山东省威海市文登区第二中学（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

初四化学期中测试题 相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是 A. 实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒 B. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100 D. 量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 2. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 3. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 甲 乙 丙 A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液    D　 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生 6. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是 A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变 B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质 C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化 D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 9. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A. NaNO3、HCl、Na2SO4 B. NaNO3、NaCl、CuSO4 C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2SO4 10. 下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A. ①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B. ①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. ⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D. ⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 二、填空与简答 11. 常见酸和碱的性质 （1）宏观物质的微观构成--完成下表内容 物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫 化学式 ______ ______ 构成物质微粒 ______ ______ ______ ______ 物质类别 ______ ______ ______ ______ ①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液 （2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）______。 （3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号）______只能与硫酸溶液反应的是（填序号）______，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因______。 （4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是______、______。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。 （2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。 （4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。 （5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 13. 海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是______；沉淀池中，发生反应的微观实质是______。电解池中反应的能量转化形式是______。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式______。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式______。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）______和______。 （4）操作①是______，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是______ （5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是______。 14. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 三、实验探究 15. 氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。 某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______； 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 （3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程] （4） 实验步骤 现象 实验结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量______溶液 ______ 猜想二不成立 实验Ⅱ：__________________ ______ 猜想三成立。 实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为____________。 【拓展延伸】 （5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有______。 四、计算 16. 某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 （1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH______填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是______（填符号）。 （2）计算样品中氯化钠的质量分数。 初四化学期中测试题 相对原子质量：Na：23 Cl：36.5 H：1 O：16 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、填空与简答 【11题答案】 【答案】（1） ①. Zn ②. K2CO3 ③. 锌原子##Zn ④. H+、Cl-、H2O ⑤. K+、 ⑥. 二氧化硫分子##SO2 ⑦. 单质或纯净物 ⑧. 混合物 ⑨. 盐或纯净物或化合物 ⑩. 氧化物或纯净物或化合物 （2）①②③⑤ （3） ①. ②④⑥⑦ ②. ⑧ ③. 酸根离子不同 （4） ①. ②. 【12题答案】 【答案】 ①. 丙=乙>甲 ②. 1：2 ③. t1 ④. 乙＞丙＞甲 ⑤. 75 ⑥. 30 ⑦. 降温 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 ③. 电能转化为化学能 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水 【14题答案】 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 三、实验探究 【15题答案】 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存 （4） ①. 氢氧化钙 ②. 无明显现象 ③. 另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤. （5）反应物、生成物 四、计算 【16题答案】 【答案】（1） ①. < ②. H+、Na+、Cl-、H2O （2）解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=1.6g 样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g 样品中氯化钠的质量分数为： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $