二氧化氮、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧是一种强氧化剂，具有杀菌、除臭、脱色等功能。如臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。 （1）臭氧的物理性质有______，用途有______。（都任写一种） （2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是______。构成氧气的微粒是______（填粒子具体名称）。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到______的现象，原因是______。 （4）从臭氧、氧气混合物中分离出臭氧，是利用了它们的______不同。 （5）可以采用______的方法保护臭氧层（答一点即可）。 20. 气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图实验装置，回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式是______，选用的发生装置是______（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由______（填a或b）端通入氧气。 （2）同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择发生装置C而没有选择B，你认为他选择装置C的理由是______，反应的文字表达式是______，该反应会放热，若反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是______。 （3）要测量收集氧气的体积，应该把发生装置C与______连接。 21. 水是生命之源，生活用水可由多种途经获得。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： 空气→①空气过滤装置→②冷凝装置→③水净化装置→④紫外杀菌→饮用水 （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）实验室过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；过滤后液体仍然浑浊，写出一种可能的原因______。 Ⅱ．下面是两种海水淡化的原理示意图。 （3）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是______。 （4）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______（填序号）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （5）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是______（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （6）科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是______（填序号）。 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 （7）下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。 该反应过程中发生改变微粒是______（填粒子具体名称，下同）；不变的微粒是______。 22. 空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】 （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出测定红磷燃烧的符号表达式______。如果红磷不足，会导致的空气中氧气含量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）小组同学利用图2装置结合现代传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图3所示。 ①其中Y曲线代表的是______（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。 ②结合图3中X、Y两条曲线，解释BC段压强变化的原因是______；实验结束打开弹簧夹的过程，对应的是压强曲线中的______段。 ③据图可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是______。 ④结合你的知识积累，若要寻找红磷的替代物测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是______。 【原理应用】 （3）兴趣小组同学用家用制氧机（上图）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了下图所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①先检查装置的气密性。 ②加入药品，将装置连接固定 ③打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，不正确的有______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C. 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高 D. 与图1相比，此装置的优点有：误差减少和污染减少 （5）经测定，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______（用X、Y表示）。 23. 实验室也常用氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热制氧气，同时还生成氯化钾。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的物品替代。通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末（目数越高，颗粒越小）。下表是相关实验数据记录： 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集平均速率mL/min 实验1 0.5 无 0 11.8 实验2 0.5 0.2 28.2 实验3 0.5 碗渣粉（60目） 0.2 49.1 实验4 0.5 碗渣粉（30目） 0.2 23.7 实验5 0.5 红砖粉（60目） 0.2 28.3 实验6 0.5 红砖粉（30目） 0.2 x （1）该实验可以比较______（填字母）对收集速率的影响。 A. 有无催化剂 B. 催化剂种类 C. 催化剂的质量 D. 催化剂颗粒大小 （2）实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，______。由此可推测出x的数值为______（填字母编号）。 A.10.6 B.21.1 C.23.8 D.49.1 （3）表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验______（填数字），请写出这种物质催化分解文字表达式______，实验中比较反应的快慢除了用表中的方法还可以比较______。 （4）有同学提出质疑：红砖粉真的可以代替二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂吗？某化学兴趣小组的同学就此问题进行了如下的实验探究： 【提出问题】红砖粉可以作为氯酸钾反应的催化剂吗？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：红砖粉不能作为氯酸钾反应的催化剂； 猜想Ⅱ：______。 【查阅资料】氯酸钾和氯化钾都是可溶于水的固体，红砖粉是一种不溶于水的粉末状固体。 【实验验证】 实验一： ①组装实验装置，并检查装置的气密性。 ②在大试管中装入一定质量的氯酸钾，加热试管并用排水集气法收集产生的气体，一段时间后观察到导管口有很少量的气泡产生。 ③向实验②的大试管中加入ag的红砖粉后重新进行实验，一会儿就观察到导管口产生大量气泡。 ④待导管口不再产生气泡后，重新向试管中加入少量的氯酸钾，如此反复多次，观察现象。 实验二： 将实验后的固体溶解于足量的水中并进行过滤，将过滤后所得的固体洗净、干燥、称量。 【解释与结论】 实验一中，反复多次进行实验的目的是______。 实验二中，最终所得固体质量仍为ag。结合实验一的实验现象可知猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。 【拓展延伸】 实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中______（填“是”或“不是”）作催化剂，理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$