精品解析：江苏省南京航空航天大学附属高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

南航附中2024—2025学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共60分) 一、单项选择题：(本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 C. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 D. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属单质或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的特征颜色，叫做焰色反应，故A正确； B．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故B正确； C．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故C错误； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂，故D正确； 选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A不符题意； B．液氯是Cl2以液态存在的物质，属于纯净物，B符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C不符题意； D．漂白粉是以次氯酸钙、氯化钙为主要成分的混合物，D不符题意； 答案为B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. CO2 C. NaOH溶液 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意； C．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．熔融NaCl是盐，能导电，属于电解质，故D符合题意； 答案为D。 4. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. H2+Cl22HCl D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应为分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应为化合反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误； B．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故B错误； C．K的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误； D．NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故D正确； 故本题选D。 6. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. 还原性：C＞Sn 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原规则，二氧化锡中的锡元素化合价下降，发生还原反应，做氧化剂，碳单质发生氧化反应，做还原剂，据此回答问题。 【详解】A. 反应中SnO2被还原，A正确； B. 根据原子守恒原理，M为气体，则M只能是CO，a的值为2，B错误； C. 反应后元素化合价升高的物质有两种，CO和CO2，C正确； D. 还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：C＞Sn，D正确。 答案为B。 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 8. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C. Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确； B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1∶2，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确； 答案选B。 9. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；30mL× 0.5mol/L=500mL× cmol/L，解得c=0.03 mol/L，故选B。 10. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是 A. H+、HCO、K+、SO B. Fe3+、SO、NH、Cl— C. Cl—、Ca2+、CO、K+ D. Na+、Cl—、Ba2+、OH— 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明的溶液中不可能含有铁离子，故B错误； C．溶液中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在无色透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 氯气溶于水： D. 用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 12. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe点燃反应后生成FeCl3，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，能实现转化，B符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，氢氧化铜和稀盐酸发生中和反应生成氯化铜，C不符合题意； D．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，氯气和溴化钠发生氧化还原反应生成溴单质，D不符合题意； 故选B。 13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 钠着火，可以用水灭火 C. 可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D. 防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的化学反应，燃烧需要可燃物和助燃剂，助燃剂不一定是氧气，A错误； B．钠与水反应会产生氢气并引起爆炸，不可用水灭火，B错误； C．过氧化钠具有强氧化性，可以做助燃剂，可燃物与过氧化钠混合存在有火灾隐患，C错误； D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离，断绝可燃物，D正确； 答案选D。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 15. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 16. 某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. CO C. Mg2+ D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性可知，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，2×2+1×1＞4×1，则M为阴离子，则可能为B或D，但Ca2+、CO能结合生成沉淀，则不能共存，所以M离子可能为Cl-，故选D。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含个 B. 标准状况下，水所含分子数为 C. 常温常压下，71gCl2含有个Cl原子 D. 常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积未知，不能用物质的量浓度计算微粒个数，A错误； B．标准状况下，水不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数，B错误； C．，1molCl2含有的氯原子数为2NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能根据22.4L/mol计算气体分子数，D错误； 答案选C。 18. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+，B正确； C．反应过程中不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则11.2L SO2 (标准状况，为0.5mol)反应转移0.5mol×2=1mol电子，D错误； 故选B。 19. 下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中可用代替 B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用 C. 制取c装置中发生的反应方程式为： D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 【答案】D 【解析】 【分析】该装置模拟侯氏制碱法，a装置用盐酸与碳酸钙反应生成CO2，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，c中CO2与含氨的饱和食盐水反应得到碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠，d吸收挥发的氨气，进行尾气处理。 【详解】A．a装置采用了多孔隔板，需要难溶性的块状固体与盐酸反应，不能用碳酸钠，故A错误； B．吸收中应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．由分析可知，c中反应的化学方程式为：，故C错误； D．由于氨气在水溶液中的溶解度极大，含氨的饱和食盐水可以吸收大量的CO2，提高了吸收效率，故D正确。 答案选D。 20. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将Fe(OH)3胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清 胶体粒子具有吸附性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为CO2、SO2，则溶液中可能含有、、、，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液，引入了Cl-，则当产生白色沉淀后无法证明原溶液中含有Cl-，B错误； C．胶体粒子具有吸附性，将Fe(OH)3胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清，C正确； D．干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题共40分) 21. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。(写出计算过程)_______ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 500 （2）BCAFED （3）② （4）1.55g 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问1详解】 由分析可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，肯定不需要的仪器是分液漏斗，玻璃仪器D为规格500mL的容量瓶，故答案为：分液漏斗；500mL； 【小问2详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液的操作顺序BCAFED，故答案为：BCAFED； 【小问3详解】 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故错误； ②定容观察液面时俯视会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故正确； ③若配制过程中遗漏了（2）中步骤A会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故错误； ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故错误； 故选②； 【小问4详解】 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒可知，配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液需要氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L××62g/mol=1.55g，故答案为：1.55g。 22. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 该步实验不必要，因为已经排除碳酸根离子和碳酸氢根离子的干扰 （4） ①. Cl-  ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：、、Fe2+；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 故答案为：Fe2+； 【小问2详解】 根据分析，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定无：、； 故答案为：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验不必要，因为已经排除碳酸根离子和碳酸氢根离子的干扰； 故答案为：；该步实验不必要，因为已经排除碳酸根离子和碳酸氢根离子的干扰； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 故答案为：Cl- ；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 故答案为：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 故答案为：；产生白色沉淀。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出反应②的离子反应方程式：___________ 。 （2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________ 。 已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________ 。 （5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡压强（防止倒吸） （5） ①. 足量的KOH固体 ②. 大量晶体析出 ③. 无水乙醇洗涤2-3次 【解析】 【分析】E为生活中最常见的调味品，为NaCl，F为非金属单质气体，在标准状况下密度为0.090，F为H2，A为非金属单质气体，能与NaOH反应，则A为Cl2，B为常见金属单质为Fe，Fe与氯气反应生成氯化铁，则C为FeCl3，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则D为NaClO，氢气与氯气反应生成氯化氢，则G为HCl，综合：A为Cl2，B为Fe，C为FeCl3，D为NaClO，E为NaCl，F为H2，以此分析； 在A装置中，浓盐酸和二氧化锰制取氯气，B中用饱和食盐水去除氯气中的HCl，因氯气有毒，用NaOH溶液进行吸收； 【小问1详解】 根据分析，反应②为氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO； 故答案为：； 【小问2详解】 反应④，NaClO、FeCl3、NaOH生成Na2FeO4、NaCl，Cl元素化合价由+1降低-1，得2个电子，Fe由+3升高到+6,失去3个电子，根据得失电子守恒，； 故答案为：； 【小问3详解】 反应③为氢气与氯气反应生成氯化氢，； 故答案为：； 【小问4详解】 根据分析，在A装置中，浓盐酸和二氧化锰制取氯气，B中用饱和食盐水去除氯气中的HCl，玻璃管a用于平衡压强（防止倒吸）； 故答案为：；饱和食盐水；平衡压强（防止倒吸）； 【小问5详解】 高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2-3次，干燥； 故答案为：足量的KOH固体；大量晶体析出；无水乙醇洗涤2-3次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南航附中2024—2025学年度第一学期期中考试 高 一 化 学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共60分) 一、单项选择题：(本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 C. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 D. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂白粉 3. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. CO2 C. NaOH溶液 D. 熔融的NaCl 4. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. H2+Cl22HCl D. CH4+2O2CO2+2H2O 5. 下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 6. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. 还原性：C＞Sn 7. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 8. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C. Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 9. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.02 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3 mol/L 10. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是 A. H+、HCO、K+、SO B. Fe3+、SO、NH、Cl— C. Cl—、Ca2+、CO、K+ D. Na+、Cl—、Ba2+、OH— 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 氯气溶于水： D. 用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 12. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 钠着火，可以用水灭火 C. 可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D. 防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 15. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 16. 某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. CO C. Mg2+ D. Cl- 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含个 B. 标准状况下，水所含分子数为 C. 常温常压下，71gCl2含有个Cl原子 D. 常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 18. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 19. 下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中可用代替 B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用 C. 制取c装置中发生的反应方程式为： D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 20. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将Fe(OH)3胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清 胶体粒子具有吸附性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题共40分) 21. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容时俯视液面 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 （4）如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。(写出计算过程)_______ 22. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出反应②的离子反应方程式：___________ 。 （2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________ 。 已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________ 。 （5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $