第九单元溶液复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度 B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线 D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等 2．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大 B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物 B．水和过氧化氢具有不同的化学性质，因为分子中原子种类不同 C．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化 D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变 4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A．氧化铜和木炭粉 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．氯化银和硫酸钡 5．溶液广泛应用于生产生活中。下列说法错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶质可以是固体、液体或气体 6．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。下列说法错误的是 A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态 B．20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比9∶25 7．下列化学实验基本操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．加热液体 C．过滤 D．蒸发食盐水 8．下列一定属于化学变化的是 A．用汽油洗去衣服上的油污 B．澄清石灰水变浑浊 C．煤的干馏 D．石油的分馏 9．下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．过滤 D．称量固体 10．下列说法正确的是（　　） A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根粒子 D．一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 11．如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在0℃至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小 C．在0℃至100℃区间，随温度升高，醋酸钙的溶解度先减小后稍增大 D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到100gKCl溶液 12．一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是 A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B．20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，则 20℃时，50g 水中最多可溶解 NaOH 固体 54.5g C．气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小 D．将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出 二、填空题 13．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，其晶体的化学式为：Na2CO3·xH2O。下表是碳酸钠的部分溶解度数据 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是 。 (2)某同学进行了如下图所示的实验，烧杯②中的晶体质量 7.3g（选填：“<”、“>”或“=”）；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。 (3)30℃时，向装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量固体）的烧杯中加入某物质后，烧杯中的固体减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的水溶液中存在的主要微粒有 。 A．硝酸铵           B．碳酸钙          C．氢氧化钠      D．氯化钠 14．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 (1)A中混有少量B应采用 的方法提纯A。 (2)t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因 。 (5)将t2℃时质量分数为25%的A不饱和溶液，降低温度到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为 。 (6)实验需要用到质量分数10%的C溶液50g，若实验室只有质量分数20%的C溶液；要配制10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 ，配制该溶液需量取水的体积为 ml，若量取20%的C溶液时俯视读数(其他操作都正确)，则最后得到的溶液浓度 (填偏大、偏小)。 15．下图是去除泥水中难溶性杂质实验的操作。    (1)实验操作名称 ，所需的玻璃仪器有 。 (2)玻璃棒作用是 。 (3)实验结束后，得到的水仍浑浊，可能的原因是 （写一条即可）。 16．溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_______。(填序号) A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→b点 (2)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是 。 (3)一定温度下，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图3所示。该温度下NaC1的溶解度为 g，若要使原溶液变为恰好饱和，需加入NaCl的质量为 g。 17．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图回答： (1)63℃时A的溶解度为 。 (2)取一定量②的溶液配制质量分数为20%的溶液300g，需加水的质量为 g。 (3)若固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是 。 (4)将溶液③转化成溶液④的过程中发生改变的物理量有______。 A．温度 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．溶解度 (5)将含120gA的①溶液恒温蒸发水分 g时，A完全析出。 18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）如图P点的含义为 。 （2）℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，则此时c的溶解度是 。 （3）℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液中各项关系符合的是 。（填序号） A溶解度    B溶剂质量    C溶液质量    D溶质的质量分数 （4）三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为时的温度为t，则t的取值范围是 。 （5）℃时，a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，其中一定是不饱和溶液的是 ，x%的取值范围是 。 （6）℃时，向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是 ，其不饱和溶液的质量为 克。 （7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是 。（填写序号） A可降低温度到℃    B可以恒温加溶剂50克 C以恒温蒸发10克水    D不断升高温度 （8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，应采用 结晶法，具体操作是向混合物中加入 克℃的热水，使样品完全溶解后，再蒸发掉 克水后冷却到℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。 19．下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是 。 （2）t2℃时，将等质量的b、c两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb溶液 mc溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）t2℃时，将55g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 （4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。 A．溶剂的质量只能变小    B．溶质质量分数一定变大   C．溶质的质量可能变大 D．溶液的质量必然改变    E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同；各物质的溶解度随温度升高而变化的趋势；各溶解度曲线交点的意义等信息。 【详解】A、a物质的溶解度一定小于b的溶解度，说法错误，因为没有指明温度，故A错误； B、40℃时，a、b两种物质的溶解度相同，因此a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确； C、c物质不一定是二氧化钙的溶解度曲线，因为随温度的升高，溶解度减低的物质有很多，故C错误； D、由于没有确定溶液的质量，三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，不能确定a、b析出的晶体质量大小，故D错误。 故选：B。 2．C 【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为70g，该温度下，向100g水中加入70g甲物质，充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物都是由碳原子直接构成。选项错误； B、水和过氧化氢具有不同的化学性质，是因为分子构成不同，过氧化氢分子和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，选项错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，给饱和的澄清石灰水升温会有氢氧化钙析出而浑浊，属于物理变化过程，选项错误； D、化学反应的实质是原子的重新组合，所以化学反应前后分子的种类一定发生改变，选项正确。 故选D。 4．B 【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。 【详解】A、氧化铜和木炭粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故A选项错误； B、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故B选项正确； C、酒精是液体，且酒精溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故C选项错误； D、氯化银和硫酸钡均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故D选项错误。 故选B。 【点睛】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。 5．C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项说法正确； B、物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，选项说法正确； C、用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，选项说法不正确； D、溶质可以是固体、液体或气体，选项说法正确。 故选C。 6．C 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，选项A正确； B、根据溶解度的含义，20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，选项B正确； C、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：，选项C错误； D、根据溶解度的含义，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g∶100g=9∶25，选项D正确。 故选C。 7．D 【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：D。 8．C 【详解】A、用汽油洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳和氢氧化钙发生了反应，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，不一定发生了化学变化，不符合题意； C、煤的干馏，有焦炭等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、石油的分馏是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。否则易将酒精洒出，引起火灾。A不正确； B、 倾倒液体时，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心。B不正确； C、过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘 ；漏斗中的液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口，要紧靠玻璃棒 ；玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边； 漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。C正确； D、称量固体前，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量；称量时左物右码。D不正确。 综上所述：选择C。 10．D 【详解】A、pH等于8的溶液一定是碱性溶液，呈碱性的溶液不一定是碱，例如碳酸钠溶液，属于盐的溶液，说法错误；故不符合题意； B、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，说法错误；故不符合题意； C、盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应生成气体，不能说明一定是含有碳酸根离子，说法错误；故不符合题意； D、一定温度下，某溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大，说法正确；故符合题意； 故选D 【点睛】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行． 11．D 【详解】A、约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、在0℃至 100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、在0℃至 100℃区间，随温度升高，醋酸钙的溶解度先减小后稍增大正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到100gKCl溶液错误，因为氯化钾固体有剩余，错误符合题意，故选项正确； 故选D。 12．B 【详解】A、物质的溶解度受温度影响，搅拌不能增大氯化钠在水中的溶解度，A选项错误； B、20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，即 20℃时，100g 水中最多可溶解 NaOH 固体 109g，50g 水中最多可溶解 NaOH 固体 54.5g，B选项正确； C、气体在水中的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，C选项错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，无溶质析出，D选项错误。 故选：B。 13．(1)随温度的升高先增大后减小 (2) > 有晶体析出 (3) C Na+、OH-、H2O 【详解】（1）由表格中溶解度数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故填：随温度的升高先增大后减小； （2）由表中的数据知，在50℃时碳酸钠的溶解度是47.3g，30℃时碳酸钠的溶解度是39.7g，②中100g水中溶解了碳酸钠39.7g，剩余碳酸钠的质量为47g-39.7g=7.3g，由于碳酸钠晶体带结晶水，则析出的晶体质量大于7.3g；③中100g水中最多可溶解碳酸钠48.8g，则③中100g水中溶解了碳酸钠47g，在60℃时碳酸钠的溶解度是46.4g，则④中100g水中溶解了碳酸钠46.4g，升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出，故填：>；有晶体析出； （3）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量固体）的烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶解度增大，溶液的温度升高能使碳酸钠的溶解度减小，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠；氢氧化钠溶于水，所得的溶液中的微粒为钠离子、氢氧根离子、水分子，故填：C；Na+、OH-、H2O。 14．(1)降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液) (2)70 (3)B>A>C(或C<A<B) (4)镁条和盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小 (5)20% (6) 玻璃棒和胶头滴管 25 偏小 【详解】（1）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，故A中混有少量B应采用降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液)的方法提纯A。 （2）t1℃时，B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解B的质量为40g，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，最多溶解20gB物质，故所得溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，结合溶解度曲线可知，A、B均有固体析出，此时二者均为t1℃的饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，由t2℃降到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，等于t2℃饱和溶液的质量分数；饱和溶液质量分数可以按溶解度进行计算：，溶解度S越大，质量分数越大，比较t1℃A、B的溶解度和t2℃C的溶解度大小可知，三者溶质质量分数的大小关系是B>A>C(或C<A<B)。 （4）镁条和盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小，所以向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。 （5）t1℃A的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为：，可知将t2℃时质量分数为25%的A不饱和溶液，降低温度到t1℃，有固体析出，所得溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为20%。 （6）要配制10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；配制该溶液需要加入水的体积为：；若量取20%的C溶液时俯视读数，量取溶液的体积偏小，则最后得到的溶液浓度偏小。 15．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)引流 (3)滤纸破损或滤液高于滤纸边缘 【详解】（1）由图可知，该实验操作名称为过滤； 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）过滤中，玻璃棒的作用是引流； （3）实验结束后，得到的水仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 16．(1)B (2)C=E>D (3) 36 5.4 【详解】（1）t℃时的溶解度为80g，B中溶液含有60g硝酸钾和100g水，是不饱和溶液，对应点c。D操作将不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，所以操作是降低温度，则对应的变化过程为c点→a点。故选B。 （2）根据题意，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和采用方法 有加溶质、蒸发溶剂，降温，其中前两种方法均会使其溶质质量分数变大且恰好饱和时由于溶解度不变因此溶质质量分数相等，而降温则溶质质量分数没有改变，因此最小，故溶质质量分数由大到小依次是C=E>D （3）如图所示，蒸发10g水未析出溶质，再蒸发10g水析出1.8g溶质，说明此时溶液已经饱和，再蒸发10g水析出3.6g，则说明饱和溶液蒸发10g水析出3.6g溶质，因此根据饱和溶液中溶质与水的比等于溶解度与100g水之比，则,，因此溶解度是36g； 如是饱和溶液蒸发20g水析出氯化钠的质量为，则还需要加入7.2g-1.8g=5.4g氯化钠，使原溶液变为恰好饱和。 17．(1)120g/120克 (2)190 (3)蒸发结晶 (4)ABCD (5)100 【详解】（1）由图可知，63℃时A的溶解度为120g； （2）②溶液在溶解度曲线上，是63℃下A的饱和溶液，根据图示，该温度下溶解度为120g；根据稀释的过程中溶质质量不变，300g质量分数为20%的溶液中溶质质量为300g×20%=60g，故需要②溶液质量为，故需要加水的质量为300g-110g=190g； （3）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是蒸发结晶； （4）根据图示，③溶液是40℃时A的饱和溶液，④溶液是10℃时A的饱和溶液，温度下降，该物质的溶解度下降； A、溶液③转化成溶液④的过程中，温度下降，符合题意； B、溶液③转化成溶液④的过程中温度下降，溶解度降低，有晶体析出，故溶质质量减少，符合题意； C、溶液③转化成溶液④的过程中温度下降，溶解度降低，饱和溶液的溶质质量分数下降，符合题意； D、溶液③转化成溶液④的过程中温度下降，溶解度降低，符合题意； 故选：ABCD； （5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g，由图可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，再蒸发100g-40g=60g水，A可以完全析出，故当A溶液恒温蒸发100g水，A完全析出。 18． ℃时，a、c的溶解度相等，均为20g 15g D b a 120 B 降温 300 240 【详解】（1）如图P点的含义为：℃时，a、c的溶解度相等，均为20g； （2）℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，则20g水中能溶液3g物质c，那么100g水中溶解物质c的质量为：，则此时c的溶解度是15g； （3）℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液中各项关系符合的是：D溶质的质量分数； （4）三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为时的温度为t，则t的取值范围是：； （5）℃时，a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，a、c的溶解度相等，b的溶解度大，其中一定是不饱和溶液的是b，x%的最大值是=，则取值范围是： （6）℃时，a物质的溶解度为35g，c物质的溶解度小于20g，向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是a，其不饱和溶液的质量为20g+100g=120g。 （7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，A可降低温度到℃，物质c的溶解度为20g，此时仍为饱和溶液；故选项错误。     B可以恒温加溶剂50克，溶液变为不饱和溶液；故选项正确。 C以恒温蒸发10克水；仍是饱和溶液；故选项错误。     D不断升高温度，物质c随着温度升高溶解度降低，仍是饱和溶液；故选项错误。 故选B。 （8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，物质a溶解度受温度影响应大，采用降温结晶法提纯a，℃时，物质a的溶解度为50g，若要溶解150g物质a，需要向混合物中加入300克℃的热水；℃时，物质c的溶解度为20g，与混合物中c的质量为12g。溶解12g物质c需要得水的质量为==60g，使样品完全溶解后，再蒸发去300g-60g=240g水后冷却到℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。 19． a>b=c < 90 C、E 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：a＞b＝c； （2）t2℃时，b物质的溶解度小于c物质的溶解度，所以将等质量的b、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb溶液＜mc溶液； （3）t2℃时，b物质的溶解度是80g，t2℃时，100g水中最多溶解80gb，50g水中最多溶解40gb，所以将55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量=(50g+40g)=90g； （4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 A、溶剂的质量不一定变小，例如采用降低温度的方法，溶剂的质量不变，故A错误； B、溶质质量分数不一定变大，例如采用降低温度的方法，溶质质量分数不变，故B错误； C、溶质的质量可能变大，例如采用增加溶质的方法，溶质的质量变大，故C正确； D、溶液的质量不一定改变，例如采用降低温度的方法，溶液的质量不变，故D错误； E、饱和溶液针对的是具体的溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其他溶质，故E正确。 故选CE。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$