第4章认识化学反应综合练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

沪教版（2024）九年级上学期 第四章综合练习 一、选择题 1．“新冠肺炎”疫情期间，酒精是重要的战略物资，在运输它的车上应该贴的图标是 A． B． C． D． 2．有关燃烧与灭火的说法中，合理的是 A．室内起火应迅速打开门窗通风 B．燃烧一定伴随发光、放热现象 C．煤不完全燃烧，有利于节约燃料 D．降低可燃物的着火点可以灭火 3．用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是 A．①处不燃烧，说明红磷不是可燃物 B．②处燃烧③处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C．热水中白磷通氧气时也不能燃烧 D．实验中热水只起到隔绝氧气的作用 4．一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1,3-丁二烯（C4H6）的分子数之比为 A．2c/(b-a) B．b/2(c-a) C．(c-a)/(b-a) D．(b-c)/(a-c) 5．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中 剧烈燃烧 氧气有可燃性 D 用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4纯净 A．A B．B C．C D．D 6．下列安全措施不正确的是 A．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D．加油站内及附近，要严禁烟火 7．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 下列说法不正确的是（    ） A．Y可能是催化剂 B．反应后Z物质的质量为86.4 g C．W可能是单质 D．该反应是分解反应 9．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．参加反应的 X和 Y 的粒子个数比为1∶1 B．Z在空气中的质量分数约为78% C．参加反应的 X与生成的Z的质量比为9∶7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 10．某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O，试推测X的化学式是 A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6O 11．下列变化中能用质量守恒定律解释的是 A．打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少 B．4g硫和6g氧气混合点燃，完全燃烧生成10g二氧化硫 C．铁在氧气中燃烧后固体质量增加 D．10g水变成10g水蒸气 12．纳米高性能可实现以太阳能为热源高效催化分解水制，其主要反应历程如图所示.下列说法不正确的是 A．反应a可表示为 B．反应b中和的微粒个数比为 C．理论上，整个转化过程中不需补充的质量 D．转化过程中铁、氢、氧元素的化合价均发生变化 13．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，下图为气压变化图像。下列说法正确的是    A．AB段温度达到了碳粉着火点 B．CD段为一氧化碳与氧气反应 C．D点气体的成分是CO2和CO D．燃烧放出的热量减少导致CD段压强变小 二、非选择题 14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图所示为实验装置和选用的药品，现分别标以A、B、C、D表示如下： A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量细致的观察。 (1)A实验中锥形瓶上气球的现象为 ，气球的作用是 。反应结束后立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒，你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”） 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是原子的 在化学反应前后均没有改变；C实验发生反应的化学方程式为 两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒” 。老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验反应后质量减小的原因是 ；D实验镁条燃烧后的产物比镁条质量大的原因是 ，D中发生反应的化学方程式为 。 15．学习了过氧化氢制取氧气后，实验兴趣小组的同学进行项目性探究； 【项目一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？ 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中产生气泡，带火星木条复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________(填操作) 所得固体质量仍为ag Ⅳ.分别量取___________过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 (1)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和 在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (2)实验Ⅲ的步骤中应填写 ；实验Ⅳ的步骤中应填写 。 (3)设计实验Ⅳ的目的是 。 【项目二】测定过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成O2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定O2的质量和体积： 【记录与处理】 (4)已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+二氧化锰粉末)+m(小烧杯+过氧化氢溶液)】要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是___________。 A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯+反应后剩余物) (5)实验Ⅰ中，已知反应前总质量为20g。过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每一次待反应完全时，再加下一次。(注：过氧化氢在常温下自身分解产生的氧气忽略不计)。实验Ⅰ数据记录如下： 加入次数/次 1 2 3 4 5 电子天平示数/g 19.2 18.4 17.6 16.8 X 根据以上实验过程和数据综合分析，X的值等于 。 (6)经检查，装置不漏气，然后装好药品，用注射器将20mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中(装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计)。如果最终注射器活塞停在60mL处，则氧气的体积为 mL；理由是 。 (7)若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是 (不考虑仪器连接处脱落)。 16．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 17．请根据下图提供的实验装置，回答有关问题。 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)根据如图装置图，回答有关问题。 ①写出装置图中b仪器的名称： 。 ②若使用药品高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），a仪器内放一小团棉花的原因是 ；反应原理用化学方程式表示为 。 ③写出实验室用B发生装置制取氧气的化学方程式是 。 ④能用D装置收集氧气的原因是 ，检验收集的气体为氧气的方法是 (2)根据化学方程式计算 把26.5 g氯酸钾与3.5g二氧化锰的混合物装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为20.4 g，计算： ①制得氧气的质量是多少？ ②固体剩余物中氯酸钾的质量是多少？ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A A A A B C B 题号 11 12 13 答案 C B C 1．A 【分析】本题考查常见的化学图标。 【详解】酒精具有可燃性，属于易燃液体，在运输车上贴的图标是易燃液体标志，故选A。 【点睛】根据图中常见标志的含义进行选择即可。 2．B 【详解】A、室内起火，打开门窗通风会提供更多氧气，促进燃烧，选项A错误； B、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧一定伴随发光、放热现象，选项B正确； C、煤不完全燃烧，会造成燃料的浪费，选项C错误； D、可燃物的着火点不可以改变，但降低可燃物的温度到着火点以下可以灭火，选项D错误。 故选B。 3．B 【详解】A、①处不燃烧，说明红磷温度没有达到着火点，故选项不正确； B、②处燃烧（与氧气接触）③处不燃烧（与氧气隔绝），说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确； C、热水中白磷通氧气时能燃烧，故选项不正确； D、实验中热水起到隔绝氧气、使温度达到白磷着火点的作用，故选项不正确。 故选B。 4．A 【详解】假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为，C8H8的化学计量数为，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：；，解得：，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1,3-丁二烯（C4H6）的分子数之比为。 故选：A。 5．A 【详解】A、硬水加入肥皂水会产生大量浮渣，因此在井水中加入肥皂水，产生大量浮渣可以证明井水为硬水，选项A正确； B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的白烟逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，选项B不正确； C、铁丝燃烧是由于氧气具有助燃性，使铁丝发生燃烧，选项C不正确； D、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，说明收集的CH4在爆炸极限范围之内，一定不是纯净的CH4，选项D不正确； 故选A。 6．A 【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确； B、天然气具有可燃性，与空气混合遇明火等易发生爆炸，少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确； C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故选项说法正确； D、加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸，所以加油站内及附近，要严禁烟火，故选项说法正确。 故选A。 7．A 【分析】化学反应前后各种原子个数相等，反应物中无气体，有气体生成，在气体物质的化学式后加“↑”。 【详解】A、C+2CuO2Cu+CO2↑，此选项正确； B、化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，此选项错误； C、化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，此选项错误； D、化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑，此选项错误。 故选A。 8．B 【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和；结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+待测+3.2，解得待测=93.6；分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。 【详解】A、Y质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； B、由上分析可知，反应后Z物质的质量为93.6克，故说法不正确； C、由上分析可知，X反应生成Z、W，不能具体判断W的物质类别，W可能是单质，故说法正确； D、X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，X反应生成Z、W，为分解反应，故说法正确。 故选B。 9．C 【详解】A、该反应是NO和NH3在催化剂下反应生成N2和H2O，化学方程式为：，参加反应的 X和 Y 的粒子个数比为6:4，A错误； B、Z物质是两个氮原子组成的氮气，在空气中体积分数78%，B错误； C、参加反应的 X与生成的Z的质量比为，C正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，D错误。 故选C。 10．B 【详解】根据化学方程式可知反应物中氧原子10个；生成物中碳原子4个，氢原子4个，氧原子10个。所以x中应有2个碳原子，2个氢原子，即X=C2H2。 综上所述：选择B。 11．C 【详解】A、打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少，是因为汽油挥发的原因，是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，不符合题意； B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，参加反应硫和氧气质量比为1:1，故完全燃烧生成8g二氧化硫，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，参加反应铁丝质量与氧气质量和等于生成四氧化三铁质量，故铁在氧气中燃烧后固体质量增加，符合题意； D、10g水变成10g水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，不符合题意。 故选C。 12．B 【详解】A、由图可知，反应a可表示为四氧化三铁在太阳光的作用下反应生成FeO和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、由图可知，反应b为FeO和水反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应b中水和氢气的微粒个数比为：1:1，符合题意； C、由图可知，反应a中，四氧化三铁是反应物，反应b中，四氧化三铁是生成物，故理论上，整个转化过程中不需补充 Fe3O4的质量，不符合题意； D、反应a中，四氧化三铁中铁元素显+3价、+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，FeO中铁元素显+2价，氧元素显-2价，故Fe、O元素的化合价发生了改变，反应b中，FeO中铁元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，四氧化三铁中铁元素显+3价、+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故铁元素和氢元素的化合价发生了改变，故转化过程中，铁、氢、氧元素的化合价均发生变化，不符合题意。 故选B。 13．C 【详解】A、AB 段压强增大，是因为电热丝加热，装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，但没有达到碳粉的着火点，此选项错误； B、BC 段压强迅速增大，是因为达到了碳粉的着火点，碳粉燃烧，且燃烧放出大量的热，装置内气体迅速膨胀，压强增大，C点时，恰好完全反应，CD段压强下降，是因为燃烧结束，温度逐渐恢复至室温，压强减小，此选项错误； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳：；根据化学方程式，再结合一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比可知，如果只生成二氧化碳，化学反应前后，压强不变，如果完全转化为一氧化碳，则完全反应后，压强转变为原来的2倍，由图可知，反应后压强为原来的1.4倍，说明气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，此选项正确； D、CD段压强变小，是因为燃烧结束，温度逐渐恢复至室温，压强减小，此选项错误。 故选C。 14．(1) 先膨胀后变瘪 缓解压强 后一种 (2) 种类、质量、个数 产生的二氧化碳逸散到空气中 镁燃烧消耗氧气，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量 【详解】（1）红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，则气球膨胀，后来随着氧气的消耗，且实验结束后温度降低，则气球又会变瘪； 该实验中，气球的作用为缓解压强。 所有化学变化都遵守质量守恒定律，最开始天平不平衡，可能因为气球膨胀，由于浮力的影响导致天平不平衡，则后一种结论正确。 （2）化学反应的实质为原子的重新组成，而反应前后，原子的种类、质量、个数都不变，则物质的总质量不变； 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡； 根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，由于镁燃烧消耗氧气，则天平也不平衡。 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为。 15．(1)化学性质 (2) 称量 5mL5% (3)比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果 (4)AC (5)16.0 (6) 40 过氧化氢溶液占有20mL体积 (7)烧瓶内气压增大，过氧化氢溶液难以完全推入烧瓶。 【详解】（1）实验Ⅱ中，使用过的氧化铁仍能加快过氧化氢溶液的分解，说明反应前后氧化铁的化学性质不变，实验Ⅲ，能说明反应前后氧化铁的质量不变。 （2）实验Ⅲ的现象为所得固体质量仍为ag，则说明操作为称量； 对比实验中，要控制变量，则量取5mL5%的氢氧化钠溶液。 （3）实验Ⅳ中，加入的催化剂种类不同，说明目的为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果。 （4）若想计算生成氧气的质量，根据反应前后物质的总质量不变，还需要质量大烧杯、小烧杯和反应后剩余物的质量，故选AC。 （5）催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每次产生的氧气的质量相同，由表格可知，每次产生的氧气的质量为20g-19.2g=0.8g，则X的值为16.8g-0.8g=16g。 （6）加入20mL过氧化氢溶液时，装置中的压强增大，则注射器会向右移动，则说明生成氧气的体积为60mL-20mL=40mL，理由为过氧化氢溶液占有20mL体积。 （7）若过氧化氢溶液是缓慢推入的，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，烧瓶内气压增大，注射器推动受阻，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，过氧化氢溶液难以完全推入烧瓶。 16．(1)3.2 (2)【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g （2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。 17．(1) 集气瓶 A 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 氧气不易溶于水，且不和水反应 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明该气体为氧气 (2) 根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量即为生成氧气的质量：26.5g+3.5g-20.4g=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x， 则固体剩余物中氯酸钾的质量为26.5g-24.5g=2.0g， 答：固体剩余物中氯酸钾的质量是2.0g。 【详解】（1）①图中b仪器的名称为集气瓶； ②若使用药品高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，可选用的发生装置是A，a仪器（试管）内放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式表示为：； ③B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：； ④氧气不易溶于水，且不和水反应，所以能用D装置排水法收集氧气； 氧气具有助燃性，检验收集的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明该气体为氧气； （2）见答案。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$