8.3 酸和碱反应课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

null8.3 酸和碱反应 科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 课堂教学展示 学习目标 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。 2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱各自的化学相似性。 3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 4.了解中和反应在生产、生活中的某些应用。 从上节学习中，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？ 课堂教学展示 新课导入 为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？ 课堂教学展示 课堂探究 知识点一 酸和碱的组成 观察活动 【目的】 知道酸、碱溶液能够导电 【实验8-12】（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL。 （2）按右图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。 【实验现象】 试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 灯泡是否发亮 否 否 亮 亮 亮 亮 【实验结论】 蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。 溶液中没有带电的微观粒子 溶液存在可自由移动的带电微观粒子 特别提醒： 有带电微观粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电微观粒子且粒子能够自由移动 的物质才能导电。 为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？ 酸 HCl HNO3 H2SO4 溶于水 SO42- H+ NO3- Cl- H+ H+ H+ 阳离子都是_____ 阴离子是酸根离子 H+ 酸溶于水后，会解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 H+ 阴离子都是_____ 为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？ 碱溶于水后，会解离出金属离子和 OH-，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子 OH- 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 溶于水 Na+ OH- OH- OH- OH- K+ Ca2+ OH- 阳离子是金属离子 思考：酸（H+）有相似的化学性质，碱（OH-）也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？ 氢离子 + 氢氧根离子 = H+ OH- 知识点二 中和反应 学生实验探究 【目的】 认识酸和碱的中和反应 【提出问题】 【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 无现象 有反应发生 思考：为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生化学变化，应采取什么方式？ 借助酸碱指示剂的颜色变化来判断 【实验设计与实施】 【点击画面播放视频】 【实验设计与实施】 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液+酚酞溶液 实验操作 实验现象 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液逐渐由红色变为无色 你还能想到哪些实验方案呢？请设计实验并进行验证。 【实验8-14】 方案一： 盐酸溶液 溶液为无色 无色或红色溶液 滴加酚酞 滴加氢氧化钠溶液 不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性 方案二： 盐酸溶液 溶液为红色 紫色溶液 滴加石蕊 滴加氢氧化钠溶液 方案三： 氢氧化钠溶液 溶液为蓝色 紫色溶液 滴加石蕊 滴加盐酸 以下实验方案能代替上述实验吗？ 不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色 【解释与结论】 指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 用玻璃棒蘸取上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？ 防止稀盐酸滴加过量。 观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 反应的化学方程式： HCl + NaOH ══ NaCl + H2O 酸 碱 盐 水 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的表达式： 酸 + 碱 → 盐 + 水 例如：H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O 中和反应的实质： 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即 H++ OH- ══ H2O 中和反应不是基本反应类型 中和反应是放热反应 特别提醒 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如 CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O 都有盐和水生成，但都不是中和反应。 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据，也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。 长话短说 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ） 酸碱相互反应 酸+碱 （ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 与盐反应 酸+盐 （ ）+（ ） 碱+盐 （ ）+（ ） 与较活泼 金属反应 酸+较活泼金属 （ ）+（ ） 变红 变蓝 不变色 变红 盐 水 金属 盐 水 非金属 盐 水 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 下表归纳了酸和碱的主要化学性质。 知识点三 复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，它是化学反应的基本类型之一。 2.通式： AB + CD → AD + CB 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应,复分解反应包含中和反应。 3.四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 通式 特点 化合价 举例 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 A+B+··· →C A→B+C+··· A+BC → B+AC AB+CD→ AD+CB 多变一 一变多 一换一 双交换 可能变化 可能变化 一定变化 一定不变 C+O2══ CO2 点燃 2H2O ══ 2H2↑+O2↑ 通电 Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ HCl+NaOH ══NaCl+H2O 思路与方法导引 认识化学反应的视角 可以从多个角度(物质的变化、能量的变化、反应条件、现象和反应类型等)来认识一个化学反应。例如在酸碱中和实验中，酸和碱反应生成盐和水，从反应类型来看属于复分解反应，从能量变化来看实验过程中放出热量。学习从多个角度认识化学反应，能帮助你形成认识化学变化的系统思维。 知识点四 中和反应的应用 1.改良酸性或碱性的土壤 夏天养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。 我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。 2.废水处理 如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、 盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、 熟石灰等) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。 3.医药应用 如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤 “注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。 有胃病的人常常胃酸(主要成分是盐酸)过多，可以口服碱性胃药(某些胃药的有效成分是氢氧化铝)，以中和胃中过多的胃酸。 知识视窗 酸雨 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如： SO2+H2O══H2SO3 SO3+H2O══H2SO4 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。 （亚硫酸） 酸雨的危害： 腐蚀金属 破坏森林 使水中生物死亡 侵蚀雕像和建筑 课堂教学展示 随堂练习 1.山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质（ ） A.料酒 B.食醋 C.植物油 D.纯碱 B 2.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（ ） A.反应后溶液中的粒子只有 Na+、Cl-和H2O B.反应前后溶剂的质量不变 C.反应的实质是NaOH+HCl══NaCl+H2O D.反应前后阴、阳离子的总数不变 A 3.下列关于中和反应的说法正确的是（ ） A.碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应 B.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 4.如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）A不可能是_____(填字母)。 A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn （2）若B为CuO，工业上用 CO 将它还原的化学方程式为 _______________________________。 C CO+CuO ══Cu+ CO 2 △ （3）若C为碳酸钾: ①C与 D 的反应属于___________(填基本反应类型)； ②C与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________； ③碱 D_____(填“能”或“不能”)为Ca(OH)2。 复分解反应 K2CO3+H2SO4 ══K2SO4+H2O+ CO2↑ 能 课堂教学展示 课堂小结 酸和碱反应 酸和碱的组成 酸：溶于水解离出的阳离子都是H+ 碱：溶于水解离出的阴离子都是OH- 中和反应 定义：酸跟碱生成盐和水的反应 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：H++ OH- ══ H2O 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 特点：双交换、价不变 通式：AB + CD → AD + CB 中和反应的应用：改良酸性或碱性土壤、废水处理、医药应用 $$null