精品解析：河北省廊坊市第四中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

廊坊市第四中学2024-2025学年第一学期化学期中试卷 你可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Mn-55 一、选择题(每个小题有且只有一个答案是正确的)(50分) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项不符合题意； C、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意； D、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 污染试剂 B. 酒精溅出 C. 液体喷出 D. 引发火灾 【答案】B 【解析】 【详解】A.用自来水冲洗过的滴管会带有杂质，如果放入试剂瓶中吸取药品，就会造成污染，“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故不符合题意； B.如果向正在燃烧的酒精灯添加酒精，那么可能引燃酒精，发生火灾，“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致，故符合题意； C.如果试管里的液体太多，在用酒精灯加热时，很可能会从试管口喷出，“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故不符合题意； D.用嘴吹灭燃着的酒精灯可能会导致突然烧起的火焰喷回嘴里，引起火灾或者烧伤，“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”一致，故不符合题意； 故选B。 3. 人类每时每刻都离不开空气，通过治理，廊坊市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气是由多种物质组成的混合物 B. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 C. 空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 D. 呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法正确； B、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气，该选项说法正确； C、空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质不活泼，该选项说法不正确； D、氧气能供给呼吸，且氧气具有助燃性，则呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气，该选项说法正确。 故选C。 4. 下列与实验有关的图标及说明错误的是 A 护目镜 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B 洗手 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 C 用电 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕不必切断电源 D 排风 实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，叙述及图标均正确，不符合题意； B、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，避免手上残留有实验药品，叙述及图标均正确，不符合题意； C、实验中会用到电器。禁止用湿手操作，以免触电，实验完毕应及时切断电源，叙述错误，符合题意； D、实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇，叙述及图标均正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列关于水的说法正确的是 A. 农业上可采用滴灌、喷灌代替大水漫灌 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上可采用滴灌、喷灌代替大水漫灌，有利于节约水资源，故A正确； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，故B错误； C、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，故C错误； D、生活污水和工业废水要处理达标后再排放，否则会造成水污染，故D错误。 故选A。 6. 下列关于现象的描述说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，并生成具有刺激性气味的气体 B. 磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，产生大量白色的烟雾 C. 铁在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 碳在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选A。 7. 某同学从化学方程式中获得以下信息：①反应前后物质的总质量不变；②反应前后分子总数不变；③反应前后元素的种类不变；④反应前后原子种类和数目不变；⑤反应前后元素的化合价不变。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；从化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变；反应前后元素的种类不变；反应前后原子种类和数目不变；反应后，氢元素由0价变成+1价，氧元素由0价变成-2价，所以①③④正确。 故选：C。 8. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A项中的2在元素符号的右下角，表示每个分子中原子的个数。此项正确。B中的2在元素符号的前面，表示微粒的个数。元素只有种类，没有个数。此项不正确。C中的2在元素符号的上方，表示元素的化合价。此项正确。D中的2在元素符号的前面，表示微粒的个数。此项正确。所以应选B项。 考点：元素符号周围的四种数值 9. 如右图，用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 瓶中液面上升 B. 注射器内有液体 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】当缓缓向外拉动注射器的活塞时，装置内压强减小，外界空气通过长颈漏斗进入锥形瓶中，若装置气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选：D。 10. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF B. 上述五种微粒只涉及四种元素 C. 最外层电子数相同，化学性质相同 D. 表示的微粒性质较稳定的是②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数=原子的质子数，则①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数，③④质子数相同，属于同种元素，则上述五种微粒只涉及四种元素，该选项说法正确； C、最外层电子数相同，化学性质不一定相同，如氦原子和镁原子最外层电子数均为2，但氦为稳定结构，镁为不稳定结构，该选项说法不正确； D、图中②③⑤最外层电子数为8，化学性质稳定，该选项说法正确。 故选C。 11. 中秋时节，阖家赏月吃月饼，还有美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为C4H7NO4，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸由碳、氢、氮、氧四个元素组成 D. 天冬氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、天冬氨酸是由天冬氨酸分子构成的，1个天冬氨酸分子由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，故A错误； B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，天冬氨酸的相对分子质量为12×4+1×7+14+16×4=133，故B错误； C、由天冬氨酸的化学式C4H7NO4可知，天冬氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故C错误； D、天冬氨酸中碳、氢、氮、氧的元素质量比为（12×4）：（1×7）：14：（16×4）=48：7：14：64，则天冬氨酸中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 12. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的粒子，则保持水化学性质的粒子是水分子 B. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一是化合反应 C. 试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热 D. 原子是化学变化中的最小粒子，所以任何情况下原子都不能再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，该选项推理正确； B、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，该选项推理不正确； C、试管和烧杯都是玻璃仪器，试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网加热，该选项推理不正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，但是没有化学变化的限制，原子还可以分成质子、中子和电子，该选项推理不正确； 故选A。 13. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处。容器内红磷足量)。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 A. 15mL处 B. 12mL处 C. 10mL处 D. 8mL处 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查红磷燃烧的实验。 【详解】由图可得，试管的容积为20mL，注射器的体积20mL处，总体积是40ml。由于没有弹簧夹（这点要注意！）所以红磷燃烧会消耗两部分内的氧气，总量为，所以最后减少8ml氧气，活塞的刻度会停在12ml处。 故选B。 【点睛】注意弹簧夹没有的情况下，两部分的氧气都会被消耗。 14. 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A. 都属于氧化物 B. 都含有氧气 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误； C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误； D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确． 故选D． 15. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，但催化剂不能改变生成物的质量；a和b为两份质量相同的过氧化氢溶液，产生氧气的质量相等；现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液，加入适量的二氧化锰的b立即产生大量氧气，反应速率快，至反应结束所需的时间少；观察图像，B符合变化过程； 故选B。 16. 下列关于原子、分子叙述错误的是（　　） A. 分子是由原子构成的 B. 分子和原子都在不停运动 C. 化学变化中都能再分 D. 都是构成物质的微粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，不符合题意； B、原子、分子都是在不断运动的，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，符合题意； D、原子和分子都是构成物质的基本粒子，不符合题意。故选C。 17. 科学家用锶原子研制的“晶格钟”，成为世界上最精准的钟。如图是锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锶的离子符号是Sr2+ B. 乙图中X=6 C. 锶原子的相对原子质量为87.62g D. 锶元素位于元素周期表的第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据乙图锶原子结构示意图，可计算锶元素原子的最外层电子数=38-2-8-18-8=2，原子的最外层电子数小于四，在化学反应中易失去电子形成最外层为8（氦为2）的稳定结构，所以锶原子易失去两个电子，形成稳定结构，锶离子带两个单位正电荷，离子符号的写法是先写出元素符号，再在元素符号右上角写出带的电性与电量，数字在前，符号在后，“1”省略不写，故锶离子写作：，选项正确，符合题意； B、根据A选项的分析，X=2，选项错误，不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，省略不写，选项错误，不符合题意； D、在原子结构示意图中，原子核外的电子层数=周期数，从乙图可知锶原子的核外有5个电子层，所以锶元素位于元素周期表的第五周期 ，选项错误，不符合题意。 故选A。 18. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是 A. He－3原子核由质子与电子构成 B. 一个He－3原子中含有1个质子，2个电子 C. 一个He－3原子中含有3个质子，没有中子 D. 一个He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，He－3原子核是由质子与中子构成的，故错误； B、原子中质子数=核外电子数，一个He－3原子中含有2个质子，2个电子，故错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则一个He－3原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误； D、一个He－3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子，故正确； 故选D。 19. 通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A. 将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B. 点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C. 液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D. 丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁烷气体压缩后，分子间隔变小，分子仍然在不断运动。A错误； B、丁烷汽化喷出时，分子间隔变大，分子体积不变。B错误； C、液态和气态丁烷分子相同，都能燃烧说明同种分子化学性质相同。C正确； D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类改变。D错误。 综上所述：选择C。 20. 下列微观示意图中，能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； B、该图中只含一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项符合题意； C、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； D、该图中的物质是由原子构成，且只含一种原子，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 21. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 2升氢气和8升氧气反应生成10升水 B. 1克红磷和1克氧气反应生成2克五氧化二磷 C. 50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液 D. 某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律指的是质量，体积不一定守恒，该选项不正确； B、由于，则1克红磷和1克氧气反应，磷不能完全反应，生成的五氧化二磷小于2克，该选项不正确； C、质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，该选项不正确； D、根据反应前后元素种类不变，某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素，该选项正确。 故选D。 22. 华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是 A. O2 B. CO2 C. CH4 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，则反应前后碳原子都是2个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后钠原子都是4个，因此X的化学式是O2。故选A。 23. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A. x的值为12 B. 丙的质量增加，一定是生成物 C. 丁的质量不变，一定是催化剂 D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=xg+6g+27g+2g，解得x=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物；反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物；反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，故丙为生成物；反应前后丁的质量不变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，x=12，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，则丙为生成物，故B说法正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C说法错误； D、由分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，则甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，则乙也是反应物，参与反应的甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故D说法正确； 故选：C。 24. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO B. C+O2CO2 C. 2H2↑+O2↑2H2O D. S+O2SO2 【答案】BD 【解析】 【详解】A、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：，该选项不符合题意； B、碳燃烧生成二氧化碳，方程式书写正确，该选项符合题意； C、反应物不标箭头，正确的化学方程式为：，该选项不符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，方程式书写正确，该选项符合题意。 故选BD。 25. 下列是蜡烛及其燃烧实验中对相关现象的描述，其中不正确的是 A. 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯有水雾出现 B. 燃烧生成水和二氧化碳 C. 在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 D. 燃着的火柴碰到刚熄灭产生的白烟，白烟燃烧并重新引燃蜡烛 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成水，在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯有水雾出现，故选项正确； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项不正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，故选项正确； D、燃着的火柴碰到刚熄灭产生的白烟，白烟具有可燃性，则可观察到白烟燃烧并重新引燃蜡烛，故选项正确； 故选：B。 二、填空题(共35分) 26. 用化学用语填空： （1）2个碳酸根离子______。 （2）3个镁离子______。 （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(用微粒名称填空)。 （5）构成氯化钠的微粒是______。 （6）2个氢原子______。 （7）2个氢分子______。 （8）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式______。 （9）由70个碳原子构成的单质分子______。 【答案】（1） （2）3Mg2+ （3） （4）二氧化碳分子 （5）Na+、Cl- （6）2H （7）2H2 （8）Al2O3 （9）C70 【解析】 【小问1详解】 离子所带电荷数表示在元素符号或原子团符号右上角，离子个数表示在离子符号的前面，则2个碳酸根离子的符号为。 【小问2详解】 离子所带电荷数表示在元素符号或原子团符号右上角，离子个数表示在离子符号的前面，则3个镁离子的符号为3Mg2+。 【小问3详解】 锰酸钾的符号为K2MnO4，其中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则符号为。 【小问4详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。 【小问6详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H。 【小问7详解】 化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子的符号为2H2。 【小问8详解】 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素分别为铝元素和氧元素，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 【小问9详解】 元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则由70个碳原子构成的单质分子的符号为C70。 27. 我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁 ②氧化铁 ③氯化钠 ④稀有气体 ⑤澄清石灰水 ⑥冰水混合物 ⑦液氧 ⑧二氧化碳 ⑨洁净的空气 ⑩雪碧。 （1）属混合物的是_______（填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是______。 （3）属于单质的是______。 （4）属于化合物的是______。 【答案】（1）④⑤⑨⑩ （2）②⑥⑧ （3）①⑦##⑦① （4）②③⑥⑧ 【解析】 【小问1详解】 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，洁净的空气是由氮气和氧气等多种物质组成，雪碧是由水、柠檬酸等物质组成 ，这些物质都是由两种或两种以上的物质混合而成，故属于混合物的是：④⑤⑨⑩。 【小问2详解】 由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，冰水混合物是由氢和氧两种元素组成的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，故属于氧化物的是：②⑥⑧。 【小问3详解】 由同种元素组成的纯净物叫做单质。铁是由铁元素组成的纯净物，液氧是由氧元素组成的纯净物，故属于单质的是：①⑦。 【小问4详解】 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。氧化铁是由铁和氧两种元素组成的纯净物，氯化钠是由氯和钠两种元素组成的纯净物，冰水混合物是由氢和氧两种元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，故属于化合物的是：②③⑥⑧。 28. 看祖国大好河山，游美丽的江西，请回答下列问题： （1）春天婺源赏油菜：从微观角度分析，在远处就能闻到油菜花的香味的原因是______。 （2）夏天庐山望瀑布：生活中庐山瀑布的水经过______，既可以消毒，又可以将水软化。 （3）深秋赣南品脐橙：赣南脐橙名扬四海，被称之为“中华名果”。脐橙中含大量维生素C[C6H8O6]，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： ①维生素C分子中碳、氢、氧三种原子个数比是______。(写最简比) ②______克维生素C中碳元素的质量是36g？ ③如每100克脐橙中维生素C的质量是15毫克，成人每人每天所需维生素C的质量约为60毫克，假设某人一天所需的维生素C一半从脐橙中获得，则此人每天至少食用脐橙的质量为_______克。 （4）冬天宜春泡温泉：温泉富含硒，这里的“硒”是指______(选填“元素”、“原子”、“离子”或“分子”)。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）煮沸 （3） ①. ②. ③. （4）元素 【解析】 【小问1详解】 在远处就能闻到油菜花的香味，是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动； 【小问2详解】 煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，即能将硬水软化，同时还能杀菌消毒，故填：煮沸； 【小问3详解】 ①由维生素C的化学式可知，维生素C分子中碳、氢、氧三种原子个数比是，故填：； ②含碳元素的维生素C的质量为；故填：； ③每克脐橙中维生素C的质量是毫克，某人每人每天从脐橙中获得的维生素C的质量为，则此人每天至少食用脐橙的质量为，故填：； 【小问4详解】 物质都是由元素组成，则这里的“硒”是指元素，故填：元素。 29. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 （1）图中与a玻璃管相连的是电源的______极；电解水实验验证了水是由______组成的，请写出电解水的化学方程式______。电解水是将______能转化为化学能。 （2）若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为______，使用b之前一定要______。 （3）图2反应过程中没有发生变化的微粒是______。 （4）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是______(填字母序号)。 （5）请写出日常生活中，你节约用水的方法_______至少写一条)。 【答案】（1） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 ③. ④. 电 （2） ①. 20mL ②. 验纯 （3）氢原子、氧原子 （4）b （5）安装节水器具、淘米水浇花、用水后拧紧水龙头、喝剩的矿泉水不随意倒掉”等（答案合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与负极相连一端产生气泡的速率快，液面下降快，与正极相连一端产生气泡的速率慢，液面下降慢，负极与正极产生气体的体积比约为2:1，所以与a玻璃管相连的是电源的正极；水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；该反应的化学方程式为：；电解水是将电能转化为化学能。故填；正；氢元素和氧元素；；电。 【小问2详解】 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，若试管a中收集到10mL氧气，则试管b中产生氢气的体积为20mL；氢气具有可燃性，使用氢气之前一定要。故填：20mL；验纯。 【小问3详解】 原子是化学反应中的最小粒子，原子在化学反应过程中没有发生变化，所以图2反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子。故填：氢原子、氧原子。 【小问4详解】 a.该选项标志是可回收物标志，故a错误； b.该选项标志是国家节水标志，故b正确； c.该选项标志是中国环境标志，故c错误； d.该选项标志是中国节能标志，故d错误。 故选：b。 【小问5详解】 生活中节约用水可提高水的利用率，如安装节水器具、一水多用（淘米水浇花等）、用水后拧紧水龙头、喝剩的矿泉水不随意倒掉等等。故填：安装节水器具、淘米水浇花、用水后拧紧水龙头、喝剩的矿泉水不随意倒掉”等（答案合理即可）。 30. 利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置的优点是______。 （3）欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______。若做铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式______，实验前集气瓶中留水的作用是______。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从______进气(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应速率 （3） ①. F ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。故填：可以控制反应速率； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集的氧气较纯净，欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是F；若做铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为；实验前瓶中留水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。故填：①F；②；③防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气，选固固加热型发生装置A，因为氨气是一种空气污染物，收集氨气最好用装置G，因为氨气密度比空气小，收集时应从b进气。故填：①A；②b。 【点睛】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气及氧气的性质，掌握制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。 三、推断题(5分) 31. F是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系(部分化学反应的反应条件、反应物、生成物未给出)。已知：A、C常温下均为液体，且含有相同的元素；D是一种气体。请回答有关问题： （1）A的化学式为______，C的名称为______。 （2）写出④反应的化学方程式_______。 （3）D的用途：_______。 （4）③属于基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. 水 （2） （3）供给呼吸、支持燃烧 （4）化合反应 【解析】 【分析】A、C常温下均为液体，且含有相同的元素，则A是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，D是一种气体，则D是氧气，B是二氧化锰；高锰酸钾在加热条件下发生反应生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，所以F是高锰酸钾，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 综上分析，A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是水； 【小问2详解】 反应④：高锰酸钾在加热条件下发生反应生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，化学方程式为： 【小问3详解】 物质D是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧； 【小问4详解】 反应③：氢气和氧气反应生成水，该反应符合“多变一”，属于化合反应。 四、科学探究题 32. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物可制备氧气，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？ 【猜想假设】 （1）猜想一：臭氧(化学式为O3)；猜想二：HCl；猜想三：Cl2 同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想______是错误的，理由为______。 【查阅资料】 (i)Cl2+H2O=HClO+HCl。 (ii)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。 (iii)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 （2）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为______。 【反思拓展】 （3）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，除了证明二氧化锰可以改变氯酸钾的分解速率，还需证明二氧化锰的质量和______在化学反应前后不变。 （4）进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变______色，最终证明猜想三正确。 【答案】（1） ①. 二 ②. 反应物中不含氢元素 （2）臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气 （3）化学性质 （4）蓝 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素种类不变，反应物中不含有氢元素，不可能生成氯化氢，故猜想二错误。 【小问2详解】 臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气，则该气体也不会为臭氧，即猜想一错误。 【小问3详解】 催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则还需证明二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后不变。 【小问4详解】 氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，猜想三正确，则可观察到试纸最终变蓝色。 五、计算题(5分) 33. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为______。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）3.2g （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 答：反应生成氧气质量是3.2g， 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解为水和氧气，氧气是气体，所以反应前后溶液减少的质量是氧气的质量，如图氧气的质量是： 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 廊坊市第四中学2024-2025学年第一学期化学期中试卷 你可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Mn-55 一、选择题(每个小题有且只有一个答案是正确的)(50分) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 2. 下列“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 污染试剂 B. 酒精溅出 C. 液体喷出 D. 引发火灾 3. 人类每时每刻都离不开空气，通过治理，廊坊市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气是由多种物质组成的混合物 B. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 C. 空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 D. 呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 4. 下列与实验有关的图标及说明错误的是 A 护目镜 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B 洗手 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 C 用电 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕不必切断电源 D 排风 实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于水的说法正确的是 A. 农业上可采用滴灌、喷灌代替大水漫灌 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 6. 下列关于现象的描述说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，并生成具有刺激性气味的气体 B. 磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，产生大量白色的烟雾 C. 铁在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 碳在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 7. 某同学从化学方程式中获得以下信息：①反应前后物质的总质量不变；②反应前后分子总数不变；③反应前后元素的种类不变；④反应前后原子种类和数目不变；⑤反应前后元素的化合价不变。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ③④ 8. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2Na：“2”表示两个钠元素 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子 9. 如右图，用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 瓶中液面上升 B. 注射器内有液体 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 10. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF B. 上述五种微粒只涉及四种元素 C. 最外层电子数相同，化学性质相同 D. 表示的微粒性质较稳定的是②③⑤ 11. 中秋时节，阖家赏月吃月饼，还有美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为C4H7NO4，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸由碳、氢、氮、氧四个元素组成 D. 天冬氨酸中氢元素的质量分数最小 12. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的粒子，则保持水化学性质的粒子是水分子 B. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一是化合反应 C. 试管可以直接加热，试管和烧杯都是玻璃仪器，所以烧杯也可以直接加热 D. 原子是化学变化中的最小粒子，所以任何情况下原子都不能再分 13. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处。容器内红磷足量)。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是 A. 15mL处 B. 12mL处 C. 10mL处 D. 8mL处 14. 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A. 都属于氧化物 B. 都含有氧气 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素 15. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 16. 下列关于原子、分子叙述错误的是（　　） A. 分子是由原子构成的 B. 分子和原子都在不停运动 C. 化学变化中都能再分 D. 都是构成物质的微粒 17. 科学家用锶原子研制的“晶格钟”，成为世界上最精准的钟。如图是锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锶的离子符号是Sr2+ B. 乙图中X=6 C. 锶原子的相对原子质量为87.62g D. 锶元素位于元素周期表的第四周期 18. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是 A. He－3原子核由质子与电子构成 B. 一个He－3原子中含有1个质子，2个电子 C. 一个He－3原子中含有3个质子，没有中子 D. 一个He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 19. 通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A. 将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B. 点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C. 液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D. 丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变 20. 下列微观示意图中，能表示化合物的是 A. B. C. D. 21. 下列说法符合质量守恒定律的是 A. 2升氢气和8升氧气反应生成10升水 B. 1克红磷和1克氧气反应生成2克五氧化二磷 C. 50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液 D. 某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素 22. 华为公司研发了一种以甲醇CH3OH为原料的新型手机电池，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化学式是 A. O2 B. CO2 C. CH4 D. H2O 23. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A. x的值为12 B. 丙的质量增加，一定是生成物 C. 丁的质量不变，一定是催化剂 D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3 24. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO B. C+O2CO2 C. 2H2↑+O2↑2H2O D. S+O2SO2 25. 下列是蜡烛及其燃烧实验中对相关现象的描述，其中不正确的是 A. 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯有水雾出现 B. 燃烧生成水和二氧化碳 C. 在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 D. 燃着的火柴碰到刚熄灭产生的白烟，白烟燃烧并重新引燃蜡烛 二、填空题(共35分) 26. 用化学用语填空： （1）2个碳酸根离子______。 （2）3个镁离子______。 （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______(用微粒名称填空)。 （5）构成氯化钠的微粒是______。 （6）2个氢原子______。 （7）2个氢分子______。 （8）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式______。 （9）由70个碳原子构成的单质分子______。 27. 我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁 ②氧化铁 ③氯化钠 ④稀有气体 ⑤澄清石灰水 ⑥冰水混合物 ⑦液氧 ⑧二氧化碳 ⑨洁净的空气 ⑩雪碧。 （1）属混合物的是_______（填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是______。 （3）属于单质的是______。 （4）属于化合物的是______。 28. 看祖国大好河山，游美丽的江西，请回答下列问题： （1）春天婺源赏油菜：从微观角度分析，在远处就能闻到油菜花的香味的原因是______。 （2）夏天庐山望瀑布：生活中庐山瀑布的水经过______，既可以消毒，又可以将水软化。 （3）深秋赣南品脐橙：赣南脐橙名扬四海，被称之为“中华名果”。脐橙中含大量维生素C[C6H8O6]，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： ①维生素C分子中碳、氢、氧三种原子个数比是______。(写最简比) ②______克维生素C中碳元素的质量是36g？ ③如每100克脐橙中维生素C的质量是15毫克，成人每人每天所需维生素C的质量约为60毫克，假设某人一天所需的维生素C一半从脐橙中获得，则此人每天至少食用脐橙的质量为_______克。 （4）冬天宜春泡温泉：温泉富含硒，这里的“硒”是指______(选填“元素”、“原子”、“离子”或“分子”)。 29. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 （1）图中与a玻璃管相连的是电源的______极；电解水实验验证了水是由______组成的，请写出电解水的化学方程式______。电解水是将______能转化为化学能。 （2）若试管a中收集到10mL气体，则试管b中产生气体的体积为______，使用b之前一定要______。 （3）图2反应过程中没有发生变化的微粒是______。 （4）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是______(填字母序号)。 （5）请写出日常生活中，你节约用水的方法_______至少写一条)。 30. 利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置的优点是______。 （3）欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______。若做铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式______，实验前集气瓶中留水的作用是______。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从______进气(填“a”或“b”)。 三、推断题(5分) 31. F是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系(部分化学反应的反应条件、反应物、生成物未给出)。已知：A、C常温下均为液体，且含有相同的元素；D是一种气体。请回答有关问题： （1）A的化学式为______，C的名称为______。 （2）写出④反应的化学方程式_______。 （3）D的用途：_______。 （4）③属于基本反应类型是______。 四、科学探究题 32. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物可制备氧气，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？ 【猜想假设】 （1）猜想一：臭氧(化学式为O3)；猜想二：HCl；猜想三：Cl2 同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想______是错误的，理由为______。 【查阅资料】 (i)Cl2+H2O=HClO+HCl。 (ii)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。 (iii)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 （2）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为______。 【反思拓展】 （3）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，除了证明二氧化锰可以改变氯酸钾的分解速率，还需证明二氧化锰的质量和______在化学反应前后不变。 （4）进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变______色，最终证明猜想三正确。 五、计算题(5分) 33. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中生成的氧气的质量为______。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $