第7章探索溶解现象复习题-2024----2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降低温度的方法 C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量少 D．t3℃时，甲溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比一定是1：5：6 2．预防“地方性甲状腺肿”最经济、有效的措施是“食盐加碘”，通常是在氯化钠中加入碘酸钾。下图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图，下列说法中正确的是 A．碘酸钾属于易溶于水的物质 B．可用过滤的方法分离溶液中的氯化钠和碘酸钾 C．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数大 D．20℃时不可能制得相同溶质质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1°C时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 C．t2°C时，可配制质量分数为35%甲的溶液 D．甲中有少量乙时，用冷却热饱和溶液法提纯甲 4．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度 5．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是 A．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 B．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 C．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触 D．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 6．海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径。我国计划到“十三五”末，全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是(　　) A．加压后浓海水中溶质的质量不变 B．这种半透膜可用滤纸代替 C．加压后浓海水中溶剂质量不变 D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变 7．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 8．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同 B．俩烧杯中溶液的质量相等 C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液 9．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 10．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是 A．托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡 B．步骤④中，量取水的体积为42mL C．步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小 D．步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签 11．将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成18%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．80g B．100g C．200g D．280g 12．下列说法中正确的是 A．两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B．泥水中溶质是泥 C．溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和 D．溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同 13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时，25g甲加入50g水中充分混合可得到75g溶液 B．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 C．10℃时，甲、乙的溶解度相等，为15g D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 二、填空题 14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）M点表示 。 （2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号）。 （3）t1℃时，20gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是 。 （4）欲使t2℃时C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法） 。 （5）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，水份不蒸发，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （填序号）。 15．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。    (1)烧杯①中溶解的溶质是 (填化学式)。 (2)硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。 (3)t1℃时，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 B．将温度升高到t2℃，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液 C．烧杯①内溶液中溶质质量分数比烧杯②内上层清液中溶质质量分数大 D．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 E．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等(不考虑水的蒸发) 16．在两支试管中分别放入等质量的甲、乙两种固体，加入等质量的水配成t3℃的两份溶液，按图1进行降温操作，图2为甲、乙的溶解度曲线。请分析并填空。    (1)P点的含义是 。 (2)I中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）。 (3)将t3℃时70g甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为 g。 (4)对图1中不同温度的溶液的说法正确的是______（填字母）。 A．t3℃时，I和II均为不饱和溶液 B．t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液 C．t1℃时，I和II均为饱和溶液 D．t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量 17．下表是KNO3在不同温度时的溶解度。将Xg KNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母）。 (2)b点时的溶液质量比a点时多 g。 (3)该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶质质量分数 （填“增大”，“不变”或“减小”）。 (4)X的取值范围是 。 18．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）甲、乙两种物质溶解度受温度影响较大的是 。 （2）t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。 （3）图中P点的含义是 。 （4）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的量分数为 (保留到0.1%)。 （5）甲溶液中混有少量乙物质，可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯甲物质。 19．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； (2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填写化学式）； (3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 g KNO3； (4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 （精确到1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、甲、乙溶解度随温度升高而增大，甲变化更明显，故甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，选项错误； B、丙溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度的方法，选项错误； C、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量少，选项正确； D、未指明溶液是否为饱和溶液，故甲溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比不确定，选项错误。 故选C。 2．C 【详解】A、通常把室温(即20 ℃)时的溶解度大于或等于10 g的物质，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，20 ℃时碘酸钾的溶解度小于10 g，因此碘酸钾不属于易溶于水的物质，不正确； B、氯化钠和碘酸钾都是可溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，不正确； C、20 ℃时氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，所以该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，正确； D、20 ℃时，氯化钠和碘酸钾的溶解度不同，无法制得该温度下溶质质量分数相同的饱和溶液，但是可以制得相同溶质质量分数的不饱和溶液，不正确。 故选C。 3．D 【分析】本题考查溶解度曲线。 【详解】A、温度不确定，无法比较甲乙两种物质的溶解度，故A不符合题意； B、t1°C时，甲乙饱和溶液质量没有说明，无法确定溶质质量是否相等，故B不符合题意； C、t2°C时，100g水中最多溶解甲的质量为50g，所以质量分数为：,故C不符合题意； D、甲物质随着温度的升高而升高，比乙变化明显，因此可以降温得到甲物质，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，注意溶液饱和性在分析时。 4．C 【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误； B、增加溶质与气体的溶解度无关，故错误； C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确； D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误； 故选：C。 5．A 【详解】A、铁钉生锈是铁钉与氧气、水共同作用的结果；③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处铁钉与氧气、水接触，锈蚀最严重，故选项说法错误； B、铁钉生锈是铁钉与氧气、水共同作用的结果；①中铁钉只与氧气接触，不易生锈；②中的铁钉只与水接触，不易生锈，故①②无明显变化；③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；故选项说法正确； C、①中铁钉只与氧气接触，②中的铁钉只与水接触，③中的铁钉与水和氧气同时接触，观察发现①②无明显变化，③中的铁钉明显生锈，则得出结论铁钉生锈是铁钉与氧气、水共同作用的结果，故选项说法正确； D、蒸馏水中溶解有少量的氧气，气体的溶解度随温度的升高而减小，②中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧气，故选项说法正确。 故选A。 6．A 【详解】A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项说法正确。 B、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项说法错误。 C、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故选项说法错误。 D、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故选项说法错误。 故选A。 7．C 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确； B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确； D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确； 故选C。 8．D 【详解】A、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，有部分甲未溶解，乙全部溶解，说明该该温度下，溶解度：甲＜乙，不符合题意； B、该温度下，两烧杯中溶剂质量相同，有部分甲未溶解，乙全部溶解，溶质质量不同，故溶液质量不同，不符合题意； C、甲的溶解度随温度的变化情况未知，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，不符合题意； D、在常温下，向盛有100g水的烧杯中加入乙，使其充分溶解，乙全部溶解，乙可能恰好饱和，可能是饱和溶液，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，选项A不符合题意。 B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项B不符合题意。 C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项C符合题意。 D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，选项D不符合题意。 故选：C。 10．C 【分析】A、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。 B、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。 【详解】A、指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），故选项说法正确。 C、步骤④中，量筒有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签，故选项说法正确。 故选：C。 11．A 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×36%=（80g+x）×18%    x=80g。故选A。 【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键。 12．D 【详解】A、溶液必须是均一、稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一、稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，选项A错误； B、泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，而是悬浊液，所以不存在溶质，选项B错误； C、溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，但是由于微粒间存在着间隔，溶液的体积往往小于溶质的体积与溶剂的体积之和，选项C错误； D、溶液具有均一性和稳定性，所以溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数完全相同，选项D正确。故选D。 【点睛】解答本题关键是要知道溶液的特点：均一、稳定，属于混合物。 13．C 【详解】A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以25g甲加入50g水中充分混合，最多只能溶解12.5g甲物质，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，故A错误； B、将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，溶液状态不能确定，所以甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等，为15g，故C正确； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的人解读受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提出甲，故D错误； 故选：C。 14． t2℃时，A、B溶解度相等 BCA 65g 加水 BCA 【详解】（1）M点表示的意义是t2℃时，A、B溶解度相等； （2）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度曲线上对应的点从高到低依次为B、C、A。所以溶解度由大到小的顺序是BCA。 （3）t1℃时，A物质的溶解度为30克，20gA物质加入到50g水中不断搅拌，则50克水只能溶解15克A物质，充分溶解形成的溶液质量是15+50=65g。 （4）加水可以使饱和溶液变为不饱和溶液，且不会改变温度。故填：加水。 （5）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA。因为饱和溶液的溶质质量分数=；所以饱和溶液的溶质质量分数大小为B>C>A 。 升高温度到t2℃时，A、B的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。C物质的溶解度变小，有溶质析出，C溶质质量分数减小。 因为t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度。所以t2℃时的溶质质量分数B>C>A。 15．(1)NaCl (2)降温结晶或冷却热饱和溶液 (3)1∶4 (4)BCE 【详解】（1）根据图1可知，烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，说明烧杯①中物质溶解度大于烧杯②中物质，根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，烧杯①中溶解的溶质是氯化钠，化学式为NaCl； （2）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液； （3）t1℃时，硝酸钾溶解度为25g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g与25g硝酸钾恰好形成饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25g:100g=1:4，同温下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比相同，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=1:4； （4）A、将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中溶剂量为200g，氯化钠一定没有剩余，氯化钠溶解度大小关系与硝酸钾溶解度没有确定，不一定还有剩余固体，错误； B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液一定是不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液，正确； C、烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，烧杯①内溶液中溶质的质量大，溶剂质量相等，烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，正确； D、烧杯①中物质全部溶解，可能不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，错误； E、t1℃时，烧杯①中物质全部溶解，将温度升高到t2℃，形成不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液物质全部溶解，一定形成不饱和溶液，它们中的溶质和溶剂的质量相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发），正确。 故选BCE。 16．(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)乙 (3)15 (4)A 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）由图可知，当温度由t3℃降至t1℃时，试管I中无晶体析出，试管II中由晶体析出，说明试管I中的固体受温度影响较小，由图2 可知，受温度影响较小的物质是乙，故填：乙； （3）由图2可知，t3℃时70克甲的饱和溶液中甲的质量为20g，水的质量为50g，降温至t1℃时，50g水中只能溶解5g甲，所以析出晶体质量为20g-5g=15g，故填：15； （4）A、由图2可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减少，当温度由t3℃降至t2℃时，两种溶液中均无晶体析出，所以t3℃时，I和II均为不饱和溶液，故选项正确； B、t2℃时，I、II均无晶体析出，I、 II两种溶液可能为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误； C、t1℃时，I中没有晶体析出，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，II中有晶体析出，为饱和溶液，故选项错误； D、由③可知，I中的溶质为乙，II中的溶质为甲，由图2 可知， t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量应小于II中加入对应溶质质量，故选项错误； 故填A。 17．(1)ab (2)32.3 (3)不变 (4)63.9<X≤110 【详解】（1）由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，故填ab。 （2）由图可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液，且a、b处溶液中的水的质量都是100g，则a点溶液中的溶质的质量为31.6g，b点溶液中溶质的质量为63.9g，则b点时的溶液质量与a点时溶质的质量差=63.9g−31.6g=32.3g，故填32.3。 （3）由图可知，该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶液的质量不变，即溶液中的溶质质量与溶剂质量保持不变，则溶质质量分数保持不变，故填不变。 （4）由图可知，a点和b点的溶液的温度升高后，溶液的质量都增加，说明a点溶液和b点溶液底部都有未溶解的固体，则加入硝酸钾固体的质量>63.9g即X>63.9，c点溶液升温后溶液的质量不变，说明c点溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体则加入的固体的质量≤110g，即X≤110，故填63.9<X≤110。 18． 甲 < t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等 33.3% 降温结晶 【详解】（1）据溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是甲物质； （2）据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度<乙的溶解度； （3）通过分析溶解度曲线可知，交点P表示的含义是：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （4）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为：×100%=33.3%； （5）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 19．(1)甲 (2)KNO3 (3)19.6 (4)24% 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。 （2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。 （3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 （4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则①恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将①中的水与②中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$