精品解析：重庆市育才中学校2024-2025学年九年级上学期第二次自主作业全真模拟化学试题

重庆育才中学初 2025 届初三(上)化学第二次自主作业 全真模拟 (2024.11.17) (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活场景涉及化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 水果榨汁 C. 燃放烟花 D. 冰雪融化 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化硫 C. 氦气 D. 过氧化氢 3. 下列有关实验现象叙述正确是 A. 铁燃烧时火星四射，生成黑色的四氧化三铁并放热 B. 红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白色烟雾 C. 木炭在空气中发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气燃烧时产生蓝紫色火焰，并有水雾产生 4. 进行化学实验时应注意安全、规范操作。下图中的实验操作正确的是 A. 向试管中添加锌粒 B. 实验室用双氧水制氧气 C. 连接仪器 D. O2的验满 5. 下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、一氧化碳、空气 B. 氧气、氧化汞、水银 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铜、冰水混合物、过氧化氢 6. 2021年第29届世界水日主题为“珍惜水，爱护水”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用节水型水龙头 B. 生活污水集中后直接排放 C. 合理使用农药、化肥 D. 用喷灌、滴灌方法给作物浇水 7. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同—构成物质的分子不同 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香—分子在不断的运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中—压强增大，气体分子变小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动速度越快 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2+O2↑ B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. Mg+O2MgO2 D. 4P+5O22P2O5 9. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A. 其中氢元素的质量分数最小 B. 一个分子由32个原子构成 C. 在空气中燃烧不可能生成NO2 D. C、H、O元素质量比为7：7：2 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 11. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 12. 下列物质的性质用途错误的是 A. 利用氧气供给呼吸作医疗急救 B. 利用明矾溶于水生成胶状物作絮凝剂 C. 利用稀有气体化学性质稳定作电光源 D. 利用液氮的沸点低制造低温环境 13. 实验中出现以下现象原因分析错误的是 A. 排水法收集氧气，氧气无法使带火星小木条复燃，可能因为气泡刚冒出就开始收集 B. 红磷燃烧测定空气中氧气含量，吸入瓶中的水量偏多，可能是装置漏气 C. 用“固固加热”装置制备气体，试管炸裂，可能因为试管口没有略向下倾斜 D. 量取95mL液体，实际体积偏小，可能是因为俯视刻度 14. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 丙可能是单质 B. 在该反应中丁一定是催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 15. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是 A. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加 B. 最外层电子数相同的元素化学性质都相似 C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期 D. 元素周期表有7个周期，18个族 16. 下列图像与事实不一致的是 A.一定量的镁条在密闭容器中燃烧 B.红磷在密封锥形瓶中燃烧 C.用浓度为5%的过氧化氢溶液制取氧气 D.电解水试验中，产生的氢气和氧气的质量关系 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子___________； （2）氢气__________； （3）硫酸亚铁__________； （4）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________。 18. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将汽车尾气中的有害气体转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示： （1）该反应中涉及到的物质在空气体积分数最大的是___________(填名称)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 反应前后各元素化合价均发生改变 B. 二氧化碳不是空气污染物 C. 该反应共涉及到3种氧化物 D. 加入催化剂可提高产物质量 19. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）与A化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （2）具有相对稳定结构的原子是___________(填字母)。 （3）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 （4）根据E图示所给信息，下列说法错误的是___________。 A. 氟元素是非金属元素 B. 氟原子的相对原子质量为19.00g C. 氟元素与B元素位于同一族 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 20. 爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学小组对学校附近的水质状况进行了相关研究： （1）取回水样，静置后过滤，小组同学的操作如图1所示，则其缺少的仪器在此实验中的作用是__；实验过程中，小辉发现过滤后滤液仍然浑浊原因可能是_______。 A.仪器不干净 B.滤纸未紧贴漏斗内壁 C.漏斗下端未紧靠烧杯 D.过滤时，液面高于滤纸边缘 （2）水还是重要的化工原料。小组同学在实验室做了如图2所示的实验，实验中，D端所连电极为电源的_______(填“正”或“负”)极，请写出检验C端气体的反应的化学方程式_______；实验过程中在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是_______。 21. 氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分___________(填序号)的不同将空气成分进行分离，发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 A.熔点 B.沸点 C.密度 （2）制取氢气的途径：甲烷气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的化学方程式为___________。 （3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________(填序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （4）在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列___________(填序号)。 三、实验题(本大题包括2个大题，共11分) 22. 如图为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： （1）B装置中仪器乙的名称是___________，与B装置相比，A装置的优点是___________。 （2）实验室利用C装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，欲收集较纯净的氧气可选___________(填序号)装置。 （3）下列实验室气体的制取可选用图中B、E作为制取装置的是___________(填序号)。 ①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 ②用锌粒(固态)与稀硫酸(液态)反应制取氢气 ③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4 （4）实验室常用D装置来制备氯气(Cl2)，推测其反应物可能___________(填序号)。 a.水和木炭 b.浓盐酸(氯化氢气体与水的混合物)和二氧化锰 c.氯化钠固体和二氧化锰 23. 验证质量守恒定律，我校化学兴趣小组进行了下列实验： （1）小凯做了镁条在空气中燃烧的实验，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁条质量还轻，结合实验现象分析其可能的原因_______。 （2）虽然没有能成功验证了质量守恒，但小凯在实验结束后发现产物中有少量淡黄色物质，并由此展开进一步探究： 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】小凯查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小志认为不必查阅氯化镁，原因是_______。 【提出猜想】小志认为淡黄色固体可能是Mg3N2，该物质名称为_______。 【实验探究】小志将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式：_______。 【反思与交流】镁条在空气中燃烧主要生成是MgO，只有少量Mg3N2.对于此实验事实解释合理的是：____。 A.O2的化学性质比N2更活泼 B.燃烧必须有氧气的参与 C.O2在空气中的含量大于N2 四、计算题(本大题包括1个大题，共6分) 24. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g每片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为___________。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为___________。 （4）该钙片中钙元素的质量分数为___________。 （5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是___________g。 （6）若服用含2gCaCO3的药物，与___________g葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量相等。(已知Ca(C6H11O7)2的相对分子质量为430) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆育才中学初 2025 届初三(上)化学第二次自主作业 全真模拟 (2024.11.17) (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活场景涉及化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 水果榨汁 C. 燃放烟花 D. 冰雪融化 【答案】C 【解析】 【详解】A、衣服晾干只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、水果榨汁过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、冰雪融化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选C。 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化硫 C. 氦气 D. 过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误； B.二氧化硫由二氧化硫分子构成，故B错误； C.氦气由氦原子构成，故C正确； D.过氧化氢由过氧化氢分子构成，故D错误。 故选：C。 3. 下列有关实验现象叙述正确的是 A. 铁燃烧时火星四射，生成黑色的四氧化三铁并放热 B. 红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白色烟雾 C. 木炭在空气中发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 氢气燃烧时产生蓝紫色火焰，并有水雾产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟，说法错误，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，符合题意； D、氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，并有水雾产生，说法错误，不符合题意。 故选：C 4. 进行化学实验时应注意安全、规范操作。下图中的实验操作正确的是 A. 向试管中添加锌粒 B. 实验室用双氧水制氧气 C. 连接仪器 D. O2的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状药品或密度较大的金属颗粒时，先使试管横放，用镊子将药品放在管口，然后将试管缓缓直立起来，故错误； B、长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故错误； C、连接仪器时，不能直接将试管放在桌面上，防止将试管压碎，故错误； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满，故正确； 故选D。 5. 下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、一氧化碳、空气 B. 氧气、氧化汞、水银 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铜、冰水混合物、过氧化氢 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、氢气是氢元素组成的单质；一氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，A选项正确； B、氧气是氧元素组成的单质；氧化汞是汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水银是汞元素组成的单质，只含一种物质，不属于混合物，B选项错误； C、金刚石是碳元素组成的单质；高锰酸钾含有钾、锰、氧这三种元素，不属于氧化物；液氧就是液态氧气，只含一种物质，不属于混合物，C选项错误； D、铜是铜元素组成的单质；冰是固态的水，冰水混合物中只有水这一种物质，而水是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；过氧化氢是氢元素和氧元素组成的化合物，只含一种物质，不属于混合物，D选项错误。 故选：A。 6. 2021年第29届世界水日主题为“珍惜水，爱护水”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用节水型水龙头 B. 生活污水集中后直接排放 C. 合理使用农药、化肥 D. 用喷灌、滴灌方法给作物浇水 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用节水型水龙头，利于节约用水，符合主题； B、生活污水集中后直接排放，会导致水体污染，不符合主题； C、合理使用农药、化肥，可防止水体污染，符合主题； D、用喷灌、滴灌方法给作物浇水，利于节约用水，符合主题； 故选B。 7. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 氧气和臭氧(O3)性质不完全相同—构成物质的分子不同 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香—分子在不断的运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中—压强增大，气体分子变小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动速度越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子种类不同，化学性质不同。氧气（O2）和臭氧（O3）性质不完全相同，是因为构成物质的分子不同，A选项正确； B、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，B选项正确； C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，气体分子间隔变小，而分子大小不变，C选项错误； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快，D选项正确。 故选：C。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2+O2↑ B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. Mg+O2MgO2 D. 4P+5O22P2O5 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方程式中生成的气体后面没有标注箭头，正确的为：，该选项不符合题意； B、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的为：，该选项不符合题意； C、氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为：，该选项不符合题意； D、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式书写正确，该选项符合题意。 故选D。 9. 中药当归、白芷中富含紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A. 其中氢元素的质量分数最小 B. 一个分子由32个原子构成 C. 在空气中燃烧不可能生成NO2 D. C、H、O元素质量比为7：7：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)中C、H、O元素质量比为，因此氢元素的质量分数最小，A选项正确； B、由化学式可知，一个分子有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，可知一个分子由32个原子构成，B选项正确； C、紫花前胡醇中不含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，紫花前胡醇在空气中燃烧不可能生成NO2，C选项正确； D、紫花前胡醇中，C、H、O元素质量比为，D选项错误。 故选：D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不都是氧化物，该选项推理不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，但物质包括纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； C、化学变化遵循质量守恒定律，但物质质量不变的变化不一定是化学变化，化学变化需要有新物质生成，该选项推理不正确； D、化学反应前后，原子种类、元素种类都不变，该选项推理正确。 故选D。 11. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。 故选C。 12. 下列物质的性质用途错误的是 A. 利用氧气供给呼吸作医疗急救 B. 利用明矾溶于水生成胶状物作絮凝剂 C. 利用稀有气体化学性质稳定作电光源 D. 利用液氮的沸点低制造低温环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A正确； B.明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此可作絮凝剂，故B正确； C.利用稀有气体化学性质稳定，因此稀有气体可用作保护气，稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可用做电光源，故C错误； D.利用液氮的沸点低吸热气化，可制造低温环境，故D正确。 故选：C 13. 实验中出现以下现象原因分析错误的是 A. 排水法收集氧气，氧气无法使带火星小木条复燃，可能因为气泡刚冒出就开始收集 B. 红磷燃烧测定空气中氧气含量，吸入瓶中的水量偏多，可能是装置漏气 C. 用“固固加热”装置制备气体，试管炸裂，可能因为试管口没有略向下倾斜 D. 量取95mL液体，实际体积偏小，可能是因为俯视刻度 【答案】B 【解析】 【详解】A.排水法收集氧气，氧气无法使带火星小木条复燃，可能因为气泡刚冒出就开始收集，使收集的气体不纯净，故A正确； B.红磷燃烧测定空气中氧气含量，吸入瓶中的水量偏多，可能是弹簧夹未夹紧或燃烧匙伸入过慢，装置漏气会导致吸入瓶中的水量偏少，故B错误； C.用“固固加热”装置制备气体，试管炸裂，可能因为试管口没有略向下倾斜，冷凝水倒流引起的，故C正确； D.俯视刻度，读数比实际值偏大，量取95mL液体，俯视刻度，实际体积偏小，故D正确。 故选：B。 14. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 丙可能是单质 B. 在该反应中丁一定是催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A．该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，则丙不可能是单质，故A选项说法不正确； B．丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故B选项说法错误； C．该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C选项说法正确； D．该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：C。 15. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是 A. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加 B. 最外层电子数相同的元素化学性质都相似 C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期 D. 元素周期表有7个周期，18个族 【答案】A 【解析】 【详解】A、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，A选项正确； B、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦原子、镁原子的最外层电子数都是2，但氦原子最外层排满电子，属于稳定结构，镁原子最外层没有排满电子，属于不稳定结构，它们化学性质不相似，B选项错误； C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，位于第三周期，C选项错误； D、元素周期表有7个周期，16个族，D选项错误。 故选：A。 16. 下列图像与事实不一致的是 A.一定量的镁条在密闭容器中燃烧 B.红磷在密封锥形瓶中燃烧 C.用浓度为5%的过氧化氢溶液制取氧气 D.电解水试验中，产生的氢气和氧气的质量关系 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，一定量的镁条在密闭容器中燃烧和氧气反应生成氧化镁，固体质量变大了，反应结束后固体质量不再改变，正确； B、红磷在密封锥形瓶中燃烧，开始燃烧放出热量，温度升高，压强变大；反应结束后消耗了氧气，装置中气体减少，压强减小，反应后压强不再改变，故压强应该先变大再变小，最后不变，错误； C、用浓度为5%的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂可以改变反应速率但是不改变生成氧气质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像正确； D、电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量比为1：8，图像正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子___________； （2）氢气__________； （3）硫酸亚铁__________； （4）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）2OH- （2）H2 （3）FeSO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子可表示为： 2OH-； 【小问2详解】 氢气是双原子分子，氢气的化学式可表示为：H2； 【小问3详解】 硫酸亚铁由＋2价的亚铁离子和显-2价的硫酸根据离子构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸亚铁的化学式可表示为：FeSO4； 【小问4详解】 硝酸铵中铵根化合价为＋1，其中氢元素化合价为＋1，设铵根中氮元素化合价为x，则x＋（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根化合价为-1，其中氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，则y＋（-2）× 3=-1，y=+5，所以硝酸铵中氮元素化合价表示为：。 18. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将汽车尾气中的有害气体转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示： （1）该反应中涉及到的物质在空气体积分数最大的是___________(填名称)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 反应前后各元素化合价均发生改变 B. 二氧化碳不是空气污染物 C. 该反应共涉及到3种氧化物 D. 加入催化剂可提高产物质量 【答案】（1）氮气 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应涉及的物质是二氧化氮（A）、一氧化碳（B）、二氧化碳（C）、氮气（D），其中在空气体积分数最大的是氮气。 【小问2详解】 该反应是NO2、CO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，化学方程式为：。 【小问3详解】 A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。NO2中氧元素显-2价，氮元素显+4价，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，CO2中氧元素显-2价，碳元素显+4价，N2中氮元素的化合价为0，反应前后氧元素化合价不变，A选项错误； B、 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，B选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。NO2是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；CO2是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，该反应共涉及到3种氧化物，C选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，不能提高产物质量，D选项错误。 故选：BC。 19. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）与A化学性质相似的原子是___________(填字母)。 （2）具有相对稳定结构的原子是___________(填字母)。 （3）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 （4）根据E图示所给信息，下列说法错误的是___________。 A. 氟元素是非金属元素 B. 氟原子的相对原子质量为19.00g C. 氟元素与B元素位于同一族 D. 氟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】（1）D （2）B （3）三##3 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，A原子的最外层电子数为6，D原子的最外层电子数也为6，则与A化学性质相似的原子是D； 【小问2详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，则A、B、C、D四种元素的原子中具有相对稳定结构的原子是B； 【小问3详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，C原子核外电子层数为3，则C元素在元素周期表中位于第三周期； 【小问4详解】 A、氟的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟原子的相对原子质量为19.00，说法错误，符合题意； C、B原子的质子数为10，在原子中，质子数=原子序数，则B元素为氖，氟元素与氖元素位于同一周期，说法错误，符合题意； D、氟原子最外层电子数为，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 20. 爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学小组对学校附近的水质状况进行了相关研究： （1）取回水样，静置后过滤，小组同学的操作如图1所示，则其缺少的仪器在此实验中的作用是__；实验过程中，小辉发现过滤后滤液仍然浑浊原因可能是_______。 A.仪器不干净 B.滤纸未紧贴漏斗内壁 C.漏斗下端未紧靠烧杯 D.过滤时，液面高于滤纸边缘 （2）水还是重要的化工原料。小组同学在实验室做了如图2所示的实验，实验中，D端所连电极为电源的_______(填“正”或“负”)极，请写出检验C端气体的反应的化学方程式_______；实验过程中在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是_______。 【答案】（1） ①. 引流 ②. AD （2） ①. 正 ②. ③. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中要使用玻璃棒引流，防止液体洒出； A.仪器不干净，会导致滤液浑浊，正确； B.滤纸未紧贴漏斗内壁，导致过滤速率变慢，不是导致滤液浑浊的原因，错误； C.漏斗下端未紧靠烧杯，导致滤液溅出，不是导致滤液浑浊原因，错误； D.过滤时，液面高于滤纸边缘，使得滤纸失去作用，会导致滤液浑浊，正确； 故选AD。 【小问2详解】 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；实验中，D中气体体积较小，为氧气，所连电极为电源的正极； C中得到气体为氢气，氢气点燃和氧气反应发出淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为：； 纯水几乎不导电，在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是增强水的导电性。 21. 氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分___________(填序号)的不同将空气成分进行分离，发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 A.熔点 B.沸点 C.密度 （2）制取氢气的途径：甲烷气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的化学方程式为___________。 （3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________(填序号)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （4）在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列___________(填序号)。 【答案】（1） ①. B ②. 物理变化 （2） （3）C （4）③①② 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，发生的是物理变化。 故填：B；物理变化。 【小问2详解】 甲烷气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据图2，相同条件下，温度越低、压强越高，则平衡时氨气的含量越高，故选：C。 【小问4详解】 化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程。从反应的微观示意图可以看出：③表示氮分子和氢分子开始与铁触媒接触，①表示在铁触媒的作用下，两种分子的分裂成各自的原子，②表示两种原子在铁触媒表面重新组合成氨分子，故正确的顺序为：③①②。 三、实验题(本大题包括2个大题，共11分) 22. 如图为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： （1）B装置中仪器乙的名称是___________，与B装置相比，A装置的优点是___________。 （2）实验室利用C装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，欲收集较纯净的氧气可选___________(填序号)装置。 （3）下列实验室气体的制取可选用图中B、E作为制取装置的是___________(填序号)。 ①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 ②用锌粒(固态)与稀硫酸(液态)反应制取氢气 ③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4 （4）实验室常用D装置来制备氯气(Cl2)，推测其反应物可能是___________(填序号)。 a.水和木炭 b.浓盐酸(氯化氢气体与水的混合物)和二氧化锰 c.氯化钠固体和二氧化锰 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的速率 （2） ①. ②. G （3）② （4）b 【解析】 【小问1详解】 B装置中仪器乙的名称是长颈漏斗； A装置用到了分液漏斗，可以通过控制液体的流速，控制反应的速率； 【小问2详解】 C装置是加热固体制取氧气，可知是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集纯净的氧气，选择排水法，故选G； 【小问3详解】 B是固液不加热制取气体装置，E是向下排空气法收集气体装置。 用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气可以用B制取，不能用E收集，不符合题意； ②用锌粒(固态)与稀硫酸(液态)反应制取氢气可以用B制取，E收集，符合题意； ③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4不能用B制取装置，可以用E收集，不符合题意。 故填②； 【小问4详解】 D装置是固液加热制取气体装置，且反应物中应有氯元素； a、水和木炭中不含氯元素，不能用来制取氯气； b、浓盐酸和二氧化锰，反应物中有固体和液体，且浓盐酸中有氯元素，可以用来制取氯气； c、氯化钠固体和二氧化锰，两种物质都是固体，不符合题意； 由此推测其反应物可能是b。 23. 为验证质量守恒定律，我校化学兴趣小组进行了下列实验： （1）小凯做了镁条在空气中燃烧的实验，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁条质量还轻，结合实验现象分析其可能的原因_______。 （2）虽然没有能成功验证了质量守恒，但小凯在实验结束后发现产物中有少量淡黄色物质，并由此展开进一步探究： 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】小凯查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小志认为不必查阅氯化镁，原因是_______。 【提出猜想】小志认为淡黄色固体可能是Mg3N2，该物质的名称为_______。 【实验探究】小志将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式：_______。 【反思与交流】镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，只有少量Mg3N2.对于此实验事实解释合理的是：____。 A.O2的化学性质比N2更活泼 B.燃烧必须有氧气的参与 C.O2在空气中的含量大于N2 【答案】 ①. 镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分白烟散逸到了空气中 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，空气中不含氯元素，不可能生成氯化镁 ③. 氮化镁 ④. ⑤. A 【解析】 【分析】 【详解】（1）镁在空气中燃烧，产生大量白烟，部分白烟散逸到了空气中，故留下固体的质量比反应前镁条质量还轻； 查阅资料： 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，空气中不含氯元素，不可能生成氯化镁，故不必查氯化镁； 提出猜想： 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作：某化某，该物质的名称为：氮化镁； 实验探究： 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为：； 反思与交流： A、氧气比氮气的化学性质活泼，故生成物主要是氧化镁，符合题意； B、镁能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，不符合题意； C、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，氮气的含量大于氧气，不符合题意。 故选A。 四、计算题(本大题包括1个大题，共6分) 24. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g每片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为___________。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为___________。 （4）该钙片中钙元素的质量分数为___________。 （5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是___________g。 （6）若服用含2gCaCO3的药物，与___________g葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量相等。(已知Ca(C6H11O7)2的相对分子质量为430) 【答案】（1）100 （2）1:4 （3）40% （4）30% （5）0.6 （6）8.6 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙()的相对分子质量为； 【小问2详解】 碳酸钙()中碳、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 碳酸钙()中钙元素的质量分数为； 【小问4详解】 由图可知，每片钙片的质量为2g，每片钙片中含碳酸钙75%，则该钙片中钙元素的质量分数为； 【小问5详解】 某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是； 【小问6详解】 含2g的药物中钙元素的质量为，则含0.8g钙元素的葡萄糖酸钙的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$