精品解析：河北省保定市保定第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

保定三中2024—2025'学年度第一学期期中考试 2024级1+3化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分) 1. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 C. 俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表 D. 纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用奶茶、饮料代替白开水 B. 为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜 C. 钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好 D. 人体必需的元素摄入量越多越好 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 湿衣服在阳光下晾晒变干一一水分子受热变成氧气分子和氢气分子 B. 氧气在-218℃时变为淡蓝色固体一一分子停止运动 C. 稀有气体的化学性质比较稳定一一原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 用水银温度计测量体温时水银柱升高一一原子间间隔增大 4. 分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是 A. 铜、汞 B. 氧气、金刚石 C. 氯化钠、碳酸钙 D. 氨气、二氧化碳 5. 缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 6. 归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 门捷列夫——发现元素周期律 卢瑟福——发现空气的组成 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A. A B. B C. C D. D 7. 化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 A B C D X 缓慢氧化 化合反应 纯净物 化合反应 Y 燃烧 分解反应 混合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①③⑤ 9. 科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是 A. O4和O2混合后形成的是混合物 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4是一种新型的化合物 10. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 2.个氢原子：H2 B. 铵根离子：NH3 C. 五氧化二磷的化学式：P2O5 D. 单质硫中硫元素的化合价： 12. 规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶 C. 氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象 D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热 13. 磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是 A. 磷元素与氮元素的化学性质相似 B. 磷离子的结构示意图为 C. 磷原子的最外层有5个电子 D. 磷原子在化学反应中易得到电子 14. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 一定大于6mL B. 一定等于6mL C. 一定小于6mL D. 可能大于也可能小于5mL 15. 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是（粗铜丝具有良好的导热性） A. 图一去掉弹簧夹也能达到实验目的 B. 改进实验的目的是为了操作更简便 C. 实验过程中乙管中的液面先上升后下降 D. 图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹 16. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是软水 17. 下列说法完全正确的是 A 氖元素——Ne 1个硅原子——Si 1个镁离子——Mg B 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数 C 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团 A. A B. B C. C D. D 18. 小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是 I蜡烛火焰各层温度比较 Ⅱ蜡烛燃烧产物检验 Ⅲ探究蜡烛焰心气体成分 Ⅳ点燃蜡烛刚熄灭时白烟 A. 实验I中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低 B. 实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成 C. 实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气 D. 实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒 19. 锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为 A. 36 B. 38 C. 37 D. 35 20. 稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是 A. 铈原子中的质子数是55 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子中的中子数可能为82 D. 铈原子的相对原子质量是140.1克 21. 下列说法正确的是 A. 如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B. 如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C. 同种元素的粒子质量和化学性质一定相同 D. 如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 22. 如图所示装置有多种用途，其中错误的是 选项 广口瓶内盛放的物质 用途 A 空气 收集二氧化碳 B 水 收集氧气 C 氢氧化钠溶液 除去CO中混有的CO2气体 D 澄清石灰水 检验CO2气体 A. A B. B C. C D. D 23. 某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是 A. 干燥的紫色石蕊小花变红 B. 该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质 C. 右侧上端木条先熄灭 D. 该实验不能证明二氧化碳密度大于空气 24. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 25. 金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 26. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 27. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 选项 固体 溶液（X轴） Y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 C 石灰石（杂质不参加反应） 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 D 铁和铜的混合物 稀硫酸 氢气的体积 A. A B. B C. C D. D 28. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是 A. 实验室制取二氧化碳 B. 验证分子运动 C. 检查装置气密性 D. 净化泥沙水 29. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 30. 下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥ 31. 下列图像可以正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系 B. 图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系 C. 图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系 D. 图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系 32. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 33. 下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥原子核都是由质子和中子构成 ⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A. 1 个 B. 2 个 C. 4 个 D. 5 个 34. 下列有关实验的设计能够达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 证明分子运动的快慢与温度有关 C. 探究呼出气体与空气中O2含量不同 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 35. 如图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 ①NH4NO3的相对分子质量为80 ②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1 ③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80：107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 36. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为 A. H2SO4 B. SO2 C. H2SO3 D. SO3 37. 用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 38. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a 4a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 2a A. x=2，y=10 B. x=1，y=10 C. x=1，y=6 D. x=2，y=6 39. 某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为 A. 37.6% B. 38.4% C. 36.8% D. 25.6% 第Ⅱ卷 (非选择题) 40. A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。 （1）写出J物质的名称：___________。 （2）写出反应②、⑥的化学方程式___________。 （3）反应⑥的基本反应类型是___________。 41. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题： Ⅰ.气体制取及性质 （1）仪器X的名称是___________。 （2）实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用___________(填字母)作发生装置。 （3）D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有___________(填字母)。 a.瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气 b.瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳 Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色) （4）从实验的安全性考虑，通入前应该___________。 42. 乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。 【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。 【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）在反应中铜丝起到___________作用。 【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？ 【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。 【讨论与结论】 （2）小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是___________。 （3）小李同学认为猜想二错误，理由是___________。 小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 【探究活动二】 （4）取少量A溶液，滴入适量___________试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。 【讨论与结论】 （5）老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为___________。 43. 如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断： （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为___________。 （2）钙片中钙元素的质量分数≥___________。 （3）每片钙片中氧元素质量至少为___________g。 （4）若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用___________片该钙片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保定三中2024—2025'学年度第一学期期中考试 2024级1+3化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分) 1. 我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺 B. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 C. 俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表 D. 纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国古代著名的化学工艺成就有：造纸、制火药、烧瓷器，故A正确； B、中国古代化学取得了令人瞩目的成就，对物质及其变化的认识上，揭示了物质可分、运动、守恒的规律在化学实验上，炼丹家们掌握了一些物质的性质、制法和鉴定方法在化学工艺和技术上发明了火药、金属的冶炼和造纸术等，故B错误； C、俄国门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故C正确； D、纳米技术为化学工业的可持续发展搭建了广阔的平台，极大地促进了化学学科的进步与发展，故D正确； 故选B。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用奶茶、饮料代替白开水 B. 为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜 C. 钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好 D. 人体必需的元素摄入量越多越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、奶茶中含有大量糖分，过量摄入会导致肥胖等影响身体健康，故A错误； B、要均衡膳食，大米、面食富含糖类，也需要适当摄入，故B错误； C、过量食用含钙食品，人会患白内障、动脉硬化等疾病，钙是人体必须的常量元素，不是吃得越多越好，故C正确； D、人体必需的元素适量就好，过多摄入会影响身体健康，故D错误。 故选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 湿衣服在阳光下晾晒变干一一水分子受热变成氧气分子和氢气分子 B. 氧气在-218℃时变为淡蓝色固体一一分子停止运动 C. 稀有气体的化学性质比较稳定一一原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 用水银温度计测量体温时水银柱升高一一原子间间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、湿衣服在阳光下晾晒变干是因为水分子运动到空气中了，故A不符合题意； B、氧气在-218℃时变为淡蓝色固体，但是氧分子仍在不停地运动，故B不符合题意； C、稀有气体的化学性质比较稳定是因为原子最外层都达到相对稳定结构（氦为2个电子），故C不符合题意； D、用水银温度计测量体温时水银柱升高是因为温度升高原子间的间隔增大，故D符合题意。 故选D。 4. 分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是 A. 铜、汞 B. 氧气、金刚石 C. 氯化钠、碳酸钙 D. 氨气、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误； B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确； C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，碳酸钙是由钙离子、碳酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误； D、氨气是由氨气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误； 故选B。 5. 缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为元素，因为粗略地描述了物质的组成。 故选：A。 6. 归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C．化学发现 D．微粒性质 门捷列夫——发现元素周期律 卢瑟福——发现空气的组成 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以氧气不能用于火箭的燃料，此选项错误； B.海水中含量占前四位的元素是氧、氢、氯、钠，所以海水中含量最多的元素是氧；太阳上含量丰富的元素是氢、氦，所以太阳上最丰富的元素是氢，此选项正确； C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；卢瑟福发现了质子，拉瓦锡发现了空气的组成，此选项错误； D.体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大；丹桂飘香是因为分子在不断的运动，此选项错误； 故选B。 7. 化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 A B C D X 缓慢氧化 化合反应 纯净物 化合反应 Y 燃烧 分解反应 混合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧是剧烈的氧化反应，而缓慢氧化是不容易觉察到的氧化反应，燃烧和缓慢氧化属于并列关系，故A错误； B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而分解反应是一种物质生成两种或是两种物质以上的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故B错误； C、物质分为纯净物和混合物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，纯净物和混合物属于并列关系，故C错误； D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故D正确； 故选：D。 8. 下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】对于①装置，通过铜丝拉动穿孔的塑料小瓶，使固体药品和液体药品分离或接触，可以随时控制气体的产生和停止，故①正确； 对于②装置，通过挤压或放松下端装液体药品的容器，使液体药品与固体药品接触或分离，能够随时控制气体的产生和停止，故②正确； 对于③装置，打开止水夹，因为连通器原理，固体药品会和液体药品接触，反应开始；关闭止水夹，右端因为产生气体使得管内压强增大，液体药品被挤压到左侧，固、液药品分离，反应停止。所以该装置通过开、关止水夹能控制反应的开始和结束，故③正确； 对于④装置，可以通过注射器控制反应速率，但不能随时实现固、液药品的分离，所以不能随时控制气体的产生和停止，故④错误； 对于⑤装置，不能实现固、液药品的分离，所以不能随时控制气体的产生和停止，故⑤错误； 综上①②③符合题意； 故选：C。 9. 科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是 A. O4和O2混合后形成的是混合物 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、O4和O2为不同的两种物质，混合后形成的是混合物，故正确； B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的，故说法错误； C、O4和O2为不同的物质，其分子的结构不同，其性质也是不同的，故说法错误； D、O4是由同种元素组成的单质，而不是化合物，故错误。 故选：A。 10. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 2.个氢原子：H2 B. 铵根离子：NH3 C. 五氧化二磷的化学式：P2O5 D. 单质硫中硫元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、NH3表示氨气，铵根离子表示为：，故选项错误； C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价。其化学式表示为：P2O5，故选项正确； D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价表示为：，故选项错误； 故选：C。 12. 规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶 C. 氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象 D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流，故选项说法正确； B、向容器中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨容器口，故选项说法正确； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误； D、酒精灯的外焰温度最高，用酒精灯的外焰给试管中的物质加热，故选项说法正确； 故选：C。 13. 磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是 A. 磷元素与氮元素的化学性质相似 B. 磷离子的结构示意图为 C. 磷原子的最外层有5个电子 D. 磷原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，最外层电子数相同，故磷元素与氮元素的化学性质相似，故A正确，不符合题意； B、磷原子的最外层电子数为5，故易得到3个电子得到磷离子，故磷离子的核外电子排布应该为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，故B不正确，符合题意； C、磷原子的最外层有5个电子，故C正确，不符合题意； D、磷原子的最外层电子数为5，故在化学反应中易得到3个电子，故D正确，不符合题意。 故选：B。 14. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 一定大于6mL B. 一定等于6mL C. 一定小于6mL D. 可能大于也可能小于5mL 【答案】C 【解析】 【详解】初次读数时俯视读数，可导致液体体积小于17mL，倒出部分液体后，仰视读数，可导致液体体积大于11mL，故实际倒出的液体体积一定小于6mL，故本题选C。 15. 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是（粗铜丝具有良好的导热性） A. 图一去掉弹簧夹也能达到实验目的 B. 改进实验的目的是为了操作更简便 C. 实验过程中乙管中的液面先上升后下降 D. 图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、图一去掉弹簧夹，装置内气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意； B、改进实验后，实验在密闭装置内进行，避免了反应生成的五氧化二磷散逸到空气中，比较环保，也避免了盛有点燃白磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，误差较小，不符合题意； C、白磷燃烧，放出大量的热，甲管内气体受热膨胀，压强增大，乙管中液面上升，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，乙管中的水进入甲管中，乙管液面下降，符合题意； D、图二导管用水形成液封，无需添加弹簧夹，不符合题意。 故选C。 16. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。 B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。 C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。 D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。 故选：A。 17. 下列说法完全正确的是 A 氖元素——Ne 1个硅原子——Si 1个镁离子——Mg B 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数 C 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素直接用元素符号表示，氖元素用表示；元素符号可以表示一个原子，一个硅原子用表示；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以1个镁离子表示为，故A错误； B.决定元素种类是质子数，决定元素的化学性质是最外层电子数，决定元素在周期表中的周期序数是电子层数，故B正确； C.铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C错误； D.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，离子是带电的原子或原子团，故D错误。 故选：B。 18. 小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是 I蜡烛火焰各层温度比较 Ⅱ蜡烛燃烧产物检验 Ⅲ探究蜡烛焰心气体成分 Ⅳ点燃蜡烛刚熄灭时白烟 A. 实验I中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低 B. 实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成 C. 实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气 D. 实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 温度越高，小木条炭化的越快，外焰部分温度最高，因此实验Ⅰ中外焰接触的a处最先变黑，故选项A说法错误； B. 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现小液滴，实验Ⅱ中现象说明蜡烛燃烧会生成水，由质量守恒定律可知，石蜡中含有氢元素，故选项B说法错误； C. 在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生火焰，实验Ⅲ中现象说明焰心气体具有可燃性，氧气不具有可燃性，不是氧气，故选项C说法错误； D. 实验Ⅳ中蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，说明白烟是石蜡固体小颗粒，故选项D说法正确。 故选：D。 19. 锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为 A. 36 B. 38 C. 37 D. 35 【答案】A 【解析】 【详解】Sr的核电荷数为38，则Sr的质子数以及电子数均为38，Sr2+核外电子数为38-2=36，X原子的核外电子数也是36，在原子中，质子数=电子数，即X的质子数为36。故选A。 20. 稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是 A. 铈原子中的质子数是55 B. 铈属于金属元素 C. 铈原子中的中子数可能为82 D. 铈原子的相对原子质量是140.1克 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图知，铈元素的原子序数为58，质子数等于原子序数，则铈原子中的质子数是58，故A不符合题意； B、铈元素名称带“钅”，铈属于金属元素，故B不符合题意； C、相对原子质量=质子数+中子数，则铈原子中的中子数可能为82，故C不符合题意； D、由图知，铈原子的相对原子质量是140.1，单位是1，不是克，故D符合题意； 故选：D。 21. 下列说法正确的是 A. 如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B. 如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C. 同种元素的粒子质量和化学性质一定相同 D. 如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素是指：质子数相同的一类原子。如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义，故A正确； B. 如果两种粒子含有的质子数相同，如Na+和 质子数都是11，但是不属于同种元素，故B错误； C. 同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子 Na 和 Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子质量不一定相等，因为同种元素的原子质子数相等，中子数不一定相等，故C错误； D. 如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是10个电子，但是却不是同种元素，故D错误； 故选A。 22. 如图所示装置有多种用途，其中错误的是 选项 广口瓶内盛放的物质 用途 A 空气 收集二氧化碳 B 水 收集氧气 C 氢氧化钠溶液 除去CO中混有的CO2气体 D 澄清石灰水 检验CO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】本题主要考查常用气体的收集方法、常见气体的检验与除杂方法。题中出现的多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入．此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质．气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应． A、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，气体由长管进入，故A正确 B、用排水法收集氧气，瓶内盛满水，气体应该从短管进，利用气体的压力将水从长管压出；故B错误． C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以除去氢气中混有的二氧化碳气体，故C正确． D、检验二氧化碳气体时，用澄清的石灰水，气体由长管进入，故D正确． 故选B． 23. 某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是 A. 干燥的紫色石蕊小花变红 B. 该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质 C. 右侧上端木条先熄灭 D. 该实验不能证明二氧化碳密度大于空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成酸性物质，使石蕊变红，该选项不正确。 B、该实验可证明二氧化碳和水生成了酸性物质使得可使石蕊变红，该选项正确。 C、因为二氧化碳的密度比空气大，不助燃、不可燃，因此右侧下端木条先熄灭，该选项不正确。 D、该实验可观察到右侧下端木条先熄灭，可证明二氧化碳密度大于空气，该选项不正确。 故选B。 24. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +2 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 25. 金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 【答案】C 【解析】 【详解】铜是由铜原子构成、硫酸是由硫酸分子构成、硫酸铜是由离子构成、二氧化硫是由二氧化硫分子构成、水是由水分子构成，反应涉及的物质中由分子构成的物质有3种。 故选C。 26. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。 故选B。 27. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 选项 固体 溶液（X轴） Y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 C 石灰石（杂质不参加反应） 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 D 铁和铜的混合物 稀硫酸 氢气的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的质量应一直增大，因为即使反应停止了，过氧化氢溶液中也含有水，故随着过氧化氢溶液的质量增大，水的质量也一直增大，不会出现不变的情况，错误； B、铁铜混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会出现硫酸铜溶质质量增加的情况，溶液中硫酸铜的质量也应从0开始，错误； C、固体中杂质的质量分数，随着碳酸钙不断被消耗，总质量不断减少，而杂质的质量不变，故故杂质的质量分数不断增大，直至反应结束，碳酸钙完全反应，杂质的含量不再发生变化，正确； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生氢气的体积应从0开始，然后不断增大，直至不变，错误。 故选C。 28. 同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是 A. 实验室制取二氧化碳 B. 验证分子运动 C. 检查装置气密性 D. 净化泥沙水 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，用固液常温型发生装置，长颈漏斗必须液封，否则气体会逸出，收集不到二氧化碳，故选项错误； B、酚酞试液遇到盐酸不会变色，因为盐酸显酸性，实验没有明显现象，故选项错误； C、丙图实验中，长颈漏斗没有封闭，没有形成密闭空间，故不能检查装置气密性，故选项错误； D、丁图是净化水的简易装置，该装置中小卵石、石英砂、活性炭层能起到过滤的作用，活性炭具有吸附性能吸附水中色素、异味等，可以净化泥沙水，故选项正确； 故选：D。 29. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 【答案】B 【解析】 【详解】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选B。 30. 下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，错误； ②具有固定熔沸点的物质属于纯净物，正确； ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，例如乙醇和甲醚 化学式都是C2H6O，但组成的是混合物，错误； ④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质不一定是纯净物，例如铁离子、亚铁离子分别与氯离子组成的是混合物，错误； ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定是纯净物，例如CO和碳组成的是混合物，错误； ⑥只含有一种分子的物质是纯净物，正确。 综上所述：只有②⑥正确。选择D。 31. 下列图像可以正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系 B. 图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系 C. 图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系 D. 图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物，生成的氧气从试管排出，所以试管内物质总质量减少，此选项错误； B. 过氧化氢溶液中的溶剂是水，向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰发生反应生成水、氧气，所以反应前水的质量是一定量，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，当反应停止后，水的质量不再增多，此选项正确； C. 将水通电电解一段时间，生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项错误； D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以随着反应的进行，固体质量从一定量开始逐渐增多，此选项错误。 故选B。 32. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①　　　　②　　　③　 　　　④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为+3价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意； D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。 故选C。 33. 下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥原子核都是由质子和中子构成 ⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A. 1 个 B. 2 个 C. 4 个 D. 5 个 【答案】B 【解析】 【详解】①分子在不断运动，固体中分子之间间隔较小，而不是没有间隔，故错误； ②在化学反应中，分子可分，原子不可分，故正确； ③分子、原子、离子都可以构成物质，故正确； ④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的粒子是水分子，故错误； ⑤分子、原子的运动与温度有关,所以分子的运动速率不一定比原子快，故错误； ⑥原子核不都是由质子和中子构成的，例如氢原子原子核仅由一个质子构成，故错误； ⑦原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故错误。 综上所述，②③是正确的。 故选：B。 34. 下列有关实验的设计能够达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 证明分子运动的快慢与温度有关 C. 探究呼出气体与空气中O2含量不同 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、本实验中红磷的着火点为260℃，热水温度是80℃，所以温度没有达到红磷的着火点，红磷不会燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故A不能达到实验目的； B、浓氨水易挥发，挥发出的氨分子在不断地运动，当运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，当观察到放入热水中的装置比没放入热水中的装置先变红，说明分子运动的快慢与温度有关，故B能达到实验目的； C、呼出气体和空气均能使带火星的木条熄灭，带火星的木条不能用于探究呼出气体和空气找那个氧气含量不同，故C不能达到实验目的； D、因反应物的种类和氧气的浓度均不同，无法证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D不能达到实验目的； 故选：B。 35. 如图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 ①NH4NO3的相对分子质量为80 ②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1 ③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80：107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH4NO3的相对分子质量为：14+1×4+14+16×3＝80，故说法正确。 ②NH4Cl中氮元素、氢元素、氯元素的质量比为（14×1）：（1×4）：（35.5×1）≠1：4：1，故说法错误。 ③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比，即所含氮元素的质量分数之比，（×100%）：（×100%）＝107：80，故说法错误。 ④氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%，标签中的含氮量为≥30%，则氯化铵标签上的含氮量是虚假的，故说法正确。故①④说法正确。故选：A。 36. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为 A. H2SO4 B. SO2 C. H2SO3 D. SO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，故2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3，故选D。 37. 用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷和红磷均属于可燃性，水中白磷和红磷均不燃烧是因为均未与氧气接触，故A选项不符合题意； B、红磷的着火点是240℃，而热水的温度是80℃，温度没有达到红磷的着火点，所以若升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷也不会燃烧，故B选项不符合题意； C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C选项符合题意； D、此实验装置操作简便，但白磷燃烧生成的五氧化二磷还会扩散到空气中，所以该装置不能防止空气污染，故D选项不符合题意。 故选C。 38. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a 4a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 2a A. x=2，y=10 B. x=1，y=10 C. x=1，y=6 D. x=2，y=6 【答案】D 【解析】 【详解】由于改变的分子个数比为化学计量数之比，则根据表中数据关系，可知反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，则x=2，反应前有7个氧原子，，解得y==6； 故选：D。 39. 某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为 A. 37.6% B. 38.4% C. 36.8% D. 25.6% 【答案】A 【解析】 【详解】三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比都为 2:1，钠元素和硫元素的质量比都为 46:32，硫元素的质量分数为 25.6%，若钠元素在混合物中的质量分数为x，则，即x=36.8%，则混合物中氧元素的质量分数为1-25.6%-36.8%=37.6%。 故选：A。 第Ⅱ卷 (非选择题) 40. A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。 （1）写出J物质的名称：___________。 （2）写出反应②、⑥的化学方程式___________。 （3）反应⑥的基本反应类型是___________。 【答案】（1）五氧化二磷 （2）S+O2SO2 、3Fe+2O2Fe3O4 （3）化合反应 【解析】 【分析】A为暗紫色固体，则A是高锰酸钾，A能转化为B、C、D，N和D反应生成Q，Q是有刺激性气味的气体，则B是氧气，N是硫，Q是二氧化硫；E在D的催化条件下反应生成B和F，E、F常温下为液体，则D是二氧化锰，E是过氧化氢，F是水，故C是锰酸钾；I和氧气反应产生白烟J，则I是红磷，J是五氧化二磷；G在二氧化锰的催化条件下反应生成氧气和D，则G是氯酸钾，D是氯化钾；K和氧气反应生成黑色固体M，则K是铁，M是四氧化三铁，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，J物质是五氧化二磷。 【小问2详解】 反应②为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。 反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。 【小问3详解】 反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 41. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题： Ⅰ.气体制取及性质 （1）仪器X的名称是___________。 （2）实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用___________(填字母)作发生装置。 （3）D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有___________(填字母)。 a.瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气 b.瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳 Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色) （4）从实验的安全性考虑，通入前应该___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）a （4）检验氢气纯度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室可以用过氧化氢制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，它们都需要固液常温型装置，则实验室制取O2、CO2和H2都可以选用A作发生装置； 【小问3详解】 a、氢气的密度比空气小，用装置F收集氢气时，气体从n端通入，收集氢气，选项正确； b、酸性物质都能使石蕊溶液变红，故不能用石蕊溶液检验气体是否为二氧化碳，选项错误； 故选：a。 【小问4详解】 所有可燃性气体在点燃前都要验纯，则从实验的安全性考虑，通入H2前应该检验H2的纯度。 42. 乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。 【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。 【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。 （1）在反应中铜丝起到___________作用。 【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？ 【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。 【讨论与结论】 （2）小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是___________。 （3）小李同学认为猜想二错误，理由是___________。 小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 【探究活动二】 （4）取少量A溶液，滴入适量___________试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。 【讨论与结论】 （5）老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为___________。 【答案】（1）催化 （2）反应物中不含有硫元素 （3）二氧化碳是无味的气体 （4）石蕊 （5）C2H4O 【解析】 【小问1详解】 根据“重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变”可知，铜在该反应前后质量和化学性质不变，可知，在反应中铜丝起到催化作用； 【小问2详解】 小吴同学：化学反应遵循质量守恒定律，根据反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素，所以猜想一错误， 【小问3详解】 小李同学：二氧化碳是无气味的气体，与题目中所给信息“闻到刺激性气味”不符合，所以猜想二错误； 【小问4详解】 探究活动二石蕊遇酸性物质能变红色，醋酸呈酸性，若猜想三错误，加入石蕊后，液体不变色，取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体颜色不变，则猜想三错误； 【小问5详解】 讨论与结论该气体物质含有C、H、O三种元素，C、H、O 三种元素的质量比为6:1:4，设该物质的化学式为CxHyOz，可得12x：y：16z=6:1:4，可求得x:y:z=2：4：1，又因为该物质的相对分子质量为44，即12x+y+16z=44，可求得：x=2，y=4，z=1，则该物质的化学式为C2H4O。 43. 如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断： （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为___________。 （2）钙片中钙元素的质量分数≥___________。 （3）每片钙片中氧元素质量至少为___________g。 （4）若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用___________片该钙片 【答案】（1）10：3：12 （2）30% （3）0.72 （4）2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，1.5g碳酸钙中钙元素的质量为：，则钙片中钙元素的质量分数≥； 【小问3详解】 该钙片的主要成分是碳酸钙、维生素D，每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，则1.5g碳酸钙中氧元素的质量为：，维生素D中可能还含有氧元素，则每片钙片中氧元素质量至少为0.72g； 【小问4详解】 由（2）的分析可知，每片钙片中钙元素的质量≥0.6g，0.6g=600mg，则需要每天服用该钙片的片数为：1200mg÷600mg/片=2片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $