精品解析：辽宁省锦州市黑山县2024--2025学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

2024-2025（上）期中质量检测 化 学 试 卷 (本卷满分：50分；考试时间:60分钟) 可能用到的相对原子质量：　H—1 C－12　N－14 O－16 第一部分 选择题(共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. “天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、水油分离实验就是在失重环境下水油分层现象消失、通过旋转产生离心力实现分层，没有新物质产生，属于物理变化； B、无线电波通讯是利用电波信号可以在自由空间中传播的特性进行信息交换的一种通信方式，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、太空抛物实验就是在空间站微重力的环境下抛物，物体几乎不受重力的影响，没有新物质产生，属于物理变化； D、宇航员的呼吸过程中，将氧气转化为二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化。 故选C。 2. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 3. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式．下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子— B. 2个氢分子— C. +2价的镁元素： D. 氖气— 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，选项书写错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，选项书写正确； C、化合价表示在元素符号的正上方，正负号在数字的前面，1不能省略，故表示为，选项书写错误； D、氖气是由原子直接构成的物质，元素符号即可表示氖气，所以氖气表示为Ne，选项书写错误； 故选B。 4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A. 水分子的化学性质改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A错误； B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隙，故B错误； C、分子是不停的运动的，所以构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故C错误； D、小分子是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故D正确。 故选D。 5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进物质燃烧 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，选项说法合理； B.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，选项说法合理； C.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气或空气接触，③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，选项说法合理； D.室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，选项说法不合理； 故选：D。 【点睛】本题考查燃烧与灭火的有关知识，可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气；解题时结合题干信息分析判断即可。 6. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：稀有气体、水银、液氧 B. 化合物：氧化镁、冰水混合物、四氧化三铁 C. 混合物：蒸馏水、汽水、海水 D. 氧化物：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.水银（液体汞）、液氧中均只含一种物质，属于单质，但稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，该选项错误； B.氧化镁、冰水混合物（只有水）、四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，该选项正确； C.蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，汽水、海水中均含有多种物质，属于混合物，该选项错误； D.高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，过氧化氢和二氧化碳均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，属于氧化物，该选项错误； 故选：B。 【点睛】本题考查物质的分类，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物；由同种元素组成的纯净物叫做单质；由不同种元素组成的纯净物叫做化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；解题时根据相关概念分析判断即可。 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素是纯净物 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中含有黄酮素分子，不含有氧分子，A错误； B、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，B正确； C、黄酮素中只含有一种物质，属于纯净物，C正确； D、黄酮素中氢、氧元素质量比为，D正确。 故选A。 8. 下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.比较空气和呼出气体中CO2的含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证水不是由一种元素组成 D.探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 换为燃着的木条也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向空气和呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高，换为燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高，不能达到实验目的，故选项不符合题意； B、滴入过氧化氢溶液后，气球变大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，该实验缺少对比实验，不能说明二氧化锰的催化作用，且要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项不符合题意； C、a管气体能使带火星木条复燃，说明该气体是氧气，b管气体能燃烧，说明该气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项符合题意； D、该实验中，液体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，故选项不符合题意； 故选：C。 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、 镁离子的含量 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 D. 氯气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾可净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能降低水中钙、 镁离子的含量，故A错误； B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰就越高，着火点是物理量，不能改变，故B错误； C、铁质水龙头表面镀铬可防锈，没有改变金属的内部结构，而是形成保护层，故C错误； D、氯气能被液化贮存于钢瓶是因为分子间有间隔且间隔变小，故D正确。 故选D。 10. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示(杂质中不含氮元素)。根据相关信息判断下列计算正确的是 A. 碳酸氢铵的相对分子质量79g B. 碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N C. 该化肥中碳酸氢铵的纯度为79% D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素【化学式为CO(NH2)2】含氮量相当 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵的相对分子质量79，单位为“1”，不是“g“，故错误； B、碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比是14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12，质量分数由大到小的顺序为氧、氮、碳、氢，故错误； C、该化肥中碳酸氢铵的纯度为14%÷（×100%）=79%，故正确； D、30kg尿素[化学式为CO（NH2）2]含氮量为30kg××100%=14kg；50kg碳酸氢铵中含有氮元素质量为50kg×14%=7kg，故错误。 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，这基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶；而红茶普洱茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨骼肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）茶叶中的_____有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____(填“元素”或“单质”)。 （3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如上图所示，其相对原子质量为_____。硒原子的核外电子数为_____。 （4）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒_____。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为_____。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价_____。 ④山泉水中含有钙、镁、锌、锶等人体所必须的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺_____会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症。 （5）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是_____。 【答案】（1）茶多酚 （2）元素 （3） ①. 78.96 ②. 34 （4） ①. H2O ②. Cl- ③. ④. Zn （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 茶叶中的茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”指的是元素； 【小问3详解】 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，汉字下方的数字表示相对原子种类，其相对原子质量为78.96，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34； 【小问4详解】 ①水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒为水分子，表示为H2O； ②氯化镁中的阴离子为氯离子，表示为Cl-； ③硫酸铵中氮元素的化合价为-3价，可表示为； ④缺锌（Zn）会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症； 【小问5详解】 泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是过滤。 12. 实验是学习化学的基础。 （一）如下图所示探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 （1）设计B、D的目的是_______。 （2）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_______。 （3）A~D中，可不做的实验是_______。（填序号） （4）使D中燃着的白磷熄灭的方法是_______。 （二）探究微粒的性质的实验 小明在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。 （5）小明观察到的现象是_______。 （6）上述实验说明：_______。 （7）小丽仿照小明的方法，设计了一组对比试验，如上图所示，你认为小丽设计这组实验的目的可能是_______。 （三）小宁做蜡烛燃烧的实险：点燃一支蜡烛，用干冷烧杯罩住，请依据此实验回答问题： （8）蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是：_______。 （9）过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是_______。 【答案】（1）探究可燃物燃烧的条件##温度是要达到可燃物的着火点 （2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 （3）A （4）停止通氧气##把温度降到着火点40℃以下 （5）浸有酚酞溶液的棉花团变红色酚酞变红 （6）分子不断的在运动##微粒在不断运动 （7）探究温度对分子运动的影响##验证温度越高，分子运动越剧烈 （8）烧杯内壁有水雾小水珠 （9）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 设计B、D的目的是探究燃烧是否需要温度达到着火点； 【小问2详解】 能验证可燃物燃烧需要O2的现象是C中白磷不能燃烧，D中白磷燃烧； 【小问3详解】 对比可知，A～D中，可不做的实验是A； 【小问4详解】 使D中燃着的白磷熄灭的方法是停止通入氧气或把温度降到着火点40℃以下； 【小问5详解】 小明观察到的现象是浸有酚酞溶液的棉花团变红色（氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色）； 【小问6详解】 上述实验说明分子是不断运动的； 【小问7详解】 小丽仿照小明的方法，设计了一组对比试验，如图所示，你认为小丽设计这组实验的目的可能是探究温度对分子运动的影响； 【小问8详解】 烧杯内壁出现水珠，证明蜡烛中含有氢元素； 【小问9详解】 过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是隔绝氧气。 13. 在“支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，也可用于航天、医疗、炼钢等。 化学兴趣小组欲欲制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【实验一】制取氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 （1）写出标号仪器名称：甲________，乙_________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为_______________ ，应选用的发生装置是_____，用E装置收集氧气时，当观察到__________时，表明氧气已经集满。用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式或文字表达式为__________。 （3）若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 试管口未放棉花 【实验二】用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气” （4）混制一定体积“富氧空气”，其氧气体积分数为40%，可使用图2装置，先在装置中装满水，再从导管_____ (选填“a”或“b”)通入氮气，排出__________ml水后，再通入氧气排出80ml水。 【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量 （5）为了测定“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图3装置进行实验。 实验步骤如下：连接好装置后，关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，待燃烧结束后…打开弹簧夹，…。 实验中还需要记录的数据是锥形瓶(含导管)的容积、_____。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ## ②. A ③. 集气瓶口有大气泡冒出 ④. B ⑤. ## （3）B （4） ①. a ②. 120 （5）注射器最终的读数 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲为铁架台，仪器乙为长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，文字表达式为：；该反应为加热固体的反应，发生装置选A；E装置为排水法收集装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，文字表达式为； 【小问3详解】 A、高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响收集氧气的纯净，故A不符合题意； B、若收集前，集气瓶没有装满水，则会使收集的气体不纯，故B符合题意； C、若收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集氧气的纯净，故C不符合题意； D、试管口未放棉花，固体粉末可能会进入导管，进入水槽，不会使收集的气体不纯，故D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 气体密度比水小，用图2装置收集时，气体应从a口通入；若想收集40%的氧气，且氧气体积为80mL，则需通入氮气的体积为＝120mL； 【小问5详解】 若想测定“富氧空气”中氧气的含量，由于白磷燃烧消耗氧气，冷却后装置中的气体减少，压强减小，注射器移动的体积即为氧气的体积，则需要的数据为注射器初始读数、注射器最终的读数、锥形瓶（含导管）的容积，则还需注射器最终的读数。 14. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A为______。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______。（答一点） （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：______。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （8）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （9）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 【答案】（1）氮气 （2）红磷的量不足（合理即可） （3）打开弹簧夹 （4）B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 （5）大于 （6） ①. 先变大后变小 ②. 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低 （7）18.3% （8）富氮空气 （9）A 【解析】 【小问1详解】 由于空气中氮气的体积分数约是78%，据图可知物质A为氮气，故填：氮气； 【小问2详解】 造成测得的氧气体积分数偏小的可能原因有：红磷的量不足、装置漏气、未等冷却到室温就打开弹簧夹等，故填：红磷的量不足（合理即可）； 【小问3详解】 装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹，故填：打开弹簧夹； 【小问4详解】 由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红，所以观察到的现象是B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，可推断燃烧产物中含氮化镁，故填：B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红； 【小问5详解】 镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，使得集气瓶内气体减少的体积大于，故填：大于； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小，故填：先变大后变小； 待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来，故填：白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低； 【小问7详解】 进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，为：；则空气中氧气的体积分数为：，故填：18.3%； 【小问8详解】 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼，故填：富氮空气； 【小问9详解】 空气中氧气约占空气体积的21%，则富氧空气中氧气的体积分数应大于21%，即氧气和其他气体的体积比大于1:4，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025（上）期中质量检测 化 学 试 卷 (本卷满分：50分；考试时间:60分钟) 可能用到的相对原子质量：　H—1 C－12　N－14 O－16 第一部分 选择题(共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. “天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是 A. 水油分离实验 B. 无线电波通讯 C. 太空抛物实验 D. 宇航员的呼吸 2. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 3. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式．下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子— B. 2个氢分子— C. +2价的镁元素： D. 氖气— 4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A. 水分子的化学性质改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙 C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进物质燃烧 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 6. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：稀有气体、水银、液氧 B. 化合物：氧化镁、冰水混合物、四氧化三铁 C. 混合物：蒸馏水、汽水、海水 D. 氧化物：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化碳 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素是纯净物 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 8. 下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.比较空气和呼出气体中CO2的含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证水不是由一种元素组成 D.探究温度对分子运动快慢的影响 实验装置 现象或评价 换为燃着的木条也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2的催化作用 a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧 40℃的烧杯中品红扩散更快 A. A B. B C. C D. D 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法解释正确的是 A. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、 镁离子的含量 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 D. 氯气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 10. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示(杂质中不含氮元素)。根据相关信息判断下列计算正确的是 A. 碳酸氢铵的相对分子质量79g B. 碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N C. 该化肥中碳酸氢铵的纯度为79% D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素【化学式为CO(NH2)2】含氮量相当 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 阅读下面科普短文。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，这基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶；而红茶普洱茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨骼肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）茶叶中的_____有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____(填“元素”或“单质”)。 （3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如上图所示，其相对原子质量为_____。硒原子的核外电子数为_____。 （4）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒_____。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为_____。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价_____。 ④山泉水中含有钙、镁、锌、锶等人体所必须的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺_____会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症。 （5）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是_____。 12. 实验是学习化学的基础。 （一）如下图所示探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 （1）设计B、D的目的是_______。 （2）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_______。 （3）A~D中，可不做的实验是_______。（填序号） （4）使D中燃着的白磷熄灭的方法是_______。 （二）探究微粒的性质的实验 小明在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。 （5）小明观察到的现象是_______。 （6）上述实验说明：_______。 （7）小丽仿照小明的方法，设计了一组对比试验，如上图所示，你认为小丽设计这组实验的目的可能是_______。 （三）小宁做蜡烛燃烧的实险：点燃一支蜡烛，用干冷烧杯罩住，请依据此实验回答问题： （8）蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是：_______。 （9）过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是_______。 13. 在“支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，也可用于航天、医疗、炼钢等。 化学兴趣小组欲欲制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【实验一】制取氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置。 （1）写出标号仪器名称：甲________，乙_________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为_______________ ，应选用的发生装置是_____，用E装置收集氧气时，当观察到__________时，表明氧气已经集满。用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式或文字表达式为__________。 （3）若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 试管口未放棉花 【实验二】用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气” （4）混制一定体积“富氧空气”，其氧气体积分数为40%，可使用图2装置，先在装置中装满水，再从导管_____ (选填“a”或“b”)通入氮气，排出__________ml水后，再通入氧气排出80ml水。 【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量 （5）为了测定“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图3装置进行实验。 实验步骤如下：连接好装置后，关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，待燃烧结束后…打开弹簧夹，…。 实验中还需要记录的数据是锥形瓶(含导管)的容积、_____。 14. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A为______。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______。（答一点） （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：______。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （8）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （9）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $