辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年度上学期高二年级11月份考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章八第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 h 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列属于新能源的是 如 0 A.核能 B.煤 C.石油 D.天然气 2.下列物质属于强电解质的是 A.BaSO, B.CO2 C.C2HOH D.CH;COOH 3.冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,AS>0 D.△H<0,△S<0 4.下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 能量 生成物 A.NaOH和HCl反应 B.Mg和HCl反应 C.Ba(OH)2·8H2O和NH,Cl反应 反应物 反应过程 D.C和H2O(g)反应 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加人固体KSCN后颜色变深 B.缩小容器体积，使2HI一H2十2(g)的平衡体系颜色变深 【高二年级11月份考试·化学第1页（共6页）】 26-T-236B 扫描全能王创建 C.加压有利于合成氨反应 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正 确的是 A.可以选择酚酞作指示剂 B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 7.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在 500℃左右。主要是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率· B.高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大 8.利用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1Na0H溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 温度计 可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 一硬纸板 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 碎纸条 B.实验中改用110mL0.50mol·L盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C,若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大 D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒 9.下列说法正确的是 A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>O C.加人合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动 D.室温下，反应A(g)十B(g)一C(g)达平衡时c(A)·c(B)=c(C),则其平衡常数K=1 10.已知C2H(g)和C2HOH(1)的燃烧热分别是1411.0k·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则反应 C2H(g)+H2OI)=C2HOH(I)的△H为 A.+44.2kJ·mol-1 B.-44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 11.下列实验设计与预测结果均正确的是 2 mL0.2 mol-L-'2 mL0.1 mol-L- KMO:溶液 KMnO,溶液 5mL淀 1mL2mol·L-!粉溶 硫酸 液和1mL唾液 可移动活塞 稀盐酸 2滴 5mL0.1 mol-L' NO2 水 常温水 热水 H2C,O,溶液 A.浓度越大，反应 B.缩小体积、气体C.U形管右侧红 D.催化效率：酶>硫酸 速率越快，褪色越快 颜色由浅变深 墨水液面上升 【高二年级11月份考试·化学第2页（共6页）】 26-T-236B 扫描全能王创建 12.常温下，向0.1ol·L-1的氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，则溶液中下列微粒的浓度减 小的是 A.c(NH) B.c(OH-) C.c(H+) D.c(NH3·H2O) 13.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示，直至平衡状态，下列说法错误的是 ↑物质的量/mol 1.0 0.9 A.0~2min,Z的反应速率为0.025mol·L-1·min-」 0.8 0.7 0.6 上 B.平衡转化率a(Y)=3a(Z) 0.4 0.2 0.2 C.若反应能自发进行，则反应的焓变△H<0 0212345时间/min D.混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 14.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA B.2.24LNH溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA C.若某溶液的pH=9,则由水电离出的H+数目一定为105NA D.1L1mol·L1HCI溶液中，HCI分子的数目为NA 15.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说 过渡态2 过渡态3 过渡态1 过渡态4 法错误的是 2H+ H.+OH 2H+ 02+H2 2.OH A.反应历程中共四个基元反应 2H20, B.“链引发”是该反应的决速步骤 链引发 链传递 链终止 2H,0 反应进程 C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O2一·OH +0 D.该反应能自发进行可以利用嫡变解释 (0 16.在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取VL该HCl溶液用该 NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液。若m+n=14,则V1:V2为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 17.利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH[pOH=-lgc(OH)]的关系如图所示。下列说 法正确的是 A.图中标注的四点K的关系：a<b<c=d DH B.向水中加碱（忽略温度变化），可能引起由c向d的变化 C.b点温度下，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为l3 D.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 6.57.0p0H 【高二年级11月份考试·化学第3页（共6页）】 26-T-236B 扫描全能王创建 回 18.一定条件下，CH4与HO(g)发生反应：CH4(g)+HO(g)一CO(g)十3H2(g)。设起始水 碳比29 =乙，在恒压下，平衡时CH的体积分数(CH)与Z和T(温度)的关系如图 所示。下列说法错误的是 (CH4) A.该反应的焓变△H>0,,人： Z=a B.图中Z的大小为b>3>a 2=3 C图中X点对应的平衡混合物中9-3 D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH)增大 2W元 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 19.(11分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 能 状态Ⅱ 77777777 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态】 状态血 ●表示C●表示07777表示催化剂 反应过程 ①C0和O结合成CO2的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是 ,原因是 (2)CHOH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CHOH(1)生成1g H2O(I)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)+20,(g)—Cu0(s)△H=-169·mol'; C(s)+20,(g)—C0g〉△H=-110.5W·mol: 21. 2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)△H=-314kJ·mol-1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热熊kmo' 化学方程式为 =331 E,-427.2 反应物 (4)N2(g)和H(g)反应生成2 mol NH(g)的过程中能量变化如图所 生成物 示，计算该反应中每消耗1molN(g)放出的热量为 反应过程 若起始时向容器内充人1molN(g)和3molH(g),达平衡时有40%的W(g)转化，则反应中 放出的热量为 【高二年级11月份考试·化学第4页（共6页）】 26-T-236B 扫描全能王创建 回 20.(11分)盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： (1)25℃时，将2mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 160 经的 部的理学1山 电能力 140 窗 i 所：沿际图 120 加水体积 100 200 时间/s 图1 图2 ①图1中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中cCCO0) c(CH,COO而的比值 (填“减小”“增大”或 “不变”，下同)，n(CH COO)+n(CH3COOH) (2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2mL2mol·L-盐酸、2mL2mol·L 醋酸，然后同时加人足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时 间的变化如图2所示。 此 ①图2中表示醋酸的是曲线 (填“1”或“ⅱ”)。，1： ②图2中曲线在200s后重合，原因是 (3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 (4)常温下，有pH均为3的CH:COOH、HCI两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 (5)常温下，测得amol·L-1的CH COOH溶液的pH=b,此温度下，CH3COOH的电离平 衡常数K,= (用含a和b的代数式表示)，向该CH;COOH溶液中加入少量 冰醋酸，电离平衡常数K。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 21.(12分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 毒等。回答下列问题： (1)已知H2O2是一种二元弱酸，K1=2.20×10-12、K2=1.05×10-5,则H2O2的电离方程 式为 (2)实验发现向H2O2溶液中加人Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能 有2步，第1步反应为H2O2十Br2一2H++O2个十2Br,则第2步反应为 (3)某兴趣小组同学用0.1000ol·L-1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 反应原理为2MnO,+5H2O2十6H一2Mn2++8H2O十5O2个。 【高二年级11月份考试·化学第5页（共6页）】 26-T-236B 只只 扫描全能王创建 ①高锰酸钾标准液应盛放在·一（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配 制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 时读数为 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO:)/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L1。西许a溪红。人 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。以来兰，器 A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 北·子0资日头 B滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗习营出毓，。扑肉： C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 %八：回能强总 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 平0路0的就. 22.(12分)二甲醚(CH OCH3)是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重 整制氢体系中发生如下反应： 主反应：CH,0CH,(g)+3H,0(g)6H2(g)+2C0,(g）△H=+12.491:ml- 副反应：CH OCH3(g)=CH4(g)+CO(g)+H2(g) K 回答下列问题： (1)主反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高H2平衡 产率的措施为 (任写一种)。 (2)如图是C0,选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，1,0 工业上一般在 条件下进行二甲醚制氢。 0.8 (3)向恒压为p的体系中充人物质的量之比为1：3的赳0.6 0-423K CH,OCH,(g)、:O(g)发生二甲醚水蒸气重整制氢黄 473K 04 4523K o573K 反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中 0.2 ,011★623K +723K n(C02):n(CH4)=8:1。 823K 45 7 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为 6 水醚比 (填字母) 商 A.混合气体中各物质分压保持不变 ￥1d, B.混合气体的密度保持不变 0HHH)1·(0过.1 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 价1)H城 D.消耗1 mol CH3OCH3时，有2 mol CO2生成991千 ②该温度下达到平衡时，H2O的转化率为 ;体系内二甲醚水蒸气重整制氢主 反应的K。= (列出含p的计算式即可)。，瑞因 【高二年级11月份考试·化学第6页（共6页）】 26-T-236B 扫描全能王创建