安徽省六安第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2024年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 时间:75分钟 满分:100分 命题人:周贻涛 审题人:金海莲 一、单选题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是() A. 向蒸水中滴加浓H。S0.的过程中,K.保持不变 B. 常温下,0.005mol-L-1的Ba(0H),溶液的pH为12 C. NaC0;水解的离子方程式:C0+2H0HC0a+20H D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 2.在2A(s)+B(g)→3C(s)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是() A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.25mol/(L·s) C. v(C)=0.9mol/(L.s) D. v(D)=30mol/(L.min) 3.关于恒容密闭容器进行的反应C(s)+C02(g)=2CO(g)△H>0,下列说法不正确的是() A. 平衡后再充入一些C0,气体,C0,的转化率将减小 B. 平衡后再加入一些碳粉,CO,的转化率将增大 C. 当混合气体的密度不再发生变化时,反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时,升高温度, C0,转化率和反应速率均增大 4.将等物质的量的C0和H20(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H20(g)三CO2(g)+H2(g),反应 至4min时,得知C0的转化率为31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为() C.25 B.23 A.11.5 D.28 5.下列各组热化学方程式中,化学反应的AH前者大于后者的是() ①C(s)+02(g)-Co(g);△H C(s)+-O(g)=Co(g):△H ②$(s)+0(g)=s0(g):△H $(g)+02(g)=SO(g):△H ③H2(g)+02(q)=H2O(D;△H; 2H2(q)+02(g)-2HO():△H ④CaCO(s)=CaO(s)+CO(g):△Hz Cao(s)+Ho(l)=Ca(OH)(s):△H. B.①③④ A.①②③ C.②③④ D.①②③④ 6.反应Fe(s)+C0(g)→Fe0(s)+C0(g),700C时平衡常数为1.47.900C时平衡常数为2.15。下列说法 正确的是() _ 全王 A. 升高温度该反应的正反应速率增大,道反应速率减小 C. 绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 D. 该反应的正反应是放热反应 7.反应2NO。(g)-N:0.(q)4H=-57kl·mol-1.在温度为T.、T.时,平衡体系中NO-的体积分数随压强变 化曲线如图所示(X点对应T2,Y点对应T1)。下列说法正确的是() 强 A. Y、z两点气体的平衡常数:Y>Z B. X、Y两点的反应速率:Y>X C. X、z两点气体的颜色:x深,z浅 D. X、z两点气体的平均相对分子质量:X>Z 8.在室温下,某溶液中由水电离出的c(0H)=1.0x10-13mol·L-1,则此溶液中一定不能大量共存的离子 组是() A. NHt、Nat、NO、Ct- B. Cu2+、kt、so-、ci- C. Na+、Fe2+,so2-、N0 D. R+、Nat、s2-、so 9.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl(g)SiH.Cl(q)+SiCl(g).在323K和343K时SiHCl;的转化率随 时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是() 25 %/TSHIS 20 _............ _ 100 200 300 400 /min _ 全王 A.323K时,缩小容器体积一半,正逆反应的速率不改变 B.343K时,向容器内通入Ar或分离出SiCL.都可提高S(HCL.的转化率 C.343K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02 D. a点所在曲线对应的温度为343K,该反应的正反应为放热反应 10.下列实验过程不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验过程 排除碱式滴定管尖嘴处 使尖嘴斜向上,轻轻挤压橡胶管中玻璃球,使部分液体流出 气泡 配制FeCl溶液 H 将FeCl溶于较浓的盐酸中,然后加水稀释 探究盐类的水解反应为 乙 向盛有Na-CO。溶液的试管中滴入阶酸,然后微热,观察溶液颜色变化 吸热反应 探究浓度对反应速率的 向分别盛有4mL0.1mol/L酸性KMn0.溶液的两支试管中分别加入5滴0.1mol/L、 D 影响 5滴0.2mol/LH2C20.溶液,观察酸性KMnO.褪色时间 B. B C.C A.A D.D 11. $0,转化为s0的反应为2s0(g)+0(g)=2S0(g)△H=-198kJ/mol(g).在有、无催化剂条件下S0 氧化成S0;过程中能量的变化如图所示。450oC、V20;催化时,该反应机理为 反应①V0(s)+s0(g)=V0.(s)+s0(g)4H 反应②2V0(s)+0(g)=2V0(s)4H=-246kI:mol 下列说法正确的是() 能量 无催化剂 V:0作 催化剂 2molso.(g)和molO.(g) ......... 2molSO.(g 反应过程 A. 4H:=+48k/:mo-1 B. V0:催化时,反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变,加入V0s催化时,平衡时O转化率增加 D. 在450*C反应中每消耗32gO,转移电子数目约等于4x6.02x1023 1 5扫全能王 12.一定温度时,向容积为21的密闭容器中充入一定量的S0(g)和0(g),发生反应; 2$02(g)+02(g)-250(g)△H--198kJ/mol.一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分 数据如表所示。下列说法不正确的是() n(so2)/mol 反应时间/min n(02)/mol 0 2 △. 5 1.2 10 0.4 15 0.8 A. 前5min的平均反应速率为v(S0z)=0.08mol/(L·min) B. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molS0z(g)和0.2molS0(g)时,v正>v C. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molS0(g),达到平衡状态时吸收79.2k的热量 D. 相同条件下,起始时向容器中充入1.5molS0(g),达到平衡状态时S0。的转化率等于40% 13.常温下,pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液. pH 分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg。的变化关系如 。7 图所示,下列叙述正确的是() A. a点水的电离程度大于c点 B. 中和a点和b点HC,消耗等浓度氢氧化钟溶液的体积 相同 C. 当1g长-6时,HA溶液的pH为8 m变大 14.已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式合理的是() 弱酸 甲酸(HCooH) H2$O3 H2CO HClo K1=1.54x10-2 K,=4.3x10-7 K2s-e K=1.77x10-4 R-298x10-a K2-1.02x10-7 K2=5.6x10-11 A. 次氛酸钢溶液中通入少量二氧化碳:2Cl0+H0+C0。=2HCl0+C0- B. 次氛酸溶液中通入足量二氧化碗:3Cl0-+S02+H0=2HCl0+Ct+S0}- 全王 C. 碳酸溶液中通入足量S0:2$0+H0+C0-=2HS0+C0 D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HC00H+C0-=2HC00-+H0+C01 二、非选择题(共四题,除标注外,其余每空均2分,共58分) 15.(每空2分,共14分)在一定温度下的稀溶液中,强酸与强 碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH0(D,这时的反应热就是 温度计一 中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol 1二NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过 -碎纸条 程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题: (1)对于反应;HCl+NaOH=NaCl+H-0,反应物所具有的总能量E,和生成物所具有的总能量E,的关系为 E1__E2。(填“>”、“<”或“-”) (2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行反应,与上述实验相比,所 放出的热量_(填“相等”或“不相等”), 所求中和反应的反应热(填“相等”或“不相 等”) (3)若通过实验测定中和热的4H的绝对值常常小于57.3k/mol,其原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化纳溶液的温度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 (4)现将一定量的稀氢氧化钟溶液、稀氢氧化锁溶液、稀氢水分别和1L1mol-L-1的稀盐酸恰好完全反应,其 反应热分别为AH、4H、4H,则AH、4H、4H的大小关系为 (5)已知:CH;CoOH(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-12.1kJ.mot-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=- 57.3k/·mol-1.则CH;C00H在水溶液中电离的4H等于 A.-69.4k/:mot-1 B.+43.5k/.mol-1 C.+45.2k/:mol-1 D.+69.4k/:mol-1 (6)SiH4(硅完相对分子质量32)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成Si0,和液态H20 已知室温下2gSiH.自燃放出热量89.2k/.SiH;自燃的热化学方程式为 _ m扫全能王 16.(每空2分,共14分)25*C时,电离常数 CH:COOH H2CO3 化学式 H3AsO4 K.=4.3x10-7 K=6.2x10-3 电离常数 1.8x10-5 K =5.6x10-11 K2=-1.2x10- K=3.1x10-12 请回答下列问题: B.加入NaOH固体 A. 通入HCI气体 C.加入NaHSo.固体 (2)常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H+为__mol/L。 .Ccto0)- (3)25^C时,CH;C0OH与CH;C00ONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中, (4)25C时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化纳等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋 酸的电离常数为 (5) 根据上表中的电离平衡常数,写出Na。AsO.溶液中加入过量的醋酸时,发生反应的离子方程式 (6)取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的 体积分别为V1,V2,则大小关系为:V_V2(填“>”、“<”或“-”)。 (7)常温下,某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质,你认为方案可行的是(填序号) ①配制一定量的0.10mol/LCHaC00H溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验,若醋酸溶液导电性弱,则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的CHaC00H溶液加水稀释100倍后,若pH>4,则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的CH;COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则证明醋酸为弱电解质。 17.(共14分)一定物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。 现有下列仪器和用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧杯(若干)玻璃棒 天平(含硅码)量简⑧药匙 I.现有下列药品:A. NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度的盐酸 D.蒸水 (1)请回答下列问题 ①配制240mL一定物质的量浓度的Na0H溶液时,还缺少的玻璃仪器是 ②进行中和滴定实验时,不可用溶液润洗的仪器是_ ,_ m扫全能王 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 II.为测定某H2C204溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2S04后,用浓度为cmol/LKMnO4标 准溶液滴定。 (2)滴定原理为: (用离子方程式表示) 滴定时,达到滴定终点时的现象为 (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL.C处的刻度为22:滴定管中液面读数应 { (4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H,C0.溶液体积均为VmL,三次实验结 果记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 27.22 25.35 消耗KMnO溶液体积/ml 25.30 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO.溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO.溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗. D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗, E.滴加KMnO.溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (5)根据所给数据,写出计算H2C20.的物质的量浓度的表达式(不必化简):C-__. 18.(每空2分,共16分)工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇,已知制备甲醇的有关化学反应以及在不 同温度下的化学反应平衡常数如表所示 温度(“C) 化学反应 平衡常数 500 800 ①2H(g)+co(g)-CH:oH(g) K/L2.mol-2 2.5 0.15 K2 1.0 ②H(g)+c0(g)=H20(g)+Co(g) 2.50 ③BH(g)+C0(g)-CH:0H(g)+Ho(g) K/2mol-2 , 1 5扫全能王 (1)根据反应①与②可推导出K、K2与K之间的关系,则K;=__(用K、K2表示): 反应①的△H_0.(填“>”或“<”) (2)判断反应③的自发性是(填高温自发、低温自发、任何温度都自发、任何温度都不能自发); (3)500^C时,测得反应③在某时刻,C0(g)、H2(q)、CH;0H(q)、Hz0(g)的浓度分别为0.1mol/L、1mol/L、 0.3mol/L、0.15mol/L,则此时v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。 II. C0与H,反应可用于生产甲醇,反应为:C0(g)+2H(q)三CH;0H(g).在2L恒容密闭容器中充入4molC0 和8molH,混合气体,充分反应达到平衡,测得平衡时混合物中CH;OH的体积分数与压强、温度的关系如下 图所示。(B点对应压强P1.C点对应压强P。.D点对应压强P) CHOH 250300350 400450500减度/C (4)上图中压强p、p、p3由大到小的顺序是 (5)A、B、D三点的平衡常数由大到小的顺序为 III. 现向2L恒容密闭容器中充入1molC0和3molH.仅发生反应3H(g)+C0(g)CH;0H(g)+H0(g) 在不同催化剂作用下,相同时间内CO,的转化率随温度变化如图所示 #)R CO 60 能化剂Il 催化剂{ T. T T T T; 温度K) 此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是 ②已知容器内的起始压强为100kPa,则图中c点对应温度下反应的平衡常数K。= .(保 两位有效数字)(K,为以分压表示的平衡常数,分压一总压x物质的量分数) _ 1 s扫全能王 ### 答案和解析 【答案】 5.C 6.C 4. B 1.B 2.B 3. B 7.A 8.C 9. C 12.D 11.D 13. B 10.D 14. C 填空题,每空2分 15. (1)> (2)不相等,相等 (3)abc: (4)△H=△H<H (5)C ($6)SiH(g)+20(g)=Si0(s)+2H0(D)AH=-1427.2kJ+mol- 16. (1)AC (2) 1.0x10-10 (318 (4)107o1V1 (5) 2CHC00H+AsO3-=H-AsO+2CH3C00 (6)< (6)④ 17. (1)①250mL容量瓶; ②C; (2) 2MnOc+5HCO+6H'=2Mn*+10COf+8HO: 滴加最后一滴KMnO.后,锥形瓶中溶液从无色突变为 浅红色,且半分钟内颜色不恢复。(3)21.40; (4)BCD; 25.35mL+25.30mLx10-3L/mLxcmol/L×5 (5) 2VmL×10-3L/mL 第1页,共2页 C扫韬全能王 18. 【答案】(1)K=K·K2 V (2)低温自发 (3)> (4)p→P→p (5) KA>Kg=K (6)①该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动; ②B.3x10-(kPa)-2。 c点时C0,的转化率为60%,则有 C0(g)+3H(q)= CHOH(g)+HO(g) 起始量(moD1 3 。 。 0.6 ) 1.8 转化量(moD0.6 0.6 0.6 0.6 平衡量(moD0.4 1.2 反应后气体总压为: 2-8x100kPa-70kPa. 各气体的分压为:P(co)×70kPA.P(H)×70kPA,P(CH:oH)×70kPa,P(Ho)- 70kPa. P(CO2)XP(H2)3 #1x70kPa)x70Pa)-105(35_8.3X 10-(kPa)-2。 第2页,共2页 C扫韬全能王