河南省周口市沈丘县中英文学校2024-2025学年上学期九年级期中考试化学试卷

2024-2025学年河南省周口市沈丘县中英文学校 九年级（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题1分，共14分） 1．（1分）下列变化与其它三种变化有本质不同的是（　　） A．酒精挥发 B．海市蜃楼 C．面包发霉 D．活性炭净水 2．（1分）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（　　） A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．门捷列夫 3．（1分）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　） A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au 4．（1分）下列关于水的说法不正确的是（　　） A．水分子由氢原子和氧原子构成 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法 C．用活性炭可除去水中的色素和异味 D．用明矾可以将硬水转化为软水 5．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（　　） A．纯净物：氧气、澄清石灰水、水银 B．混合物：冰水混合物、空气、生铁 C．单质：液氮、铁粉、水 D．氧化物：氧化铁、干冰、生石灰 6．（1分）下列说法正确的是（　　） A．木材着火，用水扑灭，是因为降低了木材的着火点 B．启用闲置的沼气池，先用燃着的蜡烛进行灯火实验 C．煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 7．（1分）按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（　　） A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2 8．（1分）推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是（　　） A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．氧气和臭氧（O3）分子构成不同，所以化学性质不同 C．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢分子和氧分子组成的 D．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧 9．（1分）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40 C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D．丙是空气污染物之一 10．（1分）下列有关说法正确的是（　　） A．原子是最小的粒子故不可再分 B．分子能保持物质的化学性质而原子不能 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．不同种元素的本质区别是原子核内质子数不同 11．（1分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（　　） A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3 12．（1分）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 13．（1分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．甲：碳在装有空气的密闭容器内充分燃烧 B．乙：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 C．丙：通电分解水 D．丁：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂条件下制氧气 14．（1分）在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3]的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数为（　　） A．46% B．31% C．66% D．无法确定 二、填空题（每空1分，共16分） 15．（3分）用数字和化学符号表示： （1）地壳中含量最高的金属元素 　 　； （2）保持水的化学性质的最小粒子 　 　； （3）氧化镁中镁元素化合价为+2价 　 　。 16．（3分）水与人类的生产生活密切相关。请回答问题； （1）欲除去黄河水中的不溶性杂质，可通过过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为 　 　；该反应遵守质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，氢、氧原子的 　 　均不变。 17．（2分）多数金属化学性质活泼，应用广泛。金属钠能与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式 　 　。已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则相同质量的三种金属中，所含原子个数最多的是 　 　。 18．（3分）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂。取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 　 　（填写实验操作），观察到 　 　（填写现象），证明产生的气体是氧气；NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 　 　。 19．（3分）A—D是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，且能供给呼吸，它们的相互转化关系如图所示（箭号所指方向为生成物，部分反应条件已略去）。 （1）A物质的名称为 　 　； （2）反应③的符号表达式为 　 　； （3）反应②的基本反应类型为 　 　。 20．（2分）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应氧气的质量是 　 　，参加反应氧气和生成二氧化碳的化学计量数之比为 　 　。 三、简答题（共10分） 21．（2分）公路上，一辆满载的货车由于紧急刹车，轮胎忽然燃烧起来。司机撤离驾驶室时迅速熄火并切断汽车的油路开关，赶来的救援人员一边使用灭火器和水枪灭火，一边设法将车上的易燃物品转移，短时间内就扑灭了火灾，避免了更危险的情况发生。请回答以下问题。 （1）结合燃烧的条件分析为什么轮胎会着火。 （2）司机和救援人员采取了哪些措施灭火，依据的原理是什么？ 22．（3分）在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题： （1）倾倒液体时，为什么标签要向着手心？ （2）点燃氢气前要检验气体的纯度，请说出原因？ （3）排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么？ 23．（2分）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。 （1）设备2中参加反应的物质有 　 　。 （2）设备3中参加反应的N2和H2的质量比为 　 　。 24．（3分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）用如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的的是 　 　（填序号），其原因是 　 　。 （2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：红磷燃烧的化学方程式是 　 　。 四、综合应用题 25．（10分）如图是实验室制取氧气实验装置图，请回答问题： （1）装置A中仪器a的末端必须浸在液面下，原因是 　 　；用该装置制取氧气的化学方程式为 　 　。 （2）若用高锰酸钾制氧气发现水槽中的水变成了紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 　 　；该反应的化学方程式为 　 　。 （3）若用装置D收集氧气，写出检验该气体收集满的方法 　 　；用E装置收集氧气，如果制得的氧气不纯，可能的原因是 　 　（答出一种即可）；若用图F所示正放的收集装置，则氧气应从 　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳。若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？ 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题1分，共14分） 1．【答案】C 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，酒精挥发、海市蜃楼、活性炭净水都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、海市蜃楼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、面包发霉生成有害物质，属于化学变化，与其它三种变化有本质不同；故选项正确； D、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2．【答案】A 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项符合题意； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，该选项不符合题意； C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意。 故选：A。 3．【答案】A 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。 B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误。 C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。 4．【答案】D 【分析】A、水分子由氢原子和氧原子构成。 B、蒸馏能够得到蒸馏水。 C、活性炭具有吸附性。 D、明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙离子、镁离子。 【解答】解：A、水分子由氢原子和氧原子构成，该选项正确。 B、蒸馏是净化程度最高的净水方法，是因为蒸馏能够得到蒸馏水，该选项正确。 C、用活性炭可除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，该选项正确。 D、用明矾不能将硬水转化为软水，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙离子、镁离子，该选项不正确。 故选：D。 5．【答案】D 【分析】根据已有的物质的类别结合物质的概念进行分析解答即可。 【解答】解：A、氧气、水银都是由一种物质组成属于纯净物；澄清石灰水中存在氢氧化钙和水，属于混合物，A错误； B、冰水混合物是纯净物；空气中存在氧气、氮气等属于混合物；生铁中存在铁、碳等属于混合物，B错误； C、液氮、铁粉都是由同种元素组成的纯净物属于单质，水是氧化物不是单质，C错误确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素氧元素的化合物。干冰是二氧化碳，生石灰是氧化钙，氧化铁都是氧化物，D正确。 故选：D。 6．【答案】C 【分析】A．灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断； B．根据已有的知识进行分析，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可燃性气体不纯时遇明火易产生爆炸； C．当发现煤气泄漏时关闭总阀门、打开门窗通风是一种安全方法； D．根据氧气的化学性质进行分析． 【解答】解：A．木材着火用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故错； B．沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可燃性气体不纯时遇明火易产生爆炸，故不能进行灯火实验，故错； C．煤气是可燃性气体，与空气混合达到一定程度，遇明火有爆炸的危险，所以厨房内闻到较浓的煤气味，立即关闭阀门并开窗通风，故对； D．氧气达不到一定的浓度，带火星的木条可能在含有氧气的集气瓶中不复燃，故错误。 故选：C。 7．【答案】C 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算出HCl、HClO、KClO3中氯元素的化合价，按照低至高的排列顺序，在计算出选项中氯元素的化合价，看哪个选项符号条件，进行分析解答本题． 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知： HCl中Cl的化合价为：（+1）+a＝0，则a＝﹣1， HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（﹣2）＝0，则b＝+1， KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（﹣2）×3＝0，则c＝+5， 选项中氯元素的化合价为： NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e＝0，则e＝﹣1； KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（﹣2）＝0，则f＝+1； 单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0； ClO2中Cl的化合价为：g+（﹣2）×2＝0，则g＝+4； 在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C。 8．【答案】B 【分析】A、根据离子定义分析；离子是带电的原子或原子团； B、根据分子定义分析； C、根据水的组成分析； D、根据铁丝燃烧条件分析； 【解答】解：A、带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，B正确； C、电解水生成氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成，C错误； D、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中虽有氧气，但氧气浓度不能使铁丝燃烧，D错误； 故选：B。 9．【答案】A 【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 A、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（32×5）＝17：40，说法正确； C、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确； D、丙是一氧化氮，一氧化氮有毒，是空气污染物之一，说法正确。 故选：A。 10．【答案】D 【分析】根据原子的构成、原子和分子的关系等，进行分析判断。 【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和电子，故选项错误； B、由分子构成的物质分子保持其化学性质，由原子直接构成的物质原子保持其化学性质，故选项错误； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，但属于混合物，故选项错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子核内质子数不同，故选项正确； 故选：D。 11．【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，结合题意进行分析解答。 【解答】解：根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。 A、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故选项错误。 B、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故选项错误。 C、反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢氧化钠，故选项错误。 D、反应物中不含氮元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在NaNO3，故选项正确。 故选：D。 12．【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。 【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：B。 13．【答案】C 【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳。 B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下输入法金属材氯化钾和氧气。 C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8。 D、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂能够改变反应速率。 【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，过程中碳元素质量始终不变，该选项正确。 B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下输入法金属材氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。 C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确。 D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有（反应速率快一些）、无（反应速率慢一些）催化剂条件下制氧气，最终生成氧气质量相等，该选项正确。 故选：C。 14．【答案】B 【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知两种物质中硫元素与氧元素的质量比都为1：2，故混合物中也如此，混合物中硫元素的质量分数为23%，可计算出混合物中氧元素质量分数，进而可计算出该混合物中铁元素的质量分数。 【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比＝32：（16×4）＝1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数＝23%×2＝46%，该混合物中铁元素的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。 故选：B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15．【答案】（1）Al； （2）H2O； （3）。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是H2O； （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为。 故答案为：（1）Al； （2）H2O； （3）。 16．【答案】（1）漏斗； （2）2H2O2H2↑+O2↑；种类、数目、质量。 【分析】（1）根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗来分析； （2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，以及原子是化学变化中的最小粒子来分析。 【解答】解：（1）欲除去黄河水中的不溶性杂质，可通过过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）实验室用电解水的方法来探究水的组成，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；原子是化学变化中的最小粒子，该反应遵守质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，氢、氧原子的种类、数目、质量均不变。 故答案为： （1）漏斗； （2）2H2O2H2↑+O2↑；种类、数目、质量。 17．【答案】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；钠。 【分析】根据金属钠与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝，则含有原子个数最多的为钠。 故答案为： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；钠。 18．【答案】将带火星的木条伸入试管内；带火星的木条复燃；NaClO+H2O2＝NaCl+H2O+O2↑。 【分析】根据氧气的验证方法考虑；根据化学方程式的书写方法考虑。 【解答】解：氧气能使带火星的木条复燃，所以验证氧气用带火星木条，所以操作是：将带火星的木条伸入试管内，现象是：带火星的木条复燃； 次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaClO+H2O2＝NaCl+H2O+O2↑； 故答案为：将带火星的木条伸入试管内；带火星的木条复燃；NaClO+H2O2＝NaCl+H2O+O2↑。 19．【答案】（1）过氧化氢； （2）H2+O2H2O； （3）分解反应。 【分析】根据A—D是初中化学常见的物质，B为单质，且能供给呼吸，所以B为氧气，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，A能转化为B、C，所以A为过氧化氢，C为水，C在通电的条件下反应生成D和B，所以D为氢气，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）A—D是初中化学常见的物质，B为单质，且能供给呼吸，所以B为氧气，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，A能转化为B、C，所以A为过氧化氢，C为水，C在通电的条件下反应生成D和B，所以D为氢气，经过验证，推导正确，所以A为过氧化氢； （2）反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符号表达式为：H2+O2H2O； （3）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 故答案为：（1）过氧化氢； （2）H2+O2H2O； （3）分解反应。 20．【答案】8g；5：2。 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析。 【解答】解：现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应氧气的质量是：4.4g+2.8g+7.2g﹣6.4g＝8g； 参加反应氧气和生成二氧化碳的化学计量数之比为：＝5：2。 故答案为： 8g；5：2。 三、简答题（共10分） 21．【答案】（1）紧急刹车，摩擦力增大，产生大量热，温度升高至轮胎的着火点，因此轮胎燃烧起来。 （2）使用灭火器和水枪灭火，将车上的易燃物品转移，依据的原理是隔绝氧气、降低温度至着火点以下、移走可燃物。 【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【解答】解：（1）轮胎着火，是因为紧急刹车，摩擦力增大，产生大量热，温度升高至轮胎的着火点，因此轮胎燃烧起来。 故答案为：紧急刹车，摩擦力增大，产生大量热，温度升高至轮胎的着火点，因此轮胎燃烧起来。 （2）司机和救援人员采取的灭火措施有使用灭火器和水枪灭火，将车上的易燃物品转移，依据的原理是隔绝氧气、降低温度至着火点以下、移走可燃物。 故答案为：使用灭火器和水枪灭火，将车上的易燃物品转移，依据的原理是隔绝氧气、降低温度至着火点以下、移走可燃物。 22．【答案】（1）防止残留的液体流下，腐蚀标签； （2）防止发生爆炸； （3）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 【分析】（1）根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析解答。 （2）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。 （3）根据实验室制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：（1）倾倒液体时标签朝向手心，防止残留的液体流下，腐蚀标签。 （2）氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前要检验气体的纯度。 （3）排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 故答案为： （1）防止残留的液体流下，腐蚀标签； （2）防止发生爆炸； （3）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 23．【答案】（1）氨气、水、二氧化碳。 （2）14：3。 【分析】（1）氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵。 （2）一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，根据化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比。 【解答】解：（1）设备2中参加反应的物质有氨气、水、二氧化碳。 故答案为：氨气、水、二氧化碳。 （2）设备3中反应的化学方程式是N2+3H22NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：6＝14：3。 故答案为：14：3。 24．【答案】（1）B；反应生成的二氧化碳逸出装置。 （2）4P+5O22P2O5。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）其中不能达到实验目的的是B，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。 故答案为：4P+5O22P2O5。 四、综合应用题 25．【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出；2H2O22H2O+O2↑； （2）试管口没有放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；收集前集气瓶中没有装满水或没有等到气泡均匀连续冒出就开始收集等；b； （4）756t。 【分析】（1）根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据氧气的性质进行分析；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析； （4）根据化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出，装置A中仪器a的末端必须浸在液面下；该装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽中，使水槽中的水变红，试管口要放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用装置D收集氧气，检验该气体收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；用E装置收集氧气，如果制得的氧气不纯，可能的原因是：收集前集气瓶中没有装满水、没有等到气泡均匀连续冒出就开始收集等；若用图F所示正放的收集装置，则氧气应长进短出，从b端通入； （4）设能生产生石灰的质量为x。 CaCO3CO2↑+CaO 100 56 1500t×（1﹣10%） x x＝756t 答：若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰756t。 故答案为： （1）防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出；2H2O22H2O+O2↑； （2）试管口没有放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；收集前集气瓶中没有装满水或没有等到气泡均匀连续冒出就开始收集等；b； （4）756t。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/19 16:39:21；用户：菁优校本；邮箱：241113@xyh.com；学号：59832322 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$