山西省大同市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024—2025 学年度第一学期高一年级期中教学质量监测 化学参考答案 一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C A D C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B B A D B 二、非选择题（本题共 4个小题，共 55 分。） 所有方程式均 3分，反应物、生成物全对得 2分，反应条件、配平等全对得 1分，沉淀、气 体符号不写不扣分。 16.（14分） (1)①②⑥⑧;（全对 2分，漏写得 1分，多写错写 0分） ③ ⑥ ⑦（2分，同上） (2) 4 2 4 2NaOH NaHSO Na SO H O   （3分） (3)①④（全对 2分，漏写得 1分，多写错写 0分） ②⑤（2分，同上） (4) CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O（3分） 17．（15分） 本题所用试剂写名称或化学式都可以，合适即可。 (1) CDB（2分） (2) 2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O     浓 （3分） (3)无水硫酸铜（2分） CCl4（2分） 吸收HCl中的 2Cl （2分） (4) 3AgNO 溶液（2分） 有白色沉淀产生（2分）(或者紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红) 18．（14分） (1) 2NaHCO3 Δ Na2CO3 + CO2↑+ H2O （3分） (2) CO2（2分） (3) 纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱（写出其中两种，合理即可，一种得 1分， 共 2分） (4) 有白色晶体析出（2分） 2Na+ + CO32-+ CO2+ H2O = 2NaHCO3↓（3分） (5) 或 （2分） 19．（12分） (1) （3分，标出电子转移即可） (2) 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分） (3) 23 2 22Co(OH) 6H 2Cl Cl 2Co 6H O        （3分） (4) 3Co(OH) > 2Cl > 3FeCl （3分） 大同市2024-2025学年度第一学期期中高一年级教学质量监测 化 学 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共6页,满分100分,考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na 23 P31 C135.5 一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法错误的是 A.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,此诗句内容涉及化学变化 B.“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾,云、雾属于气溶胶 C.《准南万毕术》:“曾青得铁则化为铜”,该过程发生了氧化还原反应 D.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧雁似火攻”,五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钢 2.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放人生石灰 B. 碳酸钟俗名小苏打,可用作糕点膨松齐 C.“84”消毒液(主要成分NaCIO)和洁厕剂(主要成分是盐酸)不可混用 D. 现榨的苹果汗在空气中会由淡绿色(Fe)变为棕黄色(Fe)。若榨汗时加入维生素C. 可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有氧化性 3.下列说法错误的是 A.实验室做纳的实验时,余下的纳放回原试剂瓶 B. NaCI溶液、有色玻璃和空气均属于分散系 C. NaCI溶于水在电流作用下电离成Na和Cl D. 胶体粒子直径介于1nm~100nm 高一化学试题 第1页(共6页) 4. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A. K*.Na'NO.:.MnO B. Mg2、Na',OH-.SO.2- C. Na*、Ba”,Cl-,CO.2- D. Na'.OH-HCO.-.NO. 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的足 A.钟与水反应:Na+2HO=Na'+20H+H21 B. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳:C0+2H=HO+C0.1 C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H =2Fe+3H。 D. 氢氧化铜溶液与疏酸溶液的反应:Cu(OH):+2H'=Cu*+2H0 6.“践行能源革命,推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分 为CH)生产高端金刚石,以下有关分析正确的是 A.CH.中碳元素为+4价 B.该生产过程属于化合反应 C.金刚石、石墨和C。都属于碳单质 D.金刚石与C0.C0,互为同素异形体 7. 应用下列装置能达到实验口的的是 2 D .NaOH 溶液 NaliCO co:() 溶液 去 潜水 验证NaO,和水反应 比较Na,CO.NaHCO. 除去CO.的HC 制备Fe(OH),胶体 是否放热 的稳定性 C.C B. B A.A D.D 高一化学试题 第2页(共6页) 8. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,下列反应属于区域“X”的足 {比合反应 B. NH.CI△NH+HCt C. Zn+2HCl.-ZnCl+Hf 复分解反应 D. CaCO.+2HClCaCl+CO.f+H.0 9.实现下列物质之间的转化,必须加入氧化剂才能实现的是 A.HCO"→CO2 B. Cle→HClo: C. MnO2→Mn* D. Fe2→Fe 10.“宏观一微观-符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下,下 列分析错误的是 趣碳子 催化剂 照 ;子 C飘字 A.反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变 B.分析反应价值:该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 分析反应类型:该反应属于非氧化还原反应 11.数字化实验将传感器,数据采集器和计算机相连,实现实验数据的即时采集和分析。下 图是光照过程中氢水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 时间/s A. 光照使氧水中的次氢酸分解产生了盐酸,溶液的酸性增强,导电能力也增强 B.pH减小的主要原因是光照引起了C.溶解度的减小.氢气逸出 C. 随着光照时间的延长,氢水的颜色变浅,故氢水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用pH试纸检测新制气水的pH 高一化学试题 第3页(共6页) 12.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是 A.水中滴加KOH溶液 册 B. Ba(OHD.溶液中滴加稀疏酸 C. NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. Cu(OH).悬浊液中滴加稀硝酸 加溶液的量 13.Cl0。是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 CIO:2KCIO+HCO+HSO.=2CI0+KSO.+2COf+2HO,下列说法正确的是 A.HCO.的还原性大于ClO B. HCO.在反应中被还原 C. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 ) D.生成5.6LC0..转移的电子数目为0.25N. 14.下列说法正确的是 A.次磷酸(HPO)可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂,它的摩尔质量是66 B.标准状况下.22.4LH0和28gC0所含氧原子数口相等 C. 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D.25C、101kPa下.1molC0.的体积大干22.4 I 15.设N.表示阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNaO.中含有阴阳离子的总数目为4N B. 1molNa与足量O.反应.生成Na.O和Na:O.的混合物.纳失去N.个电子 C. 1.7gH0.物质的量为0.5mol D. 1molCl.和足量Fe充分反应,转移电子的数目为3N 二、非选择题(本题共4个小题,共55分。) 16.(14分) I. 现有下列8种物质:①石墨②衲③BaCO,固体④氢气液态氢气熔融NaOH NaHSO.固体⑧漂白液. (1)上述物质中能导电的是__ (填标号,下同),属于电解质的是__。 (2)上述8种物质中有两种物质之间在溶液中可发生离子反应:H+OH=H0.该离子反应 对应的化学方程式为 II. 已知二氧化碳、二氧化疏等都能与碱反应生成盐和水,这些氧化物为酸性氧化物;氧化 铜、氧化锲等都能与酸反应生成盐和水,这些氧化物为碱性氧化物。 (3)现有①三氧化络(CrO)②三氧化二铁③一氧化氮④二氧化硅氧化5种氧化物 高一化学试题 第4页(共6页) 其中三氧化锋、二氧化硅可与碱反应生成盐和水:三氧化二铁、氧化可与酸反应生成盐 和水。这5种氧化物中:属于酸性氧化物的是 (填标号,下同).属于碱性氧化物的 (4)将三氧化铭加入过量氢氧化纳溶液中.可发生类似CO:与过量NaOH的反应,则三氧化 络与氢氧化纳反应的化学方程式为 17.(15分)某同学用下列装置组装了一套可以证明实验室制取C1,的过程中有HCl和水蒸 气挥发出来的装置。已知氧气易溶于四氧化碳,而氢化氢不溶。回答下列问题。 C B D (1)按气流方向填装置顺序:A→ (用大写字母表示)。 (2)A中反应的化学方程式是。 (3)C中盛放的试剂是 ;D中盛放的试剂是 ,其作用 是_ (4)B中可盛放的试剂为 ,如果观察到 的现象,则证明制 取Cl,时有HCl挥发出来。 18.(14分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制贼工业做出了巨大贡献。如图 为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去) 已知:沉淀池中的反应为NaCI+CO.+NH;+HO=NaHCO+NH.CI NaCl(饱和溶液) →沉淀泡 →烧炉 NaCO. 滤液 细小的NaCl颗粒 NLCl化肥) 高一化学试题 第5页(共6页) 请完成下列空白. (1)锻烧炉中反应的化学方程式是 (2)已知物质x是一种酸性氧化物,则物质x是_(填化学式)。 (3)写出纯贼的主要用途 。(写出两种即可) (4)若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钟溶液,然后通入足量物质X.可观察到的实验现 象为 _,发生反应的离子方程式为 (5)某纯碱样品中含NaHCO。杂质,取ag样品,充分加热后,固体质量减少bg,此样品 NaCO。的质量分数为 19.(12分)氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值 I.84消毒液的主要成分是NaClO.常利用Cl.与NaOH溶液反应制备NaClO.发生的反应为 Cl.+2NaOH=NaCl+NaClO+HO (1)用双线桥标出该反应电子转移情况 (2)工业上常用氢碱工业来制备氢气.其原理为电解饱和食盐水,生成氧气的同时还可得到 氢气和烧碱,请写出该反应的化学方程式 II.钻(Co)的常见化合价有+2价和+3价两种。Co(0H)。不溶于水和乙醇,溶于冷的浓酸,主 要用于制作钴盐,Co(OH)。与浓盐酸反应,生成可溶于水的钻盐,并有Cl.生成。 (3)写出Co(OH):与浓盐酸反应的离子方程式: (4)推断Co(OH)。FeCl.和Cl.的氧化性由强到弱的序为 高一化学试题 第6页(共6页)