第7章探索溶解现象复习题---2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体、气体，不能是液体 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．均一、稳定的物质就是溶液 2．下列关于水的说法正确的是 A．水是任何物质的溶剂 B．水是由氢、氧元素组成的 C．电解水时，正、负极产生气体的质量比约为1：2 D．自来水厂净水常用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法 3．一杯50℃氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分蒸发，则下列有关叙述中，正确的是 A．甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液 B．乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液 C．乙溶液的溶质质量分数最高 D．丙溶液的溶质质量分数最高 4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响较小 C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体 6．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（　　） A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素组成的物质一定是单质 B．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小 D．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 7．关于20%的硝酸钾溶液的含义，理解正确的是（　　） A．100g该溶液中溶解了20g硝酸钾 B．将30g硝酸钾溶解到170g水中 C．将硝酸钾和水按照15：100的质量比配成溶液 D．将100g硝酸钾溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10% 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙 B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 9．如右图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是 A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ 10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为70% C．甲中含有少量乙，提纯甲物质的方法为蒸发结晶 D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲>乙 11．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是 A．a溶液 B．b，c溶液 C．c溶液 D．a，b溶液 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是    A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20% B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体 C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等 D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等 13．下列处理方法不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 C．用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用 D．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 二、填空题 14．图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑)，“火山”就会爆发出来。 (1)自然界中的火山是 变动的表现。 (2)这个模拟实验为什么要加水呢?将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中(如图乙)，立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是 。 15．甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。 （1）t℃时，甲的溶解度为 。 （2）将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用 （选填“升高”或“降低”）温度的方法。 （3）甲中混有少量乙，可用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （4）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图二所示。b点对应的甲的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是 （用含m、n的代数式表示）。 16．下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 30 40 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水； （2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）； （3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g； （4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体； （5）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是 。 A  溶质的质量分数：NaCl＜KNO3 B  析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C  NaCl和KNO3都是饱和溶液 D  溶剂的质量：NaCl＞KNO3 17．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g/100 g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 （1）从表中可知：氯化铵的溶解度随温度升高而 。 （2）A烧杯是70℃时，溶剂为100 g的氯化铵不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。 ①C烧杯溶液中溶质的质量为 g。 ②70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b g，则bg 3ag（填“<、≤、>、≥或＝”）。 （3）图2是配制一定质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （填序号）。 18．用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是： (1)根据是否溶于水，可鉴别出 ； (2)根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出 ； (3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，可鉴别出 。 19．我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为 g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 20．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃甲物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。 (3)t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30% B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、溶质可以为固体、液体和固体，该选项说法不正确； B、溶液的浓稀与饱和不饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，该选项说法不正确； C、喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，该选项说法正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确。 故选C。 2．B 【详解】A、不是所有的物质都能溶解在水中，如植物油不溶于水；错误； B、水是氧化物，是由氢元素和氧元素组成的；正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，两极的体积比是1：2；错误； D、自来水厂净水的常用方法是：沉淀、过滤、吸附等，蒸馏是为了得到纯水而进行的，自来水厂一般不用；错误。 故选B。 3．C 【详解】A、甲溶液恒温蒸发水分，没有晶体析出，甲溶液是不饱和溶液，故选项说法错误； B、乙溶液降温结晶，有晶体析出，乙溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误； C、甲、乙溶液相比，乙溶液中的溶剂少，溶质质量相同，故乙的溶质质量分数高，而乙、丙溶液相比，乙溶液中的溶质多，乙溶液的溶质质量分数高，故乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法正确； D、由C的分析可知，乙溶液的溶质质量分数最高，故选项说法错误。 故选C。 4．C 【详解】A、从溶解度曲线看：温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确； B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确； C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，因为该温度是两种物质的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正确； D、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，不正确。 故选C。 5．C 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中形成饱和溶液，A正确； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确； C、甲的溶解度温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，C错误； D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体，D正确。 综上所述：选择C。 6．C 【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合物中只有一种元素，不是单质，此选项错误； B、离子是带电的一种微粒，带电的微粒不一定是离子，如：质子是带电的微粒，质子不是离子，此选项错误； C、如果恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不变，此选项正确； D、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：，此选项错误。 故选C。 7．A 【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。 【详解】A. 20%的硝酸钾溶液的含义可以理解为：100g硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，溶质质量分数为，说法正确； B. 将30g硝酸钾溶解到170g水中，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误； C. 将硝酸钾和水按照15：100的质量比配成溶液，设非零比例常数a，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误； D. 溶液具有均一性、稳定性，将100g硝酸钾溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数也为20%，说法错误。 故选A。 8．B 【详解】A、根据图中信息可知，在t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时两者的溶解度相同，为20g，而此时乙的溶解度大于20g，所以溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，选项A正确； B、在t2℃时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲为25g，所以加入30g甲不能全部溶解度，此时溶液溶质质量分数= ，选项B错误； C、t1℃时溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，所以此时质量相等的三者饱和溶液中，甲和丙的溶质质量分数相等，乙的溶解度大于甲和丙，说明此时乙的溶质质量分数大于甲和丙，升高温度后，甲的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解降低，会有溶质析出，所以溶质质量分数减小，所以丙＜甲，乙的溶解度也是随温度升高而增大，此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数还是不变，所以是甲＜乙，因此溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙，选项C正确； D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可以将不饱和溶液变为饱和溶液，选项D正确。 【点睛】若某溶质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液经过升温后变为不饱和溶液后，且没有溶剂损失，那么此时溶液内溶质质量不变，溶质质量分数也不变。 9．C 【详解】A、由于原溶液是饱和溶液，故Ⅱ加入5g硫酸铜粉末，会与水反应，相当于蒸发水分，溶质会析出，而Ⅲ加入5g胆矾，本身就含水，不会溶解，溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ，正确； B、由于Ⅰ直接加入5g水，故溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，正确； C、溶液质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ，错误； D、由于Ⅰ加水稀释了溶液，Ⅱ和Ⅲ仍然是饱和溶液，故溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，正确； 故选C。 10．A 【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度为70g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数为=，错误； C、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，提纯甲物质的方法为降温结晶，错误； D、将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度，将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙，错误。 故选A。 11．D 【详解】采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液，其中冷却热饱和溶液可变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随着温度的升高增大，由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随着温度的升高而增大，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度减小，可使接近饱和的溶液变为饱和溶液．c物质的溶解度随着温度的升高而减小，冷却热饱和溶液，温度升高，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液．故选D． 【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系． 12．D 【详解】A、M在乙物质溶解度曲线上，M点的溶解度是20g，所以溶质质量分数是×100%≠20%，故A错误； B、t2°C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B错误； C、t3°C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温至t1°C，虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C错误； D、t1°C时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温至t3°C，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D正确。 故选D。 13．A 【详解】A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，正确的做法是用湿布盖灭，处理方法不正确； B、灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，处理方法正确； C、用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用，油污在洗涤剂的作用下分散成小液滴，被水冲走，处理方法正确； D、爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，处理方法正确； 答案：A。 14． 地壳 使反应在溶液中进行，加快反应速度 【详解】(1)自然界中的火山是地壳变动的表现。(2)本模拟实验加水的目的是使反应在溶液中进行，在溶液中反应物之间接触面积较大，反应物之间接触面积越大，反应速度越快，所以水在本模拟实验中的作用是加快反应速度。 15． 80g 升高 降温结晶 饱和 【详解】（1）根据图中溶解度曲线，t℃时，甲的溶解度为80g 。 （2）丙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法。 （3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。 （4）b点对应的甲的溶液有晶体析出，故属于饱和溶液；根据图二可知，乙的饱和溶液的溶质质量分数等于 ，表达式为：。 16． 36 68 冷却结晶 CD 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，的溶解度是36g/100g水； （2）由表中数据可知，的溶解度随温度变化而变化不大，故溶解度变化受温度影响较小的是； （3）20℃时，的溶解度是36g/100g水，50g水最多能溶解18g ，将20g 固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为50g+18g=68g； （4）为了将混有少量杂质的的饱和溶液提纯，可通过冷却结晶方法获得较纯净的晶体； （5）40℃时，100g 的饱和溶液中溶质质量为，溶剂水的质量为，100g的饱和溶液中溶质质量为，溶剂水的质量为； 和溶解度均随温度降低而降低，温度降至20℃时，所得溶液均为饱和溶液；其中溶液的溶质的质量为，溶液的溶质的质量为； A、20℃时，溶液溶质质量分数为，溶液溶质质量分数为，故溶质的质量分数：＞，说法错误； B、析出固体的质量为26.8g-26.4g=0.4g，析出固体的质量为39g-19.3g=19.7g，故析出固体的质量：＜，说法错误； C、和溶解度均随温度降低而降低，温度降至20℃时，和都是饱和溶液，说法正确； D、温度降低溶剂质量不变，与40℃时一样，溶剂的质量：＞，说法正确； 故填：CD。 17． 增大 37.2 ＞ ④⑤①②③ 【详解】（1）从表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。 （2）①20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，C烧杯溶液为饱和溶液，所以C中溶质的质量为37.2g； ②A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以b克大于3a； （3）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，则正确的操作顺序为：④⑤①②③。 18． CaCO3(或碳酸钙) CuSO4(或硫酸铜) 升高 NaOH(或氢氧化钠)[或不变 NaCl(或氯化钠)] 【详解】（1）四种白色固体NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中难溶于水的是碳酸钙，因此根据是否溶于水，可鉴别出CaCO3； （2）硫酸铜的水溶液呈现蓝色，因此根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出CuSO4； （3）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，而氯化钠溶于水无现象，因此将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度升高（或不变），可鉴别出 NaOH（或 NaCl）。 19． 0.1 右盘 500 mL 凹液面最低处 偏小 【详解】（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为：；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在左盘，砝码放在右盘。 （2）用量筒来量取所需的水的体积为500- 0.1=499.9 mL，所以选用量筒的规格是500 mL。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则氯化钾的质量少于0.1g，所配制运动饮料的溶质质量分数会偏小。 20．(1)50g (2)加入乙物质（合理即可） (3)75g (4)BC 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃甲物质的溶解度为50g。 （2）由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，则将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、降温等（合理即可）。 （3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的甲物质的质量为，则将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为。 （4）A、t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为，故A不正确； B、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故B正确； C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，丙物质的溶解度受温度的影响较小，则甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确； D、将t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同且都大于丙，则甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数关系为甲=乙>丙，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙、丙溶解度均升高，溶液组成不变，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙，故D不正确。故选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$