精品解析：山东省威海市文登区第二中学（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

初四化学期中测试题 相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是 A. 实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒 B. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100 D. 量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。A不正确； B、由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，所以将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的玻璃器皿上称量。B不正确； C、配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比=（100g×5.5%）：（100g－100g×5.5%）=5.5g：94.5g=11：189。C不正确； D、量水时仰视凹液面的最低处，读数偏小，实际上水量偏大，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小。D正确。 综上所述：选择D。 2. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意； B、若氢氧化钾和盐酸反应，HCl+KOH=KCl+H2O，产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，符合题意； C、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意； D、氢氧化钾溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钾溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意。 故选B。 3. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 甲 乙 丙 A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液    D　 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：酸能够将水溶液变为红色，所以会出现红色的灯影，而氢氧化钠会使得水变为蓝色，所以会出现蓝色的湖面。故选A． 考点：酸碱的性质 5. 下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，没有烟，A选项错误； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，B选项错误； C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠，现象是产生蓝色沉淀，C选项错误； D、氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，则变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水。待氢氧化钠反应完，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有气泡产生，D选项正确。 故选：D。 6. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是 A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变 B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质 C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化 D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒;杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出,所以口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变；故A选项错误； B、氯化钠本身是一种无毒无害的物质；故B选项错误； C、人体在呼吸过程中有温度变化；因此氯化钠溶解过程有温度变化，并会伴随能量变化；故C选项错误； D、该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验，最终得出结论；故D选项正确； 故选：D。 【点睛】本题难度不大，主要考查学生的分析能力，结合题干依次分析即可解答。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误； B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误； C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。 故选C。 8. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 【答案】C 【解析】 【分析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。 9. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. NaNO3、HCl、Na2SO4 B. NaNO3、NaCl、CuSO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意． 【详解】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确； B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误； C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； D、H+和OH﹣结合生成水，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选：A。 10. 下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A. ①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B. ①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. ⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D. ⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，①和②溶质不同，溶剂相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，③和④溶质不同，溶剂相同，对比都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项说法正确； B、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，①和③溶质相同，溶剂不同，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，②和④溶质相同，溶剂不同，对比都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确； C、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸钾溶解在60℃的20mL水中，溶质的质量不同，对比不能说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关，故选项说法错误； D、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸钾溶解在30℃的10mL水中，溶剂的质量不同，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关，故选项说法正确。 故选：C。 二、填空与简答 11. 常见酸和碱的性质 （1）宏观物质的微观构成--完成下表内容 物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫 化学式 ______ ______ 构成物质微粒 ______ ______ ______ ______ 物质类别 ______ ______ ______ ______ ①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液 （2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）______。 （3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号）______只能与硫酸溶液反应的是（填序号）______，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因______。 （4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是______、______。 【答案】（1） ①. Zn ②. K2CO3 ③. 锌原子##Zn ④. H+、Cl-、H2O ⑤. K+、 ⑥. 二氧化硫分子##SO2 ⑦. 单质或纯净物 ⑧. 混合物 ⑨. 盐或纯净物或化合物 ⑩. 氧化物或纯净物或化合物 （2）①②③⑤ （3） ①. ②④⑥⑦ ②. ⑧ ③. 酸根离子不同 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属锌的化学式为Zn，是由锌原子构成的，锌原子符号为Zn，金属铝是纯净物中的单质； 稀盐酸是由氢离子、氯离子、水分子构成的，属于混合物； 碳酸钾的化学式为K2CO3，是由钾离子与碳酸根离子构成的，离子符号分别为K+、，碳酸钾是一种纯净物，还属于化合物中的盐； 二氧化硫的分子式为SO2，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫是纯净物中的化合物、氧化物； 【小问2详解】 ①稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成盐和水，故正确； ②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都使紫色石蕊试液变蓝，故正确； ③CuSO4溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成蓝色沉淀，故正确； ④K2CO3溶液和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙能反应生成碳酸钙白色沉淀，故错误； ⑤二氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成盐和水，故正确； ⑥Fe2O3与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； ⑦Zn与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； ⑧BaCl2溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； 故上述物质中与NaOH和都能发生反应的是①②③⑤； 【小问3详解】 ①稀盐酸与硫酸不反应，故错误； ②盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，故正确； ③CuSO4溶液与盐酸和硫酸都不能反应，故错误； ④K2CO3溶液和盐酸和硫酸都反应产生二氧化碳气体，故正确； ⑤二氧化硫与盐酸和硫酸都不能反应，故错误； ⑥Fe2O3与盐酸和硫酸都能反应产生水和铁盐，故正确； ⑦Zn与盐酸和硫酸都能反应产生氢气，故正确； ⑧BaCl2溶液与盐酸不能反应，与硫酸反应产生硫酸钡和盐酸，故错误； 故上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是②④⑥⑦； 只能与硫酸反应的是⑧； 两种酸化学性质不同的原因盐酸的酸根是氯离子，硫酸的酸根是硫酸根离子，则酸根离子不同； 【小问4详解】 只有碳酸钾能和硫酸反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式分别为、。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。 （2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。 （4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。 （5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 【答案】 ①. 丙=乙>甲 ②. 1：2 ③. t1 ④. 乙＞丙＞甲 ⑤. 75 ⑥. 30 ⑦. 降温 【解析】 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物质形成饱和溶液，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃； （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲； （5）t2℃，乙物质的溶解度是50g，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶质，所得溶液的质量为50g+25g=75 g；欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为（40g-25g）×=30g； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。 13. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是______；沉淀池中，发生反应的微观实质是______。电解池中反应的能量转化形式是______。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式______。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式______。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）______和______。 （4）操作①是______，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是______ （5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是______。 【答案】（1） ①. ②. 镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 ③. 电能转化为化学能 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 沉淀池中发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其微观实质是镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀； 电解池中反应的能量转化形式是：电能转化为化学能； 【小问2详解】 中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则上述流程中，发生的中和反应为溶解池中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 生成不溶物且属于中和反应：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 在复分解反应中氯化镁中镁元素的化合价不变，可以是沉淀池中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化镁、氢氧化镁中镁元素的化合价均为+2价，化学方程式为；镁元素的化合价改变，可以是电解池中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，镁中镁元素的化合价为0价，化学方程式为； 【小问4详解】 操作①是分离固液的过滤操作； 要证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，只需证明该滤液中不含镁离子即可，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则实验方案为：取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁； 【小问5详解】 实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水，只需证明水中不含氯化钠即可，则可以证明水中不含氯离子即可，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则化学方法是：取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。 14. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； 【小问2详解】 A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； 【小问4详解】 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； 【小问5详解】 实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 三、实验探究 15. 氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。 某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______； 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 （3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程] （4） 实验步骤 现象 实验结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量______溶液 ______ 猜想二不成立 实验Ⅱ：__________________ ______ 猜想三成立。 实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为____________。 【拓展延伸】 （5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有______。 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存 （4） ①. 氢氧化钙 ②. 无明显现象 ③. 另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤. （5）反应物、生成物 【解析】 【小问1详解】 氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 将溶液加入到氢化钙固体中，氢化钙能与溶液中的水反应生产氢氧化钙和氢气，Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH。若Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应，则所得溶液的溶质是NaOH；若Na2CO3有剩余，则所得溶液的溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2有剩余，则所得溶液的溶质有NaOH、Ca(OH)2。猜想一：NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；则猜想二是：NaOH和Na2CO3。 【小问3详解】 猜想四不合理，理由是：Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存。 【小问4详解】 溶液中一定含有NaOH，无需检验。 实验Ⅰ：实验结论是猜想二不成立，则溶液中不含Na2CO3，检验Na2CO3可以使用氢氧化钙溶液，Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，由于溶液中不含Na2CO3，则现象是无明显现象，故填：氢氧化钙；无明显现象。 实验Ⅱ：实验结论是猜想三成立，则溶液中含有Ca(OH)2，检验Ca(OH)2可以使用碳酸钠溶液，Ca(OH)2与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，故填：另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。 实验Ⅱ中Ca(OH)2与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为：。 【小问5详解】 根据上述实验，分析反应后所得物质的成分时，需要注意生成物有哪些、反应物是否过量，则需考虑的物质有反应物、生成物。 四、计算 16. 某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 （1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH______填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是______（填符号）。 （2）计算样品中氯化钠的质量分数。 【答案】（1） ①. < ②. H+、Na+、Cl-、H2O （2）解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=1.6g 样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g 样品中氯化钠的质量分数为： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g，当加入稀盐酸的质量为22.4g时，说明盐酸过量，则溶液中的pH小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子，符号为：H+、Na+、Cl-、H2O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学期中测试题 相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是 A. 实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒 B. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100 D. 量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 2. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 3. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 甲 乙 丙 A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液    D　 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生 6. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是 A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变 B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质 C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化 D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 9. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. NaNO3、HCl、Na2SO4 B. NaNO3、NaCl、CuSO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2SO4 10. 下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A. ①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B. ①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. ⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D. ⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 二、填空与简答 11. 常见酸和碱的性质 （1）宏观物质的微观构成--完成下表内容 物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫 化学式 ______ ______ 构成物质微粒 ______ ______ ______ ______ 物质类别 ______ ______ ______ ______ ①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液 （2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）______。 （3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号）______只能与硫酸溶液反应的是（填序号）______，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因______。 （4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是______、______。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。 （2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。 （4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。 （5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 13. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是______；沉淀池中，发生反应的微观实质是______。电解池中反应的能量转化形式是______。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式______。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式______。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）______和______。 （4）操作①是______，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是______ （5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是______。 14. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 三、实验探究 15. 氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。 某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______； 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 （3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程] （4） 实验步骤 现象 实验结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量______溶液 ______ 猜想二不成立 实验Ⅱ：__________________ ______ 猜想三成立。 实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为____________。 【拓展延伸】 （5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有______。 四、计算 16. 某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 （1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH______填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是______（填符号）。 （2）计算样品中氯化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $