辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

建平县实验中学2024~2025学年度上学期高二期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑 B. 水在0℃以下结为冰 C. 石灰石转化为生石灰 D. 水从高往低处流 2. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是 A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水. 3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： kJ·mol-1。达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 恒容时充入NO D. 恒压时充入 4. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 一定是酸的水溶液 B. 溶液中不含 C. 溶液中 D. 可能是盐的水溶液 5. 下列有关电解质叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C. HF易溶于水，故HF是强电解质 D. 难溶于水，故是弱电解质 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、 C. 由水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：、、、 D. c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液中：、、、 7. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键数目为4NA，有关键能数据如表所示： 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ∆H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为 A. 4NA B. 3NA C. 2NA D. NA 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 9. 将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B. 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C. 平衡时N2O5的分解率为70% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 10. 已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是 A. 该反应正反应方向是放热反应 B. 该反应逆反应方向的 C. X、Y、Z均是气体 D. X、Y中只有一种是气体 11. 向5mL0.005mol·L⁻¹溶液中加入5mL0.030mol·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。 试管 操作 现象 Ⅰ 滴入4滴1mol·L⁻¹KSCN溶液 溶液红色加深 Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深 下列说法错误的是 A. 与KSCN反应中，不会完全反应生成 B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 C. 将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同 D. 试管Ⅰ滴入1mol·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同 12. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde直线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，该反应的 C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 三种中间产物中Z最稳定 B. 生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C. 相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) D. 中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为26.31kJ·mol-1 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 常温常压下．NOCl是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）X、Y的化学式分别是______。 （2）①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是______（（填字母）。 ②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是______（填字母）。 A.混合气体的压强不再发生改变 B.每消耗1mol，生成2mol C.混合气体的密度不再发生改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （3）T℃时，该反应的平衡常数______（保留1位小数）；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入、NOCl各0.2mol，则平衡将______（填“向右”“向左”或“不”）移动。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点状态中，NO的转化率最小的是______点。 17. 将10mL0.3mol·L⁻¹的溶液加入到10mL0.1mol·L-3的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题： （1）将该反应的化学计量数填在空格中________： □□□□□。 （2）0~8min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。 （3）0~9min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）。 方案序号 假设 实验设计 Ⅰ 反应放热使溶液温度升高，反应选率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 Ⅱ Ⅲ 酸性增强使反应速率加快 ①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填仪器名称）。 ②方案Ⅱ提出的假设可能是______。 ③方案Ⅲ中的实验1加入1mL蒸馏水的目的是____________。某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：__________。 （4）超过9min，反应速率逐渐变慢，其主要原因是__________。 18. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面如图1所示； ④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。 （2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）滴定时另两次记录的数据如下表所示： 滴定次数 氨水体积/mL 读数记录/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。 （4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 25℃下， mL 0.1 溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数(25℃下)回答下列问题： 弱酸 HClO 电离常数 （1）25℃时，在0.1的溶液中，由水电离出的浓度为___________。 （2）的电离常数约为___________，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。 （3）图中b___________(填“>”“<”或“=”)1。 （4）下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量冰醋酸 （5）0.1mol/L的高铼酸()与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是___________。 （6）0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，混合溶液的pH=___________。 20. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 建平县实验中学2024~2025学年度上学期高二期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）Cl2；NO （2） ①. c、d、e ②. AD （3） ①. 295.5 ②. 向左 （4）C 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度计 ②. 生成的Cl-加快了化学反应速率 ③. 空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ④. 将1mL水改为1mL 0.2mol/L KCl溶液(或NaCl溶液) （4）随着反应进行，反应物浓度降低 【18题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次 （2） ①. 酸式滴定管活塞 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 20.00 ②. 0.10 （4）B （5）偏低 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）> （4）AD （5）高铼酸 （6）2 【20题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$