第九单元溶液复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液复习题 一、选择题 1．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 2．小明在家里利用食品干燥剂（氧化钙）自制氢氧化钙溶液，充分溶解后发现容器底部有固体存在，之后他结合氢氧化钙的溶解度曲线归纳出以下问题，其中不正确的是（   ）（资料：氧化钙与水反应生成氢氧化钙） A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙是一种微溶物质 C．所得溶液是饱和溶液 D．将所得溶液加热还可以继续溶解氢氧化钙 3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的 A．食盐 B．硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．蔗糖 4．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 5．下列有关溶液与水的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．可用水鉴别烧碱与硝酸铵 C．汽油和洗涤剂除油污的原理相同 D．饱和溶液一定是浓溶液 6．水是生命之源，下列有关水与溶液的说法错误的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C．水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高 D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 7．对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是 A．点燃氢气时发生爆炸-------- 点燃前，氢气没有验纯 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂--------集气瓶中没有预先放水 C．加热高锰酸钾制取氧气，试管破裂--------试管口没有略向下倾斜 D．浑浊的水过滤后仍然浑浊------液面低于滤纸边缘 8．下列关于溶液的叙述中，正确的是 A．溶液中一定含有水 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液一定是无色、澄清、透明的 9．下列有关溶液的说法正确的是 A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水 C．溶液一定是无色透明的液体 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 10．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示判断,下列说法中,不正确的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大 D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 二、填空题 12．A､B､C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答以下问题： （1）50℃时，将50gA固体加入50g水中，所得溶液中溶质的质量为 g｡ （2）使接近饱和的C物质的溶液由不饱和变成饱和应该 （“降温”或“升温”）； （3）将50℃的A､B､C的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ｡ 13．某同学使用如图进行过滤操作。 (1)图中所缺少仪器的作用是 。 (2)过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析可能的原因 。(写出一条即可) 14．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)乙物质的溶解度受温度影响变化 ； (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是   ； (3)将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法； (4)t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液中的溶质以 方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。 （2）下列关于溶液组成的说法，正确的是 （填选项编号） A　长期放置后不会分层的液体一定是溶液     B　衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去     C　一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊     D　实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 （3）如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。 ①a点表示在 时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。 ②使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是 。 ③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是 （填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？ （选填：“是”、“否”、“不能确定”）。 （4）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 16．(1)拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 ，这是为了防止液体腐蚀标签； (2)用10ml量筒量取8ml水，若仰视读数，则实际量取的水的体积 8ml(填 “大于”或“小于”或“等于”)； (3)用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度为约为 1.04g/cm3)，配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液。该实验的步骤为：计算、 、 。 (4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 17．KNO3的部分溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (1)20℃时，将40gKNO3放到50g水中，形成溶液的质量是 g，若升温至40℃，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)80℃时，KNO3溶液的溶质质量分数最大为 （列出计算式即可）。 (3)60℃时，将150gKNO3不饱和溶液分为两份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 向第一份溶液中加入 gKNO3固体，可恰好达到饱和。第二份溶液恒温蒸发5g水后， （填“有”或“没有”）固体析出。 18．“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)某化学小组取河水进行探究，他们用 mL量筒（填“50”、“100”或“250”）量取150mL河水倒入烧杯中。 (2)将沉降一段时间的水样进行过滤操作（如图），操作中的一处错误是 ，仪器a的作用是 。 (3)若过滤后滤液浑浊，其可能的原因（一条即可） 。 (4)再用滴管取2~3滴过滤后的澄清滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是 。 三、科学探究题 19．兴趣小组的同学根据已学的化学知识设计了两个趣味实验，请你共同参与并回答下列问题： 实验一、探究冰冻盐水的熔点和浓度的关系，进行如下实验（已知20℃时氯化钠的溶解度为36g）。 ①20℃时，用食盐和水分别配制浓度为5.6%、15.7%、22.4%、26.5%的四种食盐水。 ②将四种浓度的食盐水各取100g。放置冰箱中降温凝固，最后温度均为-25℃。 ③将上述的四种冰冻食盐水移至相同环境中升温，记录各自的熔点，处理相关数据得到“冰冻盐水的熔点和浓度的关系”如图。 (1)①中配制的四种溶液是否有20℃时食盐的饱和溶液 （填“是”或“否”）。 (2)实验前，小明认为食盐水浓度越高，其冰冻盐水的熔点越低。实验后，小明发现自己的观点有误。图中能证明小明原观点错误的证据是 。 (3)由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是 。 实验二、在滤纸上进行不同金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 ①     Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” ② Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” ③ Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (4)实验②中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (5)实验③中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 20．怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？ 提出以下可行性建议． 建议：溶解前先将硝酸钾固体研碎，再溶于水中，目的 建议：溶解时进行加热，微观解释是 建议：溶解时不断搅拌． 由上述可行性建议可知影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有： 由建议可知影响因素①；①固体颗粒的大小，预测该因素的影响是 由建议可知影响因素②； ，预测该因素的影响是 ． 由建议可知影响因素③；搅拌，预测该因素的影响是搅拌能加快硝酸钾的溶解速率． 设计实验验证预测③ 实验方法 实验现象 实验结论 取两份颗粒大小，质量均相同的，固体，分别放入盛有同质量、同温度的水的烧杯中，其中一只烧杯 搅拌可以加快物质的溶解速度 21．某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。 （1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸 铁比铜活动性强 ② （2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是 。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 【提出问题】实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？ 【查阅资料】水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。 【设计实验】经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。    【实验操作】取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。 【解释与反思】（3）①锥形瓶中冷水的作用是 。 ②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是 。请计算此时溶液中溶质的质量分数为 (列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，选项错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高不断增大，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，选项错误； C、由图可知，60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低，选项正确； D、由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，则将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用升温或加入硫酸钠的方法，选项错误，故选C。 2．D 【详解】A、氧化钙与水反应放出热量，选项说法正确； B、由氢氧化钙的溶解度曲线可知，20℃时，溶解度为0.01g～1g的物质属于微溶物质，此温度下氢氧化钙的溶解度约为0.16g，选项说法正确； C、充分溶解后发现容器底部有固体存在，说明所得溶液是饱和溶液，选项说法正确； D、由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，将所得溶液加热溶液将变浑浊（有固体析出），不会继续溶解氢氧化钙，选项说法不正确。 故选D。 3．B 【分析】根据题意，自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，选择的物质溶于水应吸热使温度降低，进行分析解答。 【详解】A、食盐溶于水温度变化不大，故A选项不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故B选项符合题意； C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故C选项不符合题意； D、蔗糖溶于水温度变化不大，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，了解常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。 4．D 【详解】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误； B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误； C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误； D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。 故选D。 5．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A错误； B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，烧碱溶于水会放出大量的热，用水可以鉴别烧碱与硝酸铵，故B正确； C、汽油能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，故C错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水也是稀溶液，故D错误。故选：B。 6．A 【分析】溶液是一种物质溶解在另一种物质中，形成的具有均一性和稳定性的混合物。 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故A不正确； B、天然淡水生产自来水,需要经过沉降(除去大颗粒杂质)、过滤(除去不溶物)、杀菌消毒(杀灭细菌等)等净化过程，故B正确； 选项说法正确。 C、水的净化操作中，蒸馏操作可以使水变成纯净物，净化程度最高，故C正确； D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D正确。故选A。 【点睛】量筒读数时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 7．D 【详解】A、氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前应检验其纯度；点燃氢气时发生爆炸，可能是点燃前没有检验纯度，故选项说法正确。 B、做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂，可能是集气瓶底没有预先铺上一层细沙或放少量的水，生成物熔化溅落下来炸裂了集气瓶，故选项说法正确。 C、用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，盛高锰酸钾的硬质试管炸裂，可能是试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水回流使试管炸裂，故选项说法正确。 D、浑浊的水过滤后仍然浑浊，可能是液面高于滤纸边缘，故错误。 故选D。 8．B 【详解】A、溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，不含有水，故说法错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，故说法正确； C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有关系，故说法错误； D、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，故说法错误。 故选B。 9．B 【详解】A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； C、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意； D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液还能再溶解其它物质，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．C 【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确； B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。 故选C。 11．C 【详解】A、通过图示可知甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，甲的增大幅度大，乙的增大幅度较小，故A说法正确； B、饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，而在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，故B说法正确； C、将t1℃时甲的饱和溶液升温后由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂都不变，所以溶液浓度不变，故C说法错误； D、由于甲溶解度随着温度变化比乙大，所以结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法，故D说法正确； 故选：C。 12． 25 升温 B 【详解】（1）50℃时，A的溶解度为50g，即100g最多能溶解A物质50g，故50g水最多能溶解A物质25g，将50gA固体加入50g水中，所得溶液中溶质的质量为25g。 （2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，使接近饱和的C物质的溶液由不饱和变成饱和应该升温。 （3）20℃时，B物质的溶解度最大，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故所得溶液中溶质质量分数最大的是B。 13．(1)引流 (2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净 【详解】（1）过滤时需要玻璃棒进行引流，则图中所缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流； （2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等。 14．(1)较小 (2)甲＞乙＞丙 (3)降温 (4)= 【详解】（1）（1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化较小； （2）由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； （3）由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温的方法； （4）由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙。 15． 离子 BCD t1℃ 向溶液中加硝酸钾固体 KCl 否 19.6% 【详解】（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在； （2）A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误； B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确； C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确； D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。 故选BCD。 （3）①由图像可知a点表示在t1℃时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。 ②由图像可知，t3℃时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3℃时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体； ③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾； 由图像可知，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2℃时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液； （4）设消耗硫酸的质量为x： x=19.6g 这种硫酸中溶质的质量分数为： 16． 朝向手心 大于 量取 混匀(稀释配制) 大量的水冲洗 【详解】（1）拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，以防液体腐蚀标签； （2）用10ml量筒量取8ml水，若仰视读数，则实际量取的水的体积大于8ml； （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验的步骤为：计算、量取、混匀（稀释配制）； （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 17．(1) 65.8 饱和 (2)×100% (3) 4.4 没有 【详解】（1）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将40gKNO3放到50g水中只能够溶解15.8g，形成溶液的质量=50g+15.8g=65.8g，故填65.8； 由图可知，40℃硝酸钾的溶解度为63.9g，此时50g水中最多溶解31.95g硝酸钾，如将溶液升温至40℃，形成的溶液为饱和溶液，故填饱和。 （2）一定温度下，溶质质量分数最大的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，由图可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时，KNO3溶液的溶质质量分数最大=×100%，故填×100%。 （3）由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则1.1g硝酸钾溶解在1g水中形成饱和溶液，60℃时将50g硝酸钾溶液蒸发5g水形成1.1g晶体，则5g水形成饱和溶液加入硝酸钾的质量为5.5g，所以需要向第一份溶液中加入4.4gKNO3固体才能形成饱和溶液，故填4.4； 由上述可知，上述50g硝酸钾的溶液需要蒸发4g水才能够形成饱和溶液，则此时100g溶液蒸发8g水才能够形成饱和溶液，所以第二份溶液恒温蒸发5g水后，没有固体析出，故填没有。 18．(1)250 (2) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 引流 (3)滤纸破损 (4)过滤后的滤液中含有可溶性杂质 【详解】（1）量筒的规格要大于量取液体的体积，故填：250。 （2）将沉降一段时间的水样进行过滤操作，由图可知，操作中的一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，仪器a为玻璃棒，作用是引流，故填：漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；引流。 （3）若过滤后滤液浑浊，其可能的原因滤纸破损，故填：滤纸破损。 （4）取2~3滴过滤后的澄清滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是过滤后的滤液中含有可溶性杂质，故填：过滤后的滤液中含有可溶性杂质。 19．(1)是 (2)当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高 (3)降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化 (4)去除铝片表面的致密氧化膜 (5)溶液中含有水，水中含有氢元素 【详解】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的溶质质量分数为，则①中的溶液有20℃时的饱和溶液，故填是； （2）根据图示可知，当浓度低于23.4%时，浓度越大，熔点越低；当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高。故填当浓度大于23.4%时，浓度越大，熔点越高； （3）根据实验结果可知，在加入盐后，盐水的熔点降低，所以在积雪公路上撒盐的目的是降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化。故填降低冰雪的熔点，使其在低温下也能融化； （4）铝的化学性质很活泼，会和空气中的氧气反应，在铝片表面生成一层致密氧化膜，氧化膜会阻碍和硫酸铜溶液的反应，所以徐娅提前用砂纸打磨掉。故填去除铝片表面的致密氧化膜； （5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类保持不变。该反应在溶液中进行，溶液中含有水，水中含有氢元素，所以可能产生氢气。故填溶液中含有水，水中含有氢元素。 20． 使硝酸钾固体颗粒变小 使构成物质的微粒运动加快 能加快固体的溶解速度 升高温度 能加快硝酸钾的溶解速率 用玻璃棒不断搅拌 用玻璃棒不断搅拌的烧杯内的固体溶解速度比另一个快 搅拌可以加快物质的溶解速度 【详解】（1）将硝酸钾研碎增加了与水的接触面积，加快了溶解速率；温度升高，水分子的运动速率加快，可以加快硝酸钾的溶解速率。 （2）由上分析可知，将硝酸钾固体研碎可以加快硝酸钾的溶解速率；由建议2可知，升高温度可以加快硝酸钾的溶解速率。 （3）对比搅拌对硝酸钾的溶解速率的影响，故将一个烧杯不停的搅拌，另一个烧杯不搅拌；当看到搅拌的烧杯硝酸钾溶解的较快，说明搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率。 21． 装有铁片的试管有气泡冒出，溶液变为浅绿色，装有铜片的试管无明显现象 将铁片放入装有硫酸铜溶液的试管中 铁片表面有红色固体析出 镁与硫酸反应放热，水吸热变为水蒸气，试管上部温度降低水蒸气凝结为小水滴 冷却试管 反应结束后溶液温度下降，硫酸镁溶解度下降，溶液达到饱和后硫酸镁从溶液中析出 【详解】（1）①活动性强的金属能从酸中置换出氢气。铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸，可以看到的现象是装有铁片的试管有气泡冒出，溶液变为浅绿色，装有铜片的试管无明显现象。说明活动性Fe>H>Cu。 ②活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。所以可以设计实验如：将铁片放入装有硫酸铜溶液的试管中，实验现象为铁片表面有红色固体析出，可以得出活动性Fe>Cu。 （2）镁与硫酸反应放热，水吸热变为水蒸气，试管上部温度降低水蒸气凝结为小水滴，所以会产生白雾。 镁与硫酸反应的化学方程式是 。 （3）①因为镁与硫酸放热会增气体中水蒸气含量，锥形瓶中冷水可以冷却试管，减少气体在水蒸气含量。 ②设0.3g镁放出氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。 室温下硫酸镁的溶解度为33.5g，所以反应后的溶液中溶质质量分数最高为。 如生成的硫酸镁完全溶解可形成的溶液的浓度为。所以生成的硫酸镁在室温下不能完全溶解，会有析出。 所以一段时间后试管内部产生了白色晶体的原因是反应结束后溶液温度下降，硫酸镁溶解度下降，溶液达到饱和后硫酸镁从溶液中析出。 因为最终溶液为饱和溶液，所以此时溶液中溶质的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$