第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．四位同学分别用下列四种方法检验 NaOH 溶液是否已变质含有 Na2CO3，方法和结论有错误的是 A．加少量稀盐酸，无气体放出，则一定不含 Na2CO3 B．加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3 C．加少量 CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3 D．加少量 BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3 2．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计) 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 3．地球上生物的生存都离不开水。下列关于水的说法不正确的是 A．地球上水资源十分丰富 B．生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染 C．我国淡水资源丰富 D．卫生间水龙头应张贴节水标志 4．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A．Fe2O3FeCl2 B．NH4HCO3NH3 C．CuCuSO4 D．KClO2 5．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．   B．   C．   D．   6．下列说法中，正确的是 A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去钢铁表面的铁锈 B．CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性 D．NH4Cl、(NH4)2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+ 7．下列物质的用途中发生物理变化的是 A．用洗涤剂除去油渍 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用铁粉作“双吸剂” D．用氢氧化钠作炉具清洁剂 8．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使支管①②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A．氧化钙和水 B．二氧化锰与过氧化氢溶液 C．碳酸钠粉末与稀盐酸 D．铁粉和稀盐酸 9．下列离子在水中能大量共存，得到澄清透明溶液的是 A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ba2+、、OH-、 C．H+、Na+、、 D．Al3+、Ag+、、Cl- 10．下列说法正确的是 A．浓硫酸可用于干燥氧气､二氧化碳､氨气 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．烧碱潮解､浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的 D．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥 11．下列推理得出的相关结论正确的是 A．化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的化学反应一定是化合反应 B．酸溶液能使石蕊溶液变成红色，所以能使石蕊溶液变成红色的溶液都是酸溶液 C．木炭、硫粉、白磷燃烧都放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 D．在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加入适量水搅拌，看是否溶解 D 鉴别木炭和氧化铜 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 13．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量Na2CO3溶液 ②过滤③加入过量BaCl2溶液 ④蒸发结晶 ⑤加适量盐酸。正确的操作顺序是（　　） A．①③②⑤④ B．①③⑤②④ C．③①②⑤④ D．③①⑤②④ 二、填空题 14．请用所学的化学知识填空 （1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性； （2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 （填符号） （3）酸和碱能发生中和反应，生成 和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如 （举一实例） 15．阅读下列材料，回答相关问题： 在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯是常用消毒剂。 (1)二氧化氯的化学式为 。 (2)使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液呈 性。 (3)二氧化氯是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用二氧化氯消毒饮用水，二氧化氯属于 (填字母序号)。 A 混合物     B 化合物     C 氧化物 16．用NaOH溶液和稀盐酸来研究pH变化的曲线如图： （1）实验是将甲溶液加入乙溶液中，则甲是_________。 （2）写出该反应的方程式：_________。 （3）观察分析曲线，一次性能鉴别A、B、C三种溶液的试剂是___________。 （4）100 g NaOH溶液与7.3%的稀盐酸溶液混合，求所用NaOH溶液的质量分数为__________。 17．康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。 (1)试题1：将四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为 (填序号)。 (2)试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为 ？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误： 。 18．A﹣Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤。它们之间有如图反应关系： 请根据以上信息回答下列问题： （1）D的化学式为 ；X的化学式为 。 （2）反应③的化学方程式为 ，反应⑤的化学方程式为 。 19．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程 (填吸热或放热)。 (2)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (3)碳化塔中反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 20．在化学兴趣小组的活动中，老师给大家提供了一杯无色溶液，可能含有、Na+、OH-、H+、中的几种离子（不含其它离子），为探究其成分。 【实验活动】同学们进行了如下实验。    【交流讨论】实验甲和乙可确定原液中一定有的离子是 。 【提出问题】甲同学：如何证明原液中是否含有？ 【实验证明】丙同学：取少量实验甲过滤后的滤渣于试管中，加入足量 ，振荡，观察到实验现象有 证明原液中不含有，其他同学也用不同实验方法得出了相同的结论。 【深入交流】 甲同学：滴加氯化钡溶液时，溶液中的数目变化趋势曲线应该是 （如图，填a或b）。    乙同学：结合实验和反应关系分析，可以知道原溶液也一定不含有 。 【总结归纳】通过探究可以认识到：当待测液中的多种离子都能与所选试剂反应且现象相似时，可以采取的办法有 （填序号）。 A．排除其它离子干扰                       B．加入与所有离子都反应的试剂 C．加入该离子特有的反应试剂              D．加入有颜色的试剂 四、计算题 21．取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示． (1)滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应； (2)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______(写出计算过程)． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和稀盐酸先反应，加少量稀盐酸，无气泡放出，可能是氢氧化钠已经把稀盐酸全部消耗，不能说明不含碳酸钠，故错误； B、碳酸钠可以和氢氧化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确； C、碳酸钠可以和氯化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确； D、碳酸钠可以和氯化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故正确。 故选A。 2．B 【详解】根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明溶液的密度增大。 ①食盐溶于水后密度增大，符合题意； ②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质的溶液变成纯水，密度变小，不符合题意； ③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，根据可知溶液的质量增大，密度增大，符合题意； ④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，根据可知溶液的质量减小，密度变小，不符合题意。 故选：B。 3．C 【详解】A、水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖，地球上的总储水量很大，水资源十分丰富 ，说法正确； B、生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染，所以废水不可以直接排放入河流中，需要经过处理，达标后再排放，说法正确； C、地球上水资源十分丰富，但大部分是含盐很高的海水，可供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，说法错误； D、生活中我们要养成节约水的好习惯，可以在卫生间水龙头张贴节水标志，说法正确； 故选C。 4．B 【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故选项错误； B、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，故选项正确； C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误； D、氯化钾与二氧化锰混合，不反应，故选项错误； 故选：B。 5．D 【详解】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。 6．D 【详解】A、尽管Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，可用适量的盐酸除去钢铁表面的铁锈，故选项说法错误； B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂，分别是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，故选项说法错误； C、浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小，是因为浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，故选项说法错误； D、NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3，是因为两者都含有NH4+，故选项说法正确。 故选D。 7．A 【详解】A、用洗涤剂除去油渍过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、用铁粉作“双吸剂”过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； D、用氢氧化钠作炉具清洁剂过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 8．A 【分析】将装置倾斜，使支管①②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状，是支管内温度升高。 【详解】A. 氧化钙和水发生反应放出大量的热，温度升高，支管内压强变大，气球鼓起，随着温度的降低，支管内压强逐渐变小，所以一段时间后又恢复原状，此选项符合题意；     B. 二氧化锰与过氧化氢溶液发生反应生成氧气，支管内气体增多，压强变大，气球鼓起，一段时间后气球不会变小，此选项不符合题意； C. 碳酸钠粉末与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，支管内气体增多，压强变大，气球鼓起，一段时间后气球不会变小，此选项不符合题意；     D. 铁粉和稀盐酸发生反应生成氢气，支管内气体增多，压强变大，气球鼓起，一段时间后气球不会变小，此选项不符合题意。 故选A。 9．A 【详解】A、Cu2+在水溶液中呈蓝色，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，且溶液是澄清透明的（澄清透明不是指溶液无色），符合题意； B、Ba+与结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；与OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O易分解生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； C、H+与结合生成H2CO3，H2CO3易分解生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、Ag+分别与、Cl-结合生成Ag2SO4沉淀、AgCl沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选A。 10．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，可以干燥氧气，二氧化碳，但是由于氨气会与浓硫酸反应，因此无法干燥氨气，故选项说法错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故选项说法正确； C、烧碱潮解是由于烧碱氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，使表面变潮湿，由于没有新物质生成，因此，潮解是物理变化；浓硫酸使纸张炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，此过程有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误； D、铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生氨气，某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等其它氮肥，故选项说法错误； 故选：B 11．C 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故化合反应只生成一种物质，但是只生成一种物质的化学反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使石蕊溶液变成红色，但是能使石蕊溶液变成红色的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，木炭、硫粉、白磷燃烧都放出热量，故可燃物燃烧都能放出热量，符合题意； D、在化合物中金属元素通常显正价，但是显正价的元素不一定是金属元素，如水中氢元素显+1价，但是氢元素属于非金属元素，不符合题意。 故选C。 12．D 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不支持燃烧}大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、除去铁粉中混有的少量铜粉，加入足量稀盐酸会与铁粉反应，违背除杂原则，故选项错误； C、氢氧化钠和硝酸铵都能溶于水，故选项错误； D、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳，氧化铜在空气中灼烧无明显变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 13．C 【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：③①②⑤④。故选C。 14． 吸水性 OH﹣ 盐 用熟石水中和酸性土壤（合理即可） 【详解】（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。 （2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如熟石水中和酸性土壤等。 15． ClO2 碱 BC 【详解】（1）二氧化氯的化学式为ClO2，故填：ClO2。 （2）稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液的pH大于7，呈碱性，故填：碱。 （3）含有不同种元素的纯净物叫做化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，故二氧化氯即属于化合物又属于氧化物，故选：BC。 16． 稀盐酸 紫色石蕊溶液 8% 【详解】（1）由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故甲是稀盐酸； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）A点pH＞7，溶液显碱性，说明这时氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；B点pH=7，溶液显中性，说明这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应这时溶液中的溶质是：NaCl；C点pH＜7，溶液显酸性，说明这时稀盐酸过量，溶液中的溶质是：NaCl、HCl，可用紫色石蕊试液鉴别，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，溶液变红，说明是C；溶液变蓝，说明是A；溶液不变色，说明是B； （4）设所用NaOH溶液的质量分数为x。 B点时，pH=7，说明这时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，这时消耗稀盐酸溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g； x=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 17．(1)④①③② (2) 8% 四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32% 【详解】（1）题中所给盐酸的质量相等，反应后所得溶液的质量仍相等，因此溶液质量在反应前后的增加量也相等。题中要求投入盐的质量由小到大的顺序，可以理解为加入相同质量的盐，溶液质量增加量由多到少的顺序。我们可以先写出四个反应的化学方程式，并计算出生成二氧化碳的质量，假设参加反应的四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3的质量均为m ①mg碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为：； ②mg碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为： ③mg碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为：； ④mg碳酸钾反应生成二氧化碳的质量为： 可计算出产生二氧化碳的质量大小关系为：②＞③＞①＞④。溶液质量的增加量可以表示为进入溶液中的盐的质量减去溶液中逸出气体的质量。由于加入的盐质量相等，所以产生的二氧化碳越多，溶液质量的增加量越小，四种盐使溶液增加的质量由小到大的顺序为②＜③＜①＜④。因此，要使溶液质量在反应前后的增加量相等，投入盐的质量由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②； （2）混合物中氧元素的质量分数为32%，由四种物质的化学式可知，该混合物中，碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，故碳元素的质量分数为：8%； 碳酸钠中氧元素的质量分数为：；碳酸氢钠中氧元素的质量分数为：；碳酸钙中氧元素的质量分数为：；碳酸钾中氧元素的质量分数为：，因此混合物中氧元素的质量分数一定大于34.8%，不可能为32%。 18． NaCl CaO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【分析】A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，A是NaHCO3，B是胃酸的主要成分，B是稀盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，常温下E是液体，E是H2O。C和M的组成元素相同，Y是黑色固体，C是CO2，M是CO，Y是碳。G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤，G是Ca(OH)2，则X是CaO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，H是CaCO3。N是红色粉末，Z是黑色固体，N是Fe2O3，Z是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）D的化学式为NaCl；X的化学式为CaO。 （2）反应③的化学方程式为：，反应⑤的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 (2)大于 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热， （2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。 （3）碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20． 稀盐酸/稀硝酸 产生气泡，白色沉淀全部溶解 b H+ AC 【详解】交流讨论：、均能与氯化钡反应生成白色沉淀， 与稀硫酸反应生成气泡，故实验甲和乙可确定原液中一定有的离子是 ； 实验证明：实验甲中产生的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸且产生气泡，向沉淀中加入酸证明原液中是否含有，丙同学：取少量实验甲过滤后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡，观察到产生气泡其固体全部溶解，证明原液中不含有； 深入交流：甲同学：滴加氯化钡溶液时，溶液中与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，的数目逐渐减小，故变化趋势曲线应该是b； 乙同学：结合实验和反应关系分析，可以知道原溶液中一定有，与H+会反应生成水和二氧化碳，即二者不能共存，故一定不含有H+； 总结归纳：通过探究可以认识到：当待测液中的多种离子都能与所选试剂反应且现象相似时，可以采取排除其他离子干扰或者加入该离子特有的反应试剂的办法来解决，故选AC。 21．(1)盐酸； (2)设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为x。 解得：x=5% 【详解】(1)由于是盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠时，由于氢氧化铜能够和盐酸反应，所以盐酸先和氢氧化钠反应，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应。滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。 (2)设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为x。 解得：x=5% 答：(1)滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。 (2)原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$