山东省烟台招远市（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中考试 初四化学试题 说明： 1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 3．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法错误的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 6. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂能增加生成物质量 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 8. 在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度 B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物质反应 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10．下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列说法正确的是 A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液 吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C．反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶1 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶71 12． “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．NaCl、NaHCO3都属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 13. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线上的 N 点对应的溶液中只含一种阴离子 14．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸 C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤 D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 15． 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法正确的是 A．生成气体的质量是15.4g B．原混合物中碳酸钙的质量是30g C．固体剩余物为混合物 D．固体混合物中钙元素的质量是18g 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16．（6分）（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： ①古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体 是 （填“溶质”或“溶剂”）。 17.（6分）天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 83.0 139 146 153 161 170 （1）醋酸钠化学式可简写为NaAc，它的物质类别属于_______。（填序号） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为 （只需列式）。若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为 。（填最简整数比） （4）醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯醋酸钠。 18. （9分） 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 （2） 基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。①该反应的现象为 。②该反应的化学方程式为 。③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______。（填字母序号） A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 19.（9分）生产和生活中化学无处不在。 （1）生活中可以用 粗略测定水的酸碱度。 （2）氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是 。（3）将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； 。 （4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+ Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共34分） 20．（9分）盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。 【任务一】除去粗盐中的杂质 （1）难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A （2）可溶性杂质的去除 ①下列说法错误的是 。 A．过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整                 B．可用硫酸替代该流程中的盐酸 C．按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀         ②理论上用过量的 （填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ③写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式 。 【任务二】获得精盐 （3）将溶液B在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 （4）结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4% ，实验结果偏大的原因是 。 【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 （5）需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 （6）若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 10%（填“＞”、“＜”或“=”）。 21. （7分）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为 。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。 【实验结论】（5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。图1中a点到b点pH变化的微观本质是 。 22.（10分）实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。几位同学决定对其成分进行合作探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ 【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填序号）。 A. 酸                    B. 碱                    C. 盐 【查阅资料】① Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。 ②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。 【实验猜想】（1）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 （填序号）。 A. 方法正确，结果正确，结论正确         B. 方法不正确，结果偏小，但结论正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论不正确    D. 方法正确，结果正确，但结论不正确 （2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 探究步骤 预计现象 结论 ①取少量样品于试管中，滴加足量 。 产生气泡 该溶液是Na2CO3溶液 ②把产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。 ①生成的白色沉淀A的化学式为 。 ②在上述图中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，用化学方程式解释其原因 。 ③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为 。 【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 【反思总结】（1）NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。 （2）为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液25g加入100g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数 。 23．（8分）数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳。 【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响忽略不计。 【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示装置中反应，采集数据，形成如图2和图3所示的图像。 （1）根据图2回答：对比分析a、b点可知，曲线_____（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。最终粉末状贝壳产生的CO2的质量_____（填“＞”、“＜”或“=”）块状贝壳产生的CO2的质量。 （2）由图3可知，该反应为________（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）同学们实验时发现，盐酸会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是 。 【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图4实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。 （4）装置B的作用是 ，实验后通入一会儿氮气的目的是 。 （5）依据图5中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为______。 五、分析与计算（共6分） 24．（6分）老师在实验室发现一瓶标签受损的硫酸镁（MgSO4）溶液，于是组织大家对该溶液的溶质质量分数进行测定并重新贴好标签，某同学将40g氢氧化钠溶液分四次加入盛有100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应(每次都将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量)，测得的实验数据如表。请根据已知信息回答下列问题。 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 10 10 10 10 充分反应后烧杯中溶液的质量/g 109.6 119.2 128.84 138.84 （1）共生成沉淀的质量是 g。 （2）计算硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2024—2025学年度第一学期期中考试 初四化学试题参考答案及评分意见 本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A 10．D 二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分） 11．BD 12．B 13．C 14．AC 15．AD 三、理解与应用 (共30分。除特殊标注外，每空1分) 16．（6分）（1）①物理 混合物 ②36.0 饱和 不变 （2）溶剂 17．（6分）（1）C （2） 不变 （3）1∶2 （2分）（4）降温结晶 18．（9分）（1）①气球胀大 ②都产生蓝色沉淀 （2）OH- （3）①生成白色沉淀 ②Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+2KOH （2分） ③Na+与SO42-不能结合生成沉淀（两种碱中阳离子不同） （4）AC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分） 19．（9分）（1）pH试纸 （2）Al(OH)3 + 3HCl ═ AlCl3 + 3H2O （2分） （3）Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O（2分） Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑（2分） （4）2CH3COOH + CaCO3 ═ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑（2分） 四、实验与探究（共34分。除特殊标注外，每空1分） 20.（9分）（2）①BC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分） ②Ba(OH)2（氢氧化钡） ③ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑（2分） （3）蒸发皿中出现较多固体时 （4）除杂过程中有氯化钠生成 （5）8.0 （6） < 21.（7分）（1）B （2）CaCl2、HCl （3）放热 （4）溶液由红色变成无色 （5）Ca(OH) 2+2HCl＝CaCl2+2H2O（2分） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH- = H2O） 22.（10分） 【交流研讨】A 【得出结论】 NaHCO3 【实验猜想】（1）B （2）稀盐酸 【讨论质疑】①CaCO3 ②Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH （2分） ③NaOH、Na2CO3 【反思总结】 （2）21.2% （2分） 23.（8分）（1）① = （2）放热 （3）碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在贝壳样品表面阻止反应进行 （4）吸收二氧化碳中的水 将生成的二氧化碳全部排入装置C中 （5）80% （2分） 五、分析与计算（共6分） 24. （6分） （1）1.16 （2分） （2）解：由以上分析可知，硫酸镁完全参加反应，设100g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x。 MgSO4 +2NaOH＝Mg (OH)2↓+Na2SO4 1分 120 58 x 1.16g 1分 x=2.4g 1分 硫酸镁溶液的溶质质量分数为：=2.4% 1分 答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为2.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$