精品解析：河北省保定市爱和城学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Si-28 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 2. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 3. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，正确的是（　　） A. 水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子 B. 经过加油站，可以闻到汽油味儿，说明分子之间有间隔 C. 天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 D. 馒头遇到固态碘、液态碘和碘蒸气都能变蓝色，说明同种分子化学性质相同 4. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 和可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物 B. 空气中最多的气体是氮气，约占空气质量的78% C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 D. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 7. 下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是 A. 3H——3个氢原子 B. 3H2O——3个水分子 C. A13+——铝元素的化合价为+3 D. SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 8. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 9. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 10. 对下列现象解释不合理的是 A. 一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子体积小 B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快 D. H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同 11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 12. 下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子) A. B. C. D. 13. 河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最小 B. 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成 C. 维生素C中含有氧气分子 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3 14. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 15. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 16. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A.探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少 B.探究空气中氧气的体积含量 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素 A. A B. B C. C D. D 17. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 18. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 丁的相对分子质量是甲的2倍 D. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2 19. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同 20. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 21. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑ C. 4P+5O22P2O5 D. 2H2O2H2+O2↑ 22. 下列物质中前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 冰水混合物、干冰 B. 煤、酒精 C. 稀盐酸、矿泉水 D. 石灰水、氧化铝 23. 下列反应中既不是化合反应，也不是氧化反应 A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在氧气中燃烧 C. 高锰酸钾受热分解 D. 铁丝在氧气中燃烧 24. 下列图像正确的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 25. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量 （质量分数） D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1-分，共20分) 26. 化学用谱是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气_____。 （2）人体中含量最多的金属元素_____。 （3）2个磷原子_____。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （5）铵根离子_____。 27. 物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空(均填序号)： ①氮气 ②二氧化碳 ③氧气 ④稀有气体 （1）可制成多种用途的电光源的气体是________。 （2）用于医疗急救的气体是________。 （3）空气中含量最多的气体是________。 （4）植物进行光合作用的原料是________。 28. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则m＝______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 （5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。 A. H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 29. 航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含________。 （3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是_______。除去船舱内空气中水蒸气的原理是________。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为________(任写1个即可)。 三、推断题(每空1分，4分) 30. 已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况'下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是_____。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，写出反应③的化学方程式_____。 （4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则③的化学方程式为_____。 四、实验题(每空1分，共14分) 31. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，正极产生的气体是(填物质名称)_____，红磷在该气体中燃烧的化学方程式是_____。 （2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是_____(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的_____(选填“物理”或“化学")性质。 （3）C实验_____(填“能”或“不能”)用于测定空气中氧气的含量。 32. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①______②______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______，试管口放一团棉花的目的是______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是______，如何证明收集的气体是氧气？______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置______（填“a”或“b”）连接。 五、科学探究题(每空1分，共7分) 33. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 （1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_____(填数字序号)。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_____。 实验 ① ② ③ 操作 （2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 硫 暂无数据 444 待测 钠 97.8 883 约1800 铁 1535 2750 约1800 钠燃烧时_____(选填“有”或“没有”)火焰产生。 【任务二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析： （3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。 （4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____。 【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析： （5）容器内物质总质量：a点_____b点。(填“>”或“<”或“) （6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为_____。 六、计算题(共5分) 34. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Si-28 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，呼吸作用过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； C、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选A。 2. 实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，将导管放入装水的烧杯中，用手握住试管，由于手心温度高，使试管中气体受热膨胀，当观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管略微倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作中瓶塞没有倒放，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防发生事故，图中用嘴吹灭，错误； 故选A。 3. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，正确的是（　　） A. 水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子 B. 经过加油站，可以闻到汽油味儿，说明分子之间有间隔 C. 天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 D. 馒头遇到固态碘、液态碘和碘蒸气都能变蓝色，说明同种分子化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水受热变成蒸汽，没有新物质生成，分子没有破裂，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 B、经过加油站，可以闻到汽油味儿，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释错误。 C、天然气经压缩储存在钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 D、馒头遇到固态碘、液态碘和碘蒸气都能变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 故选：D。 【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。 4. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 和可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物 B. 空气中最多的气体是氮气，约占空气质量的78% C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 D. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物，此选项错误； B. 空气中最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，此选项错误； C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中无新物质生成，发生的是物理变化，此选项错误； D. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯，此选项正确。 故选D。 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A不正确； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁属于实验结论，故B不正确； C、木炭空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故C不正确； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。 故选D。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故A不正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故B不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故C正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子错误，如中子不显电性；故D不正确。故选C。 7. 下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是 A. 3H——3个氢原子 B. 3H2O——3个水分子 C. A13+——铝元素的化合价为+3 D. SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确。 B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，故选项说法正确。 C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，A13+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故选项说法错误。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确。 故选：C。 8. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 9. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：A。 10. 对下列现象解释不合理的是 A. 一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子体积小 B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快 D. H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，故选项解释正确； B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，故选项解释错误； C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度升高，分子运动速度加快，故选项解释正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，故选项解释正确。 故选：B。 11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意； D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，不符合题意。 故选B。 12. 下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。 【解答】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，故选项错误。 B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项错误。 C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项正确。 D、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，通过微观粒子的模型图，考查了对物质和物质分类的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。 13. 河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最小 B. 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成 C. 维生素C中含有氧气分子 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不符合题意； C、维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 14. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。 D、根据铷原子结构示意图，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。 故选：D。 15. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故实验中的反应物是过氧化氢，故A错误，不符合题意； B、催化剂的特点是一变二不变，变的是化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故二氧化锰能重复利用，故B错误，不符合题意； C、由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内气体增多，压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移，故C正确，符合题意； D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误，不符合题意。 故选：C。 16. 下列实验探究方案中设计不合理的是 A.探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少 B.探究空气中氧气的体积含量 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳含量高，可以探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，故选项实验探究方案中设计合理； B、红磷本身是固体，红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后，外界气压把水压入集气瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可用于研究空气中氧气的体积含量，故选项实验探究方案中设计合理； C、根据控制变量唯一的原则，图示中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项实验探究方案中设计不合理； D、空气和氧气中的氧气浓度不同，硫在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验探究方案中设计合理； 故选：C。 17. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 【答案】B 【解析】 【详解】XCl3中氯元素显-1价，设X的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，X的化合价为+3，氧元素通常显-2价，故其氧化物的化学式为：X2O3。 故选B。 18. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 丁的相对分子质量是甲的2倍 D. 参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后各物质的质量变化为：甲增加2g，乙减少6g，丁增加4g，根据质量守恒定律，增加的质量刚好等于减少的质量，则可知该反应为：乙甲+丁；而丙反应前后质量不变，x为3。 【详解】A、根据题目信息，不知道参加反应的各物质的分子个数和生成物的分子个数，故A错误； B、丙反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，不参与反应，B错误； C、因没有各物质的化学式，不能写出该反应的方程式，无法得出相对分子质量的关系，C错误； D、根据分析可知，该反应消耗6g乙，生成4g丁，故参加反应的乙和生成的丁的质量比为：6：4=3：2，D正确； 故选D。 【点睛】根据质量守恒定律计算时，只能算参加反应的各物质的质量和反应生成的各物质的质量。 19. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，不符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，不符合题意； D、步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，符合题意。 故选D。 20. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。 故选C。 21. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑ C. 4P+5O22P2O5 D. 2H2O2H2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，A选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应没写反应条件，B选项错误； C、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，C选项正确； D、反应中没有气体，生成物中的气体需要加气体符号，氢气后面没有加气体符合，D选项错误。 故选：C。 22. 下列物质中前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 冰水混合物、干冰 B. 煤、酒精 C. 稀盐酸、矿泉水 D. 石灰水、氧化铝 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意； B、煤是由多种物质组成的，属于混合物，酒精是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意； C、稀盐酸是由氯化氢和水组成的，属于混合物，矿泉水是由水和多种矿物质组成的，属于混合物，故C不符合题意； D、石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意； 故选：D。 23. 下列反应中既不是化合反应，也不是氧化反应 A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在氧气中燃烧 C. 高锰酸钾受热分解 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，既不是化合反应，也不是氧化反应，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意。 故选C。 24. 下列图像正确的是 A.加热一定量的高锰酸钾 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故刚开始加热时，反应未开始，加热一段时间后，开始反应，气体质量增加，待完全反应后，气体质量不变，故起点不能为原点，错误； B、盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，错误； C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量从0开始逐渐增大，正确； D、一定量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误； 故选C。 25. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量 （质量分数） D．自来水净化模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，故纯净物包含单质和化合物，氧化物属于化合物，选项正确； B、原子由原子核与核外电子两部分组成，原子核中含有质子与中子，如图，选项错误； C、地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，如图，选项错误。 D、自来水净水分为静置沉淀-吸附沉淀-过滤-活性炭吸附-消毒杀菌，但不包含蒸馏，选项错误； 故选：A 二、填空题(每空1-分，共20分) 26. 化学用谱是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气_____。 （2）人体中含量最多的金属元素_____。 （3）2个磷原子_____。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （5）铵根离子_____。 【答案】（1）Ne （2）Ca （3）2P （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氖气为稀有气体，是由原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne； 【小问2详解】 人体中含量最多的金属元素为钙，符号为Ca； 【小问3详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个磷原子表示为2P； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为； 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。 27. 物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空(均填序号)： ①氮气 ②二氧化碳 ③氧气 ④稀有气体 （1）可制成多种用途的电光源的气体是________。 （2）用于医疗急救的气体是________。 （3）空气中含量最多的气体是________。 （4）植物进行光合作用的原料是________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）② 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源，故填：④； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，故填：③； 【小问3详解】 空气中含量最多的气体是氮气，故填：①； 【小问4详解】 二氧化碳是植物进行光合作用的原料，故填：②。 28. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则m＝______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 （5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。 A. H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 【答案】（1）四##4 （2） （3） ①. 7 ②. 得到 （4）AB （5）C 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同。故填：四。 【小问2详解】 核内质子数=核外电子数，属于原子；核内质子数>核外电子数，属于阳离子，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；A为氢原子，B为钠离子，C硫原子，E是硫离子，为阴离子。硫离子符合是。故填：。 【小问3详解】 若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。故填：7；得到。 【小问4详解】 A、原子变为离子是原子得失电子的结果，质子数不变。A符合题意； B、原子变为离子是原子得失电子的结果，中子数不变。B符合题意； C、元素的化学性质取决于最外层电子数，原子变为离子是原子得失电子的结果，所以化学性质一定发生改变。C不符合题意； D、原子变为离子是原子得失电子的结果，电性一定发生改变。D不符合题意。 综上所述：选择AB。 【小问5详解】 A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）质子数都是1，都属于氢元素。A正确； B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3含有2个中子，普通氢原子没有中子。B正确； C、H-3的相对原子质量为3。C不正确。 综上所述：选择C。 29. 航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含________。 （3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是_______。除去船舱内空气中水蒸气的原理是________。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为________(任写1个即可)。 【答案】（1）吸附 （2）微尘和气溶胶 （3） ①. 人体呼吸作用产生二氧化碳 ②. 无水氢氧化锂能吸收水汽 （4）或或或 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的吸附性； 【小问2详解】 根据文中信息：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤，所以由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含微尘和气溶胶； 【小问3详解】 由于人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳在飞船舱内含量多； 根据文中信息：飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，所以除去船舱内空气中水蒸气的原理是无水氢氧化锂能吸收水汽； 【小问4详解】 根据氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去； 氢气燃烧生成水，化学方程式为：； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 乙炔燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 三、推断题(每空1分，4分) 30. 已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况'下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是_____。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，写出反应③的化学方程式_____。 （4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则③的化学方程式为_____。 【答案】（1）催化作用 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，代入验证正确。 【小问1详解】 物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用； 【小问2详解】 反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：； 【小问3详解】 若反应③中火星四射，生成黑色固体，则为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应③的化学方程式为：； 【小问4详解】 若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则为镁条和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：。 四、实验题(每空1分，共14分) 31. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，正极产生的气体是(填物质名称)_____，红磷在该气体中燃烧的化学方程式是_____。 （2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是_____(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的_____(选填“物理”或“化学")性质。 （3）C实验_____(填“能”或“不能”)用于测定空气中氧气的含量。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. （2） ①. 混合物 ②. 物理 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，故填：氧气；； 【小问2详解】 B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水中仍含有大量可溶性杂质，属于混合物，活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的物理性质，故填：混合物；物理； 【小问3详解】 木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差不明显，因此C实验不能用于测定空气中氧气的含量，故填：不能。 32. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①______②______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______，试管口放一团棉花的目的是______。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是______，如何证明收集的气体是氧气？______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置______（填“a”或“b”）连接。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. C ②. 氧气的密度比空气略大 ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （4） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大； 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问4详解】 若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入； 若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。 五、科学探究题(每空1分，共7分) 33. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 （1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_____(填数字序号)。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_____。 实验 ① ② ③ 操作 （2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 硫 暂无数据 444 待测 钠 97.8 883 约1800 铁 1535 2750 约1800 钠燃烧时_____(选填“有”或“没有”)火焰产生。 【任务二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析： （3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。 （4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____。 【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析： （5）容器内物质总质量：a点_____b点。(填“>”或“<”或“) （6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为_____。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 可燃物与氧气接触面积 （2）有 （3）温度没有达到红磷着火点 （4）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 （5）= （6）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 实验①③中气体的种类不同，其它因素相同，可以探究氧气浓度对可燃物有影响，实验②与实验③中木炭的形状不同(即木炭与氧气的接触面积不同)，其它因素相同，木炭粉与氧气的接触面积大，燃烧更剧烈，实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是:可燃物与氧气的接触面积，故填：①③；可燃物与氧气接触面积； 【小问2详解】 由表可知，石蜡燃烧时温度高于沸点，石蜡在氧气中燃烧有明亮的火焰，铁丝燃烧时温度低于沸点，铁丝在氧气中燃烧没有火焰，说明物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，由表可知，钠燃烧时温度高于沸点，则钠燃烧时有火焰产生，故填：有； 【小问3详解】 铜片上的红磷是可燃物，与氧气接触，不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点； 【小问4详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故容器内物质总质量a点=b点，故填：=； 【小问6详解】 c点时，观察到红磷熄灭，但是氧气的体积分数不是零，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故填：物质燃烧时氧气必须达到一定浓度。 六、计算题(共5分) 34. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)_____。 【答案】（1）7:8 （2）设若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量为， 解得 答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为，故填：7:8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $