精品解析：福建省福州市长乐区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024-2025学年第一学期期中适应性练习 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小颗3分，共30分。在镁小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 弯曲铁丝 B. 蜡炬成灰 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、弯曲铁丝，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、蜡炬成灰，涉及蜡烛的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 故B选项与ACD有本质区别； 故选B。 2. 烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 硅 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】在地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝，故选A。 3. 化学语言简洁且含义丰富，下列对“2”的表达正确的是 A. 2O：表示2个氧元素 B. Mg2+：2表示镁元素的化合价 C. H2O：一个水分子中有2个氢分子 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个正电荷，故B错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故C错误； D、化学式中元素符号正上方的数字表示化合物中某元素的化合价，中的“2”表示氧化钙中钙元素为+2价，故D正确； 故选：D。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用粉末 B. 倾倒液体 C. 验满氧气 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后慢慢将试管竖起，故A正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故B错误； C、氧气验满时应该把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，不能伸入集气瓶内，故C错误； D、应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故D错误。 故选A。 5. 下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 金秋十月，桂花飘香 分子总是在不断运动着 B 将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小 分子体积变小 C 氮气不如氧气活泼 不同分子化学性质不同 D 氧化汞(HgO)加热会分解 化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金秋十月，桂花飘香，是因为分子总是在不断运动着，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小，是因为分子之间的间隔变小，分子体积不变，故错误； C、氮气不如氧气活泼，是因为二者的分子构成不同，不同分子化学性质不同，故正确； D、氧化汞(HgO)加热会分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子分别聚集成氧气，汞原子直接聚集成汞单质，该事实说明在化学变化中分子是可以再分的，故正确； 故选B。 6. 如图，“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法错误的是 A. 企鹅酮由三种元素组成 B. 企鹅酮的相对分子质量为150 C. 企鹅酮中碳元素的质量分数最大 D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、企鹅酮(C10H14O)是由碳、氢、氧三种元素组成，故A不符合题意； B、企鹅酮(C10H14O)的相对分子质量为，故B不符合题意； C、企鹅酮(C10H14O) 中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成，一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，故D符合题意。 故选D。 7. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 催化剂的作用是增加生成物质量 C. 反应前后氮元素的化合价发生改变 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，则CO、NO、CO2均属于氧化物，共三种，该选项说法不正确； B、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项说法不正确； C、NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，而氮气中氮元素化合价为0，则反应前后氮元素的化合价发生改变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的数目不变，而由图可知，该反应的分子数目改变，该选项说法不正确。 故选C。 8. 用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是 A. 若a处物质是红磷，能看到有白雾生成 B. 若a处物质是木炭粉，能看到木炭燃烧，冒白烟 C. 该实验中二氧化锰逐渐减少直至消失 D. 本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、若a处物质是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，没有白烟，故B错误； C、二氧化锰催化过氧化氢分解，本身质量和化学性质在反应前后不变，故C错误； D、产生氧气越多，a处反应越剧烈，则本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，故D正确。 故选D。 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子都带有电荷，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，故A错误； B、水和过氧化氢均是由氢、氧元素组成的，但是水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确； D、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，水是由氢、氧元素组成的，则可推测该可燃物中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故D错误。 故选C。 10. 化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。下列有关说法正确的是 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 A. 实验1：可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉未变为蓝色 B. 实验2：导管越长，越容易在导管的另一端点燃形成子火焰 C. 实验3：用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧 D. 实验4：蜡烛燃烧后天平指针向左偏转 【答案】AC 【解析】 【详解】A、实验1：蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉末变为蓝色，故A正确； B、实验2：导管太长，石蜡蒸气容易冷却而凝结在导管内，无法在导管的另一端点燃形成子火焰，故B错误； C、实验3：白烟是“气态”的石蜡，具有可燃性，则用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧，故C正确； D、实验4：蜡烛的燃烧生成水和二氧化碳，生成物扩散在空气中，则天平左侧质量减轻，所以指针应向右偏转，故D错误。 故选AC。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）薯片是易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，猜测薯片包装袋内常用的填充气是___________，空气中该气体的体积分数约为___________。 （2）“打铁花”表演方式独特、文化内涵丰富，被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字(或符号)表达式是___________，其基本反应类型属于___________。 （3）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化，体积可以减少至约1/800，极大降低运输成本。将氢气转化为液氢的技术，从微观角度解释该过程发生改变的是_________。从物质类别的角度分析，液氢属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 78% （2） ①. 铁+氧气四氧化三铁##Fe+O2Fe3O4 ②. 化合反应 （3） ①. 氢分子之间的间隔 ②. 纯净物 【解析】 【小问1详解】 薯片包装袋内常用的填充气是氮气，氮气的化学性质稳定，不易发生反应，常用作食品保护气；氮气约占空气体积的78%； 【小问2详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字或符号表达式为：铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 将氢气转化为液氢的技术，从微观角度解释该过程发生改变的是氢分子之间的间隔； 从物质类别的角度分析，液氢是由一种物质组成的，属于纯净物。　 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中②表示的是___________。 （2）从宏观角度看，金属汞是由________组成：从微观角度看，金属汞是由________构成。保持二氧化碳化学性质的是________。 （3）下列微观示意图中，能表示化合物的是___________。(填字母，下同)，能表示3个分子的是___________。 【答案】（1）分子 （2） ①. 汞元素 ②. 汞原子##Hg ③. 二氧化碳分子##CO2 （3） ①. B ②. AB 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，则②表示分子； 【小问2详解】 从宏观角度看，金属汞是由汞元素组成：从微观角度看，金属汞是由汞原子构成。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子； 【小问3详解】 A只含有一种分子，且该分子是由一种原子构成的，属于单质； B只含有一种分子，且该分子是由两种原子构成的，属于化合物； C含有两种分子，属于混合物； D只含有一种原子，属于单质； 故其中B表示化合物； A和B均可表示3个分子。 13. 阅读下列材料，回答相应问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 （1）锂的相对原子质量为___________。 （2）锂的物理性质：___________(写一条)。 （3）锂与氧气反应生成氧化锂，氧化锂的化学式为___________。 （4）锂离子电池的正极材料含有LiFePO4，已知Fe化合价为+2，则Р化合价为___________。 （5）提出保存金属锂的建议：___________(写一条)。 【答案】（1）6.941 （2）银白色（合理即可） （3）Li2O （4）+5 （5）密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，最下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，故填：6.941； 【小问2详解】 根据上述材料可，锂是银白色，质软，是最轻的金属，故填：银白色（合理即可）； 【小问3详解】 氧化锂中氧元素显-2价，锂元素显+1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化锂的化学式为Li2O，故填：Li2O； 【小问4详解】 LiFePO4中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+5，故填：+5； 【小问5详解】 由于锂能和氮气、氧气、水等物质反应，则应密封保存，故填：密封保存（合理即可）。 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）加入明矾的作用是___________。 （2）操作①的名称是___________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________，其作用是___________。 （3）下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作_________(填“②”或“③”)，该过程中利用了活性炭的___________性质来净化水。为了得到更好的净水效果，装置(Ⅱ)中的入水口应该是___________(填“a”或“b”)端。装置(Ⅰ)中碎瓷片的作用是___________。 【答案】（1）吸附悬浮杂质并加速其沉降 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 （3） ①. ② ②. 吸附 ③. b ④. 防止加热时出现暴沸 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； 【小问2详解】 操作①是将不溶物和溶液分离，名称是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中要使用玻璃棒引流，防止滤液冲破滤纸导致过滤失败； 【小问3详解】 装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作②，该过程中利用了活性炭的吸附性质来净化水； 为了得到更好的净水效果，装置(Ⅱ)中的入水口应该是b，使水与活性炭充分接触，净化效果更好； 装置(Ⅰ)是蒸馏装置，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸。 15. 化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________。经检验管a中的气体是___________(填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的___________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律画出水电解过程的微观示意图__________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. 2:1 ②. H2 （3） ①. 2:1 ②. 密度 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：氢元素和氧元素； 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。由图可知，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2:1，故填：2:1；H2； 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2:1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为，故填：2:1； 已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度，故填：密度； 【小问4详解】 水电解生成氢气和氧气，1个水分子分解生成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合生成1个氢分子，2个氧原子结合生成1个氧分子，则补全水电解过程的微观示意图为，故填：。 16. 根据下图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式为___________，在装入药品前应先检查装置的___________，用装置C收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 （4）小明用塑料瓶自制了如图E的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______(填“c”或“d”)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. 气密性 ③. a （3） ①. 密度比空气大 ②. 支持燃烧 （4） ①. d ②. 通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，反应的符号表达式为；在装入药品前应先检查装置的气密性，避免浪费药品；氧气的密度比水小，用装置C收集氧气时，气体应从导管口a端通入，故填：或者；气密性；a； 【小问3详解】 将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、支持燃烧，故填：密度比空气大；支持燃烧； 【小问4详解】 由装置E可知，d为发生装置，c有出气口所以为收集装置，故过氧化氢溶液和二氧化锰加入到d塑料瓶中；在另一塑料瓶中可装入少量的水，氧气不易溶于水，将氧气通入底部，可通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率、湿润氧气等，故填：d；通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率（合理即可）。 17. 实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】 i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。 ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。 【实验准备】组装图1所示装置夹持仪器已略，经检验，装置的气密性良好。 实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 药品 氧气浓度传感器的数据 1-1 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g MnO2固体 1-2 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g FeCl3固体 【解释与结论】 （1）用MnO2催化过氧化氢分解的符号表达式为________。 （2）为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、________和________。 （3）依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是________。 实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 FeCl3质量 过氧化氢溶液体积 过氧化氢完全分解所用时间 2-1 0.03 g 3 mL 61 s 2-2 0.04 g 3 mL 56 s 2-3 0.05 g 3 mL 49 s 【解释与结论】 （4）由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，________。 【反思与评价】 （5）实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有________（写出两条）。 【答案】（1） （2） ①. 过氧化氢溶液的体积 ②. 催化剂的质量 （3）相同条件下，产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短 （4）氯化铁质量越大，过氧化氢分解速率越快 （5）增加氯化铁的质量，将氯化铁换成二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 实验1的目的是比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，该实验中，催化剂种类不同，其它因素均相同，故为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、过氧化氢溶液的体积，催化剂的质量； 【小问3详解】 依据实验1中氧气浓度传感器的数据可知，相同条件下，产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短，说明MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3； 【小问4详解】 由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，氯化铁的质量越大，过氧化氢完全分解所用的时间越短，说明过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，氯化铁的质量越大，过氧化氢分解速率越快； 【小问5详解】 由以上分析可知，相同条件下，二氧化锰催化过氧化氢分解的速率大于氯化铁，且过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，氯化铁的质量越大，过氧化氢分解速率越快，故实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢，可采取的改进措施有：增加氯化铁的质量，将氯化铁换成二氧化锰。 18. 葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效。其相对分子质量为228。试计算： （1）x=_______。 （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为_______。（填最简整数比） （3）22.8g白藜芦醇中含有氧元素的质量。（列式计算） 【答案】（1）14 （2）1:4 （3）22.8g白藜芦醇中含有氧元素的质量=。 答：22.8g白藜芦醇中含有氧元素的质量4.8g。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和，则有12x+1×12+16×3=228，解得x=14； 【小问2详解】 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，白藜芦醇中氢、氧元素的质量比为(1×12)：(3×16)=1：4； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中适应性练习 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小颗3分，共30分。在镁小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 弯曲铁丝 B. 蜡炬成灰 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 2. 烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 硅 D. 铁 3. 化学语言简洁且含义丰富，下列对“2”的表达正确的是 A. 2O：表示2个氧元素 B. Mg2+：2表示镁元素的化合价 C. H2O：一个水分子中有2个氢分子 D. ：氧化钙中钙元素为+2价 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用粉末 B. 倾倒液体 C. 验满氧气 D. 连接仪器 5. 下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 金秋十月，桂花飘香 分子总是在不断运动着 B 将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小 分子体积变小 C 氮气不如氧气活泼 不同分子化学性质不同 D 氧化汞(HgO)加热会分解 化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 6. 如图，“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法错误的是 A. 企鹅酮由三种元素组成 B. 企鹅酮的相对分子质量为150 C. 企鹅酮中碳元素的质量分数最大 D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 7. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 催化剂的作用是增加生成物质量 C. 反应前后氮元素的化合价发生改变 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 8. 用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是 A. 若a处物质是红磷，能看到有白雾生成 B. 若a处物质是木炭粉，能看到木炭燃烧，冒白烟 C. 该实验中二氧化锰逐渐减少直至消失 D. 本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论 9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 10. 化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。下列有关说法正确的是 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 A. 实验1：可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉未变为蓝色 B. 实验2：导管越长，越容易在导管的另一端点燃形成子火焰 C. 实验3：用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧 D. 实验4：蜡烛燃烧后天平指针向左偏转 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）薯片是易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，猜测薯片包装袋内常用的填充气是___________，空气中该气体的体积分数约为___________。 （2）“打铁花”表演方式独特、文化内涵丰富，被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字(或符号)表达式是___________，其基本反应类型属于___________。 （3）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化，体积可以减少至约1/800，极大降低运输成本。将氢气转化为液氢的技术，从微观角度解释该过程发生改变的是_________。从物质类别的角度分析，液氢属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中②表示的是___________。 （2）从宏观角度看，金属汞是由________组成：从微观角度看，金属汞是由________构成。保持二氧化碳化学性质的是________。 （3）下列微观示意图中，能表示化合物的是___________。(填字母，下同)，能表示3个分子的是___________。 13. 阅读下列材料，回答相应问题。 材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 （1）锂的相对原子质量为___________。 （2）锂的物理性质：___________(写一条)。 （3）锂与氧气反应生成氧化锂，氧化锂的化学式为___________。 （4）锂离子电池的正极材料含有LiFePO4，已知Fe化合价为+2，则Р化合价为___________。 （5）提出保存金属锂的建议：___________(写一条)。 14. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）加入明矾的作用是___________。 （2）操作①的名称是___________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________，其作用是___________。 （3）下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作_________(填“②”或“③”)，该过程中利用了活性炭的___________性质来净化水。为了得到更好的净水效果，装置(Ⅱ)中的入水口应该是___________(填“a”或“b”)端。装置(Ⅰ)中碎瓷片的作用是___________。 15. 化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________。经检验管a中的气体是___________(填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的___________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律画出水电解过程的微观示意图__________。 16. 根据下图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式为___________，在装入药品前应先检查装置的___________，用装置C收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 （4）小明用塑料瓶自制了如图E的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______(填“c”或“d”)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于______。 17. 实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】 i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。 ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。 【实验准备】组装图1所示装置夹持仪器已略，经检验，装置的气密性良好。 实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 药品 氧气浓度传感器的数据 1-1 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g MnO2固体 1-2 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g FeCl3固体 【解释与结论】 （1）用MnO2催化过氧化氢分解的符号表达式为________。 （2）为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、________和________。 （3）依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是________。 实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 FeCl3质量 过氧化氢溶液体积 过氧化氢完全分解所用时间 2-1 0.03 g 3 mL 61 s 2-2 0.04 g 3 mL 56 s 2-3 0.05 g 3 mL 49 s 【解释与结论】 （4）由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，________。 【反思与评价】 （5）实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有________（写出两条）。 18. 葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效。其相对分子质量为228。试计算： （1）x=_______。 （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为_______。（填最简整数比） （3）22.8g白藜芦醇中含有氧元素的质量。（列式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $