河北省唐山市第五中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期高三年级期中考试 化学试题参考答案及评分标准 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1～5 C D B B A 6～10 B C A B D 11～14 D A C C 二、非选择题（共4小题，共58分） 15（共14分） （1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去（2分） （2） （2分） （3）ZnS、NiS （2分） （4） （2分） （5）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动(合理表述均可) （2分） （6）① 6 （2分） ② （2分） 16（共15分） （1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分） （2）干燥气体（2分） （3）c（2分） Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑ （2分） （4）除去AlCl3杂质 （2分） （5）取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁（2分） （6）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2Be(OH)4 （2分） （7）（2分） 17（共14分） （1） （2分） （2）① （2分） 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p增大，减小，因此温度最高，则； （2分） 31.25% （2分） （2分） ② 体系内总压恒定，随着通入气体中的物质的量分数增大，分压逐渐增大，增大压强有利于反应正向移动，转化率逐渐减小 （2分） （3）（2分） 18（共15分） （1）羟基、酮羰基（2分） （2）取代反应 （1分） （3） （2分） 1 （2分） （4）+HBr （2分） （5）16 （2分） （6） （4分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北唐山外国语学校2024—2025学年度第一学期高三年级期中考试 化学试题 命题人：郭佳 可能用到的相对原子质量： H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Mn 55 Zn 65 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 河北博物院馆藏的下列珍品中，主要成分为金属材料的是（ ） A．明犀角杯 B．宋磁州窑白釉黑褐彩芦苇仙鹤纹枕 C．西汉嵌金片花纹铁匕首 D．春秋龙纹人字形玉佩 2. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是（ ） A. 电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 3. 化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是（ ） A. 工业上电解熔融态氯化镁制取镁单质 B. 发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 C. 钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等问题 D. 发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有（ ） ①1 mol富勒烯中含有60 NA个碳原子 ②标准状况下2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA ③NaHSO4 晶体中阴阳离子的数目之和为2NA ④42g C3H6 所含的键数为9NA A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y不同周期不同族。W元素形成的化合物最多，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，Z的未成对电子数为1。下列叙述一定错误的是（ ） A. 离子半径：Y<Z B. 简单氢化物的键角：W<X C. 电负性：W<X D. X的氢化物可能含有非极性键 6. 下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 C 向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液 前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 D 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 固体试样中不存在Fe3+ 7. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A. 含有3种含氧官能团 B. N的杂化方式为 C. 不能发生消去反应 D. 具有碱性，能与强酸反应 8. 工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 沉淀室中得到的滤液为NaOH溶液，可循环至吸收塔 B. 从吸收塔顶部喷入过量的NaOH溶液，将SO2转化为Na2SO4 C. 氧化室中CaSO3被还原为CaSO4，可用于生产石膏 D. 实验室分离CaSO3和滤液时，需要用到分液漏斗 9. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A. 与O2- 最近的O2- 有12个 B. 若以 Zn2+ 为顶点重新取晶胞，O2- 位于晶胞的面心和体心 C. Zn2+ 之间的最短距离为 D. b的分数坐标为 10. 催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO2可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是（ ） A．该装置将光能和化学能转化为电能 B．工作时的负极发生反应： ﹣46e﹣+23O2﹣=10CO2↑+4H2O C．工作时，O2﹣从正极迁移到负极 D．b极电势高于a极 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊 在酸性下发生氧化还原反应 B 卤水点豆腐 电解质可使蛋白质聚沉 C 臭氧比氧气在水中溶解大 臭氧是极性分子 D 溶液pH值约为7 是强电解质 12. 污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A. pH=7.5条件下，0～90 min反应①和反应②的平均速率相等 B. pH=7.0条件下，0～180 min反应①的平均速率 C. pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 D. 由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 13. 钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为 B. NH4HF2为离子化合物，NH4+的电子式为 C. 理论上，生产1 mol 钪单质，需要 40g 金属钙 D. 假设各步转化均完全，由 150g 粗氧化钪可制得 90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％ 14. 常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关 B. 当k = 1.2×10-4 μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl C. 该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4 mol/L D. 该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.（14分）四氧化三锰（Mn3O4）是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备高纯Mn3O4的工艺流程如图所示。 25℃时，相关金属离子 [] 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 时，则认为该离子沉淀完全了。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”步骤的主要目的是_______。 （2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7 ~ 6.2之间，据此可以得知：Al(OH)3 的Ksp =_______。 （3）“滤渣3”中主要有_______。 （4）写出“沉锰”时的离子方程式：_______。 （5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：_______。 （6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。 ①该晶体中Mn的配位数为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_______(用含a、b的代数式表示)。 16.（15分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知： ①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2 不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ② Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。 Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （5）设计实验方案检验BeCl2产品中是否含有FeCl3：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．BeCl2的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用 NaOH 溶液调节pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2 固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （6）用 NaOH 溶液调节pH 不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （7）BeCl2 的纯度为_______。 17.（14分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。 （1）、常用于硫化橡胶工业。已知： ① ； ② ； ③ ； 则 _______(用含、的式子表示)。 （2）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。N点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______(列出计算式即可)。 ②在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)。测得反应达平衡后的平衡转化率与通入混合气体中的物质的量分数的关系如下图所示。 随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率逐渐减小的原因是_______。 （3）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为_______。 18.（15分）孟鲁司特(F)，结构为可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示： 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）由C生成D的反应类型是_______。 （3）B的结构简式为_______，C中手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有_______种。 （6）设计以和CH3MgBr为主要原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$