浙江省强基联盟2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试卷

浙江强基联盟2024年11月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 军 可能用到的相对原子质量：H1C12Oi6Na23C135.5Ca40 一、选择题（本大题共20小题，第1一10题每小题2分，第11一20题每小题3分，共50分。每 小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 的 1.氯气的分子式是 A.CI B.Cl2 C.Cr D.N2 2.对下列各组物质的分类正确的是 A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B同素异形体：金刚石、C0、干冰 C.碱性氧化物：CaO、MgO、NaO2 D.电解质：HC,Ca(OH)2、BaSO 3.钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是 都 A.钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B.过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C.小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D.纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 4.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A.K+、H+、SO、NO方 B.Na+、Ca2+、COg-、CI C.Na、H、CI、CO D.Na+、Cu2+、CI、S) 5.下列物质不属于电解质的是 A.NH B.H2 SO C.CH COOH D.AgCl 6.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NH,NO,+Zn一ZO+N2个十2HzO。已知 N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A.NHNO3只表现氧化性 B.Zn发生还原反应 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D.若生成标准状况下的N2气体11.2L,则反应转移的电子数为2.5N 【化学第1页（共6页）】 7.下列有关胶体说法不正确的是 A.雾、云属于气溶胶 B.胶体粒子直径为1~100nm C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 8.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为易吸收的 Fe2+,这说明维生素C具有 A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.水溶性 9.下列离子反应方程式书写不正确的是 A.浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：MnO,十2C1+4H+△Mn2++Cl↑十2HO B.稀盐酸与石灰石反应：2H++CaCO,一CO2◆+H2O十Ca+ C.金属钠与水反应：Na十HO—Na十OH+H↑ D.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+十2OH+Cu2++S)}—BaS)￥十Cu(OH)2￥ 10.为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表 的意义是 2.0 1.5 10 0 50 100 150 时间/s A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化 C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 11.下列实验能够达到相应目的的是 硝酸酸化的AgNO,溶液 蘸有样品的前致 碳酸钠碳酸氢钠 带火是的术条 新材氯水 NaOH 1光 B ① ② ③ ④ A.图①为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.图②为检验某溶液中是否存在K C.图③可验证HCI)分解产物为O)2和HC D.图④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【化学第2页（共6页）】 12.下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是 A.氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B.通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C.氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D.工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉 13.实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 I mol L 盐酸 CL, CI, 饱利和 NaOH MnO. 食盐水 解液 A.制取 B.除去HCI C,收巢 D.尾气吸收 14.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 HCT CuO CL 反成 反成 0 CuCh 0 A.反应I属于复分解反应 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CuC,十O一2Cl2十2CuO C.CuCL2是整个过程的催化剂 D.该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气 15.设V4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.含0.1 mol BaCl2的溶液中C1数为0.1N B.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N C.25℃，1.01×10Pa,32gO2和O的混合气体所含原子数为2.5NA D.含有N个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 16.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等 的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 温度℃ 数据采集 43 温度传感 37 CO 空气 时 12:00 13:00 100 A.实验开始时，四种气体密度相同 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N原子个数少于2N C.12:30一13：30时间范围内CO2压强最大 D.CO,是四种气体中温室效应最显著的 【化学第3页（共6页）】 17.下列溶液中C1厂的物质的量浓度与其他三项不同的是 A.10mL0.30mol·L1的NaC1溶液 B.20mL0.15mol·L1的CaCl溶液 C.30mL0.10mol·L1的MgCl2溶液 D.40mL0.10mol·L1的A1C溶液 18.关于铁及其化合物的说法正确的是 A.铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氣 B.铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C.氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D.湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 I9.从某含有FeCl、FeCl、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl·6H2O)的流 程如图。下列说法不正确的是 过量 试剂h 试剂a 搽作Ⅱ →金属铜 滤渣Y 试剂e 工亚操作I 滤液Z 废液 操作Ⅲ 溶液W 氯化铁 滤液X 品体 A.试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B.试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否含有Fe+ D.操作I、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 20.氯化溴(BC)的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属肉化物，跟水反应的化 学方程式为BCI+HO一HC+HBrO,下列有关BrCI的推断中，不正确的是 A.在BCI分子中，Br是+1价而CI是一1价 B.在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C.跟卤素单质相似，与水反应时，氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D.氯化溴与NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO和HO 二、非选择题（本大题共4小题，共50分】 21.(6分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数（设该药片中的其他成分不发生反应）： I.向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol·L1稀盐 酸，使之充分反应。 Ⅱ.中和过量的盐酸，消耗0.1000mol·LNa(OH溶液13.00mL。 请计算： (1)0.1000g药片消耗HC1的物质的量为 mol。(有效数字不作要求，下同) (2)药片中碳酸钙的质量分数为 (3)I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为 mLe 【化学第4页（共6页）】 22.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 (填化 学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式： ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A.Fe B.FeCl C.FeO D.FeSO E.Fe(OH)3 (2)①常利用FC1腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为 ②将FC1饱和溶液滴人沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程图 式为 (3)为了防止FeS),溶液变质，实验室在配制FeS),溶液时常向其中加人一些铁粉，其原因 是 (用离子方程式表示) (4)为证明某溶液中不含F+而可能含有Fe+,进行如下实验操作时最佳顺序为 (填字母)。 ①加入适量的氯水 ②加人足量酸性KMnO,溶液③加入KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 23.(14分)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知M(NaC1O)= 74.5g·mol1,请回答下列问题： 【有效成分】NaCIO 【质量分数】24% 【密度】l.18g·cm 【净含量】1000mL 【注意事项】… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L1(保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制480mL1.9mol·L1的 NaClO溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 L,需要的玻璃仪器除了烧 杯、玻璃棒、量筒外，还需要 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： A (填序号)。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2一3次，将洗涤液注入容量瓶中 B.将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm L.将所得溶液小心地注入容量瓶中 【化学第5页（共6页）】 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ①定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相 当的氯气的质量。某溶液中含有1 mol NaClO,该溶液的“有效氯”是 g 24.(16分)高铁酸钾(K,FcO,)是一种高效的水处理剂，KzFO,为紫色固体，微溶于KOH溶 液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实 验室制备K,FO,的装置如图所示。（夹持装置略去） 搅拌 浓盐酸 KMnO 过量KOH溶液 NaO1I溶液 Fe(OH) 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,请判断氧化性强弱：KMnO MnO2(填“>”“<”或“=”) (2)装置B中盛放的试剂是 ,其目的为 (3)装置C中生成K2Fe()的化学方程式为 中氧化产物为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.Cl2和K2F(),都可以在水处理中起到净水作用 B.搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C.可对装置C进行加热来加快反应速率 D.装置C中KOH溶液过量的日的是KFO在碱性环境中能稳定存在 (5)资料表明，酸性溶液中的氧化性Fe(O>MO方，验证实验如下：将制得的KFcO,溶液 滴人MnSO,和足量H2SO,的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 (填 “能”或“不能”)证明氧化性Fe(O>Mn(O,。请说明理由： 【化学第6页（共6页）】