河南新乡市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学参考答案及评分意见 1.D【解析】在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，产率不一定能提高，故A错 误；合成氨反应选择在常压下进行，氨的产率不高，不能节省生产成本，故B错误；将肉类等食品进行低温冷藏， 能使食品腐败的速率减小，但不能杀死细菌，则不能使食品永远不会腐败变质，故C错误。 2.C【解析】题图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而NaHCO3与盐酸反应为吸热反应，A错误； 丙烷的燃烧热限定生成液态水，而题图乙表示生成水蒸气，B错误；物质的量浓度相等、体积分别为V1和V,的 H2SO4溶液和NaOH溶液混合，V1+V2=60mL,则V1=20mL,V2=40mL时HzSO4与NaOH恰好完全反 应，放出的热量最多，温度最高，D错误。 3.B【解析】除生成水放热外，生成硫酸钡沉淀也放热，则反应Ba(OH)2(aq)十HzSO,(aq)一BaSO,(s)十 2H2O(I)生成1molH2O时放热多于57.3kJ,A错误；气态硫的能量比固态硫高，所以△H1>△H2,C错误；由 于反应为可逆反应，不能完全反应，故2 mol SO2与1molO2充分反应放出的热量小于196.6kJ,D错误。 4.D【解析】根据题图转化关系可知△H=△H1十△H2-△H3=十72.6kJ·mol-1一283.0kJ·mol-1一 (-241.8kJ·mol-1)=十31.4kJ·mol-1,故D正确。 5.A【解析】98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2,无法增大生成H2的速率，A错误。 6.A【解析】若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴中无法保证反应在预设温度下进行，应先将各溶液置于 目标温度下再混合，A错误。 7.B【解析】第一步基元反应中，产物总能量高于反应物，为吸热反应，A错误；反应的快慢取决于活化能最大的 基元反应步骤，第①步基元反应的活化能最大，故反应快慢取决于第①步基元反应，C错误；反应2NO(g)十 2CO(g)-2CO2(g)十N2(g)的△H=-620.9kJ·mol-1,D错误。 8.B【解析】其他条件相同时，增大反应物浓度，不能增加单位体积内活化分子百分数，A错误；有气体参加的化 学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），不能增加单位体积内活化分子百分数，C错误；其 他条件不变，使用催化剂，不能改变该反应的焓变，D错误。 9.A【解析】反应前后气体分子总数不变的反应，增大压强，平衡不移动，故反应2HI(g)一一H2(g)十12(g)增大 压强后颜色变深不能用平衡移动原理解释，A符合题意。 10.B【解析】当NH3与CO2按物质的量之比为2：1投料时，该反应混合气体平均相对分子质量始终保持不变， 故混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，A错误；增大H2的浓度，H2的平衡转化 率减小，C错误；在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的N2O4(g)后达到平 衡，N2O4的转化率将减小，D错误。 11.D【解析】a、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故D错误。 12.D【解析】K(CH:COOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3),故NaCN溶液中通人少量CO2的化学 反应为NaCN+CO2+H2O一HCN+NaHCO3,D错误。 13.D【解析】只有25℃时，pH=7的溶液一定呈中性，A错误；氯水中HCIO有漂白性，不能用pH试纸测氯水的 pH,B错误；25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH)=1012mol/L,C错误。 14.C【解析】滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，C错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)不能(1分)金属材质易散热，使实验误差增大(2分) A化学答案第1页（共3页） (2)保温隔热，减少实验过程中的热量损失(1分) (3)①-58.52(2分) ②ABD(2分，两个正确选项得1分，有错得0分) ③不相等(2分)相等(2分) ④偏大(2分) 【解析】(3)①实验1温差3.5℃，实验2温差3.5℃，实验3温差5.8℃，实验3温差值舍去，则温差的平均值为 3.5℃，生成Q.05m0l40时，放热为418X100X3.5=1.463J,则生成1n0lH0的△H 1000 1.463kJ=-58.52kJ/mol。 0.025mol ②用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，会使初始温度偏大，从而导致反应放出的热量偏小，焓变 偏大，A符合题意；杯盖未盖严，导致热量散失过多，反应放出的热量偏小，焓变偏大，B符合题意；做本实验的 当天室温较高，对此实验的结果没有影响，C不符合题意；为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内简， 测得反应放出的热量偏小，焓变偏大，D符合题意。 ③若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.55mol/L NaOH溶液反应相比，所放出的热量偏大。中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反 应，测得中和热数值相等。 ④若用50mL0.55mol/L氨水代替NaOH溶液进行实验，由于NH3·H2O电离吸热，故反应放热偏小，则 △H偏大。 16.(14分) (1)2~3(2分) 该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素(2分) (2)C(2分) (3)0.05(2分) 排除C1可能带来的干扰(2分) (4)注射器活塞能复位(2分)生成20mL气体所需的时间(2分) 【解析】(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中氢气体积变化值分别为50、70、112、 58、20,故反应速率最大的时间段是2~3min。 (2)氢离子、硝酸根离子和锌共同反应生成氮的氧化物，导致生成氢气的量减小，故A不符合题意；氢氧化钠和 稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故B不符合题意；碳酸钠和稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故D不 符合题意。 17.(15分) (1)-49kJ/mol(1分) 低温(1分) 袋e分) (3)<(2分) 0.3×0.3 (4)0.18(2分) 0.2X0.69(2分) (5)不是(1分) 总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2分) 温度升高，催化剂活性降低(2分) A化学答案第2页（共3页） 【解析】(1)根据盖斯定律，总反应=反应①-反应②，故△H=△H1-△H2=+41kJ/mol一（十90kJ/mol)= 一49kJ/mol。总反应△H<0,△S<0,故总反应在低温下能自发进行。 (3)总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率会降低。由题图1可知，在相同投料比下， T1时CO2的平衡转化率大于T2时的，故T1<T2。 (④d点时投料比“-3，已知容器中充人1m0lC0,则初始nH)=3n0,日点C0。的平衡转化率为 60%,则反应消耗的n(C0,)=0.6m0l,根据化学方程式可知消耗的n(H,)=1.8mol,则o(H)=2X5min 1.8 mol 0.18mol·L-1·min-1。达到平衡时，n(CO2)=0.4mol,n(H2)=1.2mol,n(CH3OH)=0.6mol,n(H2O)= 0.6、0.6 21 2 0.6 mol,K= × (5)总反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，会导致甲醇的产率降低，而题图2中P点之后甲醇的 产率仍在随温度升高而增大，说明P点时反应尚未达到平衡状态。 18.(14分) (1)CH COOHCHCOO+H(2 (2)DE(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (3)①I(2分) ②BD(2分) (4)AC(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (5)1.0×10-5(2分) (6)ABCD(2分，两个或三个正确选项得1分，有错得0分) 【解析】(2)再加入少量冰醋酸，CHCOOH浓度增大，电离程度减小，A不符合题意；再加入少量醋酸钠晶体，醋 酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，B不符合题意；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，C 不符合题意。 (3)①醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸溶液的曲线是I。 (4)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度减小，造成V盐璧偏大，导致测定结果 偏大，B不符合题意。 (5)醋酸溶液初始浓度为0.1000mol/L,溶液pH=3.00,因此c(H+)=0.0010mol/L,则c(H+)≈ c(CH3CO0)=0.0010mol/L,未电离的c(CHC0OH)=(0.1000-0.0010)mol/L≈0.1000mol/L,因此K。= c(H+)·c(CH,C00)≈0.0010×0.0010=1.0×105. c(CHCOOH) 0.1000 A化学答案第3页（共3页）高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na-23S-32C1一35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在日常生活和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正 确的是 A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率 B.合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本 C,将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质 D.食品的包装中加人还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间 2.下列示意图表示正确的是 能量 能量 1 mol C,H,(g)+502(g) △H=2042kJ/mol 反应物 生成物 3 mol CO2(g)+4 mol H2O(g) 反应过程 反应过程(298K) 甲 乙 能量 温度/℃ 28 26 24 22 0102030405060 反应过程 V(NaOH溶液)/mL 丙 丁 A.甲图可表示NaHCO3与盐酸反应的能量变化 A第1页（共8页） B.乙图表示丙烷的燃烧热 C.由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为B<A<C D.丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为V,和V2的H2SO,溶液和NaOH溶液混 合，测量混合液最高温度的结果（已知V,+V2=60mL) 3.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.已知H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则H2S0,溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量 B.已知N=N的键能为945.6kJ·mol-1,H一H的键能为436.0kJ·mol-1,N一H的键 能为391.0kJ·mol-,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。 C.已知S(s)+O2（g)一SO2(g)△H,;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则 △H,<△H2 D.已知：S02(g)+202(g)一S0,(g)△H=-98.3k·mol1,则2mols02与1mol 02在一定条件下充分反应放出热量196.6kJ 4.工业上利用甲酸的能量转换关系如图所示。 HCOOH(g)- △H,=+72.6 kJ-mol-1 CO(g)+H,O(g) △H=-241.8 kJmol- 0.g) △H2=283.0 kJ.mol-1 0,®) + CO.(g)H(g) 则反应HCOOH(g)=CO2(g)十H2(g)的焓变△H为 A.+597.4kJ·mol-1 B.+452.2kJ·mol-1 C.+113.8kJ·mol-1 D.+31.4kJ·mol-1 5.用甲、乙两装置（秒表略）测定锌与稀硫酸的反应速率。 稀硫酸 玻璃燃烧匙 -锌粒 锌粒 稀硫酸 甲 下列说法错误的是 A.其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成H2的速率 B.其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成H2的速率 C,其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D.可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率 A第2页（共8页） 6.某实验小组利用0.1mol·L-1Na,Sz0,溶液与0.1mol·L1H2S0,溶液的反应研究外 界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 加入0.1mol·L- 加人0.1mol·L1 实验 水浴温 加人水的 出现浑浊 Na,S,O,溶液的 H,SO,溶液的 编号 度/℃ 体积/mL 物的时间/s 体积/mL 体积/mL ① 20 2.0 2.0 0 h ② 20 1.0 2.0 ③ 50 2.0 2.0 0 t 下列说法借误的是 A实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中 B.实验①、②探究了Na2S,O,溶液浓度对化学反应速率的影响 C.实验②中a=1.0,将水更换为0.1mol/LNa2S0,溶液，对实验结果无彩响 D.实验③最先出现浑浊物 7.汽车尾气中氨氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS 表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。 4相对能量/kmol) TSI TS2 ,298.4、199.2329.2 N=N +2CO 0 TS3 2NO+2CO 1-66 314.3,/ C0,+N20+C0 -620.9 第①步 第②步 第③步 2C0,+N2 反应历程 下列说法正确的是 A.三个基元反应都是放热反应 B.第②步基元反应的活化能为130.0kJ·mol-1 C.该化学反应的快慢取决于第③步基元反应 D.由图可知：2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)△H=+620.9kJ·mol- 8.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A.其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 B.其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大 C,有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加 单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 D,其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变 A第3页（共8页） 9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.2HI(g)一H2(g)+12(g),增大压强后颜色变深 B打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C光照氯水后，氯水颜色变浅 D.盛NO,的烧瓶浸泡在热水中，颜色变深 10.下列有关化学平衡的说法正确的是 A.对于恒温恒容的容器中进行的反应2NH(g)十CO2(g)=H2 NCOONH,(I),若混合 气体平均相对分子质量保持不变，则说明反应已达到平衡状态 B.一定温度下，将10gCC0,固体置于1L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后 c(C02)=0.03125mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大至2L,达新平衡后 c(C02)=0.03125mol/L C.反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H<0,在其他条件不变的情况 下，降低温度、增大H2的浓度均能提高H2的平衡转化率 D.在恒温恒容条件下，当N2O,(g)=2NO2(g)达到平衡后，再充人一定量的N2O,（g) 后达到平衡，N2O,的转化率将增大 11.乙烯水合制备乙醇的反应为C2H,(g)+H2O(g)一C2HOH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(C2H,):n(H2O)=1：1]。 930 研 P、 b N 200 250 300 3507℃ 下列分析错误的是 A.乙烯气相直接水合反应的△H<0 B.图中压强的大小关系为p,<p2<p C.达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c D.图中a、b点对应的平衡常数相同 12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH,COOH HCN H.CO, 电离平衡常数 1.8X10-5 4.9×10-10 K1=4.3X10-7K2=5.6×10-1 则下列有关说法错误的是 A.等体积、等浓度的上述三种酸溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为CH COOH> H2 CO,>HCN B.结合H+的能力大小顺序为CN->HCO>CH,COO c(H+) C.稀释CH,c0OH溶液过程中，。CH,C00D的数值增大 D.NaCN溶液中通人少量CO2的化学反应为2NaCN+CO2+H2O一2HCN+Na,CO; A第4页（共8页） 13.下列有关说法正确的是 ApH=7的溶液一定呈中性 B.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C.25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-2mol/L D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强 碱溶液与强酸溶液的体积比是1：9 14.某同学用0.1000mol/L酸性KMnO,溶液滴定25.00mL未知浓度的H2C,0,溶液，发 生的反应为2MnO,+5H2C2O,+6H+一2Mn2++10CO2个+8H20,三次实验平均消 耗KMnO,溶液的体积为10.44mL。下列说法错误的是 A.用酸式滴定管盛装KMnO,溶液 B滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D.测得该H2C2O,溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 温度计 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNa0H溶 内简 杯盖 液、50mL0.55mol/L氨水。 隔热层 已知弱碱电离时吸热。 外壳 (1)从实验装置上看，还缺少 ,其 (填“能”或“不能”)用铜质材料替代， 理由是 (2)装置中隔热层的作用是 (3)将浓度为0.50mol·L-1的酸溶液和0.55mol·L1的碱溶液各50mL混合（溶液密 度均为1g·mL1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，测得温度如下。 起始温度T,/℃ 实验序号 终止温度T,/℃ 盐酸 NaOH溶液 2 25.0 25.2 28.6 2 24.9 25.1 28.5 3 25.5 26.5 31.8 ①该实验中生成1mol水时的反应热△H= kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做该实验，测得的反应热△H偏大，则可能的原因是 A第5页（共8页） (填字母)。 A.用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.杯盖未盖严 C.做该实验时室温较高（忽略盐酸挥发） D.为了避免酒出，NaOH溶液绥慢倒人量热计的内简 ③若实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；若实验操作均正确，则 所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 ④若用50mL0.55mol/L氨水代潜NaOH溶液进行上述实验，生成1mol水时的反应 热△H与①相比 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 实验一：向100mL稀硫酸中加人过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积 50 120 232 290 310 (1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时 间段是 min,主要的原因可能是 (2)为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加人 (填字母)。 A.NaNO, B.NaOH C.CH COONa D.Na2 COa 实验二：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，实验装置如下所示。 5滴0.1molL1FeCL,溶液5滴0.1molL1CuS0,溶液 2mL5%H,0,溶液 --} 甲 已知：2H2O2(aq)一2Hz0(1)+O2(g)△H<0。 (3)定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。 有同学提出将5滴0.1mol·L-1FeCl,溶液改为5滴 mol·L-Fe2(SO,)3溶 液更合理，更换溶质的理由是 0 (4)定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射 A第6页（共8页） 器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到 说明装置气密性良好。 实验以生成20mL气体为准，其他可能形响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数 据是 17.(15分)C02催化加氢制甲醇有利于减少C02排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为 CO2(g)十3H2（g)三CHOH(g)十H2O(g)△HK(平衡常数)。另有反应①： C0,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H,=十41kJ/molK,(平衡常数)；反应②： CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=十90kJ/molK2(平衡常数)。温度分别为 T,、T2时，在2L恒容密闭容器中充人1molC02和一定量H2,按不同投料比发生总反 应，绘制的C02平衡转化率如图1所示。 60 d 3 n(H2) 图1 n(co,) (1)由以上数据计算△H= ;总反应在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)下能自发进行。 (2)K= (用K,、K2表示)。 (3)T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 (4)若总反应进行到d点时耗时5min,则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 o(H2)= mol·L1·mini,d点的平衡常数K= (列出计 算式即可，无须化简)。 (5)若将一定比例的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应数小时，体系中甲醇的产 率与温度的关系如图2所示。 100 80 60 40 名 460 480500520540560 TIK 图2 温度为460K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关 信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：丨.温度升高，发生反应②， CHOH转化为其他物质；‖ ;l. A第7页（共8页） 18.(14分)食醋是烹任美食的调味品，有效成分主要为醋酸。CH,C0OH的应用与其电离 平衡密切相关。 (1)写出CH3COOH的电离方程式： (2)下列方法中，可以使醋酸溶液中CH,COOH电离程度增大的是 (填字母)。 A.再加人少量冰醋酸 B.再加人少量醋酸钠晶体C,再加人少量浓盐酸 D.加水稀释 E.升温 (3)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加人NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如 图所示。 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30VNa0H溶液)/mL ①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填字母)。 A.碱式滴定管 B.玻璃棒 C.锥形瓶 D.胶头滴管 (4)用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结 果偏低的是 (填字母)。 A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 (5)用pH计测得某温度下0.1000mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下 CH,COOH电离常数K。约为 (6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是 (填字母)。 A.25℃时，0.1mol/L CH,COOH溶液的pH约为3 B.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C.镁粉分别与同浓度的盐酸和CH,COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 D,相同体积的pH均为4的盐酸和CH,COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶 液中和，CH,COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 A第8页（共8页）